江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡培優(yōu)練蘇教版選擇性必修1

專題2培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一變量限制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.[2024浙江湖州高二期末]已知：。某化學(xué)小組欲探究溶液和酸性溶液反應(yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下試驗(yàn)（忽視溶液體積變更）：編號(hào)酸性溶液體積/溶液體積/水的體積/反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/Ⅰ220202.1Ⅱ21205.5Ⅲ20500.5下列說(shuō)法不正確的是()A.B.設(shè)計(jì)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.試驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合起先，溶液紫紅色褪去時(shí)結(jié)束D.試驗(yàn)Ⅲ中用溶液的濃度變更表示的反應(yīng)速率2.[2024福建泉州質(zhì)量監(jiān)測(cè)]溶液和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的的速率方程為。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案探究肯定溫度下，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)結(jié)果如下表。下列說(shuō)法不正確的是()試驗(yàn)編號(hào)收集所需時(shí)間/溶液溶液醋酸水14.04.08.033428.04.04.04.08338.02.04.06.0A.試驗(yàn)1中， B.適當(dāng)增大醋酸濃度，可加快反應(yīng)速率C.依據(jù)1和2組數(shù)據(jù)分析，可知 D.試驗(yàn)3中，突破二化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算3.[2024山東青島黃島區(qū)等4地高二期末]恒壓密閉容器中充入和且，發(fā)生反應(yīng)。時(shí)，溫度變更對(duì)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.B.將液化或提高與物質(zhì)的量的比例均可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.若向容器中充入，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D.點(diǎn)的（為以分壓表示的平衡常數(shù)）4.近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)探討的熱點(diǎn)。獨(dú)創(chuàng)的干脆氧化法為。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比分別等于、、時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為B.該反應(yīng)的C.若時(shí)，進(jìn)料、，可得D.時(shí)，若進(jìn)料、、、，則反應(yīng)達(dá)平衡前突破三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像5.[2024四川綿陽(yáng)高二期末]合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，須要探討與之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)將肯定量的與足量碳在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)、的平衡組成的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.平衡體系的壓強(qiáng)：B.該反應(yīng)的活化能：C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)：D.圖中點(diǎn)按再通入混合氣，平衡不移動(dòng)6.[2024山西臨汾高二開(kāi)學(xué)考試]工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更如圖實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更）。下列說(shuō)法不合理的是()A.適當(dāng)增大壓強(qiáng)可增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率B.點(diǎn)反應(yīng)速率C.反應(yīng)速率，平衡常數(shù)D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度限制在為宜7.[2024江蘇南京六校聯(lián)合體高三聯(lián)考]工業(yè)上用和高溫氣相反應(yīng)制備苯硫酚，同時(shí)有副產(chǎn)物生成：Ⅰ.Ⅱ.使和按物質(zhì)的量進(jìn)入反應(yīng)器，定時(shí)測(cè)定反應(yīng)器尾端出來(lái)的混合氣體中各產(chǎn)物的量，得到單程收率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.B.其他條件不變，增加的量能提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的單程收率D.時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)突破四等效平衡8.[2024湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)高三月考]肯定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入和，進(jìn)行反應(yīng)：，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。下列推斷正確的是()容器編號(hào)甲乙丙丁容器體積/2221起始物質(zhì)的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡轉(zhuǎn)化率/%80A.起始反應(yīng)速率：丙乙甲丁B.的平衡轉(zhuǎn)化率：C.容器中的物質(zhì)的量濃度：丙丁甲D.若改為絕熱恒容密閉容器，達(dá)平衡時(shí)，甲中的平衡轉(zhuǎn)化率大于9.[2024浙江杭州其次中學(xué)高二期中]肯定條件下存在反應(yīng)：?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在條件下起先反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅢD.容器Ⅰ和容器Ⅱ中的體積分?jǐn)?shù)相同高考真題練考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素10.[2024浙江1月]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變更如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.從、兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從到時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B.從點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)起先時(shí)的瞬時(shí)速率C.在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：D.維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，隨時(shí)間變更關(guān)系如圖中曲線乙所示11.[2024山東]標(biāo)記的乙酸甲酯在足量溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為，能量變更如圖所示。已知為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變12.[2024浙江6月]肯定溫度下，在的四氯化碳溶液中發(fā)生分解反應(yīng):。