高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三新高考化學(xué)復(fù)習(xí)題--無機(jī)推斷題1．（23-24高一上·山西陽(yáng)泉·期末）下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)中的位置請(qǐng)回答下列問題：(1)考古工作者利用表中某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的原子符號(hào)是。(2)由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式為。(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是(填化學(xué)式，用“＞”連接)。(5)元素④和⑥形成的淡黃色固體與元素①和④形成的常用化合物反應(yīng)的離子方程式為。(6)將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。2．（23-24高一下·云南昆明·期中）如圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫出元素鎂在元素周期表中的位置。(2)第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)③⑦⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。(4)寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式。(5)④和⑨的單質(zhì)均能與反應(yīng)生成型化合物，請(qǐng)判斷這兩種型化合物的熱穩(wěn)定性（填化學(xué)式）。(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：ⅰ.M中所含的化學(xué)鍵種類為（填字母）。a．離子鍵

b．極性共價(jià)鍵

c．非極性共價(jià)鍵ⅱ.Z→N的化學(xué)方程式。3．（22-23高一下·湖南株洲·期末）是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)原子核外排布與氟相同，的最外層電子數(shù)與B的核外電子總數(shù)相等，D為同周期原子半徑最大的元素。(1)B元素在元素周期表中的位置為。(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵類型(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)。由形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列(用離子符號(hào)表示)。(3)由元素A和B可形成四核10電子的分子，寫出該分子的化學(xué)式：。(4)請(qǐng)寫出D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：。(5)元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)。(6)化合物的名稱為碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有和價(jià)兩種，則的化學(xué)式為_______。A． B． C． D．4．（23-24高一下·重慶·期中）A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物略去)，其中E為紅棕色氣體，G為單質(zhì)。常溫下，將Al片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過相同時(shí)間的腐蝕后，Al片的質(zhì)量損失情況如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用檢驗(yàn)B，現(xiàn)象是。(3)反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式依次為、。(4)圖2中Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小，減小的原因?yàn)椤?5)足量Al與一定濃度的C反應(yīng)，得到H溶液和D、E的混合物，這些混合物與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成C．若向所得H溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL。5．（23-24高二下·湖南常德·期中）W、X、Y、Z是元素周期表中的四種短周期元素，其相關(guān)信息及原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如表所示。請(qǐng)回答下列問題：元素相關(guān)信息原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系W其一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10X其原子與電子排布式為1s22s22p6的原子的核外電子數(shù)相差1Y其單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料Z電負(fù)性在同周期元素中最大(1)W與X形成的含有共價(jià)鍵的常見化合物的電子式為。(2)Y的價(jià)層電子排布式。(3)Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比同主族上一周期元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)要(填“高”或“低”)(4)CuS晶胞中的位置如圖1所示，位于頂點(diǎn)和面心，位于所構(gòu)成的四面體中心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與距離最近的數(shù)目為。②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則CuS晶體的密度為。6．（23-24高二下·四川雅安·階段練習(xí)）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體氧化物。(1)寫出下列元素的名稱：X，Y，Z。(2)X—H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是(X、Y用元素符號(hào)表示)。X的第一電離能比Y的(填“大”或“小”)。(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。(5)Y元素的核外電子軌道表達(dá)式為。7．（23-24高一下·廣西百色·期中）元素周期表的一部分如圖，表中每一序號(hào)分別代表一種元素?；卮鹣铝袉栴}。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨……(1)⑧元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，⑨元素在周期表中的位置為。(2)④元素和⑤元素形成的某種化合物A可以做供氧劑，A與②元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)⑤元素的焰色為色，⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液與⑥元素形成的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。(4)③元素、⑧元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸時(shí)會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為(填化學(xué)式)；②元素、③元素、④元素的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?5)⑦元素和⑧元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的為(填化學(xué)式)。8．（23-24高二下·北京·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)C、D對(duì)應(yīng)氫化物中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。(2)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)，它的電子式為。(3)C、D、E、F的離子中，半徑最小的是(填離子符號(hào))。(4)A與B形成的某分子的相對(duì)分子量為28，其化學(xué)式為，其中B原子的雜化形式為。