電化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年浙江大學(xué)

電化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年浙江大學(xué)金屬/金屬間的接觸電位是可以測量的（）

答案:錯金屬/溶液間的相間電位的產(chǎn)生原因與雙電層產(chǎn)生的原因相同（）

答案:對電極表面有穩(wěn)態(tài)電流通過，肯定有凈物質(zhì)的生成或消耗

答案:對由于雙電層的厚度很小（一般為1埃到1nm之間），因此即使雙電層兩側(cè)電壓的改變值很小，造成的雙電層區(qū)內(nèi)的電場變化也是巨大的，從而極大影響雙電層區(qū)內(nèi)電化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)。

答案:對電解池的槽壓隨電流增大而增大的根本原因是正、負(fù)極電極之間的電解質(zhì)溶液的歐姆降隨電流增大呈線性增大

答案:錯電位上升會降低陽極方向電化學(xué)反應(yīng)的活化能（）

答案:對兩個（或以上）電極反應(yīng)在同一電極上發(fā)生耦合，在開路狀態(tài)下形成的穩(wěn)定電位叫“混合電位”，該電位不是平衡電位

答案:對采用電解法去除溶液中雜質(zhì)離子，可以做到100%去除

答案:錯若電極表面有凈電流通過，則電極（至少有一個電極反應(yīng)）肯定偏離平衡狀態(tài)

答案:對金屬銅的標(biāo)準(zhǔn)平衡電位比氫電極的更正，因此，銅金屬在酸溶液中不發(fā)生腐蝕

答案:錯在工業(yè)生產(chǎn)中用于有機(jī)電還原合成的陰極材料(電催化劑)常用Pb電極，其中的原因之一是該電極表面的析氫過電位較高，可以有效地抑制陰極析氫副反應(yīng)的發(fā)生

答案:對防護(hù)鍍層根據(jù)防護(hù)機(jī)理可分為陰極型鍍層和陽極型鍍層

答案:對若電極體系處于平衡狀態(tài)，則電極表面肯定無凈電流

答案:對若去除溶液的歐姆降，電解池的槽壓不隨電解電流的變化而變化

答案:錯電位下降會降低陰極方向電化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能（）

答案:對析氧反應(yīng)是涉及4電子轉(zhuǎn)移的電化學(xué)反應(yīng)，加之其反應(yīng)歷程較為復(fù)雜，因此在給定相同過電位的情況下（例如對析氧反應(yīng)施加100mV的過電位，對析氫反應(yīng)施加-100mV的過電位），析氧反應(yīng)遠(yuǎn)比析氫反應(yīng)的速度小

答案:對只要電極反應(yīng)為可逆反應(yīng)的電極就能作為參比電極

答案:錯當(dāng)電極表面無外加電流（即無凈電流通過），則該電極處于平衡狀態(tài)

答案:錯塔菲爾方程最早是在研究析氧反應(yīng)時提出的（）

答案:錯電化學(xué)反應(yīng)平衡被打破往陽極方向偏離，則電極電位發(fā)生正移

答案:對塔菲爾方程是一個唯象方程（）

答案:對電催化材料的不同可能會影響其上發(fā)生的電極反應(yīng)的速度，但不影響電化學(xué)反應(yīng)的平衡電位

答案:對電鍍時所需施加的槽壓隨電鍍電流呈線性增長

答案:錯以下是濃差極化的特征的是()

答案:受溶液攪拌狀態(tài)影響大;存在極限反應(yīng)電流;與電極表面粗糙度無關(guān)下列電極體系下作為參比電極的是（)

答案:甘汞電極;銀/氯化銀電極;氫標(biāo)準(zhǔn)電極能斯特方程是（）

答案:適用于平衡狀態(tài);熱力學(xué)方程;近似適用于準(zhǔn)平衡狀態(tài)影響某一固定電極反應(yīng)凈反應(yīng)速度的因素有（）

答案:電極材料;溶液的攪拌狀態(tài);電極電位;電極與溶液的接觸面積離子在含電場的溶液中的定向運動速度與（）有關(guān)

答案:溫度;溶液粘度;水化離子半徑;電場大小關(guān)于電鍍用陽極，以下描述正確的是（）

答案:不溶性陽極表面發(fā)生的是電催化反應(yīng);采用不溶性陽極所得的電鍍層純度更大;可溶性陽極表面發(fā)生金屬溶解，其電化學(xué)反應(yīng)的的電流效率往往低于100%理論上說，采用電解的方法可將0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的（）以析出金屬單質(zhì)的形式分離開來。已知j0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、j0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)。

