2024–2025學年九年級化學上冊暑假提升講義（滬教版）第13講 化學反應中的定量關系（解析版）

第13講化學反應中的定量關系模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（四大考點）模塊五小試牛刀過關測1.能認識質(zhì)量守恒定律的含義;2.能用實驗證據(jù)證明質(zhì)量守恒，并從微現(xiàn)角度進行解釋;3.能運用質(zhì)量守恒定律解釋或解決一些簡單的化學問題。一、從定量角度認識化學變化17世紀70年代，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了，18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫用較精確的定量實驗法，在密閉容器中研究氧化汞的生成與分解的反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，得到的結(jié)論是，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實驗探究1.實驗過程（1）實驗1：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應（2）實驗2：碳酸鈣與鹽酸反應（2）實驗現(xiàn)象實驗1實驗2（3）結(jié)論：。（4）反思：。二、質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容（1）內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

。（2）適用范圍：只適用于化學變化，不適用于物理變化。（3）注意事項：①質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。②“參加反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)(如催化劑、過量的物質(zhì))。③“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。2.對質(zhì)量守恒定律的理解（1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量不能計入“總和”中。（2）質(zhì)量總和要考慮生成的沉淀、氣體，空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)有無遺漏。（3）只適用于質(zhì)量守恒，不包括體積守恒或分子數(shù)守恒等

。3.化學反應的實質(zhì)化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。分子原子新分子新物質(zhì)在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

4.質(zhì)量守恒的原因微觀上：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。宏觀上：在化學反應前后，元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也沒有改變。電解水反應微觀過程化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的本質(zhì)原因是：化學反應是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。歸納化學變化前后變與不變：5.質(zhì)量守恒定律的應用①利用質(zhì)量守恒定律，解釋有關現(xiàn)象；②利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的化學式；③利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；④利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求某元素的質(zhì)量；⑤利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學方程式求反應物中某物質(zhì)的質(zhì)量。教材習題02（P128）物質(zhì)X在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則X的組成中A.一定含有碳、盛、氧三種元素B.可能含有碳、氮、氧三種元素C.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D.一定含有氧元素，可能含有碳、氫元素解題方法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，則某化合物中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素【答案】C教材習題04（P129）請你用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：（1）木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量小于原木材的質(zhì)量。（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“鋼絲”質(zhì)量大于原鋼絲的質(zhì)量。（3）加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量。（4）紅磷在氧氣中燃燒，生成的固體質(zhì)量大于原紅磷的質(zhì)量。解題方法（1）木柴與氧氣反應生成二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因二氧化碳氣體逸出，故余下灰燼的質(zhì)量比原木材的質(zhì)量減少了。（2）銅絲在火焰上灼燒時，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，因此灼燒后的“銅絲”質(zhì)量大于原銅絲的質(zhì)量。（3）被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和,氧氣擴散到空氣中,因此加熱高錳酸鉀后,得到固體的質(zhì)量比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。（4）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷,生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和?！敬鸢浮恳娊忸}方法考點1科學探究質(zhì)量守恒定律1．下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是A．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定B．蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定C．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定D．鋅粒和稀硫酸反應前后質(zhì)量的測定【答案】A【解析】A、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，消耗氣體但裝置密閉，外部氣體無法進入，錐形瓶中物質(zhì)總質(zhì)量不變，可以驗證質(zhì)量守恒定律。B、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳進入空氣無法被稱量，左盤質(zhì)量減少，無法驗證質(zhì)量守恒定律。C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，有未測量的氧氣參與反應，生成的固體可能逸散到空氣中，無法驗證質(zhì)量守恒定律。D、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氣體生成并逸出，無法驗證質(zhì)量守恒定律。故選A。2．根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。（1）甲實驗中，儀器a的名稱是，該實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律的原因是。（2）乙是稀釋濃硫酸的實驗。試劑Y是，玻璃棒的作用是。若試劑Y往試劑X中加入，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是。【答案】（1）燒杯碳酸鈉和鹽酸反應會生成氣體，氣體散逸到空氣中，導致天平不再平衡（2）水攪拌，使熱量及時擴散液滴飛濺【解析】（1）據(jù)圖可知，儀器a的名稱是燒杯；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質(zhì)質(zhì)量減少，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時的散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺。3．實驗：氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應（1）現(xiàn)象：有沉淀生成；天平。（2）反應原理：。（3）結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）藍色仍平衡（2）（3）=/等于【解析】（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色的沉淀，該反應遵守質(zhì)量守恒定律，所以天平仍平衡，所以觀察的現(xiàn)象為有藍色沉淀生成，天平仍平衡。（2）反應原理為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的文字表達式為。（3）由反應前后天平仍平衡，可得反應前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應后物質(zhì)的總質(zhì)量?？键c2質(zhì)量守恒定律的認識4．除了元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目C．物質(zhì)種類 D．物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】AD【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的數(shù)目肯定不變，故選項正確；B、化學反應前后分子數(shù)目可能改變也可能不變，故選項錯誤；C、分子分成原子，所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，故選項錯誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，物質(zhì)的總質(zhì)量也不變，故選項正確。故選：AD。5．關于質(zhì)量守恒定律，下列說法正確的是A．10g水變?yōu)?0g冰，該變化遵守質(zhì)量守恒定律B．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，該變化不遵循質(zhì)量守恒定律C．鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增大，該變化不遵守質(zhì)量守恒定律D．氧化汞分解的過程中，氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化【答案】D【解析】A．水變成冰沒有反生化學反應，質(zhì)量守恒定律針對的是化學變化，故A錯誤；B、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，是因為燃燒過程中產(chǎn)生了二氧化碳與水，二氧化碳與水逸散到空氣中，該反應遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，質(zhì)量增加，是因為生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂的質(zhì)量加上參加反應的氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量增加，遵守質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；D．氧化汞分解的過程中，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子聚集成氧氣，汞原子直接構(gòu)成金屬汞，變化過程中氧原子和汞原子的種類、數(shù)目均沒有發(fā)生變化，故D正確。故選D。6．（2024·天津·三模）以下現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．2g硝酸鉀溶于10g水，得到12g溶液B．6g碳在20g氧氣中充分反應，共得到26g二氧化碳C．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳，則該有機物中一定含有碳元素、氫元素D．硫在氧氣中燃燒生成三氧化硫【答案】C【解析】A、硝酸鉀溶于水中，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，不是化學變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、若碳在氧氣中充分燃燒，發(fā)生反應：

