第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 測試題 高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

第1章化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化測試題一、單選題（共15題）1．以下屬于吸熱反應(yīng)的是A．NaOH與稀HCl反應(yīng) B．Ba(OH)·8H2O與氯化銨的反應(yīng)C．Mg與稀HCl反應(yīng) D．燃燒反應(yīng)2．已知

kJ·mol-1，向100mL1mol?L-1的NaOH溶液中加入0.5mol?L-1的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失)，則該酸可能是A．硝酸 B．氫硫酸() C．硫酸 D．醋酸3．用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進行相應(yīng)實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．圖1測定鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率(計時器未畫出)B．圖2制作簡單燃料電池C．圖3用該滴定管量取25.00mL(在量程范圍以內(nèi))的重鉻酸鉀溶液D．圖4在鐵制品鍍件上鍍銅4．下列熱化學方程式正確的是A．CH4的燃燒熱為890kJ·mol-1：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890kJ·mol-1B．中和熱ΔH=—57.3kJ·mol-1：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C．一定條件下，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后放出35.5kJ的熱量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—71kJ·mol-1D．96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ：3O2(g)2O3(g)ΔH=+bkJ·mol-15．已知：在標準壓強101kPa、25℃，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標準摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的標準摩爾生成焓如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．H2O(l)的 B．N2H4(l)的標準燃燒熱C．N2H4比NH3穩(wěn)定 D．是放熱反應(yīng)6．下列電化學裝置能達到目的的是A．圖甲：實現(xiàn)原電池反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．圖乙：制取少量Fe(OH)2C．圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．圖?。涸阼F表面鍍鋅7．下列說法或表示方法中正確的是A．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以也能改變反應(yīng)的ΔH。C．甲烷的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol，D．稀的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)的熱化學方程式均為：H+＋OH－=H2OΔH=-57.3kJ·mol－18．一種新型可充電電池的工作原理如圖所示。總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。下列說法正確的是（

