江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素測(cè)評(píng)卷新人教版必修第二冊(cè)

第五章測(cè)評(píng)一、選擇題:本題包括14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.(2024·江蘇鎮(zhèn)江階段練習(xí))下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維B.NH3是堿性氣體,可用作食品工業(yè)制冷劑C.SO2具有漂白性,可大量應(yīng)用于各種食品添加劑D.FeCl3具有氧化性,可用作銅制線路板的蝕刻劑2.(2024·江蘇鹽城階段練習(xí))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.NO2通入水中:H2O+3NO22H++2N+NOB.焦炭制備粗硅:SiO2+CSi+CO2↑C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理:2CH3COOH+CaCO3CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD.試驗(yàn)室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上:SiO2+2OH-Si+H2O3.在探究SO2的性質(zhì)試驗(yàn)中,下列依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向氯水中通入SO2,氯水褪色,說明SO2具有漂白性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C.將足量的SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,說明SO2具有氧化性D.向SO2的水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SO34.向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入SO2至飽和,然后往甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,丙試管中通入足量NH3。下列推斷正確的是()A.甲試管中產(chǎn)生白色沉淀,其成分為BaSO3B.乙試管中產(chǎn)生白色沉淀,其成分為BaSO4C.丙試管中產(chǎn)生白色沉淀,其成分為BaSO3D.以上說法都不正確5.下列試驗(yàn)裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.稀釋濃硫酸B.制備并檢驗(yàn)SO2氣體續(xù)表C.用該裝置制備少量白色的Fe(OH)2沉淀D.汲取NO中的NO26.我國(guó)有著悠久的文明歷史。古代以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備硫酸和硝酸的過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.煅燒硫酸亞鐵可得到的X、SO3、SO2的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1B.SO3與NO2均屬于酸性氧化物,與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸C.制備硝酸的過程利用了硫酸的難揮發(fā)性D.汲取SO3時(shí),用98.3%濃硫酸汲取效果比水好7.(2024·江蘇南京階段練習(xí))如圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖,圖中箭頭表示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.c、f、g分別轉(zhuǎn)化為d、e、h的反應(yīng)都可以是化合反應(yīng)B.a與c可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.c與過氧化鈉反應(yīng)得到的產(chǎn)物是g和O2D.b存在于火山口旁邊或地殼的巖層中8.(2024·河南開封高一期中)下列試驗(yàn)無法達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用甲驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量改變B.用乙驗(yàn)證NH3易溶于水C.用丙制取并收集少量氨氣D.用丁驗(yàn)證NH3與HCl反應(yīng)9.(2024·江蘇南通階段練習(xí))氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含N2和少量O2)制備Si3N4的操作流程如圖(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物):下列敘述不正確的是()A.“還原”步驟中焦炭主要被氧化為COB.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉D.“稀酸Y”可選用稀硝酸或稀硫酸10.(2024·江蘇南通階段練習(xí))用下圖裝置制取氣體(圖中加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。利用下列方案可得到干燥、純凈氣體的是()選項(xiàng)制備氣體abcdACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液堿石灰BNH3濃氨水CaOH2O固體NaOHCNO稀硝酸CuH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNaOH溶液無水CaCl211.不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用如圖表示,圖中線路①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑。下列說法不正確的是()A.轉(zhuǎn)化①是NH3被氧化的過程B.轉(zhuǎn)化②屬于氮的固定C.轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式:3NO2+H2O2HNO3+NOD.運(yùn)用CuO作氧化劑可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④12.已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)狻＠萌鐖D裝置制取氮?dú)?并用氮?dú)庵苽銫a3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2OB.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃硫酸、堿石灰C.③中盛放的試劑是NaOH溶液D.試驗(yàn)結(jié)束,取⑤中的少量產(chǎn)物置于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)13.(2024·江蘇蘇州階段練習(xí))某愛好小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說法不正確的是()已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能汲取NO2,不汲取NO。A.裝置的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置D的作用是汲取揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)14.(2024·安徽滁州九校高一期中)將質(zhì)量為32g的銅與150mL的肯定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與肯定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中,氣體恰好被汲取生成NaNO3。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入O2的體積為2.8LB.反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為1.5molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體中NO和NO2的體積均為5.6LD.硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L-1二、非選擇題:本題包括4小題,共58分。15.(15分)(2024·河北邯鄲高一期中)某化學(xué)小組為驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)的部分產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如圖所示試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略),已知該反應(yīng)的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。(1)選用圖中裝置進(jìn)行試驗(yàn),其連接依次是a→(圖中裝置可重復(fù)運(yùn)用)。

