2022-2023學年河南省信陽某中學高一年級上冊期末考試化學試題（解析版）

河南省信陽高級中學2022-2023學年高一上學期期末考試

化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.化學與生活密切相關，下列關于化學與生活的說法不正確的是

A.“腎功能衰竭”的病人需要做“血液透析”，其原理與膠體的提純有關

B.雄黃（As￡）和雌黃（As'）中，As的化合價不相同

C.碳酸氫鈉、氫氧化鋁凝膠都可以用作治療胃酸過多的藥物

D.湖水加入明磯可以凈水，是由于明研,中鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體可以吸

附細菌和病毒而消毒

【答案】D

【詳解】A.“血液透析”利用血液中蛋白質、血細胞等不能透過半透膜而各種有毒物質

可以透過半透膜，即“滲析”，A項正確；

B.雄黃中種為+2價，雌黃中碑為+3價，As的化合價不相同，B項正確；

C.碳酸氫鈉、氫氧化鋁凝膠都可以與胃酸中鹽酸反應，可以用作治療胃酸過多的藥物，

C項正確；

D.明磯中的鋁離子與水反應生成的氫氧化鋁膠體只能吸附懸浮物，不能殺菌消毒，D

項錯誤；

故選D。

2.進行化學實驗時應強化安全意識，下列做法正確的是

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

C.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

【答案】C

【詳解】A.金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成

的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B.濃硝酸具有強氧化性，會氧化橡膠塞，濃硝酸不能用帶橡膠塞（要選擇玻璃塞）的

細口棕色試劑瓶盛放，故B錯誤；

C.由于亞鐵離子發(fā)生水解、容易被氧化，所以保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少

量硫酸和鐵粉，故c正確；

D.濃硫酸溶于水并放熱，且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭

去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；

故選C。

3.化學和生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是

A.我國“硅-石墨烯-錯(Ge)晶體管”技術獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五號”返回艙推帶的月壤中含有高能原料，He,3He是一種核素，3g的314e和

2g的2H具有相同的中子數(shù)

C.“人造太陽”的核燃料是笊、旅，：H、；H互為同素異形體

D.1938年德國物理學家進行過中子撞擊鈾核的裂變實驗，其中生成的領元素是第五周

期第DA族元素，猜測其單質可與水發(fā)生置換反應

【答案】B

【詳解】A.Si和C是短周期元素，Ge是長周期元素，故A錯誤；

B.3g的3He的物質的量為ImoL含有Imol中子；2g的2H的物質的量為Imol,含有

Imol中子；故B正確；

C.瓶，：H、；H互為同位素，故C錯誤；

D.鋼元素位于第六周期第DA族元素，故D錯誤；

故選B?

4.化學中常用類比的方法可預測許多物質的性質，下列各組類比中正確的是

A.鈉與水反應生成NaOH和H?,推測：所有金屬與水反應都生成堿和H?

B.由C02+Ca(C10)2+H20=CaC03J+2HC10,推測：

SO2+Ca(ClO),+H2O=CaSO3J+2HC1O

C.由SO3與BaC"不反應，推測：SO,與Ba(NC)3)2不反應

D.由Na2SO,+2HC1=2NaCl+H2O+SO2T,推測：

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

【答案】D

【詳解】A.不是所有金屬與水反應都生成堿和H2,例如銅和水不反應，A錯誤；

B.次氯酸鈣在次氯酸根離子具有強氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，B錯誤；

C.硝酸鋼中硝酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋼離子生成硫

試卷第2頁，共18頁

酸鋼沉淀，C錯誤;

D.碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳，D正確;

故選D。

5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

□ImolFeCl,溶于水形成的膠體中含有N,、個Fe(OH)3膠體粒子

□3.9gNaa固體所含陰離子數(shù)為0059

□將C0,通過Na^O2使其增重ag,反應中轉移的電子數(shù)為等

口常溫下，2g氨氣所含的原子數(shù)目為乂\

□ImolCl?通入足量的水中，最多生成ImolHClO

□56g鐵與氯氣在一定條件下充分反應，最多消耗氯氣的體積是33.6L

□17gOH-中含有的電子數(shù)為IONA

口標準狀況下，2.24LCC14中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

A.I個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【詳解】「由于氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為多個氫氧化鐵分子的聚集體，所以無

