江蘇省大豐市新豐中學2018-2019學年高二化學下學期期中試題（含解析）

江蘇省大豐市新豐中學20182019學年高二化學下學期期中試題（含解析）第I卷（選擇題共40分）單項選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是：A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”【答案】D【解析】試題分析：A、煤和石油，天然氣都為化石燃料，為碳素燃料，之前，不選A；B、太陽能的利用減少化石燃料的使用，從而減慢溫室效應(yīng)，正確，不選B；C、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化wie電能，為清潔能源和新能源，正確，不選C；D、菠菜蛋白質(zhì)制成電池為生物質(zhì)能，屬于太陽能文明時代范疇，錯誤，選D?？键c：常見的生活環(huán)境的污染和治理2.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是：A.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 B.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能【答案】A【解析】【詳解】A、催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，但不改變平衡，反應(yīng)的焓變不變，故A錯誤；B、催化劑改變反應(yīng)速率降低反應(yīng)的活化能，但不改變平衡，故B正確；C、依據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、依據(jù)圖中信息可知，逆反應(yīng)活化能小于正反應(yīng)活化能，故D正確。正確答案選A。3.下列有關(guān)熱化學反應(yīng)的描述中正確的是：A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/molC.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】B【解析】試題分析：A．中和熱是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，所以H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是ΔH＝－57.3kJ/mol，錯誤；B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol，正確；C．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，錯誤；D．由于醋酸是弱酸，電離吸收熱量，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，錯誤。考點：考查有關(guān)熱化學反應(yīng)的描述正誤判斷的知識。4.取20.00mL0.50mol·L1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是：A.該實驗不需要指示劑B.用量筒量取上述硫酸的體積C.H2SO4的濃度為1.00mol·L1D.參加反應(yīng)的H+和OH的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】試題分析：A、酸堿中和反應(yīng)，無現(xiàn)象，需要指示劑，故錯誤；B、量筒的精確度為0.1mL，應(yīng)用滴定管，故錯誤；C、n(H2SO4)=n(H＋)/2=n(NaOH)/2=20×10－3×0.5/2mol=5×10－3mol，c(H2SO4)=5×10－3/20×10－3mol·L－1=0.25mol·L－1，故錯誤；D、恰好完全反應(yīng)，即n(H＋)=n(OH－)，故正確?？键c：考查中和滴定、儀器的精確度等知識。5.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的：①加H2O②加KNO3A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】試題分析：①加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；②加KNO3溶液，由于溶液中有硝酸存在，則產(chǎn)生氫氣的量減少，錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鐵的質(zhì)量固定，所以產(chǎn)生氫氣的量不變，正確；④加入鐵粉，與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，但鐵的質(zhì)量增加，氫氣的量則增加，錯誤；⑤加NaCl溶液，與加水相同，反應(yīng)速率減慢，錯誤；⑥加硫酸銅溶液，鐵置換銅，與銅形成原電池，加快反應(yīng)速率，但鐵的質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，錯誤；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變，正確；⑧鹽酸濃度增大，氫離子物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變，正確，答案選C?？键c：考查對限制條件的改變反應(yīng)速率的措施的判斷6.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L，則此溶液中一定可以大量共存的離子組是：A.Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B.K+、Na+、Cl－、NO3－C.K+、Na+、Cl－、AlO2－ D.K+、NH4+、SO42－、NO3－【答案】B【解析】【分析】所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性?！驹斀狻緼、如溶液呈堿性，則Al3+不能大量共存，故A錯誤；B、無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C、如溶液呈酸性，則AlO2不能大量共存，故C錯誤；D、如溶液呈堿性，則NH4+不能大量共存，故D錯誤。正確答案選B?！军c睛】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=1×10－14mol/L，溶液可能呈酸性還可能呈堿性。3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是：①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡暗；③常溫下，0.1mol/L的氨水pH約為11④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者A.①②③④ B.③ C.③④ D.②④【答案】C【解析】【詳解】①常溫下，能使酚酞試液變紅是堿的通性，不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；②溶液的導電能力與離子濃度有關(guān)，不能說明電解質(zhì)的電離程度，所以不能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故錯誤；③常溫下，氯化銨溶液的pH約為5，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故正確；④常溫下，體積相同且pH相同的NH3?H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明一水合氨只有部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；正確答案選C?！军c睛】利用一水合氨不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析一水合氨是弱電解質(zhì)。固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)．A.③④⑤⑥ B.②③④⑥C.①③④⑤ D.①③④⑥【答案】B【解析】試題分析：①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確；④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，正確；⑤當反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，正確；答案選B。【考點定位】本題主要是考查了化學平衡狀態(tài)的判斷【名師點晴】反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意把握化學平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯點。注意掌握化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：（1）任何情況下均可作為標志的：①υ正=υ逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應(yīng)物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比；（2）在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；（3）不能作為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比(任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應(yīng)總壓P不變(恒溫恒容)。