第六章《化學反應與能量》測評2020-2021學年高一化學下學期人教版（2019）必修第二冊

第六章測評

一、選擇題（本題包括15小題）

1.（2021河南鄭州八校高一期中）南極上空臭氧空洞是指臭氧的濃度較臭氧空洞發(fā)生前

減少超過30%的區(qū)域，臭氧空洞的形成與203—302有關。下列敘述錯誤的是（）

A.該變化一定是化學變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化

C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉移

2.（2021山東日照高一期中）依據如圖信息，所得結論錯誤的是（）

A.該圖像可以表示氯化鏤固體與消石灰反應的能量變化

B.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能

C.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

3.（2021福建福州一中高一期中）鋅錦干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為

Zn+2MnO2+2NH+——Zn2++MmO3+2NH3T+H2O。在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反

應的物質是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和NH：

D.Z/+和NH1

4.（2021天津第二中學高一期中）某興趣小組設計的原電池裝置如圖所示。該電池工作

時，下列說法正確的是（）

表面皿

浸有稀硫酸的濾紙

A.鋅片為正極

B.碳棒上發(fā)生了還原反應

C.電子由碳棒經導線流向鋅片

D.H+向鋅片移動

5.對于放熱反應2sO2（g）+O2（g）=2s03（g）,下列判斷正確的是（）

A.2molSO2和足量的02反應，必定生成2molSO3

B.當v（正）＞v（逆）時，隨著反應的進行,反應物的物質的量逐漸減小

C.正反應速率之比為v（S02）：v（02）：V（SO,3）=2：1：2時,反應達到平衡

D.反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

6.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）

A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.K2s04與BaCb在溶液中反應時，增大壓強

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

7.（2021安徽宿州十三校高一期中）根據在與F2發(fā)生反應生成HF過程中的能量變化的

示意圖，下列說法正確的是（）

+2x565kJ?mol"

154kJ-mol'X436kJ-mo「T口Z—一

OO80O00

F2反應物Hz生成物

A.該反應為吸熱反應

B.該反應為放熱反應

C.I與II過程放出熱量

D.ni過程吸收熱量

8.下列各組反應(表中物質均為反應物)在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末反應

選狀)及酸的濃度/:日皿

項其物質的及體積度

量/mol/℃

6mol-L1硝酸

AMg0.160

10mL

3mol-L-1鹽酸

BMg0.160

10mL

3moiLi鹽酸

CFe0.160

10mL

3mol-L1硫酸

DMg0.160

10mL

9.(2021浙江浙北高一期中)對于以下反應:A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),在一定溫度和容積

固定的容器中進行，下列判斷正確的是()

A.當容器內的壓強不再變化,可以判斷反應已經達到平衡

B.往容器中通入稀有氣體He,由于壓強增大，所以反應速率增大

C.往容器中加入少量A,反應速率增大

D.無論反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度,正反應速率一定增大

10.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1

molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)=2Z(g),5min時測得Z的物質的

量為1.2mol,下列說法正確的是()

A.此時Y的濃度為0.6mol-L1

B.5min內v(X)=0.06mol-L'min_1

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2,則該反應達到平衡狀態(tài)

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ,則該反應達到平衡狀態(tài)

11.（2021山東臨沂高一期末）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A（g）+2B（g）

一3c（g）。反應過程中的部分數據如下表所示:

各物質物質

//min的量/mol

〃(A)〃(B)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是（）

A.0-5min用A表示的平均反應速率為0.03molL'miiT1

B.容器內壓強不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時c（C）=0.6mol-L1且不再發(fā)生變化

D.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

12.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）一N2O4（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

CCaCO3（s）萍CO2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1

13.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成

時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和02（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。

下列說法正確的是（）

??放出能量

吸收能最-1

吸收能最,!\2x632kJ,mol

946kJ,molJ/

498kJ-mor1

8?O?O

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2（g）和02（g）混合能直接反應生成NO（g）

C.lmolN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的能量

D.lmolN2（g）和1molO2（g）反應吸收的能量為180kJ

14.（2021天津第一中學高一期末）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點o

一種以液態(tài)肌（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化

劑,KOH溶液作為電解質溶液。關于該電池的敘述正確的是（)