法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目，故」錯誤；

□Na。由Na'和O：構成，3.9gNa。固體所含陰離子數(shù)為0.05S，故U正確；

口將CO?通過Naq,使其增重ag,反應2co?+2Na?O2=2Na2co3+。??Am?2e1每增

重2moic0的質量轉移2moi電子，故固體增重ag轉移的電子數(shù)為

□氨氣為單原子分子，常溫下，2g氨氣所含的原子數(shù)目為丁盧：xNA/mol=0.5NA,故

□錯誤；

口氯氣與水反應是可逆反應，不能完全轉化，故ImolCl?通入足量的水中，生成HC10小

于Imol,故□錯誤;

□沒有說明條件，無法利用氣體摩爾體積進行計算，故錯誤；

□OH為10電子粒子，17gOH為Imol,含有的電子數(shù)為1。鼠，故」正確；

L標準狀況下CC14不是氣態(tài)，2.24LCC1&不為imol,故錯誤;

綜上，正確的有口0；

答案選B。

6.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是

+

A.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO^

B.將少量C。?通入NaClO溶液：CO,+H2O+2C1O=CO^+2HC1O

3+

C.向AC%溶液中加入氨水至過量：Al+4NH3.H2O=A1O；+4NH：+2H,O

D.NaHSO」溶液和NaF溶液反應：H++F-=HF

【答案】D

【詳解】A.氯氣與水反應生成鹽酸和弱酸次氯酸，反應為。2+11/>^++（21+^!。0,A

錯誤；

B.將少量CO?通入NaClO溶液中生成碳酸氫根離子和次氯酸，

CO2+H2O+C1O=HC1O+HCO；,B錯誤；

,+

C.氨水為弱堿，反應生成氫氧化鋁沉淀，Al+3NH,.H2O=A1（OH）,；+3NH；,C錯誤；

D.硫酸氫鈉為完全電離出的氫離子和氟離子生成弱酸氟化氫，H++F=HF，D正確；

故選D。

7.鉛丹（Pb：Q4）可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的

化學方程式為PbQ,+8HCl（濃）=3PbCL+C12T+4H,O。下列說法正確的是

A.Pb：Q4與濃鹽酸反應時，PbQ,作為還原劑

B.物質的氧化性：Cl,>Pb3O4

C.Pb,O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質的量之比為201

D.當上述反應中消耗1molPb3O4時，轉移電子數(shù)為N,\

【答案】C

【詳解】A.Pb3CU+8HCl（濃尸3PbeI2+CI2T+4H2。反應中Pb元素的化合價由+4降低到

+2,則Pb3O4作為氧化劑,故A錯誤；

B.PbQ4+8HCl（濃尸3PbeI2+CI2T+4H2。反應中Pb元素的化合價由+4降低到+2,則Pb3O4

作為氧化劑，C1元素的化合價由-1升高到0價，則HCI（濃）作還原劑，生成氯氣為氧化

產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質的氧化性：Pb3O4>C12,故B錯誤;

試卷第4頁，共18頁

C.因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4,所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則Pb3O4

中Pb2+與Pb，+的物質的量之比為2:1,故C正確；

D.Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質的量之比為2：1,則Pb3()4可表示為2PbSPbO2,所以

消耗1molPb3O4時，轉移電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選：故

8.以海水和貝殼為原料制備金屬鎂和漂白粉的流程如下圖所示。下列說法不無硬的是

結晶

A.圖中的系列步驟x包括粗鹽提純和電解

2+

B.步驟□反應的離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca+CI+C1O+H2O

C.在實驗室實現(xiàn)步驟口所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

D.為防止生成氧化鎂，步驟」制得的鎂應在氮氣氛圍中冷卻

【答案】D

【詳解】A.粗鹽的主要成分為氯化鈉，要得到氯氣，是電解飽和食鹽水，因此步驟x

包括粗鹽提純和電解，A正確；

B.步驟□是Cl2和石灰乳反應,化學方程為：2J+2Ca(OHb=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

