2024-2025學年新教材高中化學 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.1 元素周期律（2）教案 蘇教版必修1

2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.1元素周期律（2）教案蘇教版必修1學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是元素周期律。這部分內(nèi)容主要涉及元素周期表的結(jié)構(gòu)、主族元素和過渡元素的性質(zhì)規(guī)律。學生將學習如何利用元素周期律來預測元素的性質(zhì)和反應。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：

學生在之前的學習中已經(jīng)了解了原子結(jié)構(gòu)和化學鍵的基本概念。這些知識將為學生理解元素周期律提供基礎(chǔ)。同時，本節(jié)課的內(nèi)容也將為后續(xù)學習化學反應和物質(zhì)性質(zhì)打下基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：提高學生的科學思維能力，培養(yǎng)學生的科學探究精神，增強學生的科學素養(yǎng)。通過學習元素周期律，學生將培養(yǎng)邏輯思維和分析問題的能力，學會運用科學方法來探索和理解元素的性質(zhì)規(guī)律。同時，學生將增強對化學學科的興趣和認同感，提高科學素養(yǎng)。重點難點及解決辦法重點：

1.元素周期律的原理和應用

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)和解讀

3.主族元素和過渡元素的性質(zhì)規(guī)律

難點：

1.理解元素周期律的深層次含義

2.熟練運用元素周期律預測元素性質(zhì)

3.區(qū)分和記憶主族元素和過渡元素的性質(zhì)

解決辦法：

1.通過具體案例和實際應用，引導學生深入理解元素周期律的原理，提高學生的邏輯思維和分析問題的能力。

2.通過圖表和互動討論，清晰展示元素周期表的結(jié)構(gòu)和特點，幫助學生掌握解讀和運用周期表的方法。

3.通過分組討論和練習題，讓學生在實踐中運用元素周期律來預測元素性質(zhì)，加深對主族元素和過渡元素性質(zhì)的理解和記憶。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《2024-2025學年新教材高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.1元素周期律（2）教案蘇教版必修1》的教材或?qū)W習資料，以便學生能夠跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：準備與教學內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以豐富教學手段，幫助學生更好地理解和掌握元素周期律的相關(guān)知識。例如，準備元素周期表的圖片和結(jié)構(gòu)圖，以及主族元素和過渡元素的性質(zhì)規(guī)律的圖表和示例。

3.實驗器材：如果涉及實驗，確保實驗器材的完整性和安全性。例如，準備元素周期表中的元素的樣品或模型，讓學生能夠親自觀察和分析元素的性質(zhì)。同時，確保實驗器材的質(zhì)量和安全性，避免學生在實驗過程中受傷。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操作臺等。將教室布置成適合學習和實驗的環(huán)境，以便學生能夠更好地參與課堂討論和實驗操作。例如，設(shè)置分組討論區(qū)，提供舒適的座位和討論桌，鼓勵學生進行小組討論和合作學習。同時，設(shè)置實驗操作臺，提供實驗器材和實驗用品，讓學生能夠進行實驗操作和觀察。

5.其他資源：根據(jù)教學需要，準備其他相關(guān)資源，如學習指南、練習題、思考題等。這些資源可以幫助學生鞏固所學知識，提高學習的積極性和效果。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解元素周期律的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設(shè)計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習元素周期律內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確元素周期律教學目標和元素周期律重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保元素周期律教學過程的順利進行。

設(shè)計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習元素周期律的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設(shè)置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入元素周期律學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的元素周期律內(nèi)容，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為元素周期律新課學習打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解元素周期律知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出元素周期律重點，強調(diào)元素周期律難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設(shè)計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞元素周期律問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對元素周期律知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決元素周期律問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的元素周期律錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與元素周期律內(nèi)容相關(guān)的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關(guān)注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合元素周期律內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習元素周期律的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的元素周期律內(nèi)容，強調(diào)元素周期律重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的元素周期律內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料，如關(guān)于元素周期律的歷史發(fā)展、科學家故事、元素周期律在現(xiàn)代科學技術(shù)中的應用等。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究，如研究其他周期表中的元素性質(zhì)規(guī)律、探索元素周期律在化學反應中的作用等。

3.引導學生關(guān)注元素周期律在現(xiàn)實生活中的應用，如了解元素周期律在藥物設(shè)計、材料科學、環(huán)境保護等領(lǐng)域的應用。