9．（23-24高一下·河南鄭州·期中）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題。(1)元素①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為。(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），其含有的化學(xué)鍵類型為。(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：屬于（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。(5)已知是一種白色膠狀沉淀，若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，則需將硝酸換成（填化學(xué)式），且B裝置可省略。10．（23-24高一下·云南紅河·期中）在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是最常見的金屬單質(zhì)，D是一種黃綠色的氣體(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、F。(2)D的電子式為。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：。(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：。(5)將飽和G溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的分散系屬于。11．（23-24高一下·四川攀枝花·期中）非金屬單質(zhì)A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①寫出C的化學(xué)式。②D的濃溶液可使蔗糖變黑并釋放出B，該過程體現(xiàn)了D的濃溶液的性質(zhì)有，請(qǐng)寫出釋放出B的化學(xué)方程式。(2)若A在常溫下為氣體，C是在常溫下是一種紅棕色氣體。①寫出A的簡(jiǎn)單氫化物與D反應(yīng)的離子方程式，②D的濃溶液顯黃色的原因是(化學(xué)方程式)，應(yīng)如何保存。12．（23-24高一下·河南信陽(yáng)·階段練習(xí)）元素周期律和周期表有力地論證了事物變化中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)F元素在周期表中位置。(2)C、D、E、G四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素的離子符號(hào)表示)。(3)用電子式表示元素D與F形成化合物的過程。(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為。(5)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。(6)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物所含的所有化學(xué)類型為。(7)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．單質(zhì)的氧化性：b．金屬性：c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：13．（23-24高一下·福建泉州·期中）研究重要元素及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。按要求回答問題：(1)歷史上使用過的銅錢幣的材質(zhì)屬于（選填“純銅”或“銅合金”）。(2)下圖是氨元素的價(jià)~類二維關(guān)系圖，則：①物質(zhì)a~h中，有兩種在常溫下可以直接發(fā)生化合反應(yīng)，它們是（用化學(xué)式表示）。②c中混有少量d，為了得到純凈干燥的c，需要用到的除雜試劑有（填物質(zhì)名稱）。③下列關(guān)于圖中各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（選填字母）。A．從氧化還原角度分析，b、c、d、h均可能成為酸e的還原產(chǎn)物B．氧化物d與水反應(yīng)生成酸e，所以d屬于酸性氧化物C．鹽h中陽(yáng)離子的鑒別操作是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，再用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D．汽車中的凈化裝置可發(fā)生c→b的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)有毒氣體c的無害化處理(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：則：?jiǎn)钨|(zhì)C與冷濃“難反應(yīng)”的原因是；寫出“溶液”反應(yīng)的離子方程式。(4)硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，在生產(chǎn)、研究中有廣泛的用途。①已知硝酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性等性質(zhì)。寫出體現(xiàn)硝酸不穩(wěn)定性的化學(xué)方程式。②硝酸生產(chǎn)的關(guān)鍵一步是氨在加熱條件下的催化氧化，該過程可能發(fā)生生成的副反應(yīng)，此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③某學(xué)生擬通過計(jì)算判斷混合酸溶液中硝酸與硫酸配比與溶解銅的質(zhì)量的關(guān)系?，F(xiàn)有200ml硝酸和硫酸的混合液，混合液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是，向混合液中加入足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）。14．（23-24高一下·安徽六安·期中）如圖是元素周期表的一部分，表中列出了八種元素的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③④3⑤⑥⑦⑧請(qǐng)回答下列問題：(1)①元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為。(2)在元素①-⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))；非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))；在元素⑤-⑧中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))，③和⑦的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)④和⑤所形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(5)工業(yè)制硝酸過程中，②的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為；(6)在加熱條件下，銅和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。15．（23-24高一下·四川成都·期中）根據(jù)A~J在周期表中的位置，用其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：(1)還原性最強(qiáng)的單質(zhì)在周期表中的位置是。(2)在B、C、D、G、I中，離子半徑最大的是。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是。(4)A與F兩種元素形成的離子化合物的化學(xué)式。(5)控制溶液為酸性，在微生物、O2作用下實(shí)現(xiàn)FA到FO的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出該過程的離子方程式。(6)將FO2、FO、O2混合氣體充滿一圓底燒瓶(體積已折算為標(biāo)況)，倒置水中，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最后無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為mol/L。16．（23-24高一下·安徽·階段練習(xí)）硫元素廣泛存在于自然界中，是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素。I．圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。