2014-2015學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位 摩爾備課資料 新人教版必修1

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)［課時(shí)教案］備選例題例1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.含NA個(gè)H的HB.NA個(gè)CO和1molC.NA個(gè)H2SO4D.0.1molC含1.2N解析：NA個(gè)H的物質(zhì)的量為1mol，則H2的物質(zhì)的量為0.5mol，A錯(cuò)誤；NA個(gè)H2SO4中含有2NA個(gè)H,1mol答案：B例2用NAA.3.01×10B.18g水中所含的氫原子數(shù)為3C.1molH2O分子的質(zhì)量與NA個(gè)D.1molH2SO4解析：3.01×1023個(gè)氮分子中所含原子數(shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，A正確；18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1molH2答案：B［課時(shí)練案］備選習(xí)題1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1mol食鹽含有6.02×B.Mg的摩爾質(zhì)量為24C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe含有6.02×10答案：D解析：A項(xiàng)，NaCl由Na+和Cl-構(gòu)成，其結(jié)構(gòu)中無分子；B項(xiàng)，Mg的摩爾質(zhì)量應(yīng)為24g/mol；C項(xiàng)，對(duì)1molH2O的構(gòu)成的描述不正確，應(yīng)為：1molH2.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0gB、49.0gC，還有D生成，已知D的式量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（）A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol答案：D解析：n＝mM，已知D的式量為106，所以只要計(jì)算出D的質(zhì)量即可。由題意知A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，由質(zhì)量守恒可得：40g+22g=9g+D，生成D的質(zhì)量為53g。按此比例關(guān)系可知22.0gA和11.0gB反應(yīng)生成533.在一定條件下，16gA和20gB恰好反應(yīng)生成4.5gD和C。在相同條件下，8gA與15gB反應(yīng)可生成0.125molC和D。從上述事實(shí)中可推知C的相對(duì)分子質(zhì)量為___________________。答案：126解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，16gA和20gB恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5gD和31.5gC；在相同條件下，8gA與15gB反應(yīng)（根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過量的）時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成15.75gC，M(C)＝15.75g0.125mol＝126g其他課本、教參中的優(yōu)秀題目1.（蘇教版必修1）填寫下列表格。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/(g·mol-O8.0H3.01×10H20.5答案：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/(g·mol-O1.505×10230.2532H490.598H23.01×109.018解析：摩爾質(zhì)量(M)在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，本題據(jù)n=m/M，n=2.（蘇教版必修1）某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為答案：135g/mol64解析：氯離子的物質(zhì)的量為0.600mol,則MCl2的物質(zhì)的量為0.300mol，M=m/n=40.5g/0.300mol=135g3.(魯科版必修1)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用溶有甲醇的液化石油氣代替汽油作為機(jī)動(dòng)車的燃料。甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少。在一定條件下，可以利用一氧化碳和氫氣合成甲醇。請(qǐng)你以CO+2H2CH3OH這一答案：從質(zhì)量的角度分析，m(CO)∶m(H2)∶m(CH3OH)＝7∶1∶8,即28gCO與4gH2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成32gCH3OH。從物質(zhì)的量的角度分析，n(CO)∶n(H2)∶n(CH從分子數(shù)的角度分析，N(CO)∶N(H2)∶N(CH3OH)＝1∶2∶1,解析:化學(xué)反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)可以是分子數(shù)之比,也可以是物質(zhì)的量之比，但反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系要根據(jù)m=nM來確定。4.(魯科版必修1)金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說明0.2molHg與0.2molO2A.0.02molHgO+0.2molHgB.0.1molHgO+0.1molHgC.0.2molHgOD.0.2molHgO+0.1molO答案:D解析:在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的微粒按照一定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，亦即按照一定的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)；不符合這種關(guān)系，就會(huì)有某種反應(yīng)物剩余。依據(jù)化學(xué)方程式中Hg、O2以及HgO的物質(zhì)的量的關(guān)系，可以知道0.2molHg和0.2molO5.(魯科版必修1)在求相同質(zhì)量的SO2和SO解法1：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg，每個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg×3264ag∶mg×3280解法2：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為&mg64g·解法3：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為mg64g·mol-這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？答案：第3種解析：對(duì)同一微粒來說，質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=微粒個(gè)數(shù)之比。1.國(guó)際單位制（魯科版教參）1948年召開的第九屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)（CGPM）做出決定，要求國(guó)際計(jì)量委員會(huì)創(chuàng)立一種簡(jiǎn)單而科學(xué)的、供所有米制公約成員國(guó)均能使用的實(shí)用單位制。1954年第十屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定采用米、千克、秒、安培、開爾文和坎德拉作為基本單位。1960年第十一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定將以這六個(gè)單位為基本單位的實(shí)用計(jì)量單位制命名為“國(guó)際單位制”，并規(guī)定其符號(hào)為“SI”。1971年的第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)又決定將物質(zhì)的量的單位——摩爾作為基本單位加入到SI制中。因此，目前國(guó)際單位制共有7個(gè)基本單位。國(guó)際單位制的基本單位為米、千克、秒、安培、開爾文、摩爾和坎德拉。SI導(dǎo)出單位是由SI基本單位按定義方程式導(dǎo)出的，它的數(shù)量很大，在這里列出其中三類：用SI基本單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位；具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位；用SI輔助單位表示的一部分SI導(dǎo)出單位。其中，具有專門名稱的SI導(dǎo)出單位總共有19個(gè)，有17個(gè)是以杰出科學(xué)家的名字命名的，如牛頓、帕斯卡、焦耳等，以紀(jì)念他們?cè)诒緦W(xué)科領(lǐng)域里做出的貢獻(xiàn)。同時(shí)，為了表示方便，這些導(dǎo)出單位還可以與其他單位組合表示另一些更為復(fù)雜的導(dǎo)出單位。國(guó)際單位制是計(jì)量學(xué)研究的基礎(chǔ)和核心。特別指出的是七個(gè)基本單位的復(fù)現(xiàn)、保存和量值傳遞是計(jì)量學(xué)最根本的研究課題。2.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)（蘇教版教參）摩爾一詞來源于拉丁文moles,原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40～50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的含義。同年，美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)的摩爾的定義為：（1）摩爾是一個(gè)系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所含的基本單元數(shù)與0.012kgC-12的原子數(shù)目相等。（2）在使用摩爾時(shí)，基本單元應(yīng)予以指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。根據(jù)摩爾的定義，12gC-12中所含