4.鼓勵學生參與化學實驗實踐活動，如自己設(shè)計實驗來驗證元素周期律的預測，提高學生的實踐操作能力和創(chuàng)新思維。

5.引導學生思考元素周期律與人類生產(chǎn)生活的關(guān)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

6.鼓勵學生分享學習元素周期律的心得和體會，通過交流和討論，提高學生的表達能力和團隊合作能力。

7.推薦學生閱讀與元素周期律相關(guān)的科普書籍、學術(shù)文章或參加相關(guān)講座，拓寬學生的知識視野。

8.鼓勵學生利用網(wǎng)絡(luò)資源，如教育平臺、學術(shù)論壇等，進行元素周期律的學習和交流，提高學生的信息素養(yǎng)和自主學習能力。

9.引導學生關(guān)注國內(nèi)外化學領(lǐng)域的前沿動態(tài)，如最新科研成果、學術(shù)交流等，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

10.鼓勵學生參與化學競賽、科學實驗項目等，提高學生的學術(shù)水平和綜合素質(zhì)。板書設(shè)計①元素周期律的基本概念：

-元素周期律：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

-周期表：元素按照原子序數(shù)和性質(zhì)進行排列的表格

-主族元素：周期表中第1A到8A族的元素

-過渡元素：周期表中第3B到12B族的元素

②元素周期律的規(guī)律：

-周期性：元素性質(zhì)的周期性變化

-遞變性：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

-相似性：同一主族元素的相似性質(zhì)

-差異性：不同主族元素的差異性質(zhì)

③元素周期律的應用：

-預測元素性質(zhì)：根據(jù)元素周期律預測未知元素的性質(zhì)

-理解化學反應：運用元素周期律解釋化學反應的原理

-材料科學：元素周期律在材料設(shè)計中的應用

-藥物設(shè)計：元素周期律在藥物分子設(shè)計中的應用

板書設(shè)計要求：

1.清晰明了：板書內(nèi)容要簡潔明了，便于學生理解和記憶。

2.重點突出：用粗體或不同顏色標注重點知識點，使其突出顯眼。

3.邏輯性強：板書內(nèi)容要具有邏輯性，展示元素周期律的遞變規(guī)律和應用。

4.藝術(shù)性和趣味性：運用圖表、圖示、顏色等元素，使板書具有藝術(shù)性和趣味性，激發(fā)學生學習興趣。

5.互動性：鼓勵學生在課堂上積極參與，通過板書與教師互動，加深對元素周期律的理解。重點題型整理1.元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程

題目：請簡述元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程，并列出幾位重要的化學家。

答案：元素周期律的發(fā)現(xiàn)歷程可分為四個階段：

（1）原子概念的建立：道爾頓提出了原子論，奠定了元素周期律的基礎(chǔ)。

（2）元素分類：門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出世界上第一張元素周期表。

（3）量子理論：薛定諤提出了量子力學，為元素周期律提供了微觀解釋。

（4）現(xiàn)代周期表：科學家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不斷完善周期表。

2.元素周期律的周期性

題目：請解釋元素周期律的周期性，并給出兩個實例。

答案：元素周期律的周期性指的是元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)出周期性的變化。

實例1：同周期元素的金屬性和非金屬性的交替出現(xiàn)。如：第一周期中，鋰（Li）為金屬，鈹（Be）為金屬，硼（B）為非金屬，碳（C）為非金屬，氮（N）為非金屬，氧（O）為非金屬，氟（F）為非金屬。

實例2：同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大。如：第二主族元素中，鈹（Be）的原子半徑小于鎂（Mg）的原子半徑，鎂的原子半徑小于鈣（Ca）的原子半徑，以此類推。

3.元素周期律的遞變性

題目：請解釋元素周期律的遞變性，并給出一個實例。

答案：元素周期律的遞變性指的是同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

實例：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。如：第二周期中，鋰（Li）的原子半徑大于鈹（Be）的原子半徑，鈹?shù)脑影霃酱笥谂穑˙）的原子半徑，硼的原子半徑大于碳（C）的原子半徑，碳的原子半徑大于氮（N）的原子半徑，氮的原子半徑大于氧（O）的原子半徑，氧的原子半徑大于氟（F）的原子半徑。

4.元素周期律的相似性

題目：請解釋元素周期律的相似性，并給出一個實例。

答案：元素周期律的相似性指的是同一主族元素具有相似的性質(zhì)。

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