2025版《試吧大考卷》全程考評特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練2離子反應(yīng)

課練2離子反應(yīng)練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO22．下列各組離子能大量共存的是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)B．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)3．不能正確表示下列變化的離子方程式的是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn＋2OH－＋2H2O=[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋2H2O4.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液5．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2＋：取少量待測液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2＋B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C．檢驗(yàn)溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)：取少量待測液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)6．現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空氣⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇?Al2O3?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水(5)弱電解質(zhì)(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電7.[2024·湖北天門聯(lián)考節(jié)選]觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：①Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋②NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(1)已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式______________________________。(2)已知N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式____________________________。練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．[2023·浙江1月]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaSO3↓9．[2023·湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是()A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－=MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2＋＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－10．[2022·北京卷]下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A．加熱NaHCO3固體，產(chǎn)生無色氣體：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入CO2，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O11．[2022·湖北卷]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(2－,3)12．[2021·湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)13．[2024·九省聯(lián)考安徽卷]傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是()A．煙氣與氧化鎂漿液的反應(yīng)：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.煙氣與石灰石漿液反應(yīng)得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC.煙氣與氨水反應(yīng)得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD.煙氣與海水中HCOeq\o\al(－,3)的反應(yīng)：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O14．[2024·鄭州模擬]某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．K＋B．I－C．SOeq\o\al(2－,4)D．COeq\o\al(2－,3)15．[2024·九省聯(lián)考甘肅卷]室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在澄清的KNO3溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、OH－、Zn2＋、Fe2＋B．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)C．在稀氫氧化鈉溶液中：S2Oeq\o\al(2－,3)、S2－、Ca2＋、Al3＋D．在稀鹽酸中：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋16．[2024·長沙一中質(zhì)檢]將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，其中說法正確的是()A．a(chǎn)至b段有藍(lán)色沉淀生成B．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增加C．c至d段溶液pH不斷減小D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1．[2024·遼寧瓦房店聯(lián)考]下列說法正確的是()A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4?Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2．[2024·廣東惠州二模]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SCN－D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)3．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Fe3＋、S2－少量銅粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋BNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量Na2S2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓CK＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)足量SO2SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClODK＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－少量HClH＋＋[Al(OH)4]－=Al(OH)3↓＋H2O4.(新情境題)[2024·福建莆田二模]現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)探究摩爾鹽eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O))的化學(xué)性質(zhì)。裝置實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液溶液變黃色④濃NaOH溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()A．①中溶液變紅：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋B．②中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．③中溶液變黃：Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2OD．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2＋C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3＋6.[2024·肇慶高要一中?？糫在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應(yīng)溶液的是()A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水7．有一無色溶液，可能含有Fe3＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)8．某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：eq\x(溶液)—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(過量Ba(NO3)2),\s\do5())\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(→\x(溶液)\o(→,\s\up7(AgNO3/HNO3))\x(白色沉淀),→\x(白色沉淀)\o(→,\s\up7(過量鹽酸))\x(沉淀溶解))),\o(→,\s\up7(焰色試驗(yàn)),\s\do5())\x(黃色)))下列說法正確的是（）A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl9．[2024·山東棲霞校際聯(lián)考]在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（）A．