藥物合成課件之還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)棠湖中學(xué)高級(jí)化學(xué)組棠湖中學(xué)高級(jí)化學(xué)組藥物合成課件之還原反應(yīng)第1頁(yè)[考試要求]:1、掌握化學(xué)反應(yīng)四種類型：化合、分解、置換、復(fù)分解；2.了解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念，能判析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式。藥物合成課件之還原反應(yīng)第2頁(yè)[知識(shí)考點(diǎn)]:1、判斷和標(biāo)明各元素化合價(jià)；2、判斷何種元素被氧化或被還原；3、判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；4、判斷氧化劑和還原劑；5、相關(guān)氧還反應(yīng)寫法和配平；6.相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算。藥物合成課件之還原反應(yīng)第3頁(yè)[能力要求]

1、普通氧還反應(yīng)配平；2、給定條件氧還反應(yīng)寫法3、有未知組成氧還反應(yīng)配平；4、判斷溶液中離子共存；5、判斷氧還反應(yīng)是否配平；6.判斷氧還性或還原性強(qiáng)弱次序7、電化學(xué)中氧還反應(yīng);8、氧還反應(yīng)中相關(guān)計(jì)算。藥物合成課件之還原反應(yīng)第4頁(yè)一、基本知識(shí)

1.基本概念氧化反應(yīng)（改變過程）表現(xiàn)還原性（反應(yīng)物性質(zhì)）還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑生成物反應(yīng)物表現(xiàn)氧化性（反應(yīng)物性質(zhì)）還原反應(yīng)（改變過程）同時(shí)存在總數(shù)相等總數(shù)相等同時(shí)進(jìn)行同時(shí)產(chǎn)生失e-化合價(jià)升高被氧化得e-化合價(jià)降低被還原還原產(chǎn)物藥物合成課件之還原反應(yīng)第5頁(yè)

氧化劑

還原劑

氧化性還原性[概念辨析]

（1)失氧物質(zhì)（2）所含元素化合價(jià)降低物質(zhì)（3）得電子物質(zhì)（1）得氧物質(zhì)（2）所含元素化合價(jià)升高物質(zhì)（3）失電子物質(zhì)物質(zhì)得到電子能力物質(zhì)失去電子能力藥物合成課件之還原反應(yīng)第6頁(yè)【注意】物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱決定于得失電子難易程度,而不決定于得失電子數(shù)目標(biāo)多少。氧化反應(yīng)還原反應(yīng)①

②

①②

*氧化產(chǎn)物*還原產(chǎn)物被氧化以后生成物被還原以后生成物物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物質(zhì)失去電子（共用電子對(duì)發(fā)生偏離）反應(yīng)物質(zhì)得到電子（共用電子對(duì)發(fā)生偏向）反應(yīng)藥物合成課件之還原反應(yīng)第7頁(yè)2.慣用氧化劑和還原劑常見氧化劑

還原產(chǎn)物

常見還原劑

氧化產(chǎn)物

①活潑非金屬單質(zhì)：Cl2(O2)、Br2、I2、S②一些含有氧化性陽(yáng)離子：

K+Ca2+…Zn2+…(H+)Cu2+…Fe3+Ag+③含有高價(jià)態(tài)化合物：MnO2、KMnO4.濃H2SO4.HNO3、K2Cr2O7、KClO3、KNO3等④其它：H2O2、Na2O2、ClO-等①活潑金屬單質(zhì)：KCaNaMgAlZnFe…CuHgAg

②一些元素含有低價(jià)態(tài)時(shí)離子：Cl-、Br-、I-、S2-③含有低價(jià)態(tài)化合物：H2S、Na2S、SO2、Na2SO3.HI、NaI、NH3.CO、FeCl2等④三個(gè)干態(tài)高溫還原劑：H2、CO、C藥物合成課件之還原反應(yīng)第8頁(yè)2、[上海大綜合21]金屬加工后廢切削液中含2-5%NaNO2，它是一個(gè)環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理此廢切液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl→NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2→N2↑+2H2O以下對(duì)第二步反應(yīng)敘述中正確是()①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素化合價(jià)發(fā)生了改變⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤△例題:D藥物合成課件之還原反應(yīng)第9頁(yè)3、[黃岡]人體正常血紅蛋白中含有亞鐵離子。若誤食亞硝酸鹽，則造成血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。以下敘述中正確是（）A、亞硝酸鹽是還原劑B、維生素C是還原劑C、維生素C能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子D.亞硝酸鹽被氧化B藥物合成課件之還原反應(yīng)第10頁(yè)6、赤銅礦成份是Cu2O,輝銅礦成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑對(duì)于該反應(yīng)，以下說法正確是()A、該反應(yīng)氧化劑只有Cu2OB、Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1∶6△C藥物合成課件之還原反應(yīng)第11頁(yè)3.氧化還原反應(yīng)和四種化學(xué)反應(yīng)類型關(guān)系類型定義舉例關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)藥物合成課件之還原反應(yīng)第12頁(yè)化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系類型定義舉例關(guān)系藥物合成課件之還原反應(yīng)第13頁(yè)例題:1、以下物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，現(xiàn)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生是()

