湖北省武漢某中學2022學年高三第二次聯(lián)考化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產生了乙烯

過酸性KMnCh溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0moVL探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結構為）含有NA個S-S鍵

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA個H+

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA

3.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg-cmT,質量分數(shù)為w%,溶液中含NaCl的質量為mg。則下列

表達式正確的是

m

A.n(NaCl)=molBw二——

58.5pV

22.4m

C.c(NaCl)=mol-L1D.V=---------

58.558.5

4.已知下列反應的熱化學方程式為

1

@CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH^-STOJkJ-mol

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol

1,

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)A7/3=-285.8k『mo「i

則反應2c(s)+2H2(g)+C>2(g)=CH3coOH(1)的人〃為()

A.-488.3k『mol"

B.-191kJmol1

C.-476.8k『moH

D.-1549.6kJ?mol"

5.下列物質中不會因見光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

6.25°C時，下列說法正確的是()

-1

A.0.1mol-L(NH4)2sO4溶液中c(NH；)<c(SOj)

B.0.02moll-氨水和0.01mol?L-i氨水中的c(OH)之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na+)>c(CH3coeT)

D.向O.lmoFL-iNaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(Na+)=c(NO])(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

7.有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，

再與鹽酸反應.若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為Vl、V2和V3,則Vl、V2和V3的大小關系正

確的是()

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

8.下列有關物質性質的敘述正確的是()

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CO2

C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,可生成NaHCCh

9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2so3、HSO3一、SCV—的總數(shù)為0.2NA

B.標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含ImolFeL的溶液中通入等物質的量的CI2,轉移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.l.OLl.OmolL1的H2s。4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物的分子總數(shù)一定為NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OIT的數(shù)目為O.INA

D.ImolNa與氧氣完全反應得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

11.下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CC14：氯仿

cil3CHa

D.CHCCHCHCH.CH:3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH3

12.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預期實驗目的或結論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀衡：13.^^12+I-

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性強

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnCh

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列物質不屬于合金的是

A.鋁B.青銅C.不銹鋼D.生鐵

14.為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕（見圖），關于B的說法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是鋅板

C.B是銅板

D.B極無需定時更換

15.室溫下，O.lmol下列物質分別與ILO.lmol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

16.化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是

A.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

B.中國天眼FAST中用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.港珠澳大橋中用到的低合金鋼，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材質為FeO

17.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

[OH'|/mol?L*

0101IO*（irpmol?U'

A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

+

B.25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中C（NH4）/C（NHMH2。）的值逐漸減小

C.在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系可從A點變化到C點

D.A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl\SO4”

18.以下說法不正確的是

A.日韓貿易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農藥，我國古代也用膽機制取硫酸

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換

19.（衡水中學2022模擬檢測）（原創(chuàng)）根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水常溫下，醋酸和氨水的電離平

A

pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14衡常數(shù)相等

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分

3+2+

B另嗨入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCh溶催化效果：Fe>Cu

液1mL,前者生成氣泡的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產生氣反應剛開始時，醋酸電離平衡

C

泡的率會先加快再減慢正移，c（H+）增大

向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2cCh溶

DH3BO3的酸性強于H2c。3

液，觀察到明顯現(xiàn)象.

A.AB.BC.CD.D

20.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

21.既發(fā)生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應B.KNCh加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

22.以下措施都能使海洋鋼質鉆臺增強抗腐蝕能力，其中屬于“犧牲陽極的陰極保護法”的是（）

A.對鋼材“發(fā)藍”（鈍化）B.選用鋁鐵合金

C.外接電源負極D.連接鋅塊

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關

信息見下表。

元素相關信息

W單質為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負價之和為0

某種同素異形體是保護地球地表的重要屏

Y

障

Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是__（用離子符號表示）。

⑵XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

（3）由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。

24、(12分)高聚物的合成與結構修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

(-fcHo-C<)O)的流程:

,

6H2-o-^-<CH2)2-C-NH-R

ICHz=CHzP券里1補噴OOH

同口^畋H/嚏2so.△.國―-回31區(qū)回

已知:

V1八“LR-CHzOH

R-C-O-CHj

II.■■=R2-OH■■,R、R2、R3代表煌基

Ri-C-O-<-RI-------?Ri-C-O-Ri?Ri-C-OH

(1)①的反應類型是O

(2)②是取代反應，其化學方程式是。

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構。D的結構簡式是o

(4)⑤的化學方程式是o

(5)F的官能團名稱;G的結構簡式是o

(6)⑥的化學方程式是o

(7)符合下列條件的E的同分異構體有種(考慮立體異構)。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應②能與Br2的CC14溶液發(fā)生加成反應

其中核磁共振氫譜有三個峰的結構簡式是。

(8)工業(yè)上也可用/''、,合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

CH—(11-(Hi

反應條件，：C=C<Br不易發(fā)生取代反應)

/。\OHBr

CH2-CH-CH3―^*CH2~CH-CH3???????—?E

25、（12分）結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO#7H2O的質量分數(shù)計算，其值會超過100%。國家標準

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2O的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H^5Fe+Mn+4H2O；

2-+2+

2MnO4"+5C2O4+16H^2Mn+IOCO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

⑴若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是o

⑵將溶液加熱的目的是__;反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學反應速率的

條件分析，其原因可能是o

⑶若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高鎰酸鉀濃度（填“偏大”“偏小”“無影響

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝!Jc（KMnC>4）=____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSO/7H2O試樣，質量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

17.（xx第一17.（xx第一17.（xx第一

中學2022中學2022中學2022

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）18.16

模擬檢測模擬檢測模擬檢測

）76）88）90

該試樣中FeSO#7H2O的含量（質量分數(shù)）為（小數(shù)點后保留兩位），符合國家級標準。

⑹如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：。

26、(10分)三氯化氮(NCb)是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鏤溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質如

下：

物理性質化學性質

黃色油狀液體，熔點為-40℃,沸點為71℃,不溶于

95C時爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm3

某小組同學選擇下列裝置(或儀器)設計實驗制備三氯化氮并探究其性質:

琳

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是

⑵如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、、B?(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是;B裝置的作用是

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式

⑸當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應?？刂扑〖訜釡囟葹?/p>

⑹已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCI3+4H2O=NH3?H2O+3HC1O,請設計實驗

證明該水解反應的產物

27、(12分)硫酸亞鐵鐵晶體［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產物。

鐵陰

飽和硫酸鉉溶液一

--------------?―?硫酸亞鐵鉞船體

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當加熱的目的是O

⑵將濾液轉移到中，迅速加入飽和硫酸鍍溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強酸性的原因是O

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵鍍晶體受熱主要發(fā)生反應：

____(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2O3+SO2T+____NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應發(fā)生，生成少量SO3和02。設計以下實驗探究部分分解產物：

W1”

介席金

BCI)

(3)配平上述分解反應的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產生少量白色沉淀，反應的離子方程式為o

(6)C的作用是.

(7)D中集氣瓶能收集到Ch,一(填“能”或“不能")用帶火星木條檢驗。

⑻上述反應結來后，繼續(xù)證明分解產物中含有NH3的方法是。

28、(14分)碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在?；卮鹣铝袉栴}：

(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣

污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJ/mol；

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-221.0kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ/mol

則尾氣轉化反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CCh(g)的AH=。

⑵氨是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。在773K時，分別將2.00molN2和6.00mol出充入一

個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：

t/min051015202530

n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00

n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、出、NH3,其濃度均為3mol/L,則此時v正一v逆(填“大于”“小于”

或“等于”)。

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是o在此溫度下，若起始充入4moi

N2和12mol氏，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為o

051015202530354045

“min

圖1

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g);^N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/moL用活性炭對NO

進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所

示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，其原因為；在U00K時，CCh的體積分數(shù)為

②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、l.lxl()6pa時，該反應的化

學平衡常數(shù)Kp=［已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)x體積分數(shù)］。

(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負極是(填"a”或"b”)

②生成丙烯的電極反應式是。

太陽能電池

庾于交換服

圖3

29、(10分)硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等.

