初中化學(xué)人教版九年級上冊講義：5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式（學(xué)生版）

5.2如何正確書寫化學(xué)方程式講義核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對化學(xué)方程式書寫原則的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。2.通過化學(xué)方程式中各物質(zhì)微觀粒子數(shù)目的計算，認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的。1.理解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。2.了解化學(xué)方程式的書寫步驟，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3.通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，要求我們學(xué)習(xí)化學(xué)時要尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律。1.定義：________________________________叫作化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要“加熱”，用“↑”或“↓”注明生成物是______或______。2.書寫化學(xué)方程式的步驟（1）描述反應(yīng)事實(shí)。在短線左邊寫出反應(yīng)物的______，短線上方注明______，最后在短線右邊寫出生成物的______，同時注明生成物的狀態(tài)。（2）配平。在相應(yīng)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字，___________________。3.在化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中，生成物是________，反應(yīng)中每________份質(zhì)量的磷與________份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的五氧化二磷，該反應(yīng)的基本類型屬于________反應(yīng)。4.根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO，你可得到哪些信息？（1）____________________________________________________；（2）_____________________________________________________；（3）_____________________________________________________。知識點(diǎn)1化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2CO212∶32∶44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比C+O2CO21∶1∶13.化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。典型例題1：關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A.表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B.表明了反應(yīng)的條件C.表明了反應(yīng)的速率D.表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【方法與技巧】解答微觀反應(yīng)示意圖相關(guān)問題的方法：①抵消化學(xué)反應(yīng)前后相同的物質(zhì)（即由相同的小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì)）。②若小球代表的原子已知，則可以根據(jù)反應(yīng)示意圖寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；若小球代表的原子未知，可對不同原子進(jìn)行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后寫出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式并配平化學(xué)方程式。③根據(jù)化學(xué)方程式逐項(xiàng)判斷正誤。知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的書寫原則與步驟1.化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.化學(xué)方程式的書寫步驟（1）寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；（2）配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；（3）注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；典型例題2：下列化學(xué)方程式正確的是（）A.KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))KCl+O3↑ B.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ C.2P+O5P2O5 D.2H2+O22H2O【方法與技巧】（1）誤區(qū)一條件“點(diǎn)燃”可寫作“燃燒”“燃燒”是一種反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件，一般認(rèn)為有燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生的，要把反應(yīng)條件標(biāo)注成“點(diǎn)燃”。（2）誤區(qū)二“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”是一回事“點(diǎn)燃”指物質(zhì)在燃燒時所必需的溫度條件；“加熱”指引發(fā)和維持反應(yīng)的溫度范圍（500℃左右），一般用酒精燈作熱；“高溫”指當(dāng)酒精燈的火焰溫度不足以發(fā)生反應(yīng)，而需用酒精噴燈（800℃以上）加熱時。（3）誤區(qū)三有氣體生成標(biāo)注“↑”，有固體生成標(biāo)注“↓”如果反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體，生成氣體才能標(biāo)注“↑”號；溶液中的反應(yīng)，生成物中有沉淀，沉淀后才能標(biāo)注“↓”號。知識點(diǎn)3化學(xué)方程式的配平1.定義根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左右兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等。2.常用配平方法及步驟方法名稱方法步驟觀察法①從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例如：H2O+FeFe3O4+H2[以Fe3O4為出發(fā)點(diǎn)]4H2O+3FeFe3O4+H2[配平O和Fe]4H2O+3FeFe3O4+4H2[配平反應(yīng)，并添加反應(yīng)條件]最小公倍數(shù)法（以磷在氧氣中燃燒為例）首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)相差較大的原子作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如P+O2——P2O5中的O的最小公倍數(shù)為2×5=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。如P2O5中含有5個O原子，P2O5的化學(xué)計量數(shù)為QUOTE＝2；O2中有2個O原子，O2的化學(xué)計量數(shù)為QUOTE=5；從而知P的化學(xué)計量數(shù)為4，最后得出配平的化學(xué)方程式為4P+5O2——2P2O5，并注明反應(yīng)條件，把短線改成等號，即4P+5O22P2O5奇數(shù)配偶法（以氯酸鉀分解為例）首先選出反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在反應(yīng)式兩邊同時出現(xiàn)奇偶數(shù)時，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始，將奇數(shù)配成偶數(shù)。然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式。如在KClO3——KCl+O2中，配平時應(yīng)從氧元素開始，將KClO3前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計量數(shù)“2”，確定KCl的化學(xué)計量數(shù)也為“2”，O2的化學(xué)計量數(shù)為“3”，即可得出配平的化學(xué)方程式為2KClO3——2KCl+3O2，注明反應(yīng)條件，把“——”改為“＝”，生成物O2右邊注明“↑”號，即2KClO3eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(───),\s\do1(───),\s\do6(△))2KCl+3O2↑。暫定分?jǐn)?shù)分配法（以乙炔在氧氣中燃燒為例）（1）先用反應(yīng)式中含有多原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)，如在C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))CO2+H2O反應(yīng)中，配平C、H的原子數(shù)而得下式：C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（2）根據(jù)已配平的元素原子數(shù)，可用暫定分?jǐn)?shù)化學(xué)計量數(shù)來確定未配平的元素的原子數(shù)，如在上述反應(yīng)中，把O2的化學(xué)計量數(shù)暫定為，即為C2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0(→))2CO2+H2O；（3）將反應(yīng)式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)乘以暫定分?jǐn)?shù)的分母，把“——”改為“＝”，即為2C2H2+5O24CO2+2H2O。典型例題3：配平化學(xué)方程式時，必須是（）A.反應(yīng)前物質(zhì)的分子總數(shù)等于反應(yīng)后物質(zhì)的分子總數(shù) B.反應(yīng)前后各物質(zhì)的體積相等 C.各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D.反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等【方法與技巧】解答這類題目，要理解和熟記化學(xué)方程式的配平以及與之相關(guān)的知識等，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答。同時，還要注意以下幾點(diǎn)：1.對于化學(xué)方程式的配平，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律及其成立的原因來理解和配平化學(xué)方程式。2.在配平化學(xué)方程式時，可以聯(lián)系著化學(xué)方程式的配平的含義和化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其成立的原因，細(xì)心地左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，要化為整數(shù)）；切不可改動化學(xué)式中元素符號的右下角的數(shù)字。只有配平化學(xué)方程式時，才能將短線改寫為等號。3.在配平化學(xué)方程式的過程中，只能在化學(xué)式的前面加上合適的化學(xué)計量數(shù)，而不能改動化學(xué)式。1.下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，其中敘述錯誤的是（）A.必須遵守質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反應(yīng)條件C.不用注明生成物的顏色D.在方程式配平的過程中，可以改動物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使