在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3B．在含AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、Al（OH）3C．在含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al（OH）3D．在含有Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：H＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋10．（新情境題）[2024·山東諸城統(tǒng)考]手持技術(shù)（Hand-heldTechnology）是由計(jì)算機(jī)和微電子技術(shù)相結(jié)合的新型數(shù)字化實(shí)驗(yàn)手段。向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，控制不同eq\f(n（SOeq\o\al(2－,3)）,n（Fe3＋）)時，利用手持技術(shù)測量其與溶液pH和電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示：ⅰ.a點(diǎn)時溶液澄清透明，加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色難溶物。ⅱ.b點(diǎn)出現(xiàn)明顯紅褐色難溶物，取上層清液，分出兩等份，分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液變?yōu)檠t色，后者無灰綠色難溶物。結(jié)合以上信息，下列分析不合理的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．溶液電導(dǎo)率最低時，離子濃度和最小C．b點(diǎn)時Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)主要發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)D．混合后溶液的pH決定FeCl3和Na2SO3主要反應(yīng)的反應(yīng)類型二、非選擇題：本題共2小題。11．[2024·天津市靜海區(qū)第一中學(xué)調(diào)研]請按要求書寫下列離子方程式：（1）復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。①將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為________________________________________________________________________。③0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等體積混合：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a__________________________________________________________________，若x＝4a_________________________________________________________________。（3）特殊條件下離子方程式的書寫①在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的CO2、N2，該過程反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過程的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________。③在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為。12．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol。陽離子K＋Ba2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Mg2＋陰離子OH－HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)Cl－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。（1）溶液中（填“一定”“一定不”或“可能”）含有HCOeq\o\al(－,3)或COeq\o\al(2－,3)，理由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）原溶液中所含的陰離子為，陽離子為。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g。

課練2離子反應(yīng)狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：C解析：鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；葡萄糖是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；硫酸鎂是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。2．答案：D解析：Fe3＋和SCN－反應(yīng)生成絡(luò)合離子，不能大量共存，A錯誤；ClO－、I－兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；四種離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確。3．答案：A解析：碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A錯誤。4．答案：B解析：鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成水和氯化鈉，燈泡不會熄滅，A項(xiàng)不符合題意；向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度不斷減小，燈泡亮度不斷降低，直到熄滅，當(dāng)氫氧化鋇過量時，溶液中的離子濃度逐漸增大，燈泡逐漸變亮，B項(xiàng)符合題意；硫酸中加入氯化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，燈泡不會熄滅，C項(xiàng)不符合題意；鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，燈泡不會熄滅，D項(xiàng)不符合題意。5．答案：B解析：如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2＋，A項(xiàng)錯誤；硫酸亞鐵可將酸性KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)正確；HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)遇稀鹽酸也可產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯誤；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D項(xiàng)錯誤。6．答案：（1）⑦⑧⑨??（2）⑤⑩（3）③（4）⑧?（5）④?（6）①②7．答案：（1）B（OH）3＋H2O?[B（OH）4]－＋H＋（2）N2Heq\o\al(＋,5)＋H2O?N2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－8．答案：D解析：H2SO3的酸性比鹽酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。9．答案：B解析：堿性鋅錳電池中正極上MnO2得電子生成MnO（OH），A項(xiàng)正確；鉛酸蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，電極反應(yīng)式為PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)錯誤；K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中，產(chǎn)生KFe[Fe（CN）6]藍(lán)色沉淀，C項(xiàng)正確；TiCl4加入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO2·xH2O和HCl，D項(xiàng)正確。10．答案：B解析：NaHCO3受熱易分解，A項(xiàng)正確；過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B項(xiàng)錯誤；酸性：碳酸>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，生成苯酚和NaHCO3，C項(xiàng)正確；乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，D項(xiàng)正確。11．答案：C解析：氨水呈堿性，Ag＋、Cu2＋不能大量存在，且Ag＋、Cu2＋均與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)錯誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在，且Fe3＋與I－、HCOeq\o\al(－,3)均能反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；AgNO3溶液中不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、Cl－，D項(xiàng)錯誤。12．答案：B解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，不產(chǎn)生AlOeq\o\al(－,2)，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。13．答案：C解析：MgO為金屬氧化物，不拆，方程式應(yīng)為MgO＋SO2=MgSO3，A錯誤；石灰石CaCO3不拆，方程式應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2=2CaSO4＋2CO2，B錯誤；SO2與NH3·H2O反應(yīng)，生成的（NH4）2SO3再被氧化成（NH4）2SO4，C正確；SO2與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)，方程式為SO2＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，D錯誤。14．