2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)雙優(yōu)單元滾動(dòng)雙測(cè)卷非金屬及其化合物A卷

PAGEPAGE1第四單元非金屬及其化合物A卷新題基礎(chǔ)練一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2024·全國(guó)高三）化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．純堿可用于制造一般玻璃B．漂白粉可用作泳池等場(chǎng)所的消毒劑C．高爐煉鐵中利用焦炭干脆將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)D．汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體2．（2024·全國(guó)高三專題練習(xí)）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液汲取以愛護(hù)環(huán)境。汲取過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr3．（2024·廣東高三）美妙生活離不開化學(xué)。下列人類活動(dòng)中，運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理ANH4Cl溶液除鐵銹NH水解呈酸性B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止腐蝕C鋁罐貯運(yùn)濃硝酸鋁具有良好導(dǎo)熱性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受熱易分解4．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO、COC．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO5．（2024·臨澧縣第一中學(xué)高三月考）“酸化”是試驗(yàn)中常常采納的方法，下列說法正確的是A．為了提高高錳酸鉀的氧化實(shí)力，用濃鹽酸酸化B．保存溶液時(shí)，為了抑制的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)D．為了除去中的，加入足量的過濾后，加入鹽酸酸化后加熱蒸發(fā)6．（2024·湖北黃岡市·）下列物質(zhì)的制備線索中，方案合理且最符合綠色化學(xué)要求的是A．SSO3H2SO4B．N2NO2HNO3C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→無水MgCl2MgD．H2HCl氯乙烷7．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)高三月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加稀鹽酸：B．向溶液中加入過量銅粉：C．向水中加入綠豆大小的：D．向明礬溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大：8．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)高三月考）利用如圖裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅲ可用于收集 B．裝置Ⅱ可用于除去氣體中的C．裝置Ⅰ可用于鋅粒與稀反應(yīng)制 D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性：9．（2024·河北高三月考）類比法是化學(xué)探討物質(zhì)的重要方法之一，下列相關(guān)類比的說法正確的是A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，則二氧化硫也能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清的形式B．氧化物可拆寫為的形式，則氧化物也可拆寫為C．常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、和水，則常溫下Au與濃硝酸反應(yīng)也能生成硝酸鹽、和水D．碳酸加熱分解的反應(yīng)為，則硅酸加熱分解的反應(yīng)為10．（2024·偃師市第一高級(jí)中學(xué)高三月考）下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論(或推論)都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或推論)A向漂白粉溶液中通入足量SO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔，并置于酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落表面生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，包袱著液態(tài)鋁C將光亮的鎂條插入冷的飽和NaHCO3溶液中有大量氣泡產(chǎn)生鎂具有很強(qiáng)的還原性，能與冷的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生大量H2D將Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振蕩四氯化碳層呈橙紅色氧化性：Cl2>Br211．（2024·山東省博興其次中學(xué)高三月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．將molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NAC．78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA12．（2024·云南昆明市·高三月考）用圖示裝置(夾持儀器略)及所給試劑能夠制取并收集相應(yīng)氣體的是選項(xiàng)ABCDX中試劑濃氨水濃硫酸KClO3稀硝酸Y中試劑CaOCaF2MnO2Cu氣體NH3HFO2NO13．（2024·廣東高三）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑W＞X＞Y＞ZB．X的氧化物水化物可能是弱酸C．簡(jiǎn)潔氫化物水溶液的pH：X＞Y＞ZD．WY2性質(zhì)活潑，溶于水可得到對(duì)應(yīng)酸溶液14．（2024·廣東高三）碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，又能同時(shí)制得氫氣，流程如圖。下列說法不合理的是A．膜反應(yīng)器中HI在500℃可以完全分解為H2和I2B．H2、I2、H2O2都含有非極性鍵C．分別器中的物質(zhì)分別的操作為蒸餾D．反應(yīng)器中限制溫度為20℃～100℃，溫度過高會(huì)使I2升華，削減SO2的汲取二、非選擇題：本大題共3小題，共44分。15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在試驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）B中反應(yīng)的離子方程式：_____________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）C、D中的試劑分別是_____________________、_____________________。（3）儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F(xiàn)的作用是_______________________________。（4）假如在加熱E時(shí)溫度過高，在F中可能出現(xiàn)_______________________________現(xiàn)象。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________________、_____________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是限制好溫度和_____________________。16．（2024·金寨縣青山中學(xué)高三開學(xué)考試，8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為________________________________________。