2025版高考化學(xué)微專題小練習(xí)專練52實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用一

PAGEPAGE1專練52試驗(yàn)綜合應(yīng)用一1．[2024·全國甲卷]依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康模铝性囼?yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水2.下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二3．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、說明或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象說明或結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末肯定是鈉鹽C向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）D將少量牛油加入到純堿溶液中，加熱一段時(shí)間液體不分層油脂可干脆與純堿反應(yīng)4.[2024·廣東佛山一檢]試驗(yàn)室可用如圖裝置探究石蠟油分解產(chǎn)物的性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．儀器①可限制石蠟油滴加的速率B．裝置②起到防倒吸的作用C．試驗(yàn)過程中，關(guān)閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色漸漸褪去D．加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，在③處點(diǎn)燃?xì)怏w可看到淡藍(lán)色火焰5．[2024·福建永安三中月考]關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．裝置③檢查乙炔的還原性（試驗(yàn)室是由飽和食鹽水與電石制乙炔，產(chǎn)生的混合氣體除乙炔外，常含有H3P，H2S等雜質(zhì)氣體）D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并汲取多余的氨氣6．草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A．若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗(yàn)生成的COB．通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D．試驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物肯定為鐵7．[2024·遼寧沈陽市郊聯(lián)體月考]用下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行相應(yīng)的試驗(yàn)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．加熱圖1中燒杯用于分別I2和高錳酸鉀固體B．用圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．用圖3裝置制備氫氧化亞鐵D．用圖4裝置檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體8．[2024·黑龍江大慶月考]下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是（）試驗(yàn)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2已變質(zhì)B取某溶液于試管中，滴入稀NaOH溶液試管口處潮濕的紅色石蕊試紙未變藍(lán)溶液中肯定不含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))C向某無色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀無法證明原溶液中是否存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))D紅熱的木炭加入到濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)9.[2024·浙江卷1月]某愛好小組對化合物X開展探究試驗(yàn)。其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。請回答：（1）組成X的3種元素是（填元素符號(hào)），X的化學(xué)式是。（2）將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的離子方程式是。（3）步驟Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）步驟Ⅱ，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)覺也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，緣由是。（5）關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的緣由，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生成物使品紅褪色。請?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)證明：。10．[2024·海南卷]亞硝酰氯（NOCl）可作為有機(jī)合成試劑。已知：①2NO＋Cl2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(肯定溫度))2NOCl。②沸點(diǎn)：NOCl為－6℃，Cl2為－34℃，NO為－152℃。③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某探討小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分別回收未反應(yīng)的原料。回答問題：（1）通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是；儀器D的名稱是。（2）將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是干脆平鋪在玻璃管中，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）試驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）為分別產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)限制在，儀器C收集的物質(zhì)是。（5）無色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專練52試驗(yàn)綜合應(yīng)用一1．CA項(xiàng)，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能驗(yàn)證溶液中是否有Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在可逆反應(yīng)：2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(黃色)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))(橙紅色)＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，錯(cuò)誤。2．B鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，A正確；用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉應(yīng)當(dāng)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化碳，此時(shí)溶液應(yīng)當(dāng)顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，應(yīng)當(dāng)選擇酸變色的甲基橙為指示劑，B錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中肯定有Na＋，C正確；蒸餾時(shí)，為保證加熱過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，D正確。