2021-2022學(xué)年蚌埠市第二期期中學(xué)初中化學(xué)畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量2．下列廣告語中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是()A．“超純水”、“超純蒸餾水”絕對衛(wèi)生，對人體有益B．本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害C．含氟牙膏可以預(yù)防齲齒D．含碘食鹽可以防治骨質(zhì)疏松癥3．生活離不開化學(xué)。下列做法錯誤的是A．蚊蟲叮咬時在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸．可在叮咬處涂抹食醋以減輕痛癢B．自來水用煮沸的方法既可殺菌又可降低水的硬度C．面團發(fā)酵后會產(chǎn)生酸味，可加入少量的純堿后再揉成饅頭D．可用洗潔精洗去餐具上的油污4．如圖所示的實驗操作中不正確的是A．取固體粉末 B．熄滅酒精燈C．傾倒液體 D．檢驗氫氣純度5．下列有關(guān)空氣的說法正確的是（）A．空氣的成分按質(zhì)量計算，氧氣大約占21%B．空氣中各成分的含量是恒定不變C．空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好D．目前計入空氣污染指數(shù)的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等6．為預(yù)防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是A．鐵 B．硒 C．碘 D．氟7．暖寶寶中的發(fā)熱劑可以代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。將體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中（反應(yīng)前后發(fā)熱劑體積的變化忽略不計），控制活塞停留在“100”刻度處（如圖一所示，裝置氣密性良好），充分反應(yīng)后活塞最終停留在“80”刻度處，如圖二所示。有關(guān)分析錯誤的是A．發(fā)熱劑與氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生氣體B．反應(yīng)放熱對實驗結(jié)果無影響C．該實驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是20%D．實驗中應(yīng)不斷轉(zhuǎn)動針筒，使發(fā)熱劑充分反應(yīng)8．下列事實不能作為相應(yīng)觀點的證據(jù)的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，說明分子間隔變大B．電解水得到氫氣和氧氣，說明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，說明分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)不同D．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，說明化學(xué)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都不變9．進行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實驗活動常出現(xiàn)以下錯誤操作，其中不影響所配溶液濃度的是()A．氯化鈉放在右盤 B．氯化鈉灑出C．俯視讀數(shù) D．配好的溶液裝瓶時濺出10．下列有關(guān)說法正確的是A．pH<7的雨水就是酸雨B．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C．分子可分，原子不可分D．化學(xué)科學(xué)和技術(shù)的快速發(fā)展必須導(dǎo)致生態(tài)環(huán)境的惡化二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是含鈣元素的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。氧化鈣俗稱為_____，請寫出圖中I的化學(xué)方程式_____。Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程中_____（選填“放出”或“吸收”）熱量。屬于物理變化的過程是_____（選填“I”“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某實驗小組的同學(xué)為了測定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他們?nèi)悠?5.8g于燒杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反應(yīng)。加入Na2CO3溶液與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如下表所示：Na2CO3溶液/g101010101010沉淀質(zhì)量/g510152020m（1）Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為_____，表中m＝_____。樣品中CaCl2的質(zhì)量是____；恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點的含義是_______________________。t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為________g。將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__________________。將t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是____________。14．根據(jù)題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式____________。（2）已知過氧化鈣（CaO2）和水的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑請寫出過氧化鈣放入碳酸鈉溶液中的總化學(xué)方程式___________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I．探究酸和堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。II．探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究。試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？猜想(l)：Na2SO4；猜想(2)：Na2SO4和____________?，F(xiàn)實驗室提供以下試劑：鋅粒、銅片、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液以及必要的實驗儀器，請完成下列表格：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________猜想(2)成立（實驗結(jié)論）猜想(2)成立16．有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的白色粉末(均為純凈物)，已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2mL，振蕩后靜置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍(lán)色，其他均呈無色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液。請根據(jù)該學(xué)生的實驗過程，回答下列問題：步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是________________________________。步驟3中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。根據(jù)該學(xué)生的實驗，請選擇下列①或②中的一個問題回答：①四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是________(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。②四種白色粉末只能部分被鑒別出來，分別是________(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)；對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設(shè)計實驗進行確定，并填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論______________

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于×100%，因為t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒說明溶液質(zhì)量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D錯．故選C．解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素2、C【解析】

A、“超純水”、“超純蒸餾水”不含有人體需要的礦物質(zhì)，長期飲用不利于人體健康，故A錯誤；

B、任何飲料都含有化學(xué)物質(zhì)，故B錯誤；

C、含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，故C正確；

D、碘是合成甲狀腺激素的重要元素，含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大，故D錯誤。

故選：C。3、A【解析】A、食醋呈酸性，不能和蟻酸反應(yīng)，不能夠中和蟻酸，錯誤；B、硬水中含有較多可溶的鈣、鎂化合物，主要是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，它們在水溶液中受熱時，能分別生成碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀沉降下來，從而被除去；高溫可以起到殺菌的作用，正確；C、面團發(fā)酵后會產(chǎn)生酸味，純堿顯堿性，可加入少量的純堿后再揉成饅頭，正確；D、洗潔精具有乳化作用，可用洗潔精洗去餐具上的油污，正確。故選A。點睛：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。4、C【解析】

A、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙（或紙槽）把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確；B、熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確；C、取用液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，圖中所示操作錯誤；D、收集氫氣在試管中，用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈火焰，松開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到聽到輕微的響聲，才表明氫氣已經(jīng)純凈，圖中所示操作正確。故選C。5、C【解析】