(1)圖1中的物質(zhì)與圖2中M對(duì)應(yīng)的是。(2)工業(yè)上常以黃鐵礦為原料來制備硫酸，通入空氣焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為。(3)溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的基本操作是。II．小組同學(xué)利用圖3裝置測(cè)定空氣中的含量。(4)通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)若空氣流速為，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin，假定空氣中的可被溶液充分吸收，該空氣樣品中的含量是。17．（23-24高一下·云南·階段練習(xí)）I、依據(jù)圖中氛元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式。(2)回答下列關(guān)于的問題：①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是(填字母)。A．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中B．將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中C．將氯化銨固體加熱分解D．加熱濃氨水E．將濃氨水滴入堿石灰固體中②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一種正鹽，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，此反應(yīng)(填“是”或“不是”)氮的固定。Ⅱ、圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：(3)圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為。(4)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(5)溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)的基本操作是。18．（23-24高一下·云南昆明·期中）是高中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中為氫化物，為淡黃色固體單質(zhì)，的相對(duì)分子質(zhì)量比B大是紫紅色的金屬單質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去）：回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(3)寫出C與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)體現(xiàn)了的濃溶液的（填標(biāo)號(hào)）。A．酸性

B．吸水性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)(2)(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2(4)HF＞H2O＞NH3(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(6)溶液由無色變?yōu)槌壬痉治觥扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）考古工作者利用表中某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素是質(zhì)子數(shù)是6，中子數(shù)是8的C原子，其原子符號(hào)是；（2）根據(jù)上述分析可知：②是C，④是O，二者按1：2形成的化合物是CO2，該物質(zhì)分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為：；（3）根據(jù)上述分析可知：⑥是Na，⑦是Al，Al的最高價(jià)氧化物是Al2O3，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，它們反應(yīng)產(chǎn)生四羥基合鋁酸根，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2；（4）根據(jù)上述分析可知：③是N，④是O，⑤是F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。三種元素的非金屬性：N＜O＜F，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的的順序?yàn)椋篐F＞H2O＞NH3；（5）根據(jù)上述分析可知：④是O，⑥是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，元素①是H，元素①和④形成的常用化合物是H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（6）根據(jù)上述分析可知：⑥是Na，⑧是Cl，⑨是Br元素，Cl2與NaBr在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Br2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬?．(1)第三周期IIA族(2)(3)HClO4＞HNO3＞H2SiO3(4)(5)H2O>H2S(6)ab【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素?！驹斀狻浚?）Mg是12號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期IIA族。（2）同周期主族元素，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，簡(jiǎn)單離子為Cl-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（3）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4＞HNO3＞H2SiO3。（4）C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為。（5）O與S為同主族元素，非金屬性O(shè)＞S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S。（6）氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故Z為氫氧化鋁，M為NH4Cl；氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到Al單質(zhì)；i．M為NH4Cl，由和Cl-構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故選ab；ii．氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．(1)第二周期第VA族(2)離子鍵、極性共價(jià)鍵(3)NH3(4)(5)Cl(6)D【分析】是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子，說明A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明C為O元素；C和E最外層電子數(shù)相同，說明C和E同族，則E為S元素，則F為Cl元素，其最外層有7個(gè)電子，說明B核外電子總數(shù)為7，則B為N元素。D為同周期原子半徑最大的元素，D為Na元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B為N元素，在元素周期表中位于：第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，D為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于離子化合物，存在離子鍵，OH-中存在極性鍵；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：；（3）N元素和H元素形成的四核10電子的分子為NH3；（4）D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，反應(yīng)的離子方程式：；（5）同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：；（6）化合物的名稱為碘酸碘，化學(xué)式表示為：，其中碘酸根離子化合價(jià)為-1價(jià)，其中碘元素化合價(jià)為+5價(jià)，則前面的點(diǎn)元素化合價(jià)為+3價(jià)，化學(xué)式為，答案選D。