3．C將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相當(dāng)于Cu與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是一氧化氮，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；火焰呈黃色，說明是含鈉元素的物質(zhì)，不能確定肯定是鈉鹽，故B錯(cuò)誤；因?yàn)橄嗤瑴囟认翶sp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以向新生成的AgCl濁液中滴入KI溶液，會(huì)有白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，故C正確；純堿水解生成NaOH，牛油屬于酯類化合物，遇NaOH水解得到丙三醇和高級脂肪酸鹽，故D錯(cuò)誤。4．D儀器①為注射器，通過推動(dòng)注射器，可以限制石蠟油滴加的速率，A項(xiàng)正確；裝置②中導(dǎo)氣管沒有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B項(xiàng)正確；石蠟油分解的產(chǎn)物中含有烯烴，烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此關(guān)閉K1，打開K2，裝置②中溶液顏色漸漸褪去，C項(xiàng)正確；加熱一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，打開K1，在③處點(diǎn)燃?xì)怏w時(shí)，由于石蠟油分解產(chǎn)物中烯烴的碳含量較高，因此火焰光明，且有黑煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C由電流方向可知a是正極，b是負(fù)極，電解時(shí)，c為陽極，溶液中氯離子在此極發(fā)生氧化反應(yīng)生成能使潮濕的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體氯氣，A正確；H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采納排空氣法來收集，收集H2、NH3時(shí)，導(dǎo)管是短進(jìn)長出，收集Cl2、HCl、NO2時(shí)，導(dǎo)管進(jìn)步短出，B正確；乙炔中含有雜質(zhì)硫化氫等，硫化氫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，影響到乙炔的還原性的檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；氨氣的收集采納向下排空氣法，導(dǎo)管可以短進(jìn)長出，用堿石灰來干燥，用水來汲取時(shí)，要防止倒吸，故D正確。6．A③中放足量NaOH溶液，利用②③檢驗(yàn)并除去CO2，④中的無水CaCl2將氣體干燥后，假如⑤中黑色CuO固體變紅，⑥中澄清石灰水變渾濁，說明有CO生成，A正確；試驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K1，通入N2以除去裝置內(nèi)的空氣，并且在反應(yīng)后接著通入氮?dú)庵裂b置冷卻到室溫，防止⑥中澄清石灰水倒吸入⑤中，故B錯(cuò)誤；因混合氣體經(jīng)過了②澄清石灰水，③NaOH溶液，必定會(huì)有水蒸氣，使無水硫酸銅變藍(lán)，不能證明分解生成產(chǎn)物中有水蒸氣，C錯(cuò)誤；試驗(yàn)結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，可能為鐵，也可能為FeO，F(xiàn)e3O4，D錯(cuò)誤。7．DA項(xiàng)，加熱使得碘升華，高錳酸鉀分解，不能達(dá)到分別的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖3裝置中NaOH溶液無法與硫酸亞鐵溶液接觸，不能制備氫氧化亞鐵，錯(cuò)誤。8．CA項(xiàng)，酸性條件下Fe2＋能被NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))氧化為Fe3＋，不能說明Fe(NO3)2已變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于NH3極易溶于水，在生成NH3的量較少的狀況下，不加熱不能夠逸出氨氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸受熱分解也可以生成NO2紅棕色氣體，錯(cuò)誤。9．(1)Cu、S、OCuS2O6(2)(3)(4)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能被氧氣氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4(5)配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快解析：(1)B可使品紅水溶液褪色，則B為SO2，固體A與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色懸濁液，則說明A中含有Cu元素，X由3種元素組成，則固體X中含有的元素是Cu、S、O；加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成1.165g硫酸鋇沉淀，則該份硫酸銅的物質(zhì)的量為0.005mol，即固體CuSO4的物質(zhì)的量為0.010mol；步驟Ⅱ中產(chǎn)生2.330g白色沉淀C，則氣體SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，則固體X中所含S元素的質(zhì)量為0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的質(zhì)量為0.640g，所含O元素的質(zhì)量為2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，則該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)量比m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝0.640g∶0.640g∶0.960g，這三種元素原子的物質(zhì)的量之比n(Cu)∶n(S)∶n(O)＝1∶2∶6，故固體X的化學(xué)式為CuS2O6。(2)依據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱磻?yīng)可以生成SO2氣體，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，可得該過程的離子方程式為。(3)步驟Ⅰ中發(fā)生的是氫氧化銅與甘油的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)步驟Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4價(jià)的硫生成硫酸根離子，未加H2O2溶液，也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，說明SO2溶于水后可以被空氣中的氧氣氧化。(5)氣體B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一種物質(zhì)能夠使品紅溶液褪色，可以利用如下試驗(yàn)驗(yàn)證：配制品紅無水乙醇溶液(其他非水溶劑亦可)，通入SO2，不褪色；品紅水溶液中加入亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。10．(1)排凈裝置中的空氣干燥管(2)增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面