答案：A解析：取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)會發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存、I－與Fe3＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SOeq\o\al(2－,4)，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K＋。15．答案：D解析：選項(xiàng)A，MnOeq\o\al(－,4)、Fe2＋會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存且Fe2＋與OH－不能大量共存；選項(xiàng)B，HCOeq\o\al(－,3)與Mg2＋會發(fā)生完全雙水解，不能大量共存；選項(xiàng)C，OH－與Al3＋反應(yīng)生成[Al（OH）4]－，不能大量共存；選項(xiàng)D，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存。16．答案：D解析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍(lán)色沉淀生成，A錯誤；a至c段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d段硫酸鈉質(zhì)量不再增加，B錯誤；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，C錯誤；c點(diǎn)時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，D正確。綜合測評提能力1．答案：D解析：因?yàn)镃O2＋H2O?H2CO3，H2CO3電離出H＋和HCOeq\o\al(－,3)從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2自身電離，因此H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不能用“?”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤；電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。2．答案：B解析：使淀粉-KI溶液變藍(lán)的溶液有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)還原性離子不能存在，故此溶液中S2－不能存在，A項(xiàng)不符合題意；滴入酚酞變紅的溶液顯堿性，Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－在堿性環(huán)境下均能存在，B項(xiàng)符合題意；滴入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3＋，則能和Fe3＋反應(yīng)的離子則不能存在，而Fe3＋和SCN－能反應(yīng)，故不能共存，C項(xiàng)不符合題意；滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則能和H＋反應(yīng)的離子不能大量存在，而HCOeq\o\al(－,3)和H＋能反應(yīng)，故兩者不能共存，D項(xiàng)不符合題意。3．答案：D解析：Fe3＋、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)之間能夠共存，但加入過量Na2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋3S2－=2FeS↓＋S↓，故B錯誤；K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)之間能夠共存，但通入足量SO2后發(fā)生反應(yīng)：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋，故C錯誤；K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、[Al（OH）4]－之間能夠共存，[Al（OH）4]－結(jié)合H＋能力更強(qiáng)，加入少量HCl后發(fā)生反應(yīng)：H＋＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋H2O，故D正確。4．答案：C解析：銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A不符合題意；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B不符合題意；亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C符合題意；銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D不符合題意。5．答案：D解析：顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，如Na2CO3溶液，A項(xiàng)錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯誤；若該溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，加入鹽酸也能產(chǎn)生無色無味氣體，C項(xiàng)錯誤。6．答案：D解析：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：刺激性氣味的氣體、刺激性氣味的氣體和白色沉淀、不反應(yīng)、白色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；NaI、Ba（OH）2、Na2S、NaHCO3溶液分別與FeCl3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：溶液黃色消失變?yōu)樽睾稚⑸砂咨恋碜罱K變成紅褐色、生成黃色沉淀、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：白色沉淀、生成白色沉淀最終變成紅褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是堿性的，不能用紅色石蕊試紙鑒別，故D錯誤。7．答案：D解析：無色溶液中一定不含F(xiàn)e3＋和MnOeq\o\al(－,4)，①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，因?yàn)檫^氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以無色無味的氣體是O2，一定不是NH3，則一定沒有NHeq\o\al(＋,4)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，沉淀的成分應(yīng)該是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋，一定不含HCOeq\o\al(－,3)（和Al3＋不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含有SOeq\o\al(2－,4)。綜上分析，溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，一定不含F(xiàn)e3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)，不確定是否含有K＋和Cl－。8．答案：B解析：焰色試驗(yàn)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根離子，不存在硫酸根離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)，一定不存在SOeq\o\al(2－,4)，可能含有K＋。9．答案：C解析：在含Ba（OH）2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2，首先會生成碳酸鋇沉淀，故氫氧化鋇首先反應(yīng)，A錯誤；在含AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入鹽酸，氫離子首先和氫氧根離子生成水、和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀、和碳酸根離子生成碳酸氫根離子，B錯誤；在含NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液，氫氧根離子首先和氫離子生成水、和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀、和銨根離子生成一水合氨，再和氫氧化鋁生成偏鋁酸根離子，C正確；在含有Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉，鋅首先會置換出銀離子、銅離子，再和氫離子、亞鐵離子反應(yīng)，D錯誤。10．答案：B解析：a點(diǎn)時，溶液澄清透明，加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色難溶物Fe（OH）2與Fe（OH）3的混合物，證明a點(diǎn)時Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，A不符合題意；b點(diǎn)時出現(xiàn)了明顯紅褐色難溶物Fe（OH）3，上層清液分別加入KSCN溶液和NaOH溶液，前者溶液變?yōu)檠t色，含F(xiàn)e3＋，后者無綠色難溶物，無Fe（OH）2生成，說明b點(diǎn)主要發(fā)生Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)的水解互促作用，2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋6H2O=2Fe（OH）3＋3H2SO3，由此可知eq\f(n（SOeq\o\al(2－,3)）,n（Fe3＋）)＝1.5，即b點(diǎn)時溶液中離子濃度和最小，此時電導(dǎo)率不是最低，B符合題意；由上述分析知，說明b點(diǎn)主要發(fā)生Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)的水解互促作用，C不符合題意；由圖及上述分析知，混合后溶液的pH，取決于Fe3＋和SOeq\o\al(2－,3)主要反應(yīng)類型，以氧化還原反應(yīng)為主時，溶度pH降低，以水解互促反應(yīng)為主時，溶液的pH升高，D不符合題意。11．答案：（1）①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋HCOeq\o\al(－,3)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O③2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓（2）2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－2Fe2＋＋4