答案:Ag+電沉積制備物質(zhì)時，可采用的方法有（）

答案:兩者皆可以以下（

）是化學(xué)電源在充電時的電壓-電流曲線。

答案:電化學(xué)主要研究（）

答案:其他全都是已知25℃將Ag絲插入1MAgNO3溶液測得的相對電極電位為0.79V（SHE)，插入到一未知Ag+濃度的溶液中測得的電極電位為0.2V,則未知Ag+活度為（）。

答案:10-10M

答案:完全可逆關(guān)于交換電流密度（i0）的描述不正確的是（）

答案:i0是電化學(xué)反應(yīng)在平衡狀態(tài)時的正、逆向反應(yīng)絕對電流，是可以直接測定的雙電層兩側(cè)相互分離的正負(fù)離子處于（）

答案:兩相界面處下列關(guān)于理想極化電極的說法錯誤的是（）

答案:電極電位恒定不變一個電極反應(yīng)的過電位指的是實際電極電位與（）

答案:該電極反應(yīng)平衡電位間的差值世界上第一個被用于電解水實驗的電池是（）

答案:Volta電池下面描述正確的是（）

答案:一個電化學(xué)反應(yīng)的平衡被打破，一般指的是電極電位偏離了該電極反應(yīng)的平衡電位在驗證腐蝕電化學(xué)原理的鹽滴實驗中，往往觀察鹽滴內(nèi)藍(lán)色區(qū)域分布不均勻，這主要是因為（）

答案:碳鋼打磨不均勻或表面組分不均

答案:IrO2下列各種溶液中可作鹽橋溶液的是（）

答案:正負(fù)離子的擴(kuò)散速度接近,?濃度較大的惰性鹽溶液若電極反應(yīng)Fe–2e-?Fe2+在某一陽極電位下的凈反應(yīng)電流密度為i(mA/cm2)，則Fe金屬的溶解速度為（）

答案:(1/2)i/F(mmol·cm-2·s-1)粒子在溶液中運動受到以下哪種力的作用（）

答案:其他都是熔融碳酸鹽燃料電池的特點之一是采用碳酸鹽作為離子導(dǎo)體，負(fù)極發(fā)生氫氣的氧化而正極發(fā)生二氧化碳參與的氧氣的還原生成碳酸根離子。請問電池工作時產(chǎn)物水在哪個部位生成（）

答案:負(fù)極若要測試溶液中Cu2+的含量，可采用的一種電化學(xué)方法為：采用陰極電流將金屬銅沉積在某金屬基體上，通過記錄流過電極上的總電量，可間接求得Cu2+的含量。請問該方法的理論基礎(chǔ)是（）

答案:Faraday定理法拉第于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉第電解定律。它說明的問題是（）

答案:通過電極的電流與過電位之間的關(guān)系電極Zn|ZnSO4(1M)與電極Zn|ZnSO4(0.1M)組成原電池，則電池的正極為（）

答案:Zn|ZnSO4(1M)可逆體系循環(huán)伏安曲線中陰陽極峰電位差值為59mV

答案:錯不可逆電化學(xué)反應(yīng)伏安曲線中峰電流、峰電位除與電極反應(yīng)電荷轉(zhuǎn)移數(shù)n以外，還與（）有關(guān)

答案:反應(yīng)溫度T;反應(yīng)本身的動力學(xué)參數(shù)、ks;反應(yīng)物和產(chǎn)物的擴(kuò)散系數(shù)DO、DR;電位掃描速率v準(zhǔn)可逆體系的循環(huán)伏安曲線中陰陽極峰電位差值隨電位掃描速度增大而增大

答案:對電極表面的暫態(tài)Faraday電流為___

答案:對于一個完全可逆電化學(xué)反應(yīng)，伏安曲線上的峰電流隨____增大而減小

答案:反應(yīng)物離子半徑析氫或析氧反應(yīng)屬于電催化反應(yīng)，平衡電位與所適用的電極材料無關(guān)

答案:對以下關(guān)于析氫反應(yīng)正確的是（）

答案:雖然析氫反應(yīng)是最簡單的電化學(xué)反應(yīng)之一，但其仍由至少兩個基元步驟組成。;不同電極材料表面析氫反應(yīng)的難易程度是不一樣的。;析氫反應(yīng)速度隨電極電位下降而上升。析氫或析氧反應(yīng)屬于電催化反應(yīng)，反應(yīng)速度與電極材料無關(guān)