）A．放電時負極反應(yīng)為2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-B．放電時移向正極C．充電時陽極反應(yīng)為AlCl4--e-+Cn=Cn(AlCl4)D．電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原9．一種高壓可充電堿-酸-Zn-PbO2混合電池，電池采用陰、陽雙隔膜完成離子循環(huán)(減少參加電極反應(yīng)的離子遷移更有利于放電)，該電池良好的電化學性能為解決傳統(tǒng)水性電池的關(guān)鍵問題提供了很好的機會。下列說法正確的是A．充電時，d極附近pH增大B．離子交換膜b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．充電時a極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=D．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol10．有如表所示三個實驗實驗1將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易被腐蝕實驗2將片狀的金屬X、W分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈實驗3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列推測正確的是()A．金屬的活動性順序：Y>Z>X>WB．實驗1中，Y作正極C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，X作正極11．下列有關(guān)熱化學方程式的敘述中，正確的是A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.8kJ·mol-1B．已知熱化學方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)△H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC．已知2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—1453kJ·mol-1，則CH3OH的燃燒熱為1453kJ·mol-1D．如圖所示，N2、O2、NO三種氣體分子中最穩(wěn)定的是N212．基于K+能夠可逆地嵌入/脫嵌石墨電極，開發(fā)了基于鉀離子電解液(KPF6)的新型雙碳電池，碳微球(C)和膨脹石墨(C※y)作電極材料，放電時總反應(yīng)為：KxC※y+xC(PF6)=C※y+xK++xC+x，如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．放電時，每轉(zhuǎn)移0.05NA電子，電解質(zhì)增重9.2gB．放電時，B極的電極反應(yīng)式為xC(PF6)+xe-=xC+xC．充電時，K+可從碳微球中脫嵌D．充放電過程中，在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌13．一種新型熔融鹽燃料電池用和的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通和混合氣體，具有高發(fā)電效率。下列說法錯誤的是A．向負極遷移，參與負極還原反應(yīng)B．負極反應(yīng)式為：C．正極反應(yīng)式為：D．電池總反應(yīng)為：14．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣═CuC．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑15．鐵—鉻液流電池儲能技術(shù)被稱為儲能時間最長、最安全的電化學儲能技術(shù)之一，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．充電時，陰極反應(yīng)式為C．若用該電池電解飽和食鹽水，當有生成時，則有被氧化D．充電時，被氧化時，則有由左向右通過質(zhì)子交換膜二、填空題（共8題）16．電芬頓法是利用電化學法產(chǎn)生的和作為芬頓試劑的持續(xù)來源，兩者產(chǎn)生后立即作用生成具有高度活性的羥基自由基，能使有機污染物得到降解，可達到高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖所示(乙池中電解質(zhì)溶液為稀硫酸)。請回答下列問題：(1)工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是(填“甲”或“乙”)。(2)b電極為(填“正極”、“負極”、“陽極”或“陰極”，下同)，X電極為。(3)上述裝置工作時，a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，一段時間后，甲池中溶液的(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為，乙池生成具有高度活性的時的離子方程式為。17．電化學手段對于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價值。(1)某實驗小組利用原電池裝置對與的反應(yīng)進行探究。①取少量左側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，即左側(cè)燒杯中含有。②檢驗右側(cè)電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是。③發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。(2)與氫氧燃料電池相比，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型燃料電池原理如下圖所示：電極1為(填“正極”或“負極”)，電極2的反應(yīng)式為。(3)利用反應(yīng)(未配平)消除的簡易裝置如圖所示，電極的反。應(yīng)式為，消耗標準狀況下時，被消除的的物質(zhì)的量為mol。18．如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池中，負極反應(yīng)式是。(2)乙裝置中石墨(C)極為(填“陰極”或“陽極”)的電極反應(yīng)式為。(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為g。(4)某同學利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)：①若用于制漂白液，a為電池的極，電解質(zhì)溶液最好用，寫出生成漂白液的離子方程式。②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用作電極。19．根據(jù)已知，回答下列問題。(1)在、下，甲烷燃燒生成和液態(tài)水時放熱。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為。(2)常溫常壓下，斷裂(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C-H414C-F489H-F565436391158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：。(3)隨著科學技術(shù)的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是A．B．由上述方程式可知，的燃燒熱（填“大于”、“等于”或“小于”）(4)火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼作氧化劑，有人認為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體）。已知：請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學方程式：。20．甲烷(CH4)在生產(chǎn)生活中用途廣泛，常用作燃料。利用CO、CO2與H2在催化劑作用下可以合成甲烷，回答下列問題：(1)實驗測得CO(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)中，每生成2.24L(標準狀況)CH4(g)，放出熱量20.64kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式為。(2)已知有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學鍵H－HC－OC=OC－HH－O鍵能/kJ?mol-1436343805413465試計算反應(yīng)CO2(g)+4H2(gCH4(g)+2H2O(g)的焓變等于。(3)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，生成16gCH3OH(l)放出kJ能量。(4)科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)，已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。2N2=N4為反應(yīng)(填吸熱或放熱)，以N4為原料替代N2合成等量NH3時，放出的熱量(填變多、變少或不變)。21．人類過多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球氣溫上升。二氧化碳是溫室氣體，也是一種重要的資源，如以CO2為基本原料可合成甲醇，已知下列熱化學方程式：①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)

?H1=?122.6kJ·mol?1②CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)

?H2=+23.4kJ·mol?1則用CO2(g)與H2(g)反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學方程式③22．電化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請結(jié)合電化學知識回答下列有關(guān)問題：（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)，鐵鍋銹蝕的正極反應(yīng)式為:。

（2）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設(shè)計成如上圖1所示原電池，回答下列問題：①寫出正極電極反應(yīng)式②圖中X溶液中的溶質(zhì)是（3）如圖2是一個電化學反應(yīng)的示意圖。①寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式②乙池中總反應(yīng)的離子方程式③熔融鹽CH3OH燃料電池用熔融碳酸鉀為電解質(zhì)，則電池負極反應(yīng)式④當乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時乙池中溶液的體積為500ml，則溶液H+的濃度是;此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO323．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。請回答下列問題：(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學用語表達)。(2)吸收劑X的化學式為，氧化劑Y的化學式為。(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為。(4)過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因。(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用(填序號)。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認為選擇異丙醇的原因是。(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時間長等優(yōu)點。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫為原料，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式。參考答案：1．B【解析】A．NaOH與稀HCl反應(yīng)為中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，A不符合題意；B．Ba(OH)·8H2O與氯化銨的反應(yīng)吸收熱量，為吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．Mg與稀HCl反應(yīng)為活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)放熱，C不符合題意；D．燃燒反應(yīng)放出熱量，為放熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。2．B【解析】A．若為硝酸，則加入100mL時未完全反應(yīng)，繼續(xù)加硝酸后還會繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故A不符合題意；B．若為氫硫酸()，則加入100mL后兩者恰好反應(yīng)完，放出的熱量最大，但放出的熱量小于5.73kJ，與圖中信息一致，故B符合題意；C．若為硫酸，則加入100mL后兩者恰好完全反應(yīng)，則放出的熱量等于5.73kJ，與圖中信息違背，故C不符合題意；D．若為醋酸，則加入100mL時未完全反應(yīng)，繼續(xù)加醋酸還會繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．A【解析】A．圖1裝置中鋅粒和濃硫酸在常溫下不能制備氫氣，達不到實驗?zāi)康?，?yīng)該用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，利用此裝置通過測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積的多少來測量反應(yīng)速率的快慢，A符合題意；B．上述裝置中先閉合K1，打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開K1，形成原電池，右側(cè)石墨電極為負極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達到實驗?zāi)康?，B不符合題意；C．圖3為酸式滴定管，可用于量取25.00mL的重鉻酸鉀溶液，C不符合題意；D．圖4裝置中，銅做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在鐵制品附近得電子生成銅單質(zhì)，能實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，D不符合題意；故選A。4．D【解析】A．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則生成的水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯誤；B．強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出的熱量為57.3kJ，而醋酸為弱酸，電離時吸收熱量，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時釋放的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進行，則由一定條件下，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后放出35.5kJ的熱量不能計算得到反應(yīng)熱的值，故C錯誤；D．由96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ可知氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+bkJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學方程式為3O2(g)2O3(g)ΔH=+bkJ·mol-1，故D正確；故選D。5．A【解析】A．H2O(g)能量高于H2O(l)，結(jié)合題干圖示信息可知，H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ?mol-1，A正確；