A、食鹽B、漂白粉C、氯水D.上述選項(xiàng)都不對(duì)B藥物合成課件之還原反應(yīng)第14頁(yè)2、[年上海大綜合]航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。以下對(duì)此反應(yīng)敘述中錯(cuò)誤是()A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推進(jìn)航天飛機(jī)飛行C、反應(yīng)從能量改變上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用D藥物合成課件之還原反應(yīng)第15頁(yè)4.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律判斷判斷依據(jù)規(guī)律(1)以原子結(jié)構(gòu)為依據(jù)原子半徑小，最外層電子數(shù)子多非金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)氧化性如:Cl２>Br2>I2>S原子半徑較大，最外層電子數(shù)少金屬元素單質(zhì)有較強(qiáng)還原性。如:K>Na(2)以周期表位置為依據(jù)①同周期從左至右金屬單質(zhì)還原性逐步減弱,非金屬單質(zhì)氧化性逐步增強(qiáng)。②同主族從上至下金屬單質(zhì)還原性逐步增強(qiáng),非金屬單質(zhì)氧化性逐步減弱。（３）以金屬或非金屬活動(dòng)次序表為依據(jù)K>Ca>Na>···>H>···>Ag>·····F2>O2>Cl2>Br2>I2>S藥物合成課件之還原反應(yīng)第16頁(yè)（４）以同一氧化還原反應(yīng)為依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物（5）以化學(xué)試驗(yàn)為依據(jù)同一物質(zhì)被氧化程度越大,氧化劑氧化性越強(qiáng)。反之則反。（6）以原電池、電解池中電極反應(yīng)為依據(jù)負(fù)極還原性>正極還原性陽(yáng)極還原性>陰極還原性（7）以反應(yīng)條件為依據(jù)反應(yīng)條件越高則物質(zhì)氧化性或還原性就越弱。藥物合成課件之還原反應(yīng)第17頁(yè)5.氧化還原類型及表示方法（1）氧化還原反應(yīng)表示方法①雙線橋法②單線橋法3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+40化合價(jià)升高,失6e,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,得6e,還原反應(yīng)問題：雙線橋法表示意義是什么?3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe+2+3+402e×3問題：?jiǎn)尉€橋法表示意義是什么?藥物合成課件之還原反應(yīng)第18頁(yè)①不一樣種物質(zhì)中原子或分子等間氧化還原

（2）氧化還原反應(yīng)類型[請(qǐng)舉出經(jīng)典實(shí)例,并用雙線橋法表示]2Na+Cl2=2NaCl化合價(jià)升高失2×e-②同種物質(zhì)間同種元素原子或離子間（歧化反應(yīng)）化合價(jià)降低得2×e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價(jià)升高失2e-化合價(jià)降低得2e-藥物合成課件之還原反應(yīng)第19頁(yè)③不一樣種物質(zhì)中同種元素不一樣種價(jià)態(tài)間（歸中反應(yīng)）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得到e-化合降低價(jià)失去e-化合升高2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合價(jià)降低得e-×

2化合價(jià)升高失e-×

22H2S+SO2=3S+H2O化合價(jià)升高失2e-×

2化合價(jià)降低得4e-藥物合成課件之還原反應(yīng)第20頁(yè)④同種物質(zhì)分子內(nèi)不一樣種元素原子或離子間KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H20化合價(jià)降低得5e-化合價(jià)升高失5×e-2KClO3=2KCl+3O2化合價(jià)降低得2×6e-化合價(jià)升高失2e-×6藥物合成課件之還原反應(yīng)第21頁(yè)⑤不一樣種物質(zhì)各種元素間4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2化合價(jià)升高失4×e-化合價(jià)升高失4×5e-化合價(jià)降低得22×2e-HgS+O2=Hg+SO2化合價(jià)降低得2×e-化合價(jià)降低得2×2e-化合價(jià)升高失6e-藥物合成課件之還原反應(yīng)第22頁(yè)6.無機(jī)教材氧化還原反應(yīng)重、難點(diǎn)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)1.CI2與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2藥物合成課件之還原反應(yīng)第23頁(yè)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)5.H2S相關(guān)反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+Cl2=2S+2HCl2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBrH2O+Na2SO3+Cl2=Na2SO4+2HClCu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OC+H2SO4=CO2+SO2+H2O藥物合成課件之還原反應(yīng)第24頁(yè)8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸8.工業(yè)上制硫酸2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O=H2SO4N2+3H22NH3

催化劑N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2放電Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC+4HNO3=CO2+4NO2+2H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫4HNO3=4NO2+2HNO3+O2藥物合成課件之還原反應(yīng)第25頁(yè)11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸11.工業(yè)制硝酸4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑高溫高壓2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2H2O+NO4NO2+2H2O+3O2=4HNO3

4NO+2H2O+3O2=4HNO3

CaO+3C=CaC2+CO高溫SiO2+3C=SiC+2CO高溫SiO2+2C=Si+2CO高溫2P+3Cl2=2PCl3點(diǎn)燃2P+5Cl2=2PCl5點(diǎn)燃2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2藥物合成課件之還原反應(yīng)第26頁(yè)16.鎂反應(yīng)與N2

與CO2

17．鋁熱劑反應(yīng)

與Fe2O3

與V2O518．鋁反應(yīng)與強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液19．鐵反應(yīng)在O2中反應(yīng)

在CI2中反應(yīng)

與硫粉共熱

在鹽酸中反應(yīng)

20.H2做還原劑反應(yīng)21.CO做還原劑反應(yīng)3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O32Al+6H+=3H2+