(2)先點(diǎn)燃A處酒精燈,一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈,目的是

。

(3)裝堿石灰的儀器名稱是,無水硫酸銅的作用是。

(4)A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)證明氨氣能與CuO反應(yīng)的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(6)該試驗(yàn)存在的明顯缺陷是,

試驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅處酒精燈。

16.(15分)(2024·廣東深圳高一期中)二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛探討的一種氣體。某探討小組設(shè)計(jì)了制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示。Ⅰ.制備二氧化硫(1)試驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,欲收集干燥的二氧化硫,選擇圖中的裝置,其最佳連接依次為(按氣流方向,用小寫字母表示)。

Ⅱ.探究二氧化硫的性質(zhì)用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,并將多余SO2通入試劑b中。(2)裝置A中制備SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置B中試劑a選用FeCl3溶液探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。①試驗(yàn)過程中須要配制100mL1mol·L-1FeCl3溶液,所須要的玻璃儀器:燒杯、量筒、玻璃棒、。

②該小組同學(xué)向5mL1mol·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,檢驗(yàn)該反應(yīng)中產(chǎn)物含有S的方法是

。

(4)裝置C中試劑b選用少量酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有性。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式:

。

17.(13分)芯片主要由單晶硅構(gòu)成,下圖是硅及其化合物的“價(jià)—類”二維圖,依據(jù)要求完成下列化學(xué)(或離子)方程式。(1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為。

(2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為。

(3)硅酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸的離子方程式為。

(4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)石英與石灰石在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(15分)(2024·南京師大附中高一期中)消退含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境愛護(hù)的重要探討課題。Ⅰ.科學(xué)家探討的某催化脫硝反應(yīng)機(jī)理(如圖),可有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)。(1)寫出過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式:,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)圖中轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)化學(xué)方程式為。

Ⅱ.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2(可溶于水),其部分工藝流程如下:(3)上述工藝中采納氣液逆流接觸汲取(尾氣從汲取塔底部進(jìn)入,石灰乳從汲取塔頂部噴淋),其目的是;

濾渣可循環(huán)利用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)該工藝需限制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1,若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會(huì)導(dǎo)致。