即6g碳在20g氧氣中完全反應，共得到22g二氧化碳，不是26g，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變，該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成水、一氧化碳、二氧化碳，則該有機物中一定含有碳元素、氫元素，氧元素可能來自于氧氣，不一定來自于該物質(zhì)，能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、化學反應是否發(fā)生需要遵循客觀事實，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合題意；故選：C?？键c3質(zhì)量守恒定律的微觀解釋7．（2023·安徽·統(tǒng)考中考真題）口罩中的熔噴布具有過濾病毒的作用，Z是合成熔噴布的主要原料，由X制備Z的微現(xiàn)示意圖如下。下列說法正確的是（）

A．X的化學式為 B．反應前后分子種類不變C．Y、Z在中充分燃燒產(chǎn)物相同 D．反應后原子個數(shù)不變【答案】D【解析】A、分析圖示，X的化學式為C3H8；錯誤；B、反應是化學變化，反應前后分子種類一定改變；錯誤；C、分析圖示，Y只含有氫元素，燃燒產(chǎn)生水，Z含有碳、氫元素在O2中充分燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，則產(chǎn)物不相同；錯誤；D、原子是化學變化中的最小粒子，反應后原子個數(shù)不變；正確；故選D。8．（2023·重慶九龍坡·重慶實驗外國語學校?？既＃┤鐖D為用甲烷制甲醇的微觀反應示意圖，下列有關說法正確的是（）甲醇屬于氧化物 B．反應前后原子的種類及數(shù)目發(fā)生改變C．參與反應的甲烷和氧氣的分子個數(shù)比為2：1 D．反應前后催化劑的性質(zhì)不變【答案】C【解析】由的微觀反應示意圖可知，該反應的化學方程式為：；A、氧化物是由兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，甲醇是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故選項A說法錯誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量均不變，故選項B說法錯誤；C、由反應的化學方程式可知，參與反應的甲烷和氧氣的分子個數(shù)比為2：1，故選項C說法正確；D、由催化劑的特點可知，化學反應前后催化劑的化學性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故選項D說法錯誤；故選：C。9．化學反應的實質(zhì)根據(jù)對下圖的理解，從分子和原子的觀點解釋水受熱變成水蒸氣和水電解生成氫氣和氧氣有什么不同？