2+

離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca+C1+C1O+H2O,B正確；

c.在實驗室實現(xiàn)步驟門為過濾操作，因此所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C

正確；

D.鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以不能冷卻鎂蒸氣，D錯誤；

故選D。

9.由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W構成的化合物甲在提煉金

時可提高金的溶解速率，其結構如圖所示：

X

—

ZX

III

w—w—Y—z—X

已知：四種元素位于三個周期，Y、Z是同周期相鄰元素，化合物甲中，Y、Z、W原子

均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>Y

B.Z、W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液均可用鐵制容器盛裝

C.四種元素可形成某種離子化合物

D.W的單質難溶于Y、W形成的二元化合物中

【答案】D

【分析】原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,且四種元素位于三

個周期；從圖中可知X形成1條鍵，且原子序數(shù)最小，X為H；Y、Z為同周期相鄰元

素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，Y形成4條鍵，Y為C,Z

形成3條鍵為N；W形成兩條鍵，且四種元素位于三個周期，則W為S。

【詳解】A.兩者均為分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，

H2S>CH4,A正確；

B.Z、W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液分別為濃硝酸、濃硫酸，兩者均可以使

鐵鈍化，均可用鐵制容器盛裝，B正確；

C.H、C、N、S四種元素可形成NH&SCN,屬于離子化合物，C正確；

D.S單質易溶于CS?,D錯誤；

故選D。

10.取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不

等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol-L"的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2

氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關系如圖所示，下列敘述正確的是

A.原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol/L

B.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是Na2co3,NaHCC>3

C.B線中消耗鹽酸0<v(HCl)V25mL時發(fā)生的離子反應為：OH+H+=H2。、

H++CO32-=HCO,<

D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CC)2氣體體積(標

準狀況)的最大值為112mL

【答案】D

試卷第6頁，共18頁

【詳解】A.由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即Na2cO3+HCl=NaCl+NaHCO3、

NaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO2T，所以根據(jù)曲線可知，A中是氫氧化鈉和碳酸鈉的混

合物，B中是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，最終生成氯化鈉是0.0075mol,所以根據(jù)原

子守恒可知氫氧化鈉的濃度是0.0075mol-0.01L=0.75mol/L,A不正確；

B.根據(jù)以上分析可知B不正確；

C.根據(jù)以上分析可知B線中消耗鹽酸0<v（HCl）V25mL時發(fā)生的離子反應為：

2

H'+CO3-=HCO3-,C不正確；

D.根據(jù)原子守恒可知B中生成的C02^0.05Lx0.1mol/Lx22.4L/mol=0.112L,D正確;

答案選D。

11.某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子：Na+、NH；、Mg2+、

AW、SO：、NO：、Cl-o某同學設計并完成了如圖實驗：

氣體1（遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色）

溶氣體1（遇濕潤紅

試色石蕊試紙顯藍色）

樣移T-

溶2溶液3

溶

液1

」沉淀2沉淀溶解并放出氣體

沉淀1」二沉淀部分溶解

A

已知：3N0：+8A1+50H+2H2。=+3NH3T+8A10；

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH：、Mg2+、SO：和NO,

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、C1-

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCU

【答案】B

【分析】由實驗現(xiàn)象可知，試樣溶液中加入過量氫氧化鎖溶液共熱反應生成遇濕潤紅色

石蕊試紙顯藍色的氣體1說明氣體1為氨氣，試樣溶液中會有錢根離子，生成能部分溶

于酸的沉淀1說明沉淀1中含有硫酸鋼和氫氧化鎂，試樣溶液中含有硫酸根離子和鎂離

子；含有氫氧化鐵的溶液1與二氧化碳反應生成能溶于酸并發(fā)出氣體的沉淀2說明溶液

1中可能存在偏鋁酸根離子，沉淀2中含有碳酸鋼，可能含有氫氧化鋁，試樣溶液中可

能存在鋁離子；溶液2與鋁和堿共熱反應生成遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色的氣體2說明

