2024江蘇省揚(yáng)州市高一下學(xué)期期末考化學(xué)試題及答案

2023—2024學(xué)年第二學(xué)期期末檢測高一化學(xué)2024.06注意事項：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56選擇題(共39分)單項選擇題：共13題，每題3分，共計39分。每題只有一個選項最符合題意。1.有機(jī)高分子材料是現(xiàn)代三大基本材料之一，下列物質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子的是A.油脂B.絲綢C.石英光纖D.304不銹鋼2.反應(yīng)????+????????+2??+?↑可用于制備少量氮?dú)?。下列說法正確的是4222A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中子數(shù)為18的Cl原子:187??C.水分子的球棍模型：D.N?的電子式:D.CH?3.下列物質(zhì)中僅含共價鍵的是A.NH?NO?B.NaOHC.MgCl?4.下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A.乙醇和乙酸分子中都含有碳氧雙鍵B.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊試液變紅C.乙醇和乙酸可以用NaHCO?溶液鑒別D.乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程屬于還原反應(yīng)5.下列有關(guān)實驗室制取NH?的原理、凈化、收集與尾氣處理裝置正確的是6.為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計了如題6圖所示裝置，下列說法正確的是A.石墨作正極材料B.電子由鐵電極經(jīng)海水向石墨電極移動C.鐵電極的電極反應(yīng)式為：???3??=??3?D.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,正極消耗11.2L氧氣閱讀下列材料，完成7~9題：氮及其化合物具有廣泛應(yīng)用。工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為?(?)+3?(?)2??3(?)22△H=-92.4kJ·mol?1,NH?可作制冷劑、制造化肥和通過催化氧化生產(chǎn)????。????(肼)可用作火箭推進(jìn)器的燃料，燃燒產(chǎn)物為N?和H?O。大氣中過量的NO?和水體中過量的NH?、NO?均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N?，也可將水體中的NO?轉(zhuǎn)化為N?。7.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.濃???3Fe??3(?)?.??3(?)??(?)????(??)HO2?.??(?)??(?)O?.???(??)38.在恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.反應(yīng)達(dá)平衡后,通入少量Ar,v(正)和v(逆)都不變C.反應(yīng)達(dá)平衡時，N?完全轉(zhuǎn)化為NH?D.充入1molN?和3molH?,一定條件下充分反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.N?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨B.NH?極易溶于水，液氨可用作制冷劑C.N?H?具有還原性，可用作火箭推進(jìn)器的燃料D.HNO?具有氧化性，可用于與NH?反應(yīng)生產(chǎn)氮肥1NH?NO?10.關(guān)于乙烯和1,3-丁二烯的說法不正確的是(???=?????=???)A.1,3-丁二烯的分子式為C?H?B.1ol1,3-丁二烯最多能與2molBr?發(fā)生加成反應(yīng)C.一定條件下，1，3-丁二烯能發(fā)生加聚反應(yīng)D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和1，3-丁二烯11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.向?????溶液中滴加氯水：2?????+???=2?????B.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：??+4??+4??=2???1C.氫氣的熱值為143????1,則H?燃燒:?2(?)+?=??(?)?=?143???????12(?)22D.過量鐵粉與稀????反應(yīng)：??+4?++???=??3++??↑+2??3212.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨溉?mL0.1mol·L?1KI:溶液和1mL0.1mol·L?1FeCl?溶液Fe3?與I?反應(yīng)是否存在限度充分反應(yīng)，萃取分液后，向水層滴入AgNO?溶液，A觀察是否有黃色沉淀生成取一定量溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，試管口放置濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化BC探究溶液中是否含有NH?比較Fe3?和Cu2?對H?O?分解分別向兩支盛有3mL10%H?O?溶液的試管中，滴加兩的催化效果滴CuSO?溶液和FeCl?溶液，觀察氣泡的快慢向淀粉溶液中加適量20%H?SO?溶液，加熱，冷卻后加稍過量NaOH溶液，再加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生D淀粉是否水解13.高鐵酸鉀(是一種常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料制備高鐵酸鉀的流程如下：(??????)已知：??????；在堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性溶液中會產(chǎn)生Fe3?和O?。下列說法不正確的是A.為檢驗“氧化1”過程是否完全，可選用的檢驗試劑為KSCN溶液B.“氧化2”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.“轉(zhuǎn)化”過程使用過量飽和KOH溶液有利于K?FeO?析出?.??????在稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4??????+10?????=4?????+2???(???)?+3??↑+10???非選擇題(共61分)14.(16分)我國力爭于2060年前實現(xiàn)碳中和。研發(fā)CO?利用的技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。(1)300℃、催化劑條件下,以1molCO?和3molH?為原料,在恒容密閉容器中制備甲醇(CH?OH)過程的能量變化如題14圖-1所示。①CH?OH的結(jié)構(gòu)式為▲。②寫出制備CH?OH的熱化學(xué)方程式為???(?)+3??(?)=?????(?)+???(?)??=???????(△H的數(shù)值用“a、bc”中的字母表示)。③判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是▲(填字母)。A.H?