B．N2H4(l)標準摩爾生成焓為50.6kJ/mol，①N2(g)+2H2(g)?N2H4(l)ΔH=+50.6kJ/mol，H2O(g)標準摩爾生成焓為-241.8kJ/mol，則②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：②-①得N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，但標準燃燒熱是指生成液態(tài)水，無法根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，B錯誤；C．N2H4(l)標準摩爾生成焓為50.6kJ/mol，NH3(g)的標準摩爾生成焓為-45.9kJ/mol，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則NH3比N2H4穩(wěn)定，C錯誤；D．NO的標準摩爾生成焓為91.3kJ/mol,則N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，D錯誤；故答案為：A。6．A【解析】A．三價鐵離子的氧化性大于銅離子，所以該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，圖甲有活性不同的兩個電極，形成了閉合回路，可構(gòu)成原電池，A正確；B．鐵與電源負極相連作陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，不能失電子生成亞鐵離子，B錯誤；C．析氫腐蝕的條件應(yīng)該是酸性環(huán)境，氯化鈉溶液顯中性，C錯誤；D．在鐵表面鍍鋅，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為含鋅離子的溶液，D錯誤；故選A。7．A【解析】A．反應(yīng)焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑和反應(yīng)條件無關(guān)，同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故A正確；B．使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的ΔH，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，甲烷的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故C錯誤；D．H+＋OH－=H2O