氣體2為氨氣，試樣溶液中一定含有硝酸根離子；由于沒有設計實驗驗證溶液中是否存

在鈉離子和氯離子，所以試樣溶液中一定存在鍍根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根

離子，可能存在鋁離子、鈉離子和氯離子。

【詳解】A.由分析可知，試樣溶液中一定存在錢根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸

根離子，故A正確：

B.由分析可知，試樣溶液中可能存在鋁離子，故B錯誤；

C.由分析可知，試樣溶液中可能存在鈉離子和氯離子，故C正確；

D.由分析可知，試樣溶液中一定存在錢根離子、鎂離子、硫酸根離子和硝酸根離子,

則霧霾中可能存在硝酸鈉、氯化鏤和硫酸鎂，故D正確；

故選Bo

二、多選題

12.某興趣小組擬在實驗室里通過氮氣和鎂粉反應制取少量氮化鎂(Mg'N2),制備裝置

示意圖如下。下列說法正確的是

A.裝置A中制備氮氣的離子方程式為：NO2+NH：=N2T+2H2O

B.MgjN2中陽離子半徑大于陰離子半徑

C.橡膠管a的作用是平衡壓強，使液體順利流下

D.實驗時應先點燃D處的酒精噴燈，再點燃A處的酒精燈

【答案】AC

【分析】A中亞硝酸鈉和硫酸鏤加熱生成氮氣，B能起到安全瓶的作用，C干燥氮氣后,

在D中反應生成氮化鎂，E可以隔絕空氣中水的干擾；

【詳解】A.裝置A中亞硝酸鈉和硫酸鏤加熱生成氮氣，制備氮氣的離子方程式為：

試卷第8頁，共18頁

A.

NO2+NH：=N2T+2H,O,A項正確；

B.N-和Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑反而越小，所以r（N＞）大于

r（Mg2+）,所以Mg’N?中陽離子半徑小于陰離子半徑，B項錯誤；

C.橡膠管a的作用是平衡壓強，使液體順利流下，C項正確；

D.因為Mg在加熱時與空氣中的氧氣可以反應生成MgO,所以實驗時應先點燃A處

的酒精燈，讓生成的氮氣排盡裝置中的空氣，再點燃D處的酒精噴燈，D項錯誤；

故選ACo

三、單選題

13.中國科學院李寅團隊發(fā)表了“人工固碳”循環(huán)如下圖。下列說法正確的是

A.該循環(huán)只包含極性鍵的斷裂，無非極性鍵的斷裂

B.乙生成丙、丁的過程同時生成水

C.為提高化學反應速率，該循環(huán)可在高溫下工作

D.此“人工固碳”方案，固碳同時又能制取草酸

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，乙+氏0-丙+丁過程中有碳碳非極性鍵的斷裂，A錯誤;

B.乙+H20f丙+丁過程中，有水參與反應，B錯誤；

C.高溫下酶會變性失活，因此該循環(huán)不可在高溫下工作，C錯誤；

D.丙為草酸，因此固碳同時又能制取草酸，D正確；

故選Do

14.下列實驗裝置及實驗結果評價合理的是

A.用圖1所示裝置可制備少量氧氣，因為Naq?是粉末狀，不適宜使用簡易啟普發(fā)生

器

B.用圖2所示裝置和方法可以準確測定氯水的pH

C.用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2,具體操作是先打開止水夾a,一段時間后再關

閉a

D.用圖4所示裝置和試劑可以證明三種元素的非金屬性相對強弱Cl>C>Si

【答案】C

【詳解】A.因為Na’O?是粉末狀，中間的隔板不起作用，且過氧化鈉和水反應速率過

于劇烈，A錯誤；

B.氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色，不可以準確測定氯水的pH,B錯誤；

C.先打開止水夾a,反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成氫氣排凈裝置中的空氣，防止氧

氣氧化二價鐵；一段時間后再關閉a,A中壓強增大，生成的硫酸亞鐵被排入B中生成

氫氧化亞鐵，C正確；

D.證明三種元素的非金屬性相對強弱需要使用最高價氧化物的對應水合物的酸性強弱

來比較，實驗不能比較氯、碳的非金屬性強弱，D錯誤；

故選C。

四、多選題

15.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,

得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/L

NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度為14mol/L

B.該合金中銅與鎂的物質的量之比為1：2

試卷第10頁，共18頁

C.NO2和N2O4的混合氣體中，N02的體積分數(shù)是80%

D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

【答案】AC

【分析】設銅、鎂的物質的量分別為x、y,貝IJ64x+24y=1.52,D94x+58y=2.54,解得

x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、NCh的物質的量分別為a、b,根據(jù)氧化還原反應中