的物質(zhì)的量濃度保持不變B.每消耗1molCO?的同時消耗1molCH?OHC.混合氣體的密度保持不變(2)在一定條件下,向1L恒容密閉的容器中,充入1molCO?和4molH?,發(fā)生反應(yīng):???+2???(?),測得CO?(g)和CH?(g)的濃度隨時間變化如題14圖-2所示。+4??(?)=???(?)(?)①從3min到8min,v(H?)=▲mol·L?1·min?1,平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為▲。②3min時,?(??2)正▲?(??2)逆(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)CO?分解產(chǎn)生的CO和O?可作為CO-O?燃料電池的原料,題14圖-3為CO-O?燃料電池的構(gòu)造示意圖。X電極的電極反應(yīng)式為▲,K?向▲極遷移(填“X”或“Y”)。15.(14分)肉桂酸(F)常用于醫(yī)藥工業(yè)等，其合成路線如下：(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱是▲。(2)A→B的反應(yīng)類型是▲。在相同條件下，化合物B和化合物C在水中的溶解度更大的是▲(填“B”或“C”)。(3)D的分子式為C?H?O,且含有醛基(-CHO)。D的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(4)F在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)生成有機(jī)高分子G，G的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(5)H是B的一種同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且為對位。H的結(jié)構(gòu)簡式為▲。(6)F與乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為▲。16.(15分)磁性Fe?O?在污水處理中有廣泛的用途。利用廢鐵屑(主要成分為Fe，及少量Fe?O?和Cu)制備Fe?O?的一種流程如下:(1)“過濾”后所得濾渣的成分是▲；濾液中不含F(xiàn)e3?,原因是▲(用離子方程式表示)。(2)“氧化”過程中H?O?的實際用量大于理論用量，原因是▲。(3)H?O?在Fe?O?表面產(chǎn)生HO?(羥基自由基)的原理如題16圖所示。①相同條件下，HO?與OH?中氧化性較強(qiáng)的是▲。②酸性條件下，F(xiàn)e2?與H?O?反應(yīng)生成HO?的離子方程式為▲。(4)取10.00mL“過濾”后所得濾液,加水稀釋到100.00mL,取20.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加0.0200mol·L?1的酸性KMnO?溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時消耗酸性?????溶液30.00mL。計算濾液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。已知：????+5??2++8?+=??2++5??3++4??4217.(16分)氮氧化物(NO、NO?)是當(dāng)前環(huán)境保護(hù)研究的熱點(diǎn)課題。(1)氮氧化物大量排放對環(huán)境造成的影響有▲(寫出一點(diǎn))。(2)煙氣中的NO經(jīng)O?處理后更易被去除。NO與O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為??+??=???+??。室溫下，固定NO的物質(zhì)的量，改變加入O?的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)和n(NO?)隨反應(yīng)前n(O?):n(NO)|的變化如題17-1所示。當(dāng)n(O?):n(NO)>1時,反應(yīng)后NO?的物質(zhì)的量減少，原因是▲。(3)某小組為驗證NO與熾熱的銅粉(紅色)發(fā)生反應(yīng)：2??+2??????+?2,設(shè)計如題17圖-2所示的方案：①能證明NO和Cu反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是▲。②裝置中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N?,,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是▲mol。③已知：酸性?????溶液吸收NO后會生成??2+、??3。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(4)某含??2?化合物的溶液可吸收NO、NO?并使氮氧化物與??2?化合物結(jié)合。用該溶液處理含NO、NO?的煙氣，相同條件下氮氧化物的去除率與煙氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如題17圖-3所示。①煙氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)介于0~2%時，氧氣體積分?jǐn)?shù)增大有利于NO轉(zhuǎn)化為NO?,，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。與NO相比，NO?更易被溶液吸收去除，原因是▲。②煙氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)介于2%~8%時，隨著O?體積分?jǐn)?shù)的上升，氮氧化物去除率減小，原因是▲。2024年6月高一期末調(diào)研測試答案及評分標(biāo)準(zhǔn)評卷說明：1．所有專業(yè)術(shù)語、化學(xué)用語（符號、化學(xué)式等）錯誤均不得分。2．化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物書寫錯誤不得分，未配平、條件未寫扣1分。3．答題中其它合理、規(guī)范的說法和解法均可得分。一、單項選擇題：本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1B2C3D4C5C6A7B8B9C10D11A12D13A二、非選擇題：本題包括4小題，共61分。14.（16分）HHCHOH（1）①②a（2分）—b（2分）③AB（2分）（2）①0.2（2分）75%（2分）②大于（2分）（3）（2分）Y（2分）15.（14分）（1）酯基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）C（2分）CH3CHOn（3）（24）（25）Cl（2分）23++2O32（6）2分）16.（15分）（1）銅（或Cu2分）2Fe3++Fe=3Fe2+（答2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2分）（2）HO分解（2分）22（3）①HO?（2分）②Fe2++HO+H+=Fe3++HO+HO?（3分）222（4）n(MnO4)=0.02mol·L-1×0.03L=6×10-4mol（1分）5Fe2+5~MnO4（1分）13×10-3moln(Fe2+)=3×10-3mol×5=1.5×10-2molc(Fe2+)=1.5×10-2mol/0.01L=1.5mol·L-1（1分）1716分）6×10-4mol（1分）（12分）寫出任意一個即可