學(xué)案化學(xué)鍵資料

第九章第四講化學(xué)鍵[考綱要求]1.了解化學(xué)鍵的定義2.了解離子鍵、共價鍵的形成知識點一化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰原子間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。(2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。問題思考(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？2．離子鍵(1)定義：帶相反電荷的離子間的相互作用（2）形成條件：活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如ⅠA族、ⅡA族中的金屬與ⅥA族、ⅦA族中的非金屬化合時易形成離子鍵。問題思考(3)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？3．共價鍵(1)共價鍵①定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。(2)共價鍵的種類①非極性共價鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，各原子都不顯電性，簡稱非極性鍵。②極性共價鍵：不同元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向非金屬性強的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負電性，簡稱極性鍵。知識點二分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點也______。例如，熔、沸點：I2____Br2____Cl2____F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子，H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點________。問題思考3．水的沸點高是氫鍵所致嗎？水的熱穩(wěn)定性也是氫鍵所致嗎？知識點三離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有________鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有________鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)________氧化物、強堿和____都屬于離子化合物；________氫化物、________氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl知識點四電子式的書寫1.原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”(或“*”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：2.離子：（1）.陽離子：簡單陽離子其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+K+Mg2+復(fù)雜的陽離子(例如NH4+、H3O+等.)除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。（2）.陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：3.共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：4.共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：5.離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：6.用電子式表示化合物的形成過程：即時訓(xùn)練1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是(