高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時跟蹤檢測10物質(zhì)的量氣體摩爾體積新人教版

課時跟蹤檢測(十)物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2013·廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A．常溫常壓下,8gO2含有4nA個電子B.1L0.1mol·L－1的氨水中有nA個NH

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子2．如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是()A.C2H4 B.CH4C.CO2 D.NO3．同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體,下列對兩容器中氣體判斷正確的是()A.中子數(shù)相同 B.分子數(shù)不同C.質(zhì)子數(shù)相同 D.氣體質(zhì)量相同4.(2014·北京西城期末)下列說法正確的是()A.4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023B.含1molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023C．相同條件下,1LCO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5LO2D.相同物質(zhì)的量的OH－和CH

含有相同數(shù)目的電子5．(2012·全國高考)在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3.NH4HCO3.NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次為V1.V2.V3.V4。體積大小順序正確的是()A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V46.(2012·新課標(biāo)全國卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7．某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是()①該硫原子的相對原子質(zhì)量為eq\f(12a,b)②mg該硫原子的物質(zhì)的量為eq\f(m,aNA)mol③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA.①③ B.②④C.①② D.②③8．mg某金屬M溶于鹽酸中,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對原子質(zhì)量是()A.n/m B.2m/nC.m/22.4n D.22.4m/n9.有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空:(1)2mol尿素[CO(NH2)2]中含____________molC,__________molN,________個H原子。所含氧原子跟________gH2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,73gHCl。所含H原子個數(shù)由多到少的順序是________。(3)2.3gNa中含________mole－,在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含____________molSO

,Al3＋物質(zhì)的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。10．如圖所示,兩個連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)。(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)(1)開始時左右兩室分子數(shù)__________(填“相同”或“不相同”)。(2)反應(yīng)前后NO室壓強______________(填“增大”或“減小”)。(3)最終容器內(nèi)密度與原來__________(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi)________(填“有”或“無”)O2存在。11.某校化學(xué)小組學(xué)生進行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下:用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶的容積為0.293L,燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.4212g,空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A.B.C.D.E、F是中學(xué)化學(xué)常見的氣體。(1)上述六種氣體中,能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)_________________________。(2)E的相對分子質(zhì)量是______________________________________________________。(3)A.B.C可能的化學(xué)式是_________________________________________________。12.在150℃時碳酸銨可以受熱完全分解,則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的()A.96倍 B.48倍C.12倍 D.32倍13．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定室溫下的氣體摩爾體積,實驗裝置如下。部分實驗步驟:①裝好實驗裝置。②___________________________________________。③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為ag。④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱。⑥測量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實驗室的溫度。回答下列問題。(1)實驗步驟的第②步是___________________________________________________。(2)以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)如果實驗中得到的氧氣體積是cL,水蒸氣的影響忽略不計,則室溫下氣體摩爾體積的計算式為________(含a、b、c)。(4)分析下列因素對實驗結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。①高錳酸鉀未完全分解:_____________________________________________________。②實驗前未將裝置內(nèi)的空氣排出:_____________________________________________。③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):____________________________________________________。答案1.A2.C3.A4.選C1molCH3CH===CH2中含有9mol共價鍵,4.2g丙烯中含有0.9mol共價鍵,A項錯誤；濃H2SO4變稀后不再與Cu反應(yīng),故B項錯誤；1molCO與H2消耗O2的物質(zhì)的量相同,相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故C項正確；D項,相同物質(zhì)的量的OH－和CH

含電子的數(shù)目之比為5∶4,D項錯誤。5.選A設(shè)各固體物質(zhì)均為2mol,則分解所得氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol、6mol、2mol,則V3>V2>V4>V1,所以選A。6.選D選項A,分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,其中含有2mol氧原子,A正確；選項B,乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故28g混合氣體中含有2mol碳原子,B正確；選項C,無論是92gNO2還是92gN2O4中均含有6mol原子,則92g混合氣體中必定含有6mol原子,C正確；選項D,1mol氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,但常溫常壓下22.4L氯氣不是1mol,所以轉(zhuǎn)移的電子不是2mol,D錯誤。7．選C①該硫原子的相對原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以12C原子質(zhì)量的

,即

,正確；②mg該硫原子的個數(shù)為

,其物質(zhì)的量為

mol,正確；③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg·mol－1,不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16,則16NA為1mol硫原子所含電子數(shù),不正確。8．選D設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x,則金屬M的摩爾質(zhì)量為xg·mol－1M＋2HCl＝MCl2＋H2↑1mol2.24Leq\f(mg,x)nL

＝

,解之得x＝

g·mol－1。9.(1)248×6.02×102336(2)③>②>①>④(3)1.11.12(4)1.2<10.解析:(1)開始兩室內(nèi)氣體質(zhì)量相同,物質(zhì)的量不同,故分子數(shù)不同。(2)根據(jù)2NO＋O2===2NO2得知氣體總物質(zhì)的量減小,故壓強減小。(3)由于氣體體積未變,質(zhì)量未變,故密度不變。(4)由于O2的物質(zhì)的量與NO相差不大,故O2有剩余。答案:(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有11.解析:設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m,盛空氣時,

×22.4L·mol－1＝0.293L,m＝48.04g,再由阿伏加德羅定律可得:

＝

,M(A)＝28。同理可推出D.E、F的相對分子質(zhì)量分別為26.30、64。答案:(1)SO2(2)30(3)N2.CO、C2H412.選C150℃時碳酸銨受熱完全分解的化學(xué)方程式為:(NH4)2CO3

2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前1mol即96g碳酸銨受熱完全分解,則反應(yīng)后所生成混合氣體的質(zhì)量亦應(yīng)為96g。所以,反應(yīng)后生成混合氣體的摩爾質(zhì)量為:

(混)＝

＝

＝24g·mol－1。又根據(jù)阿伏加德羅定律之推論,同溫同壓下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則有:ρ(混)/ρ(H2)＝

(混)/M(H2)＝24/2＝12。13.解析：(1)有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)實驗,在實驗開始前,一定要檢查裝置的氣密性。(2)讀數(shù)前要先將氣體冷卻至室溫,然后調(diào)整量氣管的