得失電子數(shù)相等:2(0.02+0.0l)=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04molo

1000X140X63%_1

【詳解】A.C(HNO3)=,mol/L=14.Omol-L,A正確；

63

B.由上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質的量之

比為2：1,B錯誤；

C.由分析可知，N2O4、NCh的物質的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)

是0.04mol0.05molx100%=80%,C正確；

D.沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)

=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤；

答案選ACo

五、填空題

16.鐵是生活中常用的金屬，利用鐵的相關知識回答下列相關問題。

(1)生活中常使用鐵鍋炒菜，所利用的金屬的物理性質是。

(2)在食品的包裝袋中，經(jīng)常放一小袋顆粒極細的鐵粉，俗稱“雙吸粉鐵粉能夠吸收的

物質是(填寫化學式)。

(3)鐵的氧化物之一氧化鐵的用途有(寫出一種)，將少量的氧化鐵固體加入到氫

碘酸中，發(fā)生反應的離子方程式是o

1

(4)將一定量的Fe、FjO；和CuO的混合物放入體積為100mL,濃度為2.2mol?L；的H2SO4

溶液中，充分反應后，生成氣體896mL(標準狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液

中的金屬離子只有Fe”(假設濾液體積仍為100mL)。向濾液中加入2moi-UNaOH溶液

至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為

(5)已知稀硝酸具有強氧化性，通常被還原成NO,向一定量的稀硝酸中加入足量的鐵粉,

發(fā)生氧化還原反應，寫出對應的離子反應方程式。

(6)綠研(FeSO/7H2。)受熱分解可以生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量綠

磯固體加熱一段時間后，某同學欲檢驗綠磯是否完全分解，取分解后的固體樣品少許溶

解在稀硫酸中，然后取樣加入檢驗試劑，該同學需要用到的檢驗試劑是o（寫出

檢驗試劑名稱）

【答案】（1）導熱性

⑵。2、H20

+2+

⑶煉鐵、做顏料Fe2o3+6H+2r=2Fe+3H,O+I2

（4）1.8mol/L

（5）3Fe+8H*+2NO；=3Fe2*+4H2O+2NOT

（6）K3[Fe（CN）6]溶液

【分析】向濾液中加入2moi[TNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中硫酸過

量，H2SO42NaOH,過量0.08mol+2=0.04mol硫酸；過濾后，濾液中的金屬離子只有

Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）,根據(jù)硫酸根守恒可知，未滴加NaOH溶液前濾液中

FeSO」為0.1Lx2.2mol/L-0.04mol=0.18mol,濃度為0.18mok0.1L=1.8mol/L；

【詳解】（1）使用鐵鍋炒菜，所利用的金屬的物理性質是良好的導熱性；

（2）鐵粉在空氣中生銹是和氧氣、水反應，故能夠吸收的物質是02、H2O：

（3）鐵的氧化物之一氧化鐵的用途有煉鐵、做顏料等；鐵離子具有氧化性、碘離子具

有還原性，將少量的氧化鐵固體加入到氫碘酸中反應生成碘單質、亞鐵離子、水，發(fā)生

反應的離子方程式是Fe2O3+6H++2]=2Fe?++3HQ+k；

（4）由分析可知，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4濃度為0.18mol+0.1L=1.8mol/L；

（5）向一定量的稀硝酸中加入足量的鐵粉反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應為

3Fe+8H++2NO；=3Fe2t+4H,O+2NOT；

（6）綠磯完全分解，則樣品溶解后溶液中不存在亞鐵離子，亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]

溶液會反應生成藍色沉淀，故該同學需要用到的檢驗試劑是K3[Fe（CN）6]溶液。

六、元素或物質推斷題

17.下表是元素周期表的一部分，□??分別代表12種元素，請回答：

試卷第12頁，共18頁

(1)畫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖。

(2)」在元素周期表中的位置是。

(3)過量的□的最高價氧化物與口的氣態(tài)氫化物在水中反應的離子方程式是；

□□口分別與口形成的簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序(寫化學式)。

(4)以下驗證□□口?四種元素金屬性強弱的方法和結論均正確的是(填字母序

號).