答案:錯電解水制氫氣與氧氣時的理論分解電壓隨溶液pH值增大而（）

答案:不變以下關(guān)于析氧反應(yīng)不正確的是（）

答案:雖然科技日新月異，但由于Pt電極具有優(yōu)異的電催化活性，目前仍是析氧反應(yīng)最常用的電極材料。電化學(xué)測量中常采用三電極體系，測得的電位是（）間的電壓，同時測量（）間的電流

答案:工作電極/參比電極；工作電極/對電極塔菲爾曲線屬于以下哪種測量技術(shù)（）

答案:動電位測量穩(wěn)態(tài)是指電流、電極電勢、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等，基本上不隨時間而改變

答案:對電化學(xué)測試的目的有哪些（）

答案:檢測、鑒定物種、分析物種濃度;得到電極反應(yīng)的動力學(xué)參數(shù)，如i0、等;推測電極反應(yīng)的機(jī)理;評價電極在電解質(zhì)中的電化學(xué)性能穩(wěn)態(tài)的電流全部是由于電極反應(yīng)所產(chǎn)生的，它代表著電極反應(yīng)進(jìn)行的凈速度

答案:對金屬表面可通過電化學(xué)方法(陽極氧化)制備得到納米尺度的多孔氧化物結(jié)構(gòu)，試問目前已成功商業(yè)應(yīng)用于其他納米尺度材料（如納米線、納米棒等）制備上的是下述何種納米多孔氧化物模板（）

答案:納米氧化鋁（AAO）伏安曲線的電流大小不受電位掃描速度變化而變化的現(xiàn)象是判斷所用電極是否為微電極的基本特征

答案:對納米材料的具有如下特性（）

答案:小尺寸效應(yīng);表面效應(yīng);宏觀量子隧道效應(yīng)化學(xué)法制備納米材料的優(yōu)點是可以避免顆粒團(tuán)聚

答案:錯若基體為導(dǎo)電材料，則當(dāng)微電極逼近基體時微電極的電化學(xué)電流_____

答案:變大電分析中的極譜技術(shù)采用的可連續(xù)掉落的滴汞電極，這種電極相對于常規(guī)的固體電極的優(yōu)點主要在于（）

答案:滴汞電極表面可以隨時保持新鮮pH計的工作原理基于___

答案:Nernst方程離子選擇性電極的工作原理基于Nernst方程

答案:對一般說來不能用電解增重的方法分析沒有固態(tài)析出的溶液體系（如Fe2+/Fe3+溶液）

答案:對要測量含F(xiàn)e2++Fe3+的水溶液中的Fe2+離子的含量，一般不采用如下的哪種電化學(xué)分析方法（）

答案:電位分析法;直接庫侖法下述實驗的成功演示進(jìn)一步驗證了金屬腐蝕的本質(zhì)是電化學(xué)過程的觀點：將一滴含NaCl+鐵氰化鉀+酚酞的溶液滴在打磨好的鋼板上，10分鐘后液滴發(fā)生顯色反應(yīng)，試問下面描述正確的是（）

答案:液滴邊緣顯粉紅色在鹽酸水溶液中分別放入一片鐵片和一片鎳片，若將兩個金屬片用導(dǎo)線相連后，與未連之前比，描述不正確的是（）

答案:鐵片的溶解速度和其上的析氫速度均增大;鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均增大;鎳片的溶解速度和其上的析氫速度均減小金屬腐蝕體系一定是不可逆體系

答案:對電位-pH圖本質(zhì)上是熱力學(xué)圖

答案:對若兩個單電極反應(yīng)在同一電極表面上發(fā)生，則這兩個電極反應(yīng)（）

答案:電位一定相等，但反應(yīng)的電流不一定相等Goodenough教授因其在鋰離子電池的正極材料研究上的偉大貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎

答案:對質(zhì)子交換膜燃料電池的特點之一是在正負(fù)極間采用僅能使質(zhì)子（H+）通過的質(zhì)子交換膜，負(fù)極一般為氫氣的氧化而正極發(fā)生氧氣的還原。請問電池工作時產(chǎn)物水在哪個部位生成（）

答案:正極目前已知的體積功率密度和重量功率密度最高的電池是___

答案:鋰離子電池原電池在工作時，以下描述不正確的是___

答案:電子經(jīng)溶液（電解質(zhì)）從正極流向負(fù)極;負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng);溶液中陽離子從正極定向流向負(fù)極燃料電池區(qū)別于常規(guī)化學(xué)電源的主要之處在于使用O2作還原物質(zhì)