（1）水受熱蒸發(fā)時，水分子間的變大了，分子本身；水通電分解時，水分子發(fā)生了分裂，變成了和，然后氫原子兩兩結(jié)合生成，氧原子兩兩結(jié)合生成了。（2）化學變化的實質(zhì)是分成，原子再重新組合成新的。（3）化學反應前后，原子的、、都沒有變，元素的、也沒有變?！敬鸢浮浚?）間隔沒有改變氫原子氧原子氫分子氧分子（2）分子原子分子（3）種類質(zhì)量個數(shù)種類質(zhì)量【解析】（1）水受熱時，水分子的動能增大，分子運動加快，分子間距離增大，由液態(tài)變成氣態(tài)，但變化前后，水分子本身沒變，屬物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學變化。（2）化學變化就是有其他物質(zhì)生成的變化，從本質(zhì)上說，是參加反應的分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。（3）由于原子是化學變化中的最小微粒，所以在化學反應前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)都不會發(fā)生改變，則元素的種類、質(zhì)量也不會發(fā)生改變。考點4質(zhì)量守恒定律的應用10．“84”消毒液是常用的含氯消毒劑。制備“84”消毒劑是將氧氣通入氫氧化鈉溶液中，生成物中不可能含有的物質(zhì)為（）A．NaCl B． C．NO D．NaClO【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前有Cl、Na、O、H元素，不含N元素，所以不可能生成NO，故選C。11．（2023·河北·統(tǒng)考中考真題）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，如圖所示為該過程中某反應的示意圖(其中“”“”和“”分別代表不同元米的原子)。則微粒X中（）A．只含有 B．一定含有和C．一定含有和 D．一定含有、和【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類不變，由微觀示意圖可知，微粒X中一定含有和；答案：B。1．化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是：①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類（）A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤【答案】B【解析】化學反應前后，下列各項中肯定沒有變化的是：①原子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑥原子的種類；②分子的數(shù)目可能改變；⑤物質(zhì)的種類一定改變。故選B。2．（2024·湖南長沙·二模）我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【解析】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因為分子之間有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；C、紙在空氣中燃燒，是化學變化，任何一個化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯誤；故選C。3．（2024·湖南衡陽·二模）下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；B、糖水和鹽水混合沒有發(fā)生化學變化，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項錯誤；D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗證質(zhì)量守恒定律，選項正確。故選D。4．質(zhì)量守恒定律具有非常重要的價值和意義。將下列A、B、C裝置分別放在裝置D天平上稱量。然后取下錐形瓶，將錐形瓶傾斜，使液體藥品與固體藥品接觸，一段時間后再把錐形瓶放在天平上。有關該實驗的下列說法正確的是A．經(jīng)過實驗驗證只有B裝置中反應遵循質(zhì)量守恒定律B．實驗中兩次稱量的質(zhì)量，第一次大于第二次的只有C裝置C．在A、B、C裝置中發(fā)生的化學反應只有一個屬于分解反應D．C裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是裝置沒有密閉，沒稱量氣態(tài)反應物【答案】C【解析】A、A裝置中過氧化氫在二氧化錳的催化下反應生成水和氧氣，B裝置中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，C裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，均遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、A裝置中，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，生成了氣體，裝置內(nèi)壓強增大，氣球脹大，產(chǎn)生向上的浮力，導致質(zhì)量減小，B裝置中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，無氣體生成，化學反應前后，質(zhì)量不變，C裝置中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會從導管中散逸出去，導致質(zhì)量減小，故實驗中兩次稱量的質(zhì)量，第一次大于第二次的是A、C裝置，不符合題意；C、A裝置中過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，B裝置中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應物有兩種，不屬于分解反應，C裝置中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應物有兩種，不屬于分解反應，故只有一個屬于分解反應，符合題意；D、C裝置中不能驗證質(zhì)量守恒定律，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，沒有稱量氣態(tài)生成物，不是反應物，不符合題意。故選C。5．（2023·福建福州·福建省福州外國語學校?？既＃┠澄镔|(zhì)R可用作魚塘增氧劑，其原因是它能和水反應只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對R的敘述中，正確的是（）A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】氫氧化鈣和氧氣中含有鈣、氫、氧三種元素，水中含有氫、氧元素，且水中氫、氧原子個數(shù)比為1：2，而氫氧化鈣中氫、氧原子個數(shù)比為1：1，根據(jù)反應前后，原子的種類和個數(shù)不變，則R中一定含有鈣、氧元素，故選B。6．（2023·安徽合肥·合肥市五十中學西校校聯(lián)考二模）如圖是某個化學反應的微觀示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的是（）