據(jù)此可以進行有關(guān)判斷。由此進行判斷．9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是：A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液立即變血紅色C.圖3中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率增大D.圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕【答案】D【解析】【詳解】A、越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；B、金屬鐵是負極，發(fā)生析氫腐蝕，金屬鐵失電子得到的是亞鐵離子，遇到硫氰化鉀不顯示紅色，故B錯誤；C、開關(guān)由M改置于N時，合金為正極，則CuZn合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；D、在該原電池中，金屬鎂是負極，負極金屬易被腐蝕，正極鋼鐵管道被保護，該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是：A.通電后中間隔室的SO42向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極區(qū)反應(yīng)為4OH－－4e－＝2H2O+O2↑,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成【答案】B【解析】【詳解】A、陰離子向陽極(即正極區(qū))移動，氫氧根離子放電pH減小，故A錯誤；B、直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電破壞水的電離平穩(wěn)生成氫離子，在電場的作用下，兩膜中間的硫酸根離子進入陽極區(qū)，故陽極室可以得到產(chǎn)品硫酸；氫離子在陰極放電而破壞水的電離平衡生成氫氧根離子，兩膜中間的鈉離子進入陰極區(qū)，故陰極室可以得到產(chǎn)品氫氧化鈉，故可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，故C錯誤；D、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有的O2生成，故D錯誤；正確答案選B。不定項選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一到兩個選項符合題意。若正確答案只有一個選項，多選時不得分；若正確答案有兩個選項，只選一個且正確時得2分，選兩個且都正確時得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11.已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH（單位為kJ·mol－1）為：【答案】A【解析】【分析】利用蓋斯定律，將②×2+③×2①可得熱化學方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計算反應(yīng)熱可得答案?！驹斀狻繉ⅱ凇?+③×2①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則△H=2×（）+2×（）（）正確答案選A。12.在某溫度T℃時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。下列說法正確的是：A.T＜25B.該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1×10－13C.升高溫度，溶液的pH增大D.將VaL該溶液與VbLpH=3的硫酸溶液混合，溶液溶液呈中性，則Va<Vb【答案】BD【解析】【詳解】A、的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×1011mol/L，c（OH），Kw=c（H+）×c（OH）=1×1013>1×1014，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃，故A錯；B、的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×1011mol/L，c（OH），Kw=c（H+）×c（OH）=1×1013，故B正確；C、升高溫度，水的電離平衡正向移動，KW增大，c（H+）增大，溶液的pH變小，故C錯誤；D、將pH=11的NaOH溶液VaL與pH=3的硫酸VbL混合，所得混合溶液為中性，因c（OH）×Va=c（H+）×Vb，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為，pH=3的硫酸氫離子濃度為，則×Vab，則Va：Vb=1：10，Va<Vb，故D正確。正確答案選BD?！军c睛】注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無關(guān)，為易錯點。13.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是：A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大C.由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強的措施D.若圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量【答案】D【解析】試題分析：A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分數(shù)相等但反應(yīng)不一定達到平衡，T2T3升高溫度，反應(yīng)物體積分數(shù)增大，生成物體積分數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，A項錯誤；B．由圖Ⅱ知，t2時刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動；t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；t5時刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)在t1時，NH3體積分數(shù)最大，B項錯誤；C．由圖Ⅱ知，t3時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強，C項錯誤；D．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，1molCO完全轉(zhuǎn)化時放出43KJ能量，當轉(zhuǎn)化（0.300.18）mol/L×10L=1.2molCO時放出51.6kJ的熱量，D項正確；答案選D?？键c：考查影響化學反應(yīng)速率的因素，化學圖像的分析與判斷。14.下列說法正確的是：A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B.恒溫下進行的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數(shù)比原平衡大C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1【答案】C【解析】【詳解】A、移走NH3，逆反應(yīng)速率速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，達到平衡后縮小容器體積，增大了壓強，平衡正向移動，增大壓強，體積迅速減小，平衡移動程度不如體積減小帶來的改變大，所以混合氣體顏色加深，NO2的體積分數(shù)比原平衡小，故B錯誤；C、如果△G=△HT△S>0時該反應(yīng)不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的熵變△S>0，且該反應(yīng)不能自發(fā)進行，所以其△H>0，故C正確；D、常溫下，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為，鹽酸溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由H2O電離出的c（H+）×1012mol?L1，故D錯誤。正確答案選C。15.在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH＞0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是：t/min123n(H2)/mol006A.2min內(nèi)的HI的分解速度為0.05mol·L?1·min?1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/16，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2D.達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c(HI)不變【答案】AC【解析】【分析】A、反應(yīng)速率v=?c/?t計算判斷；