純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取.高溫下制取純硅有如下反應(方法I)：

@SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2CO(g)

②Si(s)+2Ch(g)wSiCk(g)

③SiCk(g)+2H2(g)-Si(s)+4HC1(g)

完成下列填空：

(1)硅原子核外有種不同能級的電子，最外層p電子有種自旋方向；SiO2晶體中每個硅原子與

個氧原子直接相連.

(2)單質的還原性：碳硅(填寫“同于”、“強于”或“弱于").從平衡的視角而言，反應①能進行的原因是.

(3)反應②生成的化合物分子空間構型為；該分子為分子(填寫“極性”或“非極性”).

(4)某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cb的濃度為amol/L.然后迅速縮小容器容積

至!］0.5V升，t秒后重新達到平衡，CL的濃度為bmol/L.貝！J：ab(填寫“大于”、“等于”或“小于”).

(5)在t秒內，反應②中反應速率v(SiCL)=(用含a、b的代數(shù)式表示).

(6)工業(yè)上還可以通過如下反應制取純硅(方法II)：

④Si(粗)+3HC1(g)553-573!SiHCl3(I)+H2(g)+Q(Q>0)

⑤SiHCb(g)+H2(g)1373蜘(純)+3HCI(g)

提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有：、.

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【答案解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO”溶液紫紅色褪去說明有烯垃生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【題目詳解】

2+2+

A項、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mgo則還原性:

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A?一水解程度大于丁，酸性HAXEB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnOa溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現(xiàn)象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

2、D

【答案解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(一CD?有9個中子，1.8g甲基LCD》即物質的量為O.lmol,因此1.8g甲基(一CD3)

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯誤；

B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式

中，黑球為As原子，白球為S原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯誤；

C選項，pH=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+,故C錯誤；

D選項，標狀況下，2.24L丙烷即O.lmol,一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價

鍵物質的量為Imol,數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

—CD3中的氫為質子數(shù)為1,質量數(shù)為2的氫；

3、C

【答案解析】

rn

A.n(NaCl)=,pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質量為：pg*cm-3xVmL=pVg,則質量分數(shù)(o%=—,故B錯誤；

0V

C.溶液的物質的量濃度為：c(Naa尸*”=1°PW585故C正確;

D.不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

58.5

故答案選Co

4、A

【答案解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3coOH⑴的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mor1)x2-(-870.3kJ-mor1)=-488.3k『mo「i。故選A。

5、A

【答案解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HNO3,HC10在光照條件下都可分解，而NaHCOs在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的；

綜上所述，本題選項A。

6、D

【答案解析】

A.NH4+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42-),故A錯誤；

B.相同條件下，弱電解質的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol?Lr氨水和O.Olmolir氨水中的c(OlT)之比

小于2：1,故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即C(H+)=C(OIT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO),故C錯誤；

D.NaNCh是強酸強堿鹽，Na+和NO3-均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=

C(NO3"),故D正確。

綜上所述，答案為D。

7、A

【答案解析】

最后生成物質的都為NaCl,根據(jù)Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質的

量相等，則消耗HC1的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V產V2=V3。

答案選A。

【點晴】

該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。

8、D

【答案解析】

A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，不會生成氫氧化鋁，A項錯

誤；

B.因酸性比較：H2c。3＞苯酚＞HCO,則向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不會生成只會生成苯酚鈉與碳酸氫

鈉，B項錯誤；

C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，C項錯誤；

D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式

析出，發(fā)生的反應是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；,D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

A項是易錯點，學生要理解并準確掌握鋁三角的轉化關系，鋁單質的特性。鋁單質與酸反應會生成正鹽鋁鹽，而與堿

反應生成偏鋁酸鹽，鋁單質不能直接轉化為氫氧化鋁沉淀。

9,A

【答案解析】

2

A.根據(jù)物料守恒，1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s。3、HSO3-＞SO3-的總物質的量為ILxO.2moi/L=0.2moL其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA,故A正確；B.標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質的

量不一定是ImoL則不一定均為4NA,故B錯誤；C.向含1molFeb的溶液中通入等物質的量的CL,ImoICL全部

被還原為CL則轉移的電子數(shù)為2NA,故C錯誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質

量為9.8g,物質的量總和為O.lmoL酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA,但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA,故D