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表:060012001710222028201.400.960.660.480.350.240.12下列說(shuō)法正確的是()A.，生成的平均速率為B.反應(yīng)時(shí)，放出的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.推想上表中的為3930考向二化學(xué)反應(yīng)的方向13.推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。（1）[2024江蘇]，該反應(yīng)的，()（2）[2024江蘇]反應(yīng)可用于純硅的制備，該反應(yīng)，()（3）[2024江蘇]肯定溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的()（4）[2024江蘇]反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)()（5）[2017江蘇]反應(yīng)的，()考向三化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)原理14.[2024湖南]向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng):，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. B.氣體的總物質(zhì)的量:C.點(diǎn)平衡常數(shù): D.反應(yīng)速率:15.[2024北京]某多孔材料孔徑大小和形態(tài)恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下圖所示。已知：下列說(shuō)法不正確的是()A.溫度上升時(shí)不利于吸附B.多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D.每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為16.[2024遼寧]某溫度下，在恒容密閉容器中加入肯定量，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.上升溫度，若增大，則B.加入肯定量，達(dá)新平衡后減小C.加入等物質(zhì)的量的和，達(dá)新平衡后增大D.加入肯定量氬氣，平衡不移動(dòng)考向四化學(xué)平衡常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算17.[2024北京]肯定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，，。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行試驗(yàn)，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是()選項(xiàng)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56（注：）18.[2024全國(guó)甲]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于削減溫室氣體二氧化碳。回答下列問(wèn)題:（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):①②總反應(yīng)的；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變更的是（填標(biāo)號(hào)），推斷的理由是。（2）合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是，推斷的理由是；③當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)條件可能為或。19.[2024全國(guó)甲]金屬鈦在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）轉(zhuǎn)化為有干脆氯化法和碳氯化法。在時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:（?。└纱嗦然?，（ⅱ）碳氯化:，①反應(yīng)的為，。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于干脆氯化，其緣由是。③對(duì)于碳氯化反應(yīng):增大壓強(qiáng)，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；溫度上升，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在，將、C、以物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變更的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)的平衡常數(shù)。②圖中顯示，在平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其緣由是。（3）碳氯化是一個(gè)“氣-固-固”反應(yīng)，有利于“固-固”接觸的措施是。專題2培優(yōu)練創(chuàng)新突破練突破一變量限制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.D[解析]依據(jù)單一變量原則，試驗(yàn)Ⅰ是比照試驗(yàn)，溶液總體積為，則，，正確；試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)過(guò)程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ的溫度相同但其濃度不同，則設(shè)計(jì)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確；該定性試驗(yàn)是依據(jù)酸性溶液褪色時(shí)間來(lái)推斷反應(yīng)快慢的，所以試驗(yàn)計(jì)時(shí)是從溶液混合起先，溶液紫紅色褪去時(shí)結(jié)束，正確；試驗(yàn)Ⅲ中草酸過(guò)量，兩種溶液混合瞬間，反應(yīng)完全時(shí)，，錯(cuò)誤。2.C[解析]該試驗(yàn)變量為濃度，其他條件應(yīng)相同，應(yīng)使三組試驗(yàn)的總體積保持相同，由表中數(shù)據(jù)可知，正確；適當(dāng)增大醋酸的濃度，可增大氫離子濃度，由速率方程可知?dú)潆x子濃度增大，增大，正確；由表中數(shù)據(jù)可知試驗(yàn)2中的濃度是試驗(yàn)1的2倍，速率是試驗(yàn)1的4倍，則，錯(cuò)誤；由速率方程可知的濃度與速率成正比，試驗(yàn)2中的濃度是試驗(yàn)3的2倍，則試驗(yàn)2的反應(yīng)速率是試驗(yàn)3的2倍，試驗(yàn)3的時(shí)間是試驗(yàn)2的2倍，即，正確。突破二化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算3.D4.D[解析]依據(jù)進(jìn)料濃度比例、、，氧氣量不變，量不斷增加，則轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此時(shí)轉(zhuǎn)化率最低，因此曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為，項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)曲線，溫度上升，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的，項(xiàng)錯(cuò)誤；若時(shí)，進(jìn)料、，依據(jù)分析得出，點(diǎn)為，轉(zhuǎn)化率為，則濃度變更量為，氧氣濃度變更量為，氯氣濃度為，水蒸氣濃度為，，，可得，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，若進(jìn)料、、、，，則反應(yīng)達(dá)平衡前，項(xiàng)正確。