A.比較四種元素形成的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：?>□>□>□

B.比較四種元素形成氫化物的難易程度以及氫化物的熱穩(wěn)定性：?<□<□<□

C.比較四種元素形成的單質分別與非氧化性酸反應置換氫氣的劇烈程度：□>?>□>□

D.將空氣中久置的四種元素的塊狀單質分別放入水中，比較與水反應的劇烈程度：

?>□>□>□

(5)等質量的口、口、Zn三種金屬分別與LOmol/LlOOmL的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣的

質量大小關系的猜測有a.d>El>Zn；b.n=n=Zn；c.l=D>Zn；d.n=Zn>Q；e.O

□=Zn1>其中肯定錯誤的猜測的個數(shù)是o

A.5個B.4個C.3個D.2個

(6)酸性條件下，口號元素主要以Cr?。；形式存在。工業(yè)上處理含Cr?。；的廢水，可以采

取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，寫出發(fā)生的離子反應方程式。

⑵第四周期第VIB族

(3)CO2+NH,+H,O=NH；+HCO；HF>HC1>NH3>CH4

(4)A

⑸D

+3+

(6)CrQ；+3SO：+8H=2Cr+3SO：+4H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的一部分，1??位置可知12種元素為：

□HnenNFiFNarMgnAlCrC10Ar@K@Br

【詳解】(1)只有口Ar是稀有氣體最穩(wěn)定，笆)/)/；

故答案為：^48)28)；

(2)根據(jù)元素周期表中口。的位置可知第四周期第VIB族；

故答案為：第四周期第VIB族；

(3)」的最高價氧化物為CO2,的氣態(tài)氫化物為NFb,過量的CO2與NH3的反應為：

CO,+NH,+H2O=NH；+HCO；；

□□□□分別與匚形成的簡單氣態(tài)化合物為CH4、NH3、HF、HC1,非金屬性越強，穩(wěn)定

性越強，HF>HC1>NH3>CH4；

故答案為：CO2+NH,+H2O=NH：+HCO,；HF>HC1>NH3>CH4；

(4)A.」」口?四種元素金屬性強弱，最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：

?>]>「>□,選項A正確；

B.金屬氫化物為強電解質的離子化合物，無法比較穩(wěn)定性和金屬性，選項B錯誤；

C.都是活動性很強的金屬，特別是口、?與水就劇烈反應，無法判斷金屬性，選項C

錯誤；

D.L、?與水就劇烈反應，無法辨別金屬性，L、U不與水反應，選項D錯誤；

故答案為A；

(5)LOmol/LlOOmL的鹽酸，n(HCl)=0.1Lx1.0mol/L=0.1mol,與Mg、Al、Zn三種金

屬分別充分反應，消耗鎂鋁鋅的質量為：

N心~2H0~

242H2

10J

().

2.26H03H6

A1~~

546

090JO.H

52

Z~2~

6522H24C110.

3(Z

,25

m鏈=1.2g,mts=0.9g,m碎=3.25g,產(chǎn)生氫氣量均為0.1g。可知相同質量Mg、ALZn

三種金屬完全反應時，產(chǎn)生氫氣量為AI>Mg>Zn；

a.當三種金屬質量WO.9g時，三種金屬都溶解，產(chǎn)生氫氣量為Al>Mg>Zn，選項a正

確；

試卷第14頁，共18頁

b.當三種金屬質量之3.25g時，鹽酸無剩余，產(chǎn)生氯氣量為都為0.1g,Mg=Al=Zn,選項b

正確；

c.當三種金屬質量大于1.2g,小于3.25g時，Zn全溶解，Mg、Al都有剩余，產(chǎn)生氫氣

的量Mg=Al都為0.1g,Zn<0.1g,選項c正確；

d.相同質量的Mg、Zn,產(chǎn)生氫氣多的是鎂，不能出現(xiàn)Zn>Mg,選項d錯誤；

e.當?shù)荣|量Mg、Zn產(chǎn)生氫氣相等，鹽酸反應完全，產(chǎn)生氫氣量為0.1g,Al產(chǎn)生氫氣不

可能>0.1g,不存在Al>Mg=Zn不存在，e錯誤;