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________(填選項(xiàng)編號(hào))。a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過濾、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采納的裝置為___________(填選項(xiàng)編號(hào))。A． B． C． D．17．（2024·山東省博興其次中學(xué)高三月考，14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水猛烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_______________________。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為_____________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________________________________。（2）若甲、乙是離子化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是___________________________________________。②若反應(yīng)Ⅰ是試驗(yàn)室制備某氣體的反應(yīng)，該氣體分子含14個(gè)電子，是直線形結(jié)構(gòu)。則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_________________________________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；寫出HClO的結(jié)構(gòu)式：_____________一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2024·全國(guó)高三）化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．純堿可用于制造一般玻璃B．漂白粉可用作泳池等場(chǎng)所的消毒劑C．高爐煉鐵中利用焦炭干脆將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)D．汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上有光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體【答案】C【詳解】A．一般玻璃原料是石英，石灰石和純堿，A項(xiàng)正確；B．漂白粉投入泳池，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸可用于環(huán)境的消毒殺菌，B項(xiàng)正確；C．高爐煉鐵中，焦炭的作用是作燃料燃燒，供應(yīng)高溫，同時(shí)將CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O用作還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．揚(yáng)塵有光亮的通路，是丁達(dá)爾效應(yīng)，說明混有揚(yáng)塵的空氣是膠體，D項(xiàng)正確；答案選C。2．（2024·全國(guó)高三專題練習(xí)）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液汲取以愛護(hù)環(huán)境。汲取過程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是A．SO3 B．Cl2 C．NO D．HBr【答案】B【詳解】A．三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣中Cl元素的化合價(jià)既上升又降低，該反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，故B符合題意；C．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能干脆與氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合題意；D．溴化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。3．（2024·廣東高三）美妙生活離不開化學(xué)。下列人類活動(dòng)中，運(yùn)用了相應(yīng)的化學(xué)原理的是選項(xiàng)人類活動(dòng)化學(xué)原理ANH4Cl溶液除鐵銹NH水解呈酸性B游輪底部定期更換鋅塊利用電解原理可防止腐蝕C鋁罐貯運(yùn)濃硝酸鋁具有良好導(dǎo)熱性DNH4HCO3可用作氮肥NH4HCO3受熱易分解【答案】A【詳解】A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3?H2O+H+，H+可以和鐵銹反應(yīng)，故NH4Cl溶液常用于除鐵銹，A符合題意；B．在游輪底部連接一塊鋅塊，這樣鋅、鐵和海水中的電解質(zhì)溶液能夠形成原電池，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，只需定期更換鋅塊就能達(dá)到愛護(hù)船體的作用，故利用的是原電池原理而不是電解原理，B不合題意；C．鋁在常溫下被濃硝酸鈍化后，在表面形成了一層致密的氧化物愛護(hù)膜后，阻擋金屬鋁接著與濃硝酸反應(yīng)，故常溫下用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與金屬鋁的導(dǎo)熱性無關(guān)，C不合題意；D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，與其受熱易分解無關(guān)，D不合題意；故答案為：A。4．（2024·全國(guó)）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO、COC．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO【答案】B【詳解】A．pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+與H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，與氫氧根離子也不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀無法大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2024·臨澧縣第一中學(xué)高三月考）“酸化”是試驗(yàn)中常常采納的方法，下列說法正確的是A．為了提高高錳酸鉀的氧化實(shí)力，用濃鹽酸酸化B．保存溶液時(shí)，為了抑制的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗(yàn)D．為了除去中的，加入足量的過濾后，加入鹽酸酸化后加熱蒸發(fā)【答案】D【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故A錯(cuò)誤；B．硝酸能把氧化為，保存溶液時(shí)，不能用稀硝酸酸化，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硝酸酸化后，再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．為了除去中的，加入足量的，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾后，加入鹽酸除去，后加熱蒸發(fā)，可得，故D正確；選D。6．（2024·湖北黃岡市·）下列物質(zhì)的制備線索中，方案合理且最符合綠色化學(xué)要求的是A．SSO3H2SO4B．N2NO2HNO3C．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→無水MgCl2MgD．H2HCl氯乙烷【答案】D【詳解】A．S+O2SO2，2SO2+O22SO3，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，A不合題意；B．N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，N2不能一步轉(zhuǎn)化為NO2，B不合題意；C．氯化鎂能夠發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，干脆蒸發(fā)MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，C不合題意；D．