初中化學(xué)人教版九上5.1 質(zhì)量守恒定律（創(chuàng)優(yōu)學(xué)案）

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（重點(diǎn)）2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。（難點(diǎn)）3.化學(xué)方程式的定義及意義。（重點(diǎn)）【情境導(dǎo)入】生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化？二、自主探究:知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律（定量研究物質(zhì)的化學(xué)變化）【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？【猜想】?！鹃喿x】課本P92.93實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【結(jié)論】【反思評(píng)價(jià)】1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。3.水結(jié)冰后，得到冰的質(zhì)量與原來水的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？【提出問題】質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？【猜想】?！緦?shí)驗(yàn)探究】觀察教師演示P94實(shí)驗(yàn)5-1和5-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析【得出結(jié)論】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在體系中進(jìn)行。【交流討論】課本P93討論中的三個(gè)問題【閱讀與思考】閱讀課本P95，思考以下問題：1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)椋愿魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和相等。2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量一定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？【歸納小結(jié)】質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：參加的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。反應(yīng)物和生成物的不變反應(yīng)物和生成物的不變宏觀元素的不變五個(gè)不改變?cè)拥牟蛔兾⒂^原子的不變?cè)拥牟蛔兒暧^：物質(zhì)的變二個(gè)一定變微觀：分子的變一個(gè)可能變:可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因注意:=1\*GB3①反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；=2\*GB3②質(zhì)量守恒定律的前提是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。=3\*GB3③所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)（氣體）被遺漏或逸散到空氣中；③參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3.應(yīng)用：=1\*GB2⑴利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。例：6.4g硫磺完全燃燒，生成二氧化硫12.8g，消耗氧氣________g=2\*GB2⑵利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。例：某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，則R的化學(xué)式是（）A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前反應(yīng)后硫原子個(gè)數(shù)：0硫原子個(gè)數(shù)：4氫原子個(gè)數(shù)：4氫原子個(gè)數(shù)：4鐵原子個(gè)數(shù)：0鐵原子個(gè)數(shù)：2氧原子個(gè)數(shù)：16氧原子個(gè)數(shù)：16所以R中共有1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子，R的化學(xué)式為FeS2=3\*GB2⑶利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后元素種類不變，可知反應(yīng)前反應(yīng)后物質(zhì)銅銹水、氧化銅、二氧化碳所含元素未知?dú)?、氧、銅、碳因?yàn)樵胤N類不變，所以銅銹中含有氫、氧、銅、碳四種元素知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式【閱讀】書P93.94，完成以下問題：1.化學(xué)方程式：______________________________________________________“___”“反應(yīng)條件”“______”“___”“反應(yīng)條件”“______”___________生成物①___________________________________________②___________________________________________=3\*GB3③___________________________________________3.化學(xué)方程式的讀法（以右圖化學(xué)方程式為例）⑴質(zhì)：和在的條件下反應(yīng)生成；⑵量：每份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每個(gè)碳原子和個(gè)氧分子反應(yīng)，生成個(gè)二氧化碳分子?！菊n堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【我的收獲】三、自我測(cè)評(píng)【課堂練習(xí)】1.硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上制硅的生產(chǎn)流程中，其中一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2X，則X為（）A．SiC B．CO C．CO2 D．O22.某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是（）A．含有C.H、O三種元素B．只含C.H元素C．含有C.H元素，可能含有O元素D．含有C元素，可能含有H、O元素3.下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)有單質(zhì)生成B．分子是化學(xué)變化中的最小粒子C．如圖表示的微觀變化過程中共有三種分子D．實(shí)際參加反應(yīng)的“”分子與“”分子的個(gè)數(shù)比為1:34.氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．甲中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3 B．乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32C．兩種生成物均為化合物D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1:25.現(xiàn)將10gA和足量D混合加熱，A與D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gM和4gX，則參加反應(yīng)的D與反應(yīng)生成的M的質(zhì)量比是（）A．5：1 B．1：1 C．1：4 D．1：26.把一定質(zhì)量的A.B.C.d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中不正確的是（