(5)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,沒有其他氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式為。第五章測(cè)評(píng)1.D解析SiO2不具有導(dǎo)電性,A錯(cuò)誤;NH3是堿性氣體與作制冷劑沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;SO2具有漂白性,但因二氧化硫有毒,只能少量用于某些食品德業(yè)運(yùn)用的食品添加劑,C錯(cuò)誤;Fe3+具有強(qiáng)氧化性,能與Cu發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,氯化鐵可用作銅制線路板的蝕刻劑,D正確。2.B解析NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO:H2O+3NO22H++2N+NO,A正確;焦炭制備粗硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,B錯(cuò)誤;醋酸為弱酸、碳酸鈣為沉淀,用食醋清洗水垢(CaCO3)反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,C正確;用磨砂玻璃塞蓋在盛放NaOH溶液的試劑瓶上后發(fā)生反應(yīng):2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,D正確。3.B向氯水中通入SO2,發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,氯水褪色,SO2是還原劑,體現(xiàn)其還原性,A錯(cuò)誤;SO2是酸性氧化物,能與水反應(yīng)生成H2SO3,從而使紫色石蕊溶液變紅,B正確;將足量的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,Mn被還原為Mn2+,該反應(yīng)中SO2是還原劑,體現(xiàn)其還原性,C錯(cuò)誤;向SO2的水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體為CO2,說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,D錯(cuò)誤。4.C解析硝酸有氧化性,加入足量硝酸,甲試管中產(chǎn)生白色沉淀,其成分為BaSO4,A錯(cuò)誤;乙試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-S+H2O、S+Ba2+BaSO3↓,B錯(cuò)誤;丙試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2OS+2N+H2O、S+Ba2+BaSO3↓,C正確,D錯(cuò)誤。5.A解析濃硫酸密度大于水的密度,稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)當(dāng)把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漸漸注入水中,并不斷攪拌,A錯(cuò)誤;在加熱的條件下濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫,利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性,利用NaOH溶液汲取尾氣,B正確;利用鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣解除裝置中的空氣,然后依據(jù)壓力改變把生成的硫酸亞鐵溶液壓入NaOH溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀,C正確;二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,可以用該裝置汲取NO中的NO2,D正確。6.B解析煅燒硫酸亞鐵可得到氧化鐵、SO2、SO3,SO3和水反應(yīng)生成硫酸,硫酸和硝酸鉀在蒸餾過程中生成硝酸。煅燒FeSO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,即三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,A正確;SO3是酸性氧化物,但NO2不是酸性氧化物,B錯(cuò)誤;利用硫酸制備硝酸是利用了硫酸的難揮發(fā)性,C正確;用H2O汲取SO3制H2SO4時(shí)會(huì)形成酸霧,汲取效率低,用98.3%的濃硫酸汲取SO3效果更好,D正確。7.C解析硫的+4價(jià)氧化物、酸及鹽轉(zhuǎn)化為+6價(jià)相應(yīng)的化合物都可以通過與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn),A正確;硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水:SO2+2H2S3S+2H2O,SO2是氧化劑,H2S是還原劑,其物質(zhì)的量之比為1∶2,B正確;過氧化鈉具有氧化性,SO2具有還原性,SO2與過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉,C錯(cuò)誤;游離態(tài)的硫存在于火山口旁邊或地殼的巖層中,D正確。8.C解析若視察到U形管左邊的紅墨水液面下降,說明Cu與濃硝酸反應(yīng)能放出熱量,A正確;氣球會(huì)快速膨脹,說明燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,推想NH3易溶于水,B正確;氨氣的密度小于空氣,應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法收集,C錯(cuò)誤;蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近能生成白煙,說明NH3和HCl發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl固體,D正確。9.D解析焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑,焦炭被氧化成CO,A正確;“高溫氮化”是Si與氮?dú)饣仙蒘i3N4,化學(xué)方程式為3Si+2N2Si3N4,B正確;原料氣中含有N2和少量的O2,氧氣能與Cu反應(yīng)生成CuO,N2不與Cu反應(yīng),操作X可以得到純凈氮?dú)?C正確;粗硅中含有少量Fe和Cu,即Si3N4中含有少量Fe和Cu,Fe、Cu與稀硝酸反應(yīng)得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu,但Cu不溶于稀硫酸,故不能用稀硫酸,D錯(cuò)誤。10.C解析常溫下,Cl2能與NaOH溶液及堿石灰反應(yīng),A錯(cuò)誤;濃氨水滴到CaO中,可反應(yīng)制取NH3,由于NH3易溶于水,不能通入水中,B錯(cuò)誤;Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO,NO不溶于水,用酸性干燥劑P2O5干燥,得到NO,C正確;Zn與稀硝酸反應(yīng)不能制得H2,D錯(cuò)誤。