錯誤的有d、e兩個，故答案為：D；

(6)酸性條件下，「號元素主要以Crq：形式存在。工業(yè)上處理含CrQ；的廢水，可

以采取向廢水中加入亞硫酸鈉溶液，發(fā)生的離子反應方程式為

Crq；+3SO；+8H+=2C/++3SO：+4H2。。

七、實驗題

18.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持儀器已略，無加熱儀器)。

(1)實驗室利用A裝置制備氯氣的離子方程式為。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是,裝置B還起到作用。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、H、IH依次放濕潤的有

色布條、、?(填寫名稱)

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、浪、碘三種單質的氧化性的相對強弱。當向D中

緩緩通入氯氣，控制氯氣的通入量，當分液漏斗中的溶液顯橙黃色時，關閉A中分液

漏斗，停止通氯氣，打開E中分液漏斗，。(寫出驗證漠強于碘的剩余操作及現(xiàn)

象)

(5)你認為在實驗中裝置F中可以使用的試劑為(填字母)。

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.硫酸鈉溶液D.氯化亞鐵溶液

(6)已知有效氯含量的實質就是指單位質量的含氯化合物中所含氯的氧化能力相當于多

少純凈氯氣的氧化能力。氯氣的有效氯為100%,二氧化氯氣體能代替氯氣消毒自來水，

則CIO2的有效氯是C12的倍。（保留兩位小數(shù)）

+2+

【答案】（1）MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T

（2）吸收揮發(fā)的氯化氫氣體觀察裝置是否堵塞

（3）堿石灰干燥有色布條

（4）液體滴下，振蕩，錐形瓶中有機層苯層變?yōu)樽仙?/p>

（5）AD

（6）0.38

【分析】二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，通過B除去揮發(fā)的氯化氫，通過C

能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，進入DE裝置反應比較氯、浪、碘三種單質的氧化性的相對

強弱，尾氣使用堿液吸收：

【詳解】（1）二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鎰、水：

+2+

MnO,+4H+2C1=Mn+2H,O+C12T；

（2）生成氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫；裝置B中飽和食鹽水的作用是吸收揮發(fā)的氯化氫

氣體，裝置B中的長頸漏斗能觀察裝置中壓強狀況，若裝置發(fā)生堵塞，則壓強過大長頸

漏斗會形成一段液柱，故還起到觀察裝置是否堵塞的作用；

（3）氯氣會和水生成具有漂白性的次氯酸，則C中I、II、III依次放濕潤的有色布條、

堿石灰、干燥的有色布條，觀察到濕潤有色布條褪色、干燥有色布條不褪色，則說明具

有漂白性的是生成的次氯酸；

（4）分液漏斗中的溶液顯橙黃色，說明氯氣和澳離子生成漠單質，氧化性氯大于澳；

關閉A中分液漏斗，停止通氯氣，打開E中分液漏斗，液體滴下，振蕩，錐形瓶中有

機層苯層變?yōu)樽仙?，說明漠和碘離子生成碘單質，氧化性漠大于碘；

（5）氯氣有毒，需要吸收處理；氫氧化鈉能吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；僦氧化

鈣溶解度很小，其溶液澄清石灰水不適合吸收氯氣；硫酸鈉和氯氣不反應；氯化亞鐵和

氯氣生成氯化鐵，可以吸收氯氣；故選AD；

（6）二氧化氯、氯氣消毒時氯元素均轉化為-1價氯，根據(jù)電子守恒可知，

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2C1O210e5C12,則C1O2的有效氯是C1?的