突破三化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像5.D[解析]為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，越大，則、、的大小關(guān)系為，錯(cuò)誤；由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，隨著溫度的上升，增大，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能：，錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度高于、兩點(diǎn)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度上升，平衡正向移動(dòng)，則圖中、、三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是，錯(cuò)誤；容器體積可變，圖中點(diǎn)對(duì)應(yīng)百分含量為，，此時(shí)按再通入混合氣，依據(jù)等效平衡，平衡不移動(dòng)，正確。6.C[解析]從圖像中可以看出，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最高點(diǎn)后，再上升溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，則表明平衡逆向移動(dòng)，從而得出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以適當(dāng)增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，從而增大甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，合理；點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率，合理；因?yàn)辄c(diǎn)時(shí)溫度高于點(diǎn)時(shí)溫度，所以點(diǎn)反應(yīng)速率比點(diǎn)快，即反應(yīng)速率，但正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)，不合理；時(shí)，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到以上，且反應(yīng)速率較快，所以生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度宜限制在，合理。7.D[解析]的單程收領(lǐng)先隨溫度增加又隨溫度削減，可分析得溫度較低時(shí)反應(yīng)Ⅰ的速率較慢，反應(yīng)未到達(dá)平衡，溫度較高時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，上升溫度的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故，正確；其他條件不變，增加的量，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均正向進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡轉(zhuǎn)化率上升，正確；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫，的平衡產(chǎn)率應(yīng)降低，結(jié)合圖像可知時(shí)該反應(yīng)速率較慢，還未到達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間可以提高的單程收率，正確；設(shè)起始投入的和的物質(zhì)的量均為，則由圖像可得時(shí)，和的單程收率均為，說(shuō)明反應(yīng)體系內(nèi)含有共、共、共和共，則其化學(xué)平衡常數(shù)，錯(cuò)誤。突破四等效平衡8.C9.C[解析]容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度上升，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)不相同，錯(cuò)誤；容器Ⅲ是恒壓容器，容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤；容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅢ，正確；容器Ⅰ是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度上升，平衡逆向進(jìn)行，三氧化硫含量減小，的體積分?jǐn)?shù)：ⅡⅠ，錯(cuò)誤。高考真題練考向一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素10.C[解析]項(xiàng)，不同時(shí)刻都存在關(guān)系：。11.B12.D[解析]，，則，項(xiàng)錯(cuò)誤；起始至反應(yīng)時(shí)，，，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，項(xiàng)錯(cuò)誤；從到，用時(shí)，從到，用時(shí)，則半衰期為，所以從到將用時(shí)，，項(xiàng)正確?？枷蚨瘜W(xué)反應(yīng)的方向13.（1）√[解析]反應(yīng)氣體物質(zhì)的量削減，，正確。（2）×[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則，錯(cuò)誤。（3）√[解析]該反應(yīng)的，肯定溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，得，則，正確。（4）×[解析]該反應(yīng)的，由于常溫下自發(fā)進(jìn)行，則依據(jù)可知，該反應(yīng)，錯(cuò)誤。（5）×[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，，錯(cuò)誤?？枷蛉瘜W(xué)平衡及平衡移動(dòng)原理14.B[解析]甲為絕熱過(guò)程，由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲過(guò)程的壓強(qiáng)先增大后減小，依據(jù)可知，剛起先壓強(qiáng)增大的緣由是容器內(nèi)溫度上升，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即，錯(cuò)誤；依據(jù)項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中點(diǎn)和點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，說(shuō)明此時(shí)甲容器中氣體的總物質(zhì)的量小于乙容器，即氣體總物質(zhì)的量:，正確；點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為，假設(shè)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，設(shè)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列出“三段式”如下:則有，解得，則化學(xué)平衡常數(shù)，甲容器為絕熱條件，等效為恒溫條件下升溫，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，即點(diǎn)的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率比乙容器的快，即正正，錯(cuò)誤。15.D[解析]，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，生成的轉(zhuǎn)化率降低，多孔材料不能將更多的“固定”，故不利于吸附，正確；多孔材料“固定”，使混合氣體中的濃度降低，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，正確；與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸，正確；由反應(yīng)可知,中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為,錯(cuò)誤。16.C[解析]依據(jù)勒夏特列原理可知，上升溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故，項(xiàng)正確；加入肯定量，的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)新平衡后減小，項(xiàng)正確；加入等物質(zhì)的量的和，的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于、均為固體，故，達(dá)新平衡后不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；加入肯定量氬氣，的濃度保持不變，故