2009年高三年級化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列4

2009年高三年級化學(xué)總復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)系列4——氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法知識點(diǎn)：1、氧化性還原性2、判斷方法：（1）根據(jù)周期律判斷非金屬單質(zhì)氧化性：同周期左→右，同主族上→下，在周期表中，氧化性強(qiáng)的單質(zhì)在：陰離子的還原性：同周期左→右，同主族上→下，金屬單質(zhì)還原性：同周期左→右，同主族上→下。在周期表中，還原性強(qiáng)的單質(zhì)在：陽離子的氧化性：同周期左→右，同主族上→下，（2）、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：還原性：（3）、利用反應(yīng)時的不同條件判斷[例1]：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OO2+4HCl(濃)2Cl2+2H2O(地康法制氯氣)三個反應(yīng)從氯元素的化合價看共同點(diǎn)是由—1價升高到0價，氧化能力KMnO4、MnO2、O2由小到大順序?yàn)镵MnO4、MnO2、O2。小結(jié)：氧化劑不同，還原劑相同，需要條件越多（濃度、溫度、催化劑等），則該物質(zhì)的氧化能力越弱。（4）、根據(jù)氧化還原的程度判斷當(dāng)具有可變化合價的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱例2：已知Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl32Cu+SCu2SCu+Cl2比較S、Cl2的氧化性強(qiáng)弱Cl2＞S。小結(jié)：還原劑、反應(yīng)條件均相同，氧化劑不同，還原劑被氧化后價態(tài)越高（氧化程度越深），則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。（5）、根據(jù)金屬活動性順序表判斷（非金屬順序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S）KCaNaMgAl……(H)CuFe2+HgAgPtK+Ca2+Na+Mg2+Al3+……(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+（6）、根據(jù)元素的化合價判斷含有同種元素的不同物質(zhì)，一般情況下，價態(tài)越高其氧化性越強(qiáng)。Fe3+>Fe2+(反常：HClO>HClO2>HClO3>HClO4)（7）、反應(yīng)中得到相同數(shù)目的電子所放出的能量越多，則該元素氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中失去相同數(shù)目的電子所需要的能量越少，則該元素還原性越強(qiáng)。[例3]：A與B兩元素的原子，當(dāng)他們分別獲得一個電子形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B，則可判斷（CD）A、A的氧化性小于BB、A-的還原性大于B-C、B-的還原性大于A-D、A的氧化性大于B（8）、根據(jù)電極反應(yīng)判斷一般：原電池：活潑金屬作負(fù)極（金屬還原性強(qiáng)）電解池：陽極：先放電的陰離子還原性強(qiáng)陰極：先放電的陽離子氧化性強(qiáng)例4、X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋離子的氧化性強(qiáng)于Y2＋離子，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ˋ）A、X＞Z＞Y＞MB、X＞Y＞Z＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞Y例5、有M、N、P、E四種元素，由以下事實(shí)M＋N2＋（水溶液）==M2＋＋N（2）P+H2O（冷）==P（OH）2＋H2↑（3）N與E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e-==E,N－2e-==N2+,試判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋―）A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE（9）、根據(jù)反應(yīng)物的濃度如：HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化同條件下相同的還原劑時，HNO3濃度越大，所得還原產(chǎn)物中N的化合價越高。例：Cu＋4HNO3（濃）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（濃）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O例6、（06江蘇3）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（A）A．①③ B．③④ C．①② D．①③④強(qiáng)化訓(xùn)練：1．相同條件下的三個反應(yīng)：2A—+B2=2B—+A2；2C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2由此判斷：（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、還原性：C—>A—>B—>D—C：2A—+D2=2D—+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D、2C—+B2=2B—+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行2．某溶液中含有Cl—、I—的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I—而不使Cl—氧化，依據(jù)下列三個反應(yīng)，可以選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I—=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA、Cl2B、KMnO4C、濃HClD、FeCl3．(05江蘇，7)已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2C、CO2O3＋6HCl===2COCl2＋Cl2＋3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I24（06北京）8.已知：①向ＫＭｎＯ4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）Ａ．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2Ｂ．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)Ｃ．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸郏耍稍嚰堊兯{(lán)Ｄ．實(shí)驗(yàn)②證明Ｆｅ2＋既有氧化性又有還原性5、已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序?yàn)閃2、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A、2W－＋Z2=2Z－＋W2、B．2X－＋Z2=2Z－＋X2C．2Y－＋W2=2W－＋Y2D．2Z－＋X2=2X－＋Z6、下列的微粒結(jié)合電子的能力最強(qiáng)的是（）A、Ag+B、H+C、Fe2+D、Na+7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是A．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性B．用惰性電極電解相同濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag＋的還原性比Cu2＋強(qiáng)C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸8、X和Y兩種單質(zhì)相互反應(yīng)生成X2+和Y2-?，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化強(qiáng)。其中正確的是（）A.①②③④B.②③④C.①④⑤⑥⑦D.①③④⑤9、氫陰離子（H－）能和NH3反應(yīng)：H－+NH3=NH2－+H2↑。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出正確的結(jié)論是（）A.NH3具有還原性B.H－是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH2－D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)10、在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）A.Cl2B.NH3C.NH4ClD.N11、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此推斷出下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是（）A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)B.還原性：I2>Cl2C.非金屬性：I2>Cl2D.氧化性：KIO3>I212、下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是 A．在氧化—還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極13、下列離子中最易給出電子的是 A． Cl-B． Cu2+C．Fe2+D．F-14、復(fù)印機(jī)工作時易產(chǎn)生臭氧，臭氧的濃度過高時對人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)為：O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2，對此反應(yīng)下列說法正確的是A、反應(yīng)中，1molO3得到2mol電子B、反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O與KI是還原劑C、氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1：1D、由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O215（1）在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）。淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?/p>