浙江版高考化學(xué)復(fù)習(xí)階段檢測練元素化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件

階段檢測練元素化合物

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.

(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,3)下列說法正確的是

(

)A.基態(tài)Cr3+最外層電子排布式:3s23p63d3B.乙醇的分子式:C2H5OHC.OF2分子的空間結(jié)構(gòu):直線形D.NCl3的電子式:

A2.

(2023重慶,3,3分)下列敘述正確的是

(

)A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng),生成的產(chǎn)物相同B.SO2分別與H2O和H2S反應(yīng),反應(yīng)的類型相同C.Na2O2分別與H2O和CO2反應(yīng),生成的氣體相同D.濃H2SO4分別與Cu和C反應(yīng),生成的酸性氣體相同C3.

(2022江蘇,3,3分)工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

(

)A.半徑大小:r(Al3+)<r(Na+)B.電負(fù)性大小:χ(F)<χ(O)C.電離能大小:I1(O)<I1(Na)D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Al(OH)3A4.

(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是

(

)A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4Cl

CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB.具有吸水性,需要密封保存C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2D5.

(2023湖北,5,3分)化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程,下列化學(xué)用語的表達(dá)錯誤的是

(

)A.用電子式表示K2S的形成:

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液:Al(OH)3+OH-

[Al(OH)4]-C.用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖:

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂:

H

OCH2NH

NHCH2

OH+nH2OD6.

(2023廣東,9,2分)按如圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管,關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

(

)A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng),體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中,都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴,重做實驗,Ⅳ中紅色更快褪去C7.

(2024屆強(qiáng)基聯(lián)盟10月聯(lián)考,6)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)生活意義重大。NH3可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:NH2OH

NH3

CO(NH2)2

N2H4

HN3下列說法不正確的是

(

)A.過程Ⅰ同時可生成副產(chǎn)物NH4Cl,可用作氮肥B.若試劑A是NaClO,其還原產(chǎn)物為NaClC.過程Ⅲ若有3molHN3生成,則轉(zhuǎn)移20mol電子D.試劑B具有氧化性C8.

(2023重慶,10,3分)NCl3和SiCl4均可發(fā)生水解反應(yīng),其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:下列說法正確的是

(

)A.NCl3和SiCl4均為極性分子B.NCl3和NH3中的N均為sp2雜化C.NCl3和SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NHCl2和NH3均能與H2O形成氫鍵D9.

(2023山東,13,4分)(雙選)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)Ⅲ需及時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下,H2SO3的

電離平衡常數(shù)

=1.3×10-2,

=6.3×10-8。下列說法正確的是

(

)

CDA.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作

單元中吸收氣體ⅠD.若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比

增大時,需補加NaOH的量減少10.

(2024屆杭州一模,11)已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為同周期的非金屬元素,且B、C原子中均有兩個未成對電子,

D原子s能級與p能級電子數(shù)相等,下列說法正確的是(

)A.原子半徑:A>B>C>DB.第一電離能:A<B<C<DC.D與C可形成高熔點的化合物D.最低價氣態(tài)氫化物的沸點:A<C<BC11.

(2024屆溫州一模,10)K3Fe(CN)6(赤血鹽)、K4Fe(CN)6(黃血鹽)是常用于Fe2+、Fe3+的實驗室檢驗試劑。一定條件下,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):①2K3Fe(CN)6+2KI

2K4Fe(CN)6+I2,固態(tài)混合,釋放I2;②I2+2Fe(CN

2I-+2Fe(CN

,溶液混合,消耗I2。下列有關(guān)說法不正確的是

(

)A.Fe2+檢驗:K++Fe2++Fe(CN

KFe[Fe(CN)6]↓(藍(lán)色)B.K4Fe(CN)6含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C.Fe(CN

氧化性強(qiáng)于I2D.兩個反應(yīng)方向不一致,原因可能是溶液中CN-與Fe3+的配位能力強(qiáng)于Fe2+C12.

(2021全國乙,26,14分)磁選后的煉鐵高鈦爐渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源,通過如下工藝流程回收

鈦、鋁、鎂等。

該工藝條件下,有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表。金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題:(1)“焙燒”中,TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng),Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的

硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式

。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0,在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6,依

次析出的金屬離子是

。(3)“母液①”中Mg2+濃度為

mol·L-1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”,最適合的酸是

。“酸溶渣”的成分是

、

。(5)“酸溶”后,將溶液適當(dāng)稀釋并加熱,TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀,該反應(yīng)的離子方

程式是

。(6)將“母液①”和“母液②”混合,吸收尾氣,經(jīng)處理得

,循環(huán)利用。答案(1)Al2O3+4(NH4)2SO4

2NH4Al(SO4)2+3H2O↑+6NH3↑

(2)Fe3+、Al3+、Mg2+(3)1.0×10-6

(4)硫酸SiO2CaSO4(5)TiO2++(x+1)H2O

TiO2·xH2O↓+2H+(6)(NH4)2SO4

13.

(2024屆名校協(xié)作體開學(xué)聯(lián)考,17)鈣鈦礦材料具有可設(shè)計性,其吸光能力遠(yuǎn)高于晶體硅材料。鈣鈦礦常由H、N、O、Ca、Ti、鹵素等元素組成。請回答下列問題:(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為

。與Ti位于同一周期且含有相同未成對

電子數(shù)的主族元素為

。(2)下列說法正確的是

(填字母)。A.CH3N

中C原子與N原子的雜化類型不同B.N、O元素的第二電離能大小順序為O>NC.CaTiO3的組成元素的電負(fù)性大小順序是O>Ti>CaD.SiCl4的相對分子質(zhì)量大于SiO2,所以SiCl4的沸點高于SiO2(3)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。從原

子半徑和共價鍵成鍵的角度分析,C、O原子間易形成C

O鍵,而Si、O原子間不易形成Si

O鍵的原因:

。(4)鈣鈦礦并不是專指一種含鈣和鈦的化合物,而是一類具有相似結(jié)構(gòu)的晶體材料的總

稱,其中A是較大的陽離子,B是較小的陽離子,X是陰離子。圖示晶胞表示立方鈣鈦礦,

其通式可表示為

(用A、B、X表示)。一種光電材料的組成為Pb2+、I-和有

機(jī)堿離子CH3N

(該材料的結(jié)構(gòu)與立方鈣