4．(1)NH4NO3(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙/蘸有濃鹽酸的玻璃棒試紙變藍(lán)/出現(xiàn)白煙(3)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑8NH3+6NO27N2+12H2O(4)硝酸濃度增大到一定程度，Al表面逐漸形成致密氧化膜(鈍化)，阻止反應(yīng)發(fā)生(5)60【分析】根據(jù)A在110℃受熱分解產(chǎn)生B、C，B與F反應(yīng)產(chǎn)生D，D與F反應(yīng)產(chǎn)生E，E是紅棕色氣體，可知E是NO2，逆推D是NO，F(xiàn)是O2，由于B、E在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生G單質(zhì)，則B是NH3，G是N2；C在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生O2、NO2，可知C是HNO3，則A是鹽NH4NO3?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：A是NH4NO3；（2）B是NH3，其水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)。因此在實(shí)驗(yàn)室中常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；也可以根據(jù)濃氨水揮發(fā)的NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl在空氣中反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl白色固體而有白煙的現(xiàn)象，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若反應(yīng)產(chǎn)生白煙，則證明氣體是NH3；（3）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)④是HNO3受熱分解產(chǎn)生H2O、NO2、O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；反應(yīng)⑤是NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O；（4）C是HNO3，HNO3具有強(qiáng)氧化性，在室溫下稀硝酸與Al反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3、NO、H2O，當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度時(shí)，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)導(dǎo)致金屬Al質(zhì)量損耗，但當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度時(shí)，濃硫酸將Al表面氧化產(chǎn)生了一層致密氧化膜，導(dǎo)致金屬不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，從而阻止反應(yīng)發(fā)生，所以Al質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減??；（5）足量Al與一定濃度硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Al(NO3)3溶液、NO、NO2、H2O，NO2、NO的混合氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Al失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Al)×2=n(O2)×4，1.68L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的物質(zhì)的量是n(O2)==0.075mol，所以n(Al)==0.10mol，所以溶液中鋁離子為0.10mol，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知加入的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.10mol×3=0.30mol，故需加入NaOH溶液的體積V(NaOH)==0.06L=60mL。5．(1)(2)3s23p2(3)低(4)12【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X的原子與電子排布式為1s22s22p6的原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，以此解答該題。【詳解】（1）O與Na形成的含有共價(jià)鍵的常見化合物是過氧化鈉，電子式為。（2）Y為Si，價(jià)層電子排布式為3s23p2。（3）由于氟化氫能形成分子間氫鍵，所以其沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)。（4）①離頂點(diǎn)的最近的位于面心，個(gè)數(shù)為，故與距離最近的數(shù)目為12；②位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，根據(jù)化學(xué)式可知，存在4個(gè)Cu2+，則晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為（a×10－10）3cm3，則晶胞密度ρ＝=。6．(1)碳氮硫(2)N-H鍵小(3)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(4)3d64s2(5)【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大，其中X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6，故X為C元素；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則Y為N元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，則Z原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，則W為Fe元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，X碳元素，Y為氮元素，Z為硫元素，故答案為：碳元素；氮元素；硫元素；（2）由分析可知，X為C、Y為N，由于電負(fù)性：N＞C，氮原子對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，則N-H鍵的極性比C-H鍵強(qiáng)；N元素元素2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于C元素，即碳元素的第一電離能比氮元素小，故答案為：N-H鍵；??；（3）由分析可知，X為C、Z為S，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O；（4）由分析可知，W為Fe元素，原子核外有26個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d64s2，故答案為：3d64s2；（5）由分析可知，Y是N元素，核外電子軌道表示式為，故答案為：。7．(1)第四周期第IA族(2)(3)黃(4)H2O>NH3>CH4(5)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素?！驹斀狻浚?）⑧是Cl元素，Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；K元素在周期表中的位置為第四周期第IA族。（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧劑，主要原因是Na2O2與呼出的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）Na元素的焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，KOH溶液與Al反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為。（4）N元素、Cl元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是NH3、HCl，NH3、HCl接觸時(shí)會(huì)有白煙NH4Cl生成；②③④同周期元素，非金屬性從左往右越來越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定。