高中化學(xué) 1.2.3 分子間作用力導(dǎo)學(xué)案 蘇教版必修2-蘇教版高一必修2化學(xué)學(xué)案

分子間作用力鎖定目標(biāo)找準(zhǔn)方向備注1、認(rèn)識(shí)分子間的作用力。2、學(xué)會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的離子化合物和共價(jià)化合物，并能寫(xiě)出其電子式。3、學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)，認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型和比例模型。自我構(gòu)建快樂(lè)無(wú)限預(yù)習(xí)時(shí)，要結(jié)合課本和練習(xí)冊(cè)認(rèn)真閱讀和理解，為下面課堂進(jìn)度和習(xí)題的處理打下基礎(chǔ)。一、分子間的作用力1、定義：將分子聚集在一起的作用力。又稱(chēng)為范德華力。如CO2(g)CO2(l)CO2(s)干冰注：（1）分子間作用力（幾～幾十KJ/mol）不屬于化學(xué)鍵（120～800KJ/mol）。2、作用：影響物質(zhì)的溶沸點(diǎn)和溶解性。（1）分子間作用力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：表1鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）氟F-219.6-188.1氯Cl-101-34.6溴Br-7.258.78碘I113.5184.4表2四鹵化碳熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）CF4-184-128CCl4-22.976．5CBr490.1189．5CCI4171（分解）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間的作用力增大，它們的熔沸點(diǎn)也升高。如鹵素單質(zhì)和四鹵化碳?！妓伎肌交瘜W(xué)鍵（化性）和分子間作用力（物性）各影響物質(zhì)什么性質(zhì)？合作探究攜手共進(jìn)結(jié)合課本，小組討論完成。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3,CH4,NaClMgCl2NaOH,拓展提升學(xué)以致用根據(jù)預(yù)習(xí)，獨(dú)立完成。1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.H2B.CO2C.NH32、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（）A.HClB.NaClC.MgOD.KI3、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（）A.C60B.HClC.C6H6D.CaCl24、含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.CaCl2B.H2SO4C.Na2O2D.MgO5、下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（）A.MgCl2B.HClOC.Na2OD.KOH反饋檢測(cè)體驗(yàn)成功根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，小組討論完成題目。1、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）A.H2B.HClC.CO2D.NaCl2、下列物質(zhì)中僅含有共價(jià)鍵的是（）A.NaOHB.CO2C.MgOD.NH43、下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）A.NaOHB.C6H6C.KFD.C4、下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A.HClB.NaOHC.MgOD.NH35、下列物質(zhì)中不含有共價(jià)鍵的是（）A.HClB.H2OC.MgOD.NH36、下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO27、下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的一組是（）A.CO2和H2OB.NaCl和HClC.CCl4和KClD.MgCl2和SO28、下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是（