H2+Cl22HCl，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，該方案合理且最符合綠色化學(xué)要求，D符合題意；故答案為：D。7．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)高三月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加稀鹽酸：B．向溶液中加入過量銅粉：C．向水中加入綠豆大小的：D．向明礬溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大：【答案】D【詳解】A．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鐵溶液與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)至沉淀質(zhì)量最大時(shí)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。8．（2024·四川成都市·成都大彎中學(xué)高三月考）利用如圖裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅲ可用于收集 B．裝置Ⅱ可用于除去氣體中的C．裝置Ⅰ可用于鋅粒與稀反應(yīng)制 D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性：【答案】A【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，裝置Ⅲ為向下排空氣法收集氣體裝置，故A符合題意；B．二氧化硫能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而二氧化碳不能反應(yīng)，則用裝置Ⅱ可用于除去二氧化碳中的二氧化硫，故B不符合題意；C．裝置Ⅰ為塊狀固體與溶液不加熱反應(yīng)制備氣體的裝置，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是為塊狀固體與溶液不加熱反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，故C不符合題意；D．氯氣可與碘化鉀淀粉溶液反應(yīng)生成碘使淀粉溶液變藍(lán)色，過量的氯氣用氫氧化鈉溶液汲取，防止污染空氣，則裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氯氣和碘的氧化性，故D不符合題意；故選A。9．（2024·河北高三月考）類比法是化學(xué)探討物質(zhì)的重要方法之一，下列相關(guān)類比的說法正確的是A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，則二氧化硫也能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清的形式B．氧化物可拆寫為的形式，則氧化物也可拆寫為C．常溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、和水，則常溫下Au與濃硝酸反應(yīng)也能生成硝酸鹽、和水D．碳酸加熱分解的反應(yīng)為，則硅酸加熱分解的反應(yīng)為【答案】D【詳解】A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，是先生成沉淀，后又生成溶解，二氧化硫具有還原性，能被漂白粉氧化最終生成，只能變渾濁不能變澄清，故A錯(cuò)誤；B．氧化物可拆寫為的形式，是因?yàn)镕e為+2、+3價(jià)，而Pb為+2、+4價(jià)，應(yīng)拆寫為的形式，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Au與濃硝酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳和硅屬于同族元素，由碳酸加熱分解反應(yīng)，可推知硅酸加熱分解反應(yīng)為，故D正確；故選D。10．（2024·偃師市第一高級(jí)中學(xué)高三月考）下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論(或推論)都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(或推論)A向漂白粉溶液中通入足量SO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細(xì)致打磨過的鋁箔，并置于酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落表面生成的氧化鋁熔點(diǎn)高，包袱著液態(tài)鋁C將光亮的鎂條插入冷的飽和NaHCO3溶液中有大量氣泡產(chǎn)生鎂具有很強(qiáng)的還原性，能與冷的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生大量H2D將Cl2通入KBrO3溶液中，并加入CCl4振蕩四氯化碳層呈橙紅色氧化性：Cl2>Br2【答案】B【詳解】A．向漂白粉溶液中通入足量生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)，A不符合題意；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包袱在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落，B符合題意；C．鎂難與冷的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，C不符合題意；D．該反應(yīng)中是氧化劑，是還原劑，是還原產(chǎn)物，無法得出該結(jié)論，D不符合題意；故答案為：B。11．（2024·山東省博興其次中學(xué)高三月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．將molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NAC．78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA【答案】D【詳解】A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，故不能依據(jù)氣體體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故氯水中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉是自身氧化還原反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，78gNa2O2（物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)過氧化鈉計(jì)算為NA，故C錯(cuò)誤；D．一個(gè)1H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的中子數(shù)為10NA，故D正確。答案選D。12．（2024·云南昆明市·高三月考）用圖示裝置(夾持儀器略)及所給試劑能夠制取并收集相應(yīng)氣體的是選項(xiàng)ABCDX中試劑濃氨水濃硫酸KClO3稀硝酸Y中試劑CaOCaF2MnO2Cu氣體NH3HFO2NO【答案】D【詳解】A．NH3極易溶解于水，不能用排水集氣法收集，A錯(cuò)誤；B．HF可腐蝕玻璃，不能用玻璃儀器制取，且HF極易溶解于水，不能用排水集氣法收集，B錯(cuò)誤；C．MnO2催化KClO3熱分解制取O2，應(yīng)選用固體加熱制氣體的發(fā)生裝置，C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與Cu在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物NO難溶于水，可用排水集氣法收集，D正確；故選：D。13．（2024·廣東高三）已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑W＞X＞Y＞ZB．X的氧化物水化物可能是弱酸C．簡(jiǎn)潔氫化物水溶液的pH：X＞Y＞ZD．WY2性質(zhì)活潑，溶于水可得到對(duì)應(yīng)酸溶液【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，依據(jù)可知，W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W是Si元素；X能形成3個(gè)共價(jià)鍵，X是N元素；W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的，Y是O元素，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是F元素?