ΔH=-57.3kJ·mol－1不能表示稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學方程式，故D錯誤；選A。8．C【解析】A．放電時鋁為負極，失去電子被氧化為，電極反應(yīng)式為，A項錯誤；B．原電池工作時，陰離子移向電源負極，B項錯誤；C．充電時該裝置相當于電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C項正確；D．1molCn(AlCl4)被還原僅轉(zhuǎn)移1mol電子，D項錯誤；答案選C?！军c睛】原電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，而電解池工作時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，同學們注意區(qū)分。9．D放電時，Zn失電子生成，Zn是負極，PbO2得電子生成PbSO4，PbO2是正極?！窘馕觥緼.充電時，d極是陽極，電極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++，d極附近pH減小，故A錯誤；B.放電時，Zn是負極、PbO2是正極，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移動，硫酸中的向K2SO4溶液中移動，離子交換膜b、c分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，故B錯誤；C.放電時，Zn是負極，Zn失電子生成，充電時a極為陰極，電極反應(yīng)為：+2e-=Zn+4OH-，故C錯誤；D.放電時，Zn是負極、PbO2是正極，KOH溶液中K+向K2SO4溶液中移動，硫酸中的向K2SO4溶液中移動，放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，中間K2SO4溶液中溶質(zhì)增加1mol，故D正確；選D。10．B【解析】A．實驗1表明X的活潑性大于Y，Y為原電池的正極；實驗2表明W比X活潑；實驗3表明Y比Z活潑，據(jù)此可知金屬的活動性順序：W>X>Y>Z，錯誤；B．實驗1表明X的活潑性大于Y，Y為原電池的正極；正確；C．如果Z位于金屬活動性順序表中Cu以后，則Z不能置換出Cu，錯誤；D．用X、Z和稀硫酸構(gòu)成原電池時，X活潑為負極，錯誤；故選B。11．D【解析】A．中和熱是稀的強酸和稀的強堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol液態(tài)水時放出的熱量，由含20.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量可知中和熱△H＝—=—57.4kJ/mol，則表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝—57.4kJ/mol，故A錯誤；B．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以在容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧氣充分反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，最終放出的熱量小于196．64kJ，故B錯誤；C．甲醇的燃燒熱是1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則CH3OH的燃燒熱為ΔH=—1453kJ·mol-1×=—726.5kJ·mol-1，故C錯誤；D．由圖可知，氮氣、氧氣和一氧化氮三種物質(zhì)中，氮氣分子破壞化學鍵消耗的能量最大，說明氮氣分子的能量最低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則三種分子中氮氣最穩(wěn)定，故D正確；故選D。12．C放電時，B為碳微球（C）是正極，電極反應(yīng)方程式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，A為膨脹石墨（C*y）是負極，負極電極反應(yīng)方程式為KxC*y-xe-=C*y+xK+；充電時B為碳微球（C）是陽極，A為膨脹石墨（C*y）是陰極，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．放電時，每轉(zhuǎn)移0.05NA電子時，物質(zhì)的量為0.05mol，電解質(zhì)增重為0.05molKPF6，質(zhì)量=0.05mol×184g/mol=9.2g，A正確；B．由分析知B電極反應(yīng)式為xC（PF6）+xe-=xC+xPF6-，B正確；C．充電時為電解池反應(yīng)，K+在電解質(zhì)溶液中由B極向A極遷移，但并未嵌入碳微球中，而是留在溶液中，C錯誤；D．充放電過程中，陰離子移向陽極，PF6-在碳微球電極上可逆地嵌入/脫嵌，D正確；故選C。13．A【解析】A．原電池中陰離子移向負極，所以向負極移動，參與負極氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為：，故B正確；C．通入的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故C正確；D．電池總反應(yīng)為：，故D正確；故答案為A。14．D【解析】A．a(chǎn)和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致鐵片質(zhì)量增加，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵作負極，銅作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液從藍色逐漸變成淺綠色，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負極，則鐵電極是陽極，電解硫酸銅溶液時，鐵電極上鐵失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D錯誤；故選D。15．C由圖示可知，放電時，正極反應(yīng)式為，負極反應(yīng)式為，因此M為正極、N為負極；充電時，陽極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，因此M接電源正極為陽極、N接電源負極為陰極?！窘馕觥緼．放電時，正極反應(yīng)式為，因此M為正極，故A正確；B．根據(jù)分析可知，充電時，陰極反應(yīng)式為，故B正確；C．電解飽和食鹽水時，生成氯氣的電極反應(yīng)式為，生成，未知氣體的狀態(tài)，無法進行計算，故C錯誤；D．充電時，陽極反應(yīng)式為，即被氧化，即失去電子，溶液保持電中性，則電池中有通過交換膜由左(陽極)通過質(zhì)子交換膜向右(陰極)遷移，故D正確；故答案選C。16．(1)乙(2)正極陽極(3)增大(4)分析可知，甲裝置是原電池，乙裝置是電解池，其中甲中充燃料的一極為負極，充氧氣一極為正極，則乙池中X電極為陽極，Y電極為陰極?！窘馕觥浚?）由分析知，甲為燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能；乙為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故答案：乙；（2）由分析知，甲為燃料電池，通入燃料的a電極為負極，通入氧氣的b電極為正極，則乙為電解池，X電極為陽極，Y為陰極，故答案：正極；陽極。（3）甲為燃料電池，正極：O2+4e-+4H+=2H2O，則負極：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2=2CO2↑+4H2O，一段時間后，甲池中溶液成c(H+)減小，pH增大，答案：；增大；（4）在Y電極上O2得電子生成H2O2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應(yīng)式為，乙池中生成經(jīng)羥基自由基的反應(yīng)為：，答案：；。17．