2022-2023學年安徽省安慶市黃山初級中學高一化學期末試題含解析

2022-2023學年安徽省安慶市黃山初級中學高一化學期

末試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.核內(nèi)中子數(shù)為N的R以離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的

量是()

A.n(A-N+10)/(A+16)molB.n(A-N+8)/(A+16)

mol

C.(A-N+2)molD.n(A-N+6)mol

參考答案：

B

略

2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若X原子的最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是()

A.X、Y對應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Z比Y更容易與氫氣化合

D.W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的相對分子質(zhì)量相等

參考答案：

D

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，其中X和Y是第

二周期元素，若X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C,所以Y是N,Z

是P,W是S。則A.CO、NO都不是酸性氧化物，A錯誤；B.硫元素非金屬性強于

磷，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，B錯誤；C.氮元素非金屬性強于磷，Y

比Z更容易與氫氣化合，C錯誤；D.W、Z對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硫

酸和磷酸，其相對分子質(zhì)量相等，均是98,D正確，答案選D。

【點睛】明確元素周期表的排布特點、準確判斷出元素是解答的關(guān)鍵。選項A是易錯點，

注意酸性氧化物的含義，即能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO和NO與

堿均不反應(yīng)。

3.下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的

是(

)

A.酸性：HC10d>HBrO4>HI04B.堿性：Ba(0H)2>

Ca(0H)2>Mg(OH)2

C.穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3D.還原性：F->C1

->Br-

參考答案：

D

略

4.一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為口、心、

C3(單位mol/L),當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為O.Imol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,

則下列判斷不合理的是()

A.C\：C2=1:3

B.當4y(X)正二^(Y)逆時，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D.0<C2<0.42

參考答案：

C

2

5.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K\NH4\Mg\

222

Ba\C「、CO3>SO4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加

入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

0.04mol；(3)第三份加足量BaCb溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干

燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.K+一定存在B.10()mL溶液中含().()lmolCO32一

C.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D.C「不可能存在

參考答案：

A

略

6.下列溶液中C1的物質(zhì)的量與50mL1mol?L'AlCi：,溶液中Cl物質(zhì)的量相等的

()

A.25mL2mol?L'1的KC1溶液B.75mL2mol?L1KCIO3溶液

C.150mL1mol?I?的NaCl溶液D.75mL1mol?L'的FeCL溶液

參考答案：

D

[Ks5u解析】根據(jù)物質(zhì)的化學式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1

mol?I「氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度lmol/LX3=3mol/L,A.2mol?L'氯化鉀溶液

中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/LXl=2mol/L,錯誤；B.KClOs溶液中沒有氯離子，錯

誤；Cx150mLImol?L'氯化鈉溶液中氯離子濃度為lmol/LXl=lmol/L；D.Imol?L'氯

化鐵溶液中氯離子濃度為lmol/LX3=3mol/L；選D。

7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.鈉與水反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒

C.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鐵晶體與氯化鍍晶體反應(yīng)

參考答案：

D

8.繼鋰電池后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉-空氣電池”。其反

應(yīng)原理是：2Na+O2=Na2Ch，裝置如圖，其中電解液為NaPFe，可傳導Na,。電池放電時，

下列說法不正確的是

ab

A.a電極為負極

B.Na+向b極移動

C.a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b電極的電極反應(yīng)式O2+2Na++4e=NazOz

參考答案：

D

A、金屬鈉是活潑金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，活潑金屬作負極，即a極為負極，故說

法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即向b極移動，故說法正確；

C、a極為負極，失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故說法正確；D、b極為正極，

過氧化鈉中氧顯-1價，電極反應(yīng)式為O2+2Na'+2e「=Na2O2,故說法錯誤。

點睛：本題考查原電池的工作原理，原電池的工作原理：（1）活潑金屬作負極，失去電

子，化合價升高，發(fā)生還原反應(yīng)，正極上得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；（2）

電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（3）電子從負極經(jīng)外電路向正極移

動，難點是電極反應(yīng)式的書寫，一般找準反應(yīng)物和生成物，根據(jù)化合價變化以及化合價變

化原子的個數(shù)，如選項D,Ch中氧由0價一一1價，化合價降低1價，但氧氣是雙原子分

子，因此ImolCh共得到2mol電子。

9.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（）

原子abcdefg

M層電子數(shù)1234567

A.b和gB.a和cC.d和gD.d和f

參考答案：

A

略

10.把3體積的N02氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCCh飽和溶液②濃

H2s③岫2。2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是

（同溫同壓下測定）（）

A.1體積NOB.2體積NO2

和0.5體積02

C.2體積。2D.0.25體積

02

參考答案：

D

略

II.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+2

A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4l

+2+

B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH=2A1OT+H2T

+2

D.NazCCh溶液中滴加少量的稀鹽酸：H+CO3=HCO3-

參考答案：

D

A.氫氧化鋼溶液和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH+Ba2++SO42-BaSOQ+2H2O,故

A錯誤；B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)，離子方程式：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO-,故B錯誤；C.往NaOH溶液中投入鋁

片，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T，故C錯誤；D.Na2c。3溶液中

+2

滴加少量的稀鹽酸，離子方程式：H+CO3=HCO3-,故D正確；故選D。

12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）

A、水和CCI4B、碘和CC14C、酒精和水D、汽油和植物油

參考答案：

A

略

13.下列說法中，正確的是

A.失電子越多的還原劑，其還原性越強

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的升降

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.氧化還原反應(yīng)中某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被

氧化

參考答案：

D

略

14.相同質(zhì)量的H2s04與H3P。4中的氫原子數(shù)之比為（）

A.2：3B.3：2C.1：

2D.2：1

參考答案：

A

略

15.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）

A、CH4B、N2C、COD、OI

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溟苯。先向分液漏斗中加入苯和液

謨,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端

活塞關(guān)閉）中。

（1）寫出A中有機反應(yīng)的化學方程式

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)。觀察到A中的現(xiàn)象

是

（3）實驗結(jié)束時?，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學方程式o

（4）C中盛放CCM的作用是o

（5）能證明苯和液漠發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中滴入

AgNOs溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是。

參考答案：

（1）C6H6+Br2C6H5Br+HBr（2分）

⑵反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器（2分）

⑶除去溶于漠苯中的浪（2分）

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H20或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+

3H2O（2分）

⑷除去浸化氫氣體中的溟蒸氣(2分)

⑸石蕊試液，溶液變紅色(2分)

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.已知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充

入NH3和發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

c(N0)(mol/L)

時間/濃度C(NH3)(mol/L)c(02)(mol/L)

起始0.8001.0000.000

第2minabc

第4min0.4000.500

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的

是A；

A.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變B.c(02)不變C.八。2)=

1.25r(NH3)D.體系氣體無顏色變

化E.體系壓強不變

(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率▲(填“增大”“減小”“不

變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率▲，

(3)反應(yīng)在第2min時，容器中壓強與反應(yīng)前之比為19：18則

a-Amol/L；0~2min平均速率r(NHs)=▲。

第4min時反應(yīng)▲(是、否)達到平衡

(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減

小，其原因可

能__________________▲_____________________________________________________

(5)如果把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，NQ在原電池▲極，電解質(zhì)溶

液中陰離子向▲極移動。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：

▲

參考答案:

(1)ABE；

(2)增大，減小。

(3)0.400,0.200mol/L,是

(4)上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃

度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。。

(5)負，負02+2H20+4e-=40H-

略

18.(12分)用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如

下：

0?2=。＜2蒜用有機物A---------1沏ucc