A．該反應屬于分解反應 B．反應前后原子的個數(shù)不變C．反應前是混合物，反應后是純凈物 D．分子間存在一定的間隔【答案】A【解析】A、根據(jù)反應的微觀圖示可知該反應為兩種物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)，則屬于化合反應，不屬于分解反應，故選項說法錯誤；B、根據(jù)反應的微觀圖示分析得出反應中原子的個數(shù)與種類沒有發(fā)生變化，故選項說法正確；C、反應物中有2種分子，則含有2種物質(zhì)，屬于混合物；反應后生成物中只有一種分子，則只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項說法正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的分子之間存在一定的間隔，故選項說法正確。故選A。7．2023年3月《中國科學院刊》報道了我國生物乙醇重整制氫技術的重大進展。制氫過程中某步反應的原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.從物質(zhì)類別看：反應物、生成物均屬于化合物 B．從微觀構(gòu)成看：甲烷由甲烷分子構(gòu)成C．從質(zhì)量關系看：該反應遵守質(zhì)量守恒定律 D．從守恒關系看：反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變【答案】A【解析】A、根據(jù)反應的示意圖可知，反應物是甲烷、一氧化碳，生成物是二氧化碳、氫氣和碳，其中甲烷、一氧化碳、二氧化碳都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，氫氣和碳是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，說法錯誤；B、從微觀構(gòu)成看：甲烷由甲烷分子構(gòu)成，說法正確；C、根據(jù)反應的示意圖可知，該反應屬于化學反應，遵守質(zhì)量守恒定律，說法正確；D、根據(jù)反應的示意圖可知，該反應屬于化學反應，遵守質(zhì)量守恒定律，從守恒關系看：反應前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，說法正確。故選A。8．（2024·甘肅平?jīng)觥ざ＃┪覈茖W家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設備，該設備發(fā)生反應的微觀原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應前后各類原子的數(shù)目不變B．反應涉及4種物質(zhì)C．反應前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生改變D．甲烷由碳原子和氫分子構(gòu)成【答案】A【分析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由甲烷在液態(tài)錫催化作用下分解為氫氣和碳?！窘馕觥緼、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后各類原子的數(shù)目不變，選項說法正確；B、該反應涉及到甲烷、碳和氫氣三種物質(zhì)，選項說法錯誤；C、液態(tài)錫是該反應的催化劑，則反應前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學性質(zhì)均不發(fā)生改變，選項說法錯誤；D、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，甲烷分子是由碳原子與氫原子構(gòu)成的，選項說法錯誤；故選：A。9．（多選）某化合物完全燃燒需消耗氧氣9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成中（）A.一定含有氧元素 B.一定含有碳元素和氫元素C一定不含氧元素 D.只含有碳、氫兩種元素【答案】AB【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以可以求出參加反應的化合物的質(zhì)量為：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，由生成的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，水的質(zhì)量為5.4g，可求出生成的碳元素質(zhì)量為8.8g×=2.4g，氫元素的質(zhì)量為5.4g×=0.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，碳元素的質(zhì)量和氫元素的質(zhì)量總和小于4.6g，所以化合物中一定含有碳、氫、氧元素；故選AB。10．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【解析】由于該反應在密閉容器內(nèi)進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應物；反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；反應前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應為甲分解生成丙和丁。A、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應，甲是分解反應中的反應物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A。11．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考二模）實驗小組為驗證水的組成元素，進行如下實驗。實驗1實驗2