A、空氣的成分按體積計算，氧氣大約占21%，故A錯誤；B、空氣中各成分的含量比較固定，并不是恒定不變，故B錯誤；C、空氣質(zhì)量報告中所列的空氣質(zhì)量級別越小，空氣質(zhì)量越好，故C正確；D、二氧化碳是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選C。6、C【解析】

缺鐵易患貧血癥，缺硒易患癌癥，缺碘易患甲狀腺腫大，缺氟易患齲齒。為預(yù)防甲狀腺腫大，可適量補充的元素是碘。故選C。7、C【解析】

A、活塞開始停留在“100”刻度處，充分反應(yīng)后活塞最終停留在“80”刻度處，說明消耗了空氣中的氧氣，壓強變小，發(fā)熱劑與氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，故A正確；B、反應(yīng)放熱，讀數(shù)是冷卻后，對實驗結(jié)果無影響，故B正確；C、體積約為5mL的發(fā)熱劑放入針筒中，反應(yīng)前空氣體積為95mL，消耗的氧氣體積為20mL，實驗測得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故C不正確；D、實驗中應(yīng)不斷轉(zhuǎn)動針筒，使發(fā)熱劑與空氣充分接觸，充分反應(yīng)，故D正確。故選C。8、D【解析】

A．室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會鼓起，是因為干冰升華吸熱，分子間的間隔變大，故正確；

B．化學(xué)變化可以證明分子可以再分，電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學(xué)變化，所以可以證明分子是可分的，故正確；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，說明分子構(gòu)成不同化學(xué)性質(zhì)不同，故正確；

D．催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變，物理性質(zhì)可能改變，故錯誤。

故選：D【點睛】催化劑在反應(yīng)過程中“一變二不變”，即改變反應(yīng)的速率，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。9、D【解析】A、砝碼與藥品放翻以后，被稱藥品的實際質(zhì)量是砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，所以氯化鈉的質(zhì)量偏少，所配溶液的濃度偏小，錯誤；B、氯化鈉灑出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的濃度偏小，錯誤；C、俯視讀數(shù)，量取的液體偏少，所配溶液的濃度偏大，錯誤；D、溶液具有均一性，配好的溶液裝瓶時濺出，不影響所配溶液的濃度，正確。故選D。點睛：不影響所配溶液濃度，指的是溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變。10、B【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應(yīng)小于5.6為酸雨，A選項錯誤；B、生成鹽和水的反應(yīng)可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項正確；C、原子可分為原子核和核外電子，C選項錯誤；D、化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展的目標(biāo)是“綠色化學(xué)”，追求0排放和可持續(xù)發(fā)展，故D選項錯誤；故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、生石灰放出Ⅲ【解析】

（1）氧化鈣俗稱為生石灰，圖中I的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成了氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式是：（2）Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程是氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣，放出熱量。（3）氫氧化溶于水形成了石灰水，該過程沒有新物質(zhì)生成是物理變化。故答為：（1）生石灰；；（2）放出；（3）Ⅲ?！军c睛】本題的難度不大，了解鈣元素常見物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化方法是解答本題的基礎(chǔ)知識。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、23：6：12022.2g10.9%【解析】

（1）Na2CO3中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為（23×2）：12：（16×3）＝23：6：1．根據(jù)前三次都時生成5g沉淀，第四次也生成5g沉淀，而第四次后沉淀質(zhì)量不變，說明氯化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以m＝20g。（2）設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為yx＝22.2gy＝23.4g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、在t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同75b>a>c氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體【解析】

（1）P點的是a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，P點的含義是：在t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相同。（2）t2℃時a的溶解度是50g，所以將50ga物質(zhì)放入50克水中，充分溶解，最多溶解25g，可形成75ga溶液。（3）據(jù)圖可知：a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫到t1℃時，a、b析出晶體，依然是飽和溶液，c變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式溶解度溶解度+100g×100%，可知溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2（4）氫氧化鈉固體溶于水，放熱大于吸熱，溶液溫度升高，c物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，試管中的溶液變渾濁。14、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

（1）鐵銹的主要成分為三氧化二鐵，鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）根據(jù)已知過氧化鈣（CaO2）和水的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；Ca(OH)2再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此過氧化鈣放入碳酸鈉溶液中的總化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、紅等于或小于H2SO4取適量甲同學(xué)實驗反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒，觀察現(xiàn)象鋅粒溶解，并有氣泡產(chǎn)生【解析】本題考查了中和反應(yīng)，酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ、方案l：氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入無色酚酞試液變紅色，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，當(dāng)加入的硫酸將氫氧化鈉完全中和后，溶液變成無色，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；方案2：溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液（但是無論怎么加水稀釋，溶液的pH也是大于7），所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須小于或等于7時，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)；Ⅱ、提出猜想：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液中一定存在硫酸鈉；若氫氧化鈉有剩余，則還含有氫氧化鈉（但是溶液是無色，說明一定不含氫氧化鈉）；若硫酸有剩余，則還含有硫酸，則溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4；設(shè)計實驗：方案1：若猜想（2）成立，即反應(yīng)后的溶液中存在硫酸鈉和硫酸，加入鋅粒后，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生。所以實驗操作是取適量甲同學(xué)實驗反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒，觀察現(xiàn)象；實驗現(xiàn)象是鋅粒溶解，并有氣泡產(chǎn)生。16、取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解)兩支試管中均出現(xiàn)白色沉淀，B(或C)中產(chǎn)生的沉淀多，而C(或B)中產(chǎn)生的沉淀少A是CuS