B、根據(jù)化學平衡三段式列式計算分析判斷；

C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行；

D、壓縮容器體積壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大.【詳解】根據(jù)反應(yīng)進行如下計算：2HI（g）?H2（g）+I2（g）起始量

（mol/L）

0.5

0

0

變化量（

2min量（mol/L）

0.4

0.05

0.05

A、2min內(nèi)的HI的分解速度v=?c/?t=0.1/2=0.05mol/L?min，故A正確；

B、根據(jù)上述分析可以知道，平衡常數(shù)×2=5/32，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯誤；

C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＜K2，故C正確；

D、壓縮容器體積壓強增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，故D錯誤；

綜上所述，本題選AC。第II卷（選擇題共80分）問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機的重要舉措。（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是____________(填序號)。a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。由上圖可知，在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________kJ·mol?1。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol?1。NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol?1。（4）綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學方程式：__________________?！敬鸢浮?1).acd(2).石墨(3).393.5kJ·mol?1(4).631.5(5).2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.0kJ·mol?1【解析】【詳解】（1）只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”；b、大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故錯誤；a、c、d能減少化石燃料的運用，故正確。（2）由圖象分析可知金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定；圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為，則石墨的燃燒熱為393.5kJ·mol?1；（3）根據(jù)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol?1、497kJ·mol?1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol?1可設(shè)NO分子中化學鍵的鍵能為X，則有：946kJ·mol?1+497kJ·mol?12X=180kJ·mol?1

得：X=631.5kJ·mol?1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.5kJ·mol?1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ·mol?1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol?1；由蓋斯定律：方程式①×2②×2③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=746.0kJ·mol?1；17.如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：（1）B極是電源的_______極（填“正”或“負”）。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是_____溶液。當乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是____________?！敬鸢浮?1).負(2).1∶2∶2∶2(3).鍍件(4).硝酸銀(5).5.4g(6).變小(7).Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu【解析】【詳解】（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H均為陰極，C、E、G均為陽極，A是電源的正極，B是負極；（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH═O2↑+2H2O+4e、Cu2++2e═Cu、2Cl═Cl2↑+2e、2H++2e═H2↑，當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的量分別為：、、、，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2；（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以G應(yīng)該是鍍層金屬，H是鍍件，含有鍍層金屬離子的鹽溶液為電鍍液，則電鍍液是AgNO3溶液；當乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1（此時乙溶液體積為500mL）時，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e═H2↑，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：×，當轉(zhuǎn)移電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×；電解甲溶液發(fā)生2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，最后變成硫酸溶液，故酸性增強，pH值變小

