高考化學一輪復習專項練習專練14鐵銅及其化合物

專練14鐵銅及其化合物1．[2020·湖北武昌調研]明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒镕而閉之，成石，再鑿而入爐曰礁，可五日不絕火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法不正確的是()A．文中說明以煤炭作為燃料已經是很普遍的現(xiàn)象B．《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵C．生鐵是指含碳量很低的鐵合金D．鐵合金是鋼鐵冶煉和機械鑄造行業(yè)必不可少的重要原料之一2．[2020·全國卷Ⅲ]宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色來自藍銅礦顏料[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法錯誤的是()A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數(shù)高于Cu(OH)2·2CuCO33．過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，下列圖像是表示鐵和反應過程中生成的硝酸鐵之間的物質的量(mol)的關系，其中正確的是()4．[2020·山東淄博調研]硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大5．[2020·經典習題選萃]下列說法正確的是()①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液；②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵；③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3；④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可得到白色的氫氧化亞鐵；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300ml1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g；⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；⑦Fe(OH)3與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體；⑩如圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀；A．①④⑦B．⑤⑧C．②③⑩D．⑤⑥⑨6．[2020·全國卷Ⅱ]據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．OH－參與了該催化循環(huán)B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應可消耗溫室氣體CO2D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化7．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，下列有關說法不正確的是()A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2：1B．硝酸的物質的量濃度為2.4mol·L－1C．產生的NO在標準狀況下的體積為6.72LD．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol8．實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是()A．裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰B．裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C．?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3D．裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N29．電鍍工業(yè)廢水中常常含有大量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，一般用鐵銨礬[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]處理。假設反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量，最終得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合價為＋3價。不考慮處理過程中的各種損耗，下列敘述不正確的是()A．在FeO·FeyCrxO3中y＝3xB．反應中共轉移的電子數(shù)為3xnNA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該反應中Cr2Oeq\o\al(2－,7)是氧化劑，鐵銨礬是還原劑D．處理廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，消耗鐵銨礬的物質的量為3nxmol10．[2020·西安五中高三測試]下列有關說法正確的是()A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2＋11．[情境創(chuàng)新]從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如下：下列說法正確的是()A．金屬X為ZnB．溶液Y為稀鹽酸C．硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑D．無水硫酸銅常用于檢驗水或作干燥劑12．[2020·長春實驗中學高三開學考試]向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為()A．4.48LB．6.72LC．7.84LD．無法計算13．[2020·安徽省江南片高三摸底考試]某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________________________________________。(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________________。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________。(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是________________________(用平衡移動原理解釋)。14．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定①按圖示組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為________________________。(2)測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為________________。(3)若將H2換成CO，則還需補充________裝置。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定eq\x(\o(\s\up7(10.0g),\s\do5(鐵礦石)))eq\o(→,\s\up7(①足量稀硫酸),\s\do5(②過濾))eq\x(\o(\s\up7(濾液),\s\do5(A)))eq\o(→,\s\up7(③通入足量Cl2),\s\do5(④加熱煮沸))eq\x(\o(\s\up7(溶液),\s\do5(B)))eq\o(→,\s\up7(⑤稀釋至250mL))eq\x(\o(\s\up7(取20.00mL),\s\do5(B的稀溶液)))eq\o(→,\s\up7(⑥用0.5000mol·L－1),\s\do5(的KI溶液滴定))eq\x(\o(\s\up7(消耗KI溶液),\s\do5(VmL)))(4)步驟④中煮沸的作用是________________。(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________。(6)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。a．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．錐形瓶不需要用待測液潤洗d．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液(7)若滴定過程中消耗0.5000mol/L的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。專練14鐵銅及其化合物1．C生鐵是指含碳量較高的鐵合金，C項錯誤。2．C孔雀石又稱銅綠，主要成分是Cu(OH)2·CuCO3，也可寫成Cu2(OH)2CO3，不穩(wěn)定，受熱易分解，產物為氧化銅、二氧化碳和水，且對濕度比較敏感，可溶于鹽酸、硫酸等酸并且在氨水中會發(fā)生配位反應，故A正確，C錯誤；依據(jù)題干信息《千里江山圖》歷經千年色彩依然，說明孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化，故B正確；Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數(shù)約為57.7%，Cu(OH)2·2CuCO3中銅的質量分數(shù)約為55.5%，故D正確。3．B鐵不足，發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，過量鐵跟一定量硝酸反應最終生成硝酸亞鐵，則Fe與硝酸的物質的量之比大于1：4時發(fā)生2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，即生成3molFe(NO3)2時，消耗2molFe生成2molFe(NO3)3，還有1molFe和生成的2molFe(NO3)3反應生成3molFe(NO3)2，共消耗3molFe，前后比值為2：1，只有圖像B符合。4．D堿式硫酸鐵能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有較強的吸附性，可用作凈水劑，A項正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行，B項正確；KSCN溶液遇Fe2＋無明顯現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化，其中的Fe2＋變成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋變紅，C項正確；FeSO4與(NH4)2SO4溶液反應冷卻時有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O析出，說明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，D項錯誤。5．B6．C由題給反應機理圖可知，F(xiàn)e(CO)5和OH－為催化劑，參與了該催化循環(huán)，A項正確；該過程的總反應方程式為CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2＋H2，B項正確，C項錯誤；由題圖中含鐵物質的結構可知Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，D項正