(1)取少量右側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明右側(cè)電極產(chǎn)物為(2)負極(3)1.5⑴FeCl3與Na2SO3發(fā)生氧化還原，作為原電池，負極發(fā)生反應(yīng)，，正極反應(yīng)為，以此分析；⑵通入氧氣的為正極，通入氨氣的為負極；⑶根據(jù)化合價分析，NO2中N的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，以此分析；【解析】（1）①Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，取少量左側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明左側(cè)燒杯中含有Fe2+；故答案為：Fe2+；②Na2SO3能被氧化為Na2SO4，Na2SO4與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗右側(cè)電極產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是：取少量右側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明右側(cè)電極產(chǎn)物為Na2SO4；故答案為：取少量右側(cè)電極附近的溶液于試管內(nèi)，先加足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明右側(cè)電極產(chǎn)物為Na2SO4；③根據(jù)分析，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，；故答案為：；（2）根據(jù)分析，氨氣為負極，氧氣為正極發(fā)生還原反應(yīng)，；故答案為：負極；；（3）NO2中N的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，，，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知，當消耗2molNH3時，消除NO21.5mol；故答案為：；1.5mol。18．CH4+10OH--8e-=+7H2O陽2Cl--2e-=Cl2↑4.4812.8負飽和氯化鈉溶液或食鹽水Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O鐵根據(jù)題中圖示，甲為燃燒電池即原電池，由原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)判斷投放燃料的電極是負極，寫出電極反應(yīng)式；根據(jù)乙為電解池，與原電極的相連情況判斷C為陽極，并寫出電極反應(yīng)式；根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子相等計算H2的體積和Cu的質(zhì)量；根據(jù)題中圖示信息，A極有氣體放出，制漂白液是Cl2與NaOH反應(yīng)，分析判斷電解飽和食鹽水，即可達到實驗?zāi)康?；根?jù)制取Fe(OH)2必要有Fe2+，判斷陽極材料；據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，所以通入甲烷的電極是負極，由于電解質(zhì)溶液為KOH，呈堿性，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；答案為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。（2）由題中圖示可知，通CH4的電極與乙裝置中Fe極相連，則乙裝置中Fe為陰極，石墨(C)為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電，電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；答案為陽極，2Cl--2e-=Cl2↑。（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，由正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，V(H2)=×22.4L/mol=4.48L，丙裝置中陰極上析出銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，m(Cu)=×64g/mol=12.8g；答案為4.48，12.8。（4）①電解飽和NaCl溶液或食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液的密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接觸反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極，電解液是飽和NaCl溶液或食鹽水，生成漂白液是Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和H2O，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；答案為負，飽和NaCl溶液或食鹽水，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應(yīng)該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵；答案為鐵。19．(1)(2)(3)大于(4)【解析】（1）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；、下，甲烷為，完全燃燒生成和液態(tài)水時放熱，則當1mol甲烷完全燃燒放出熱量889.6kJ，故表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為；（2）焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，則的焓變?yōu)?；?）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；根據(jù)反應(yīng)B可知，氫氣燃燒生成液態(tài)水會進一步放出熱量，所以的燃燒熱大于192.9kJ/mol；（4）根據(jù)蓋斯定律，由①+②×4-③×2得：。20．(1)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=—206.4kJ/mol(2)—158kJ/mol(3)45.5(4)吸收變多【解析】（1）由一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成標準狀況下2.24L甲烷放出熱量20.64kJ可知，反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的焓變?yōu)棣=—=—206.4kJ/mol，反應(yīng)的熱化學方程式為CO(g)+3H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=—206.4kJ/mol，故答案為：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=—206.4kJ/mol；（2）由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可得，反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=(805kJ/mol×2+436kJ/mol×4)—(413kJ/mol×4+465kJ/mol×4)=—158kJ/mol，故答案為：—158kJ/mol；（3）由圖可知，反應(yīng)的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=—(510kJ/mol—419kJ/mol)=—91kJ/mol，則生成16g液態(tài)甲醇放出的熱量91kJ/mol×=45.5kJ，故答案為：45.5；（4）由題意可知，2mol氮氣破壞化學鍵需要吸收的熱量為946kJ×2=1892kJ，1molN4分子形成化學鍵放出的熱量為193kJ×6=1158kJ，則2molN2轉(zhuǎn)化為1molN4需要吸收1892kJ—1158kJ=724kJ的熱量，則以N4為原料替代N2合成等量NH3時，放出的熱量變多，故答案為：吸收；變多。21．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

?H=-49.6kJ·mol?1【解析】根據(jù)蓋斯定律，(①+②)可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，則ΔH=(?122.6kJ·mol?1+23.4kJ·mol?1)=-49.6kJ·mol?1。22．吸氧腐蝕O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe3++2e-＝2Fe2+FeCl3CH3OH-6e-+80H-＝CO32-+6H2O4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+CH3OH-6e-+3CO32-＝4CO2+2H2O0.1BD【解析】（1）鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Fe-2e-＝Fe2+、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝40H-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵；（2）C為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2Fe3++2e-＝2Fe2+，Cu為負極，電極方程式為Cu-2e-＝Cu2+;由裝置圖可知知Y是氯化銅溶液，電解質(zhì)溶液X是FeCl3；(3)①燃料電池中，投放