（5）同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，S元素和Cl元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的為HClO4。8．(1)HF(2)H2O2(3)Al3+(4)C2H4sp2【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，則甲和乙為H2O和H2O2，且原子序數(shù)A＜C，則A為氫元素，C為氧元素；A、E同主族，E為Na元素；B原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p2，故B為碳元素；D是周期表中電負(fù)性最大的元素，故D為氟元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)為鋁元素?！驹斀狻浚?）非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＜F，則O、F對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＜HF，即更穩(wěn)定的是HF。（2）H2O和H2O2兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2（-O-O-），它的電子式為。（3）O2-、F-、Na+、Al3+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑最小的是Al3+。（4）C、H形成的某分子的相對(duì)分子量為28，其化學(xué)式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，其中含有碳碳三鍵，C原子的雜化方式為sp2。9．(1)正四面體(2)離子化合物離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵(3)或(4)弱酸(5)【分析】據(jù)元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl?！驹斀狻浚?）元素①和②分別為H元素和C元素，H元素和C元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物為CH4，其電子式為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；（2）④與⑤形成的型物質(zhì)為Na2O2，Na2O2的電子式為，為離子化合物，其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；（3）⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式為或；（4）As和P同主族，As在P的下一周期，根據(jù)元素周期律，同一主族從上到下元素非金屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，H3PO4為弱酸，所以屬于弱酸；（5）若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，可通過酸性HClO4＞碳酸＞來驗(yàn)證，所以需將硝酸換成HClO4。10．(1)Fe3O4FeCl2(2)(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)膠體【分析】D是一種黃綠色的氣體是Cl2，再根據(jù)F和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I，且H、I均為堿，則F中含有Fe2+，G中含有Fe3+，A是最常見的金屬單質(zhì)，能與水反應(yīng)，A為Fe，F(xiàn)e和高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B是Fe3O4，C為H2，H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成E為HCl，F(xiàn)e3O4和HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和H2O，F(xiàn)和Cl2反應(yīng)，G和Fe能反應(yīng)，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)eCl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，I為Fe(OH)3，由此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Fe3O4、F為FeCl2。（2）D為氯氣，電子式為。（3）反應(yīng)⑤為2FeCl3+Fe=3FeCl2，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。（4）反應(yīng)⑧即Fe(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（5）將飽和G溶液即FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的是紅褐色的氫氧化鐵膠體，該分散系屬于膠體。11．(1)SO3脫水性、強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)NH3+H+=4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑低溫、避光保存【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；(2)若A在常溫下為氣體，C是在常溫下是一種紅棕色氣體，則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻浚?）①根據(jù)上述分析可知：A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；②D是H2SO4，其濃溶液濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)產(chǎn)生的C單質(zhì)又被具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸氧化，反應(yīng)產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）①根據(jù)上述分析可知：A是NH3，D是HNO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3，該反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+=；②濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使溶液顯黃色，用化學(xué)方程式表示為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；濃硝酸受熱易分解，光照易分解，濃度越大越容易分解，因此為避免濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)該將濃硝酸放在低溫陰暗處避光保存。12．(1)第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)(5)(6)離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵、非極性共價(jià)鍵)(7)d【分析】C和F的最低負(fù)價(jià)均為-2價(jià)，則為第ⅥA族元素，F(xiàn)的原子序數(shù)較大，則F為S元素，C為O元素；D最高正價(jià)為+1價(jià)，則為第ⅠA族元素，D的原子半徑大于S，則D為Na元素；A最高正價(jià)為+4價(jià)，原子序數(shù)小于O，則A為C元素；B的最高正價(jià)為+5價(jià)，原子序數(shù)小于O，則為N元素；E的最高正價(jià)為+3價(jià)，原子序數(shù)大于Na，則為Al元素；G的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，原子序數(shù)大于S，則為Cl元素?！驹斀狻浚?）S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；（2）一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為：；（3）Na2S為離子化合物，故為；（4）C與O形成的22電子分子為CO2，結(jié)構(gòu)式為；（5）氫氧化鈉溶液與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)(或)。