高中化學 專題3 第一單元 課堂10分鐘練習 蘇教版選修3

專題3專題復習方案與全優(yōu)評估蘇教版選修31．(對應考點一)下列晶體中，金屬陽離子與自由電子間的作用最強的是()A．NaB．MgC．Al D．K解析：影響金屬鍵強弱的主要因素有金屬原子的半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。一般而言，金屬原子的半徑小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目多，金屬鍵就強，金屬陽離子與自由電子間的作用就強。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)目逐漸增多，所以金屬鍵逐漸增強，其中鋁的金屬鍵最強，鈉的金屬鍵最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半徑比Na大，鉀的金屬鍵比鈉弱。答案：C2．(對應考點一)下列有關金屬的敘述正確的是()A．金屬受外力作用時常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動，而形成電流C．金屬是借助金屬離子的運動，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導電性隨溫度的升高而降低解析：金屬受外力作用時變形而不易折斷是因為金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，故A項不正確；自由電子要在外電場作用下才能發(fā)生定向移動產(chǎn)生電流，B項不正確；金屬的導熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進行傳遞，故C項不正確。答案：D[3.(對應考點二、三)金屬鉀晶體(如圖)的結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A．是密置層的一種堆積方式B．晶胞是六棱柱C．每個晶胞內(nèi)含2個原子D．每個晶胞內(nèi)含6個原子解析：本題主要考查常見金屬晶體的堆積方式，鉀晶體是非密置層的一種堆積方式，為立方體形晶胞，其中有8個頂點，一個體心，晶胞所含原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2。答案：C[4．(對應考點二、三)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9解析：晶胞a中所含原子＝12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6，晶胞b中所含原子＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，晶胞c中所含原子＝8×eq\f(1,8)＋1＝2。答案：A[5．金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm－3，相對原子質(zhì)量為183.8?；卮鹣铝袉栴}：(1)在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個。(2)鎢晶體晶胞的邊長a＝________cm。(3)鎢原子的半徑為__________cm。解析：(1)鎢晶體晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞中含鎢原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2。(2)1個晶胞的體積為a3，鎢的摩爾質(zhì)量為183.8g·mol－1，1個晶胞的質(zhì)量為eq\f(2×183.8g,6.02×1023)，根據(jù)密度ρ＝m/V列等式為：eq\f(2×183.8g,6.02×1023×a3)＝19.30g·cm－3，解得a≈3.16×10－8cm。(3)處在晶胞體對角線上的3個鎢原子相互靠近的程度較大，該對角線的長度為鎢原子半徑的4倍。晶胞的邊長為a，則晶胞的面對角線的長度為eq\r(2)a，晶胞的體對角線的長度為eq\r(3)a。設鎢原子的半徑為R，則4R＝eq\r(3