實驗證明無色液滴為水

實驗證明a，b中氣體分別為、下列說法正確的是（）A．實驗2中a和b的氣體質(zhì)量比為2：1B．實驗2中a氣體能使帶火星的木條復燃C．實驗1、實驗2都不能驗證水的組成D．實驗利用了化學反應前后元素種類不變推測物質(zhì)的組成【答案】D【解析】A、實驗2電解水實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為，電解水過程中，正氧負氫，氧一氫二，b管與電源正極連接，b中產(chǎn)生的氣體為氧氣，a管與電源的負極相連，a中產(chǎn)生的是氫氣，故實驗2中a和b的氣體體積比為2：1，實驗2中a和b的氣體質(zhì)量比為4:32=1:8，故A說法錯誤；B、實驗2電解水實驗中，根據(jù)正氧負氫，氧一氫二，b管與電源正極連接，b中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，a管與電源的負極相連，a中產(chǎn)生的是氫氣，氫氣具有可燃性，故B說法錯誤；C、實驗1是氫氣燃燒生成水，反應物中有氫、氧元素，根據(jù)反應前后元素種類不變，則可說明水是由氫、氧元素組成的，能驗證水的組成，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，根據(jù)反應前后元素種類不變，則可說明水是由氫元素和氧元素組成的，能驗證水的組成，故C說法錯誤；D、由C分析可知，氫氣燃燒和電解水的實驗，都是利用了化學反應前后元素種類不變推測物質(zhì)的組成，故D說法正確；故選D。12．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂學習中，同學們設計了如下圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律?；卮鹣铝袉栴}：

【實驗驗證】（1）A實驗反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量______（填“相等”或“不相等”）。（2）B實驗中天平指針會向______（填“左”或“右”）偏轉(zhuǎn)，原因是______?！疚⒂^解釋】（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是______（填序號）。①原子種類

②原子數(shù)目

③原子質(zhì)量

④分子種類【綜合應用】（4）24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量______（填“大于”“小于”或“等于”）24g。（5）植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有______元素。（6）葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)反應的化學方程式為：，則X的化學式為______?！敬鸢浮浚?）相等；（2）右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）①②③；（4）大于；（5）碳、氫；（6）O2【解析】（1）A實驗是密閉裝置，則反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質(zhì)量相等，硫酸銅和鋅反應產(chǎn)生硫酸鋅和銅；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產(chǎn)生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質(zhì)量會減少，天平指針會向右偏轉(zhuǎn)；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學反應前后肯定沒有變化的是原子數(shù)目、原子種類、原子質(zhì)量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應產(chǎn)生氧化鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，則生成氧化鎂的質(zhì)量大于24g。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，光合作用反應前元素種類是C、H、O，則反應后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、18，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為6、12、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O2。13．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了許多科學家的心血。材料一：1673年，波義耳做過一個實驗：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬汞得到了金屬灰(氧化汞)，冷卻后打開容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來金屬相比質(zhì)量增加了。材料二：1756年，羅蒙諾索夫重做了波義耳的實驗。他將金屬錫(Sn)裝入容器后密封、稱量、加熱，生成了白色的物質(zhì)