錯誤；故答案為A。

10、D

【答案解析】

A.1.0L1.0molL-i的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25C時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH—的數(shù)目，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質變?yōu)殁c離子，轉移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

11,D

【答案解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCb,故C錯誤；

CH(CH,

D.CHCCHCHCHCH.的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH,—CH,

故選D。

12、A

【答案解析】

A.淀粉遇L變藍，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KL的溶液中含有L和I由此得出結論正確，A項符合題意;

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在C(cr)和c(I-)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),與結論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結論與題給結論不符，D項不符合題意；

答案選A。

13、A

【答案解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經一定方法熔合成的具有金屬特性的物質；鋁是純凈物，不屬于合金,

故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鋁、鎮(zhèn)的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金,

故D錯誤。

14、B

【答案解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，F(xiàn)e應作正極被保護，則要選擇活潑性比Fe

強的鋅作負極被損耗，故選B。

15、A

【答案解析】

O.lmol下列氣體分別與ILO.lmoIL1的NaOH溶液反應，二者的物質的量相同，

A.SO3與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSCh在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸

性；

B.NO2與NaOH等物質的量反應的方程式為：2NCh+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNCh為強堿弱酸鹽，溶液顯堿

性；

C.AWh與NaOH等物質的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液為NaAKh溶液，而NaAlCh為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；

D.SO2與NaOH等物質的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即電離又水解，電離程度大于水

解程度，溶液顯弱酸性；

綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；

故選：Ao

16、C

【答案解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包裝，A項錯誤；

B.碳化硅是無機物，不是有機高分子材料，B項錯誤；

C.考慮到港珠澳大橋所處位置等，所以使用的低合金鋼，必須要有強度大，密度小以及耐腐蝕的性能，C項正確；

D.司南材質即磁性氧化鐵，成分為Fe3C>4而非FeO,D項錯誤；

答案選C。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)B

【答案解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點處Kw

的大小關系為B>A=D,A錯誤；

+

B、25℃時，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)?c(NH4)/?(NHylhO)的值不

變，故C(NH4+)/C(NH3?H2。)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4cl固體，體系不能從A點變化到C點，體系從A點變化到C點,

可采用加熱的方法，C錯誤；

D、A點所對應的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯誤。

故選B。

18、D

【答案解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確;

C.硫酸銅可配制農藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質在一定條件下發(fā)生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，

D項錯誤。

本題選D。

19、C

【答案解析】

試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比Ci?+好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸

升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；D、H3BO3的酸性強于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。

20、D

【答案解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應，故C不合題意；

D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D符合題意；

故選D。

21、C

【答案解析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤;

B.由于硝酸鉀為強酸強堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而鏤鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；

故選：Co

22、D

【答案解析】

犧牲陽極的陰極保護法指的是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應連接活

潑性較強的金屬，以此解答。

【題目詳解】

犧牲陽極的陰極保護法是原電池的負極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護的原理，是原電池原理的應用，利用被保護

的金屬做正極被保護選擇，為減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，應選擇比鐵活潑的金屬做負極，在電池內電路為陽極，

稱為犧牲陽極的陰極保護法，題目中選擇鋅做陽極，故選D。

二、非選擇題(共84分)

????

23、第2周期，VIA族O*分子間作用力H：0：0：HHCO3+H2O4112co3+OH

,,..

【答案解析】

根據(jù)題干信息中元素性質分析判斷元素的種類；根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質的組成和性質

分析該物質的晶體類型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點書寫電子式。

【題目詳解】

W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正

價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在質量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素，則Z的質子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半

徑越小，所以半徑較大的是O*,故答案為：第2周期，VIA族；O*；

(2)CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠色

氧化劑是雙氧水，其電子式為H"6：6：H，故答案為：分子間作用力；H-；

????????

(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉，因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:，故答

案為：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH?

24、加成反應BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CHj

CH=C(CH)COOH+CHOH1［硫版CH2=C(CH3)COOCH+HO碳碳雙鍵、酯基

23332E*土

A

COOCH3

仆，nCHj

《CHV土.”淤㈤—?［四《±Oo4

1