高中化學 專題3 第三單元 課堂10分鐘練習 蘇教版選修3

專題3第三單元課堂10分鐘練習蘇教版選修31．(對應考點一)相距很遠的兩個氫原子，相互逐漸接近，在這一過程中，體系能量將()A．先變大后變小 B．先變小后變大C．逐漸變小 D．逐漸變大解析：相距很遠的兩原子之間的作用力幾乎為零，能量為兩原子能量之和。隨著距離的減小，兩原子相互吸引，使體系能量緩慢下降。當兩原子繼續(xù)靠近時，兩原子軌道相重疊；各成單電子配對成鍵，能量最低，再進一步接近，兩原子核之間的相互斥力又將導致體系能量上升。答案：B2．(對應考點一)原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是()A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵原子的大小 D．共價鍵的穩(wěn)定性解析：一個原子中的一個未成對電子與另一個原子中的一個未成對電子配對成鍵后，一般來說就不能再與其他原子的未成對電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性，也決定了原子間形成分子時原子相互結合的數(shù)量關系。答案：B3．(對應考點二)下列物質的分子中，沒有π鍵的是()A．CO2 B．N2C．CHCH D．HClO解析：在共價單鍵中只有σ鍵；雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵；叁鍵中有一個σ鍵、兩個π鍵。各種物質的結構式分別為O=C=O，N≡N，H—C≡C—H，H—O—Cl，故只有HClO分子中沒有π鍵。答案：D4．(對應考點二)下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一組分子中，共價鍵形成方式分析正確的是()A．都是σ鍵，沒有π鍵B．都是π鍵，沒有σ鍵C．既有π鍵，又有σ鍵D．除CH4外，都是σ鍵解析：題中各分子的結構式分別為H—Cl、Cl—Cl、H—O—H、，分子中各原子之間均為單鍵，則都是σ鍵，沒有π鍵。答案：A5．(對應考點三)下列說法中正確的是()A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構成B．原子晶體中除極性鍵外不存在其它類型的化學鍵C．1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D．金剛石化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應解析：由金剛石晶體的結構示意圖可看出，在金剛石晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，為空間六邊形，由六個碳原子構成，A正確；原子晶體中可能含非極性鍵，如金剛石晶體，B錯誤；在SiO2晶體中一個硅原子與四個氧原子形成4個共價鍵，所以1molSiO2晶體中含4molSi—O鍵，C錯誤；金剛石的化學性質很穩(wěn)定，但在高溫下仍可以和氧氣反應生成CO2。答案：A6．(對應考點三)根據(jù)下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是()A．熔點2700℃B．無色晶體，熔點3550℃C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點為800℃D．熔點－56.6℃解析：原子晶體的特點，是熔點高、硬度大、不導電，難溶于一般溶劑。答案：B7．(探究題)化學鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“＞”或“＜”)SiC________Si;SiCl4________SiO2[(2)如圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子(3)工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)SiC與Si皆為原子晶體，由于Si－C鍵的鍵能大于Si－Si鍵的鍵能，故SiC的熔點比Si高；SiCl4為分子晶體，SiO2是原子晶體，顯然是原子晶體的熔點高。(2)晶體硅的結構與金剛石的結構相似，根據(jù)硅原子與硅原子可形成四個相等的硅硅鍵，可推知與立方體中心的一個硅原子相鄰的硅原子有四個，這四個硅原子可形成一個正四面體，分別位于立方體中互不相鄰的四個頂點上。(3)根據(jù)題中所給的鍵能數(shù)據(jù)，可求出該反應物中舊化學鍵的鍵能之和為4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1＝2312kJ·mol－1，生成物中新化學鍵的鍵能之和為4×431kJ·mol－1＋2×176kJ·mol－1(每摩爾硅晶體中含有2mol硅硅鍵