11.B解析①是氨的催化氧化,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,該反應(yīng)中NH3被氧化,A正確;氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程,轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2,不屬于氮的固定,B錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化③為NO2轉(zhuǎn)化為硝酸,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,C正確;運(yùn)用CuO作氧化劑可以發(fā)生反應(yīng)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O,可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化④,D正確。12.C解析裝置①為制備氮?dú)獾难b置,飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱發(fā)生反應(yīng)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,A正確。Ca3N2遇水發(fā)生水解,產(chǎn)生的氮?dú)忭氁稍锊拍苓M(jìn)入玻璃管中反應(yīng),裝置④應(yīng)為干燥裝置,可選用濃硫酸作干燥劑;裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,裝置⑥中可盛放堿石灰,B正確。裝置中含有氧氣,可利用裝置③除去裝置中的氧氣,NaOH溶液不能除去氧氣,可改成酸性氯化亞鐵溶液,C錯(cuò)誤。試驗(yàn)結(jié)束后,裝置⑤中生成Ca3N2,Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),D正確。13.D解析利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,制得的NO中會(huì)混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2,故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和NO2,再通過F干燥得到純凈的NO,然后NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng),最終處理多余的NO,由于NaOH溶液不與NO反應(yīng),而濃硝酸可氧化NO生成NO2,先通過B氧化NO,再通過C汲取,故裝置的連接依次為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A正確;裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時(shí)生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2,B正確;裝置D中盛放的是水,其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2,C正確;裝置B中盛放的是濃硝酸,可以將NO氧化為NO2,便于氫氧化鈉溶液充分汲取,D錯(cuò)誤。14.C解析NO、NO2與氧氣、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3,縱觀整個(gè)過程,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子,Cu的物質(zhì)的量為=0.5mol,則氧氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO和NO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol,B錯(cuò)誤;設(shè)混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)電子守恒得3x+y=0.5mol×2,依據(jù)N元素守恒得x+y=0.5mol,聯(lián)立可得x=y=0.25mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(NO)=V(NO2)=0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L,C正確;0.5molCu與硝酸完全反應(yīng)生成0.5molCu(NO3)2,同時(shí)反應(yīng)生成的NO、NO2兩種氣體共有0.5mol,所以參與反應(yīng)的n(HNO3)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol,而硝酸可能還有剩余,則有c(HNO3)≥=10.0mol·L-1,D錯(cuò)誤。15.答案(1)bcde(ed)fg(gf)bc(2)利用A處產(chǎn)生的氣體排盡裝置中殘留的空氣(3)球形干燥管檢驗(yàn)產(chǎn)物水的生成(4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(5)C處硬質(zhì)玻璃管中黑色氧化銅變紅色和D處無水硫酸銅變藍(lán)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(6)沒有尾氣處理裝置C解析(1)利用熟石灰與氯化銨固體共熱制備氨氣,再通過堿石灰干燥后進(jìn)入裝置C與氧化銅反應(yīng),所得氣體通過裝置D檢驗(yàn)是否產(chǎn)生水蒸氣,再通過裝置B汲取未反應(yīng)的氨氣,故選用題中裝置進(jìn)行試驗(yàn),其連接依次是abcde(ed)fg(gf)bc。(2)先點(diǎn)燃A處酒精燈,一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈,目的是利用A處產(chǎn)生的氣體排盡裝置中殘留的空氣。(5)證明氨氣能與CuO反應(yīng)的現(xiàn)象是C處硬質(zhì)玻璃管中黑色氧化銅變紅色和D處無水硫酸銅變藍(lán),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。(6)該試驗(yàn)存在的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置,試驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅C處酒精燈,接著通入氨氣至冷卻到室溫。16.答案(1)b→cd→ef→g(或b→cd→ef→cd→g)(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(3)①膠頭滴管、100mL容量瓶②取少量裝置B中上層清液置于試管中,先滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子(4)還原5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+解析(1)亞硫酸鈉固體易溶于水,亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,二氧化硫用濃硫酸干燥,再用向上排空氣法收集,最終用