第二章 復(fù)習(xí)與提高-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題

第二章復(fù)習(xí)與提高——高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1洞悉課后習(xí)題【教材課后習(xí)題】1.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()。A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用濃硫酸C.溶液與溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.大理石與鹽酸反應(yīng)制取時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石2.向一個(gè)密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是()。A.、和的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2B.完全轉(zhuǎn)化為C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)消耗3.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。A.氣體的壓強(qiáng)不再變化 B.的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.混合物的密度不再變化 D.各物質(zhì)的濃度不再變化4.如圖所示，曲線表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按曲線進(jìn)行，可采取的措施是()。A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.減小壓強(qiáng)5.在2L的密閉容器中通入和，使其發(fā)生反應(yīng)：。在10s內(nèi)用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則這10s內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是_________。6.羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：（1）若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說法正確的是_________（填字母）。a.升高溫度，的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大c.反應(yīng)前的物質(zhì)的量為7mold.達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%（2）在不同溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）在某溫度下，向1L的密閉容器中通入10molCO和10mol。平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。7.研究、等氣體的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。（1）已知：則的_________kJ/mol。（2）在一定條件下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體的顏色保持不變c.和NO的體積比保持不變d.每生成1mol消耗1mol8.由羥基丁酸（）生成丁內(nèi)酯（）的反應(yīng)如下：在25℃時(shí)，溶液中羥基丁酸的初始濃度為0.180mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）在內(nèi)，以丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________。（2）在120min時(shí)，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為_________。（3）在25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。（4）為提高平衡時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是_________。9.在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________；該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)_________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）?！径c(diǎn)變式訓(xùn)練】10.反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.增加的量

B.將容器的容積縮小為原來的一半

C.保持容積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大11.關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡，下列說法正確的是()A.恒溫恒容，充入，（正）增大，平衡右移B.恒溫恒容，充入He，（正）增大，平衡右移C.加壓（縮小容器容積），（正）、（逆）不變，平衡不移動(dòng)D.升溫，（正）減小，（逆）增大，平衡左移12.在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷一定正確的是()A. B.達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C.E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù) D.13.KI溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)

B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)14.利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為?，F(xiàn)將一定量的三種反應(yīng)物投入密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過程中TiN的質(zhì)量和反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度變化曲線

B.曲線Ⅱ中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出B.鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣C.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳有利于氧氣的生成D.加入少量可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率16.和均為重要的工業(yè)原料。已知：

（1）與反應(yīng)生成和氯氣的熱化學(xué)方程式為__________。升高溫度對(duì)該反應(yīng)的影響為__________。（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為，則__________（填“>”“<”或“=”）220.9。（3）時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得的物質(zhì)的量為0.2mol。①0~5min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率_______。②的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大的平衡轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A.縮小容器容積B.加入催化劑C.分離出部分D.增大濃度17.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)________（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)計(jì)算_______（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比過低、過高的不利影響分別是________。18.在適當(dāng)?shù)臈l件下，將轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物，既可降低造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響，還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。（1）已知K時(shí)，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：，測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度（）如下表所示：開始時(shí)0010s時(shí)30.51.5①反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi)，=________________，既能提高反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率的方法是________________。②若K時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)，則10s時(shí)（正）______（逆）（填“>”“<”或“=”），此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入mol和mol，發(fā)生的反應(yīng)為。①圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度之間的變化關(guān)系曲線為______________（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是_______________。②若、，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為___________。

答案以及解析【教材課后習(xí)題】1.答案：D解析：Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量，不能改變其濃度，故反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；常溫下，Al在濃硫酸中鈍化，不能提高制取的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；溶液與溶液反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大固體的比表面積，可以加快反應(yīng)速率，D正確。2.答案：D解析：A錯(cuò)誤，“1:3:2”是、、的反應(yīng)速率之比，并非、、的平衡濃度之比。B錯(cuò)誤，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為。C錯(cuò)誤，在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)中，。3.答案：C解析：該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，且容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤。4.答案：C解析：改變起始條件，使反應(yīng)按曲線進(jìn)行，X的轉(zhuǎn)化率不變，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，說明改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，故采取的措施有加催化劑或增大壓強(qiáng)。5.答案：0.8mol解析：10s內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為，則反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，10s內(nèi)消耗的物質(zhì)的量為0.8mol。6.答案：（1）c（2）放熱（3）答案：或0.44解析：（1）升高溫度，的濃度增大，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨后逐漸減小，b錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)，平衡時(shí)，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為20%，d錯(cuò)誤：反應(yīng)中消耗2molCO，同時(shí)必定消耗2mol，生成2molCOS和2mol，又知化學(xué)平衡常數(shù)為0.1，設(shè)容器體積為，則有，，故反應(yīng)前的物質(zhì)的量為，c正確。（2）由圖可知，隨著溫度升高，的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則有則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

