2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力課后習(xí)題魯科版必修第二冊(cè)

第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子實(shí)力必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.(2024山東泰安高一期末)氫化鋰(LiH、LiD、LiT)在肯定條件下都可產(chǎn)生極高的能量,被廣泛應(yīng)用在火箭推動(dòng)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法正確的是()A.LiH、LiD、LiT是氫元素的同素異形體B.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1價(jià)C.H、D、T互為同位素D.LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑2.某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是()A.是金屬元素B.是惰性氣體元素C.其最高化合價(jià)為+2價(jià)D.不能精確推斷3.下列關(guān)于鈉、鉀的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A.原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單失去最外層這個(gè)電子B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2中燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿4.(2024全國高一同步練習(xí))下列說法正確的是()A.原子的半徑越小,其原子序數(shù)越大B.最外層電子數(shù)少的原子肯定比最外層電子數(shù)多的原子易失電子C.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱從根本上取決于其原子核外電子的排布狀況D.元素的化合價(jià)越高,其金屬性越強(qiáng)5.下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是 ()A.非金屬性:N<PB.得電子實(shí)力:Cl>S>PC.失電子實(shí)力:K>Na>MgD.與鹽酸反應(yīng)的猛烈程度鉀大于鎂6.下列說法錯(cuò)誤的是()A.Na與Al原子電子層數(shù)相同,鈉原子最外層有1個(gè)電子,鋁原子最外層有3個(gè)電子,所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B.Na與Mg原子電子層數(shù)相同,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C.NaOH為強(qiáng)堿,而Mg(OH)2是弱堿,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)D.由反應(yīng)Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金屬性比Fe強(qiáng)7.(2024福建寧德高一期中)下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法正確的是()A.將大理石加入稀鹽酸中,能產(chǎn)生CO2氣體,說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB.H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,則非金屬性:S>CC.Na與冷水能發(fā)生反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)緩慢,說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD.元素X位于元素Y的上一個(gè)周期,則元素X的非金屬性比元素Y強(qiáng)8.依據(jù)如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問題。(1)該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。

(2)該原子在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為較易(填“得”或“失”)電子。

(3)寫出該元素組成的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

關(guān)鍵實(shí)力提升練以下選擇題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。9.X、Y、Z、R是1~18號(hào)元素中的四種元素,它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn):①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子;②元素Y的-2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子;④元素R的原子核外L層比K層多3個(gè)電子。其中金屬性最強(qiáng)的是()A.X B.YC.Z D.R10.下列關(guān)于鈉、鉀、硫、氯幾種元素的說法,錯(cuò)誤的是()A.隨著核電荷數(shù)的改變,鈉、硫、氯原子中最外層電子離核越近B.鈉原子失去電子的實(shí)力強(qiáng),氟原子得電子的實(shí)力強(qiáng)C.鈉與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)更猛烈D.硫元素原子得電子實(shí)力強(qiáng)于氯元素的原子11.已知鋇的失電子實(shí)力處于Na和K之間,則下列說法中可能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀B.Ba可從冷水中置換出氫C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaD.Ba投入NaOH溶液中,沒有明顯的現(xiàn)象12.對(duì)于AZX和ZAA.質(zhì)子數(shù)肯定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)肯定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.肯定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)肯定相同13.下列敘述中能說明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B不能14.M粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)該粒子的說法不正確的是()A.M粒子的符號(hào)可能是O2-、Ne、Mg2B.n值只有5種可能C.取含有M粒子的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若為黃色,則M的符號(hào)是Na+D.n=13時(shí),向含M粒子的溶液加入過量的氨水,最終有白色沉淀生成15.視察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問題:(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是、(填字母)。

(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填字母,下同),最簡(jiǎn)單失去電子的原子是,最簡(jiǎn)單得到電子的原子是。

(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式為。

(4)在核電荷數(shù)為1~18的元素中,列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的陽離子(E除外),寫出陽離子的符號(hào):、。

16.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:元素元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,是空氣的主要成分。分子比較穩(wěn)定YM層比K層少1個(gè)電子Z有三個(gè)電子層,M層上有3個(gè)電子(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈(3)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練17.某微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問題。(1)若該微粒是中性微粒,這種微粒的符號(hào)是。

(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是。

(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是。

(4)若該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的氧化性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是。

(5)若A2-、B-兩種微粒的核外電子排布都符合上述結(jié)構(gòu),試比較A與B原子得電子實(shí)力的強(qiáng)弱:(用元素符號(hào)填空,下同)。

(6)若A2+、B+兩種微粒的核外電子排布符合上述結(jié)構(gòu),試比較A與B原子失電子實(shí)力的強(qiáng)弱:。

參考答案1.C2.D3.C4.C5.A6.D7.C8.答案(1)13(2)失(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑9.C10.CD11.B鋇的失電子實(shí)力處于Na和K之間,即失電子實(shí)力K>Ba>Na,三者均與水反應(yīng)。金屬K、Na在溶液中均干脆與水反應(yīng),所以Ba也干脆與水反應(yīng),且金屬性K>Ba,所以Ba不能從KCl溶液中置換出K,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性Ba>Na,Na與冷水反應(yīng)生成H2,則Ba可從冷水中置換出H2,故B項(xiàng)正確;金屬性Ba>Zn,則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;將Ba投入NaOH溶液中,Ba與水反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.A13.D14.BO2-、Ne、Mg2+等的核外電子數(shù)為10,A正確;若M粒子是陰離子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n為10,若M粒子是陽離子,n可能的值有11、12、13,B錯(cuò)誤;鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,含M粒子的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若為黃色,則M的符號(hào)是Na+,C正確;n=13時(shí),M為Al3+,Al3+和過量的氨水反應(yīng)只能生成白色的氫氧化鋁沉淀,D正確。15.答案(1)BE(2)CDA(3)NaClNa++Cl-(4)Na+Al3+16.答案(1)(2)Nac(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過8,所以次外層是K層,最外層是L層,K層排2個(gè)電子,L層排6個(gè)電子,所以是氧元素;X元素單質(zhì)為雙原子分子,是空氣的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,其核外各層電子數(shù)分別是2、8、1,所以是鈉元素;Z是鋁元素。(1)T為氧