答案:錯理論上說，采用電解的方法可將0.01MAg++0.01MCu2+混合液中的Ag以析出金屬單質(zhì)的形式分離開來。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V(SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V(SHE)要達(dá)到題中的目的，應(yīng)施加的合理電位范圍為（）（不考慮過電位）

答案:0.286V<j<0.681V一般來說，電鍍層與金屬基體的晶體結(jié)構(gòu)不同，所以鍍層與基體的結(jié)合力往往不佳

答案:錯隨著電流密度的增大，陰極電鍍時所需施加的電位隨之變正

答案:錯與不溶性陽極相比，以下不是采用可溶性的Cu陽極（非100%純）電鍍Cu的優(yōu)勢是

答案:對溶液無粘污;電鍍層成分更純凈由物理化學(xué)原理可知，從一個單一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。從這個原理出發(fā)，試問：在電鍍時隨所通電流的增大，電鍍層的晶粒尺寸（）

答案:減小以下不是工業(yè)界常用的電解水或電解制備氯堿的陽極材料

答案:石墨;鉛合金;Pt在電解池或原電池中陽極的電位總是大于陰極的電位

答案:錯Pt電極在NaCl水溶液中的陽極反應(yīng)主要發(fā)生的是析氧反應(yīng)而不是析氯反應(yīng)，這是因為前者的標(biāo)準(zhǔn)平衡電極電位比后者高，陽極過程更易進(jìn)行

答案:錯在體積為1L、固定濃度的CuSO4+KI水溶液中通過電解的方法除去Cu2+離子，若不發(fā)生其它副反應(yīng)，使該離子完全除去。則電解過程中使用不同的電解電流導(dǎo)致（）

答案:消耗電量不變在電解時，槽壓隨通電電流增大而（）

答案:增大20世紀(jì)初電化學(xué)學(xué)科主要受到動力學(xué)學(xué)派的控制

答案:錯燃料電池最早出現(xiàn)于19世紀(jì)

答案:對哪件事件被認(rèn)為是電化學(xué)學(xué)科的起源

答案:Galvani的青蛙解剖實驗2020年是Tafel定律提出周年

答案:115以下是電化學(xué)家的是

答案:能斯特;塔菲爾;法拉第電極材料是電化學(xué)反應(yīng)的核心，以下是它的作用的是

答案:提供電化學(xué)反應(yīng)的場所;傳輸電子，起電子導(dǎo)體的作用;可改變電極反應(yīng)的速度（難易程度）某一電極反應(yīng)O+ne?R的平衡電極電位為je，若對該電極施加一個凈的反應(yīng)電流I，此時電極電位變?yōu)閖I，其中電極反應(yīng)在電極材料E上進(jìn)行，現(xiàn)改變電極材料E將導(dǎo)致

答案:je不變，但jI可能發(fā)生變化常說的電化學(xué)控制指的的是電子在電化學(xué)界面的轉(zhuǎn)移（得到或失去）受到抑制

答案:對實驗觀察到，當(dāng)電極表面有電流通過，電極電位將偏離平衡電位，這是由于電極表面有凈的物質(zhì)消耗或生成，從而將表面濃度代入Nernst方程推出電位發(fā)生了變化

答案:錯在電解H2SO4水溶液中，若陰極采用Ni電極，在某一電流密度i時陰極的過電位為0.1V，則在電流密度為10i時陰極過電位為（已知陰極Tafel斜率為120mV）

答案:0.22V下述關(guān)于某一電化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是

答案:正向反應(yīng)的絕對速度與逆向反應(yīng)的絕對速度均為正值;同一電化學(xué)反應(yīng)均存在正向、逆向兩個反應(yīng)方向;電化學(xué)反應(yīng)的凈速度為正、逆向反應(yīng)的絕對速度的代數(shù)和;任一電化學(xué)反應(yīng)均發(fā)生在電子導(dǎo)體（或狹義上說的電極）與離子導(dǎo)體間的界面上兩個電子導(dǎo)體界面處于平衡的基本條件是電子在兩個金屬相中的化學(xué)位相等。

答案:錯若如下陰極反應(yīng)O+ne?R有凈反應(yīng)發(fā)生，則電極電位與平衡電極相比（）

答案:減小電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生平衡的基本熱力學(xué)條件為

答案:氧化態(tài)物種加上電子的電化學(xué)位等于還原態(tài)物種的電化學(xué)位Nernst方程只適用于平衡或準(zhǔn)平衡電極反應(yīng)

答案:對絕對電極電位指的是

答案:金屬/溶液間的相間電位電化學(xué)測量中