7.答案：（1）-41.8（2）答案：b解析：（1）將題給已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①②，根據(jù)蓋斯定律，由可得。

（2）該反應(yīng)是氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量及壓強(qiáng)均不變，a不符合題意；只有是紅棕色氣體，混合氣體的顏色不變，則不變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b符合題意；和NO都是生成物，二者的體積比始終等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即1:1，故不能判斷是否平衡，c不符合題意；生成1mol的同時(shí)必定消耗1mol，均代表正反應(yīng)速率，不能列斷是否平衡，d不符合題意。

8.答案：（1）（2）50%（3）或2.75（4）移出丁內(nèi)酯（減小丁內(nèi)酯的濃度）解析：（1）。（2）。（3）。

（4）降低丁內(nèi)酯的百分含量，使化學(xué)平街正向移動(dòng)，羧基丁酸轉(zhuǎn)化率增大。

9.答案：（1）；吸熱（2）等于（3）逆反應(yīng)方向解析：（1）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，830℃時(shí)，反應(yīng)無論是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)均等于1.0。（3）1200℃時(shí)平衡常數(shù)，某時(shí)刻混合物中、、CO、的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時(shí)濃度商，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！径c(diǎn)變式訓(xùn)練】10.答案：A解析：C為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，A項(xiàng)符合題意；將容器的容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，B項(xiàng)不符合題意；保持容積不變，充入，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)不符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入使容器容積增大，氣體反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)不符合題意。11.答案：A解析：恒溫恒容，充入，濃度增大，（正）增大，平衡右移，A正確；恒溫恒容，充入He，反應(yīng)體系中各組分濃度都不變，（正）、（逆）不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；縮小容器容積，各物質(zhì)濃度均增大，（正）、（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；升溫，（正）、（逆）均增大，正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：由題圖可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，2L容器中M的濃度約為0.7，6L容器中M的濃度約為0.37，將容器的容積由6L壓縮至2L，M的濃度不是3倍關(guān)系，因此，平衡逆移，所以，A錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，增大B的量，B為固體，對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響，B錯(cuò)誤；由題圖可知，恒容時(shí)隨溫度升高，M的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，F(xiàn)點(diǎn)所處溫度高于E點(diǎn)，所以E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，C正確、D錯(cuò)誤。13.答案：D解析：A項(xiàng)，在已知平衡體系中，加入苯，振蕩，可以萃取溶液中的碘單質(zhì)，使溶液中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，經(jīng)苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅色說明溶液中含有，則說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，正確；C項(xiàng)，加入固體，增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。14.答案：C解析：依據(jù)起點(diǎn)的縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)可知，曲線Ⅰ呈現(xiàn)上升趨勢(shì)，曲線Ⅱ先升后降，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆移，TiN的質(zhì)量減小，所以曲線Ⅰ表示的是壓強(qiáng)隨溫度的變化，曲線Ⅱ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，b點(diǎn)為恰好達(dá)到平衡的點(diǎn)，a點(diǎn)還未達(dá)到平衡，c點(diǎn)可看作在b點(diǎn)基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；由題圖可知a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系內(nèi)固體質(zhì)量大小關(guān)系是，依據(jù)質(zhì)量守恒，則氣體質(zhì)量大小關(guān)系為，結(jié)合化學(xué)方程式可知，當(dāng)氣體質(zhì)量越大時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越小，根據(jù)可知，C正確；對(duì)于確定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、b、c三點(diǎn)的溫度依次升高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以，D錯(cuò)誤。15.答案：A解析：A項(xiàng)，和水反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)減小，在水中溶解度減小，因此有氣泡從溶液中冒出，可用平衡移動(dòng)原理解釋，符合題意；B項(xiàng)，鐵粉與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)不可逆，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不符合題意；C項(xiàng)，向雙氧水中加入二氧化錳，可以加快的分解，在該反應(yīng)中二氧化錳的作用是催化劑，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不符合題意；D項(xiàng)，加入少量可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，鋅置換出的銅、鋅、硫酸組成原電池，加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不符合題意。16.答案：（1）；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

（2）（3）①；②20％；③D解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ-Ⅱ可得；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（2）反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若逆反應(yīng)活化能表示為，則。（3）①0～5min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率。②的平衡轉(zhuǎn)化率為。③反應(yīng)Ⅰ為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器容積，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡不移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑平衡不移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；分離出部分，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)