（6）O與Na形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物為Na2O2，含有化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵、非極性共價(jià)鍵)（7）a．單質(zhì)的氧化性：氮?dú)猓佳鯕?，錯(cuò)誤；b．同周期元素隨核電荷數(shù)增大金屬性減弱，金屬性Na＞Al，錯(cuò)誤；c．非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，錯(cuò)誤；d．非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性H2SO4＜HClO4，正確；故正確的為d。13．(1)銅合金(2)NH3和HNO3H2OBC(3)Al在冷的濃硝酸中表面形成致密的保護(hù)膜，阻止Al與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)(4)【分析】N元素的價(jià)~類二維關(guān)系圖中根據(jù)物質(zhì)類別和N的化合價(jià)可知：a為NH3、b為N2、c為NO、d為NO2，e為HNO3，f為，g為硝酸鹽，h為銨鹽。單質(zhì)C與冷的濃硝酸“難反應(yīng)”即指鈍化，C由電解制得，即單質(zhì)C為Al，A為Al2O3，氧化物B與濃HCl加熱得到單質(zhì)D，D為Cl2，B為MnO2，Al與Cl2反應(yīng)得到M為AlCl3，M與E溶液得到沉淀G，沉淀G為Al(OH)3，E為氨水，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)得到，M為，與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3?！驹斀狻浚?）銅錢幣的材質(zhì)屬于銅合金；（2）①NH3和HNO3常溫下可化合為NH4NO3；②c為NO、d為NO2，c中混有少量d，為了得到純凈干燥的c，需要用到的除雜試劑有H2O，因?yàn)镹O2可與水發(fā)生反應(yīng)：；③A．e為HNO3，N元素為+5價(jià)，b為N2、c為NO、d為NO2，h為銨鹽，N的化合價(jià)均在+5之下，因此從氧化還原角度分析，b、c、d、h均可能成為酸e的還原產(chǎn)物，故A正確；B．酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，d為NO2，與堿反應(yīng)：，生成2種鹽，即NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．h為銨鹽，鑒別的操作是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)，即存在，故C錯(cuò)誤；D．b為N2、c為NO，汽車中的凈化裝置可發(fā)生c→b的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)有毒氣體c的無害化處理，故D正確；故選BC；（3）單質(zhì)C與冷濃HNO3“難反應(yīng)”的原因是：Al在冷的濃硝酸中表面形成致密的保護(hù)膜，阻止Al與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)；G為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)得到，離子方程式為：；（4）①硝酸不穩(wěn)定，在光照時(shí)會(huì)分解為NO2、O2和H2O，化學(xué)方程式為：；②氨在加熱條件下的催化氧化，該過程可能發(fā)生生成N2O的副反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；③足量Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為：，即當(dāng)H+和物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，生成的Cu2+濃度最大，設(shè)混酸中HNO3物質(zhì)的量為xmol，H2SO4物質(zhì)的量為y，可得，解得x=0.04mol，y=0.06mol，生成Cu2+的物質(zhì)的量為0.06mol，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度最大值為。14．(1)(2)NaFHClO4(3)Na>O>FH2O>H2S(4)離子(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①～⑧元素分別為：C、N、O、F、Na、Al、S、Cl；【詳解】（1）①為C，則該元素的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4，其電子式為；（2）同周期元素，從左到右，元素金屬性逐漸減弱；同族元素，從上到下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素①-⑧中金屬性最強(qiáng)的元素為Na元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，⑤-⑧中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Na>O>F；元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S；（4）④和⑤所形成的化合物為NaF，屬于離子化合物；（5）②的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，則氨氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（6）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，則在加熱條件下銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。15．(1)三周期IA族(2)S2-(3)HF(4)(5)(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知：A為H、B為Na、C為Mg、D為Al、E為C、F為N、G為S、H為F、I為Cl、J為Ne。以此分析解答?！驹斀狻浚?）還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬單質(zhì)Na，位于第三周期第IA族；（2）同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以B、C、D、G、I的離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故離子半徑最大的是S2-；（3）非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，故答案：HF；（4）H與N兩種元素形成的離子化合物化學(xué)式：；（5）酸性條件下，O2將NH氧化為NO，離子方程式：；（6）利用極限法計(jì)算，若只有NO2與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4∶1的體積比混合；若只有NO與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4∶3的體積比混合。設(shè)燒瓶的體積為VL，則V(NO2)=VL，n(HNO3)=n(NO2)=，最后所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==mol/L。假設(shè)原混合氣體為NO與O2，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO與O2應(yīng)按4∶3混合，設(shè)燒瓶的體積為VL，則V(NO)=VL，n(HNO3)=n(NO)=mol，最后所得HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)==mol/L，由于氣體為NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為。16．(1)、(2)(3)取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有(4)增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分(5)溶液藍(lán)色消失【分析】由圖可知，X為硫化氫、Y為二氧化硫、M為硫酸鹽、N為金屬硫化物?！驹斀狻浚?）由分析可知，M為硫酸鹽，則圖1中的、與圖2中M對(duì)應(yīng)，故答案為：、；（2）黃鐵礦在空氣中焙燒的反應(yīng)為二硫化鐵與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）亞硫酸鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，