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑Si＞N＞O＞F，故A正確；B．亞硝酸是弱酸，故B正確；C．氨氣的水溶液呈堿性、水呈中性、HF的水溶液呈酸性，故C正確；D．SiO2和水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D。14．（2024·廣東高三）碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，又能同時(shí)制得氫氣，流程如圖。下列說法不合理的是A．膜反應(yīng)器中HI在500℃可以完全分解為H2和I2B．H2、I2、H2O2都含有非極性鍵C．分別器中的物質(zhì)分別的操作為蒸餾D．反應(yīng)器中限制溫度為20℃～100℃，溫度過高會(huì)使I2升華，削減SO2的汲取【答案】A【詳解】A．HI分解是可逆反應(yīng)，因此膜反應(yīng)器中HI在500℃部分分解為H2和I2，故A錯(cuò)誤；B．H2、I2、H2O2分別含有H－H、I－I、O－O非極性鍵，故B正確；C．分別器中含有硫酸和氫碘酸，兩者的沸點(diǎn)不同，因此將分別器中的物質(zhì)分別的操作為蒸餾，故C正確；D．由于單質(zhì)碘易升華，因此反應(yīng)器中限制溫度為20℃～100℃，溫度過高會(huì)使I2升華，削減SO2的汲取，故D正確。綜上所述，答案為A。二、非選擇題：本大題共3小題，共44分。15．二氯化二硫(S2C12，22分)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在試驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2設(shè)計(jì)試驗(yàn)裝置圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）B中反應(yīng)的離子方程式：_____________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）C、D中的試劑分別是_____________________、_____________________。（3）儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F(xiàn)的作用是_______________________________。（4）假如在加熱E時(shí)溫度過高，在F中可能出現(xiàn)_______________________________現(xiàn)象。（5）S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_____________________、_____________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是限制好溫度和_____________________?！敬鸢浮浚?）（2分）（2分）（2）飽和食鹽水（2分）濃硫酸（2分）（3）分液漏斗（2分）蒸餾燒瓶（2分）導(dǎo)氣、冷凝（2分）（4）有淡黃色固體產(chǎn)生(或其他正確描述)（2分）（5）（2分）、S（2分）限制濃鹽酸的滴速不要過快（2分）【分析】B中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為；裝置C中裝有飽和食鹽水，可以除去氯氣中的氯化氫；裝置D中裝有濃硫酸，可以除去氯氣中的水蒸氣；裝置E中，S單質(zhì)和氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；的熔點(diǎn)較低，故F長(zhǎng)玻璃管起到導(dǎo)氣、冷凝作用；裝置G用于收集S2Cl2；裝置H可以汲取氯氣，防止污染空氣。（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；E中S單質(zhì)和氯氣反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為；（2）氯氣制取過程中混有的雜質(zhì)為HCl、H2O(g)，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣，所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；（3）A為分液漏斗，B為蒸餾燒瓶；F長(zhǎng)玻璃管起到導(dǎo)氣、冷凝作用；（4）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2S+Cl2，溫度過高會(huì)完全分解，生成淡黃色固體；（5）依據(jù)信息，溫度限制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫，所以關(guān)鍵的操作是限制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)限制濃鹽酸的滴速不要過快。16．（2024·金寨縣青山中學(xué)高三開學(xué)考試，8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為________________________________________。②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___________(填選項(xiàng)編號(hào))。a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___________(填操作名稱)、過濾、洗滌。（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采納的裝置為___________(填選項(xiàng)編號(hào))。A． B． C． D．【答案】（1）取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍舊不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（2分）c（2分）冷卻結(jié)晶（2分）（2）B（2分）【分析】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀鹽酸，得到濾渣為二氧化硅，濾液中含有鐵離子、亞鐵離子和氯離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，以此解答。（1）①要檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素，可以利用鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍舊不變紅，說明濾液B中不含鐵元素；②濾液中含有的是氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出。a.

氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會(huì)溶解氫氧化鋁，故a不是最好；b.

硫酸溶液不能沉淀鋁離子，故b不符合；c.

氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故c符合；d.

二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁沉淀，故d不符合；故選：c。③加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。（2）由分析可知，濾渣為二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉熔融反應(yīng)選擇B鐵坩堝熔融反應(yīng)。17．（2024·山東省博興其次中學(xué)高三月考，14分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)Ⅰ中甲在通常條件下和水猛烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是_______________________。A．熱分解法B．熱還原法C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則乙在周期表中的位置為_____________；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是______________________