；（4）C電極換為鐵，其他裝置都不變，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu。18.工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱。在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有_______。（填寫編號）A．減少壓強B．升高溫度C．不斷補充空氣D．及時分離出SO3（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有________（答出1點即可）。（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2。①下列選項中不能作為判斷該反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的標志的是__________。（填寫編號）A．混合氣密度不變化B．SO2百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．氣體總物質(zhì)的量不變②達平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足：K＝_____。（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，如圖、2表示在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)如圖、如圖相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是________?！敬鸢浮?1).SO2+2OH=SO32+H2O(2).CD(3).控制反應(yīng)溫度或?qū)υ蠚膺M行凈化(4).AD(5).2x2/(1x)3(6).降低溫度【解析】【詳解】（1）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O（2）提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，促進化學平衡向右移動，A、正反應(yīng)方向氣體體積減小，減小壓強，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、正反應(yīng)方向放熱，升高溫度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、增大氧氣濃度，化學平衡向右移動，故C正確；D、減小生成物濃度，化學平衡向右移動，故D正確；故答案為：CD；（3）提高催化劑效率可以通過凈化氣體、控制溫度在400～500℃、增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積，（4）①A、反應(yīng)物和生成物全是氣體，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、SO2百分含量保持不變，即各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，容器中氣體的壓強不變，則達到化學平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，均為正反應(yīng)方向，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否平衡，故D正確；E、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，容器中氣體的物質(zhì)的量不變，則達到化學平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AD；

②根據(jù)題意：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）初始物質(zhì)的量：2

1

0變化物質(zhì)的量：2x

x

2x

平衡物質(zhì)的量：22x

1x

2x則平衡常數(shù)為K===（5）圖2中時刻t2SO3濃度增大，SO2濃度減小，即化學平衡向右移動，又由于在t2時，二者濃度不變，即壓強不變，或者說，不是因為壓強變化而導致平衡的移動，只能為溫度的影響，所以條件為降低溫度。4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol1CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1323kJ·mol12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol1（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝_____。（3）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如圖所示。①該電池的正極反應(yīng)式為______________。②若電路中流過4mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為______L（標準狀況）?！敬鸢浮?1).△H<0(2).－211kJ/mol(3).O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－(4).44.8L【解析】【詳解】（1）如果△G=△HT△S<0時該反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)的熵變△S<0，△H<0反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行。（2）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol1①CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1323kJ·mol1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484kJ·mol1③將方程式①+2×③②得2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=（566kJ/mol）+2×（484kJ/mol）（1323kJ/mol）=211kJ/mol（3）該燃料電池中，負極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；正極上氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－，負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－=3CO2＋H2O44.8L4mol2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等。其一種生產(chǎn)工藝如下:（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學方程式：_____________________（2）“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別_溶液、_溶液，過濾后需加_____溶液調(diào)節(jié)pH。(填化學式)

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：____。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力。其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮?1).2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4(2).NaClO2或ClO2－(3).NaOH(4).Na2CO3(5).HCl(6).2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2【解析】【分析】從生產(chǎn)工藝可知：NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，回收產(chǎn)物為NaHSO4，電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2，陽極Cl失電子生成Cl2，在尾氣吸收過程中，含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2，最后NaClO2溶液結(jié)晶、干燥得到產(chǎn)品。【詳解】（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，回收產(chǎn)物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產(chǎn)生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應(yīng)的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2（2）ClO2氧化能力強，根據(jù)結(jié)晶干燥后的產(chǎn)物可知ClO2的還原產(chǎn)物為NaClO2，因此電解裝置中陰極ClO2得電子生成ClO2，陽極Cl失電子生成Cl2。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，過濾后需加HCl溶液調(diào)節(jié)pH。（4）依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO2，則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO2，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，所以反應(yīng)為2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋O2＋2H2O，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；（5）1gNaClO2的物質(zhì)的量，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl～4e，Cl2～2Cl～2e，可知氯氣的物質(zhì)的質(zhì)量為：NaClO2～2Cl21mol2×71g【點睛】氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目=氧化劑（還原劑）反應(yīng)前、后化合價變化差值×化合價變化的原子個數(shù)。21.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。（2）反應(yīng)③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正_____v逆(填“>”、“＝”或“<”)。（4）500℃時2L密閉容器中投入amolH2、bmolCO發(fā)生反應(yīng)①；測得平衡時H2(g)、CO2(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.2、0.1則：①a=______，b=_________，平衡時H2的