負載

dah

離子

交換膜

N2H4

------?5產

A.b極發(fā)生還原反應

B.a極為該電池的正極

C.放電時，電流從a極經過負載流向b極

D.a極的反應式:N2H4+4OH--4e-——N2f+4H2。

15.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應:N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應過

程如圖：

"/mol

二-r--

1.2-T--

二-T--

1.0-T--

二---

0.8---

-JlX

0.61-￡_L_

0.41-L_L_

十十卜一

0.2

0

24h68101214//min

下列說法正確的是（）

A/min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

1

C.0-8min,H2的平均反應速率v（H2）=0.75molL'min

1

D.10-12min,N2的平均反應速率v（N2）=0.0025molL'mirT

二、非選擇題（本題包括5小題）

16.（2021河南鄭州八校高一期中）人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

⑴氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成

水蒸氣的能量變化如下圖所示：

H,mol也的共價鍵斷辭2H

2吸收436口能量形成1皿。1的共價鍵

----------------------------------->H2O

ImolO2的共價鍵斷裂釋放930kJ能量

4O2^---------------------------?O

2吸收249kJ能抗

根據上圖可知，在化學反應中,不僅存在物質的變化，而且伴隨著變化』molH2

完全燃燒生成1mol水蒸氣時,釋放的能量是kJo

⑵下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。

a.Fe+2FeCh^=3FeC12

b.Ba（OH）2+H2SO4~BaSO4+2H2O

C.CH4+2O2逐CO2+2H2O

△

d.2KMnO4^KzMnO+MnCh+ChT

（3）下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄如下：

Cujr@nzn

京；a.電流計指針偏轉

b.Cu極有七磔

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是（填字母）。

②負極材料為，該電極反應式為o

③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為go

④將稀硫酸換成CuSO4溶液，電極質量增加的是（填“鋅極”或“銅極”），其原因

為（用電極反應式表示）。

17.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。將質量相同但狀態(tài)不同的MnCh分別

加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

觸摸反應完

試成

MnO?觀察結果

管情所需的

況時間

粉末劇烈反應，帶火星的

很燙3.5min

狀木條復燃

反應較慢，火星紅亮

塊狀微熱30min

但木條未復燃

(1)寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:.

該反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

II.某可逆反應在容積為5L的密閉容器中進行,0~3min內各物質的物質的量的變化情

況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

(3)該反應的化學方程式

為O

(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內壓強保持不變

c.2um(A)=V?JE(B)

d.容器內混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應，當改變下列條

件時,反應速率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器容積

18.(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應:2N2()5(g)—4NO2(g)+O2(g)。

反應至5min時，測得N2O5轉化了20%,則v(N02)為;5min時,N2O5在混合氣體中

的體積分數是。

(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲

線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為

②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比

為

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料

時(填“增大”“減小”或“相等”)o

19.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)化學反應的速率和限度對人類生產生活有重

要的意義。

⑴已知Na2s2O3+H2s04-Na2sO4+SI+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液

變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響,設計實驗如下(所取溶液體積均為2

mL):

:日

實/皿c(Na2s2O3)c(H2sO4)

驗度(mol-L-1)(mol-k1)

編/℃

I250.10.1

II250.20.1

ill500.20.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是(填實驗編號，下同)。

②為探究濃度對化學反應速率的影響,應選擇和。

(2)某溫度下，在1L密閉容器中發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)=2Z(g),X的物質的量隨時間的變

化如下表:

時

012345

間/S

X

的

物

質0.020.010.0080.0070.0070.007

的

量

111()1

①用X的濃度變化表示0~2s的平均化學反應速率為mol-L'-s-1。

②在3s以后X的濃度不再改變，反應達到了0

③下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.v2；(X)=vi2(X)

B.單位時間內有2molX生成同時有1molY生成

C.X、Y、Z的分子數之比為2：1：2

20.(1)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列

問題：

導線

①當電極a為A1、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式

為，當電路中有0.2mol電子通過時,負極的

質量減少g°

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置_______(填

"能''或"不能”)形成原電池,若不能，請說明理由，若能，請指出正、負

極:O

(2)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流表。

①鋅片上發(fā)生的電極反應為;

②銀片上發(fā)生的電極反應為。

③若該電池中兩電極的總質量為60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,

總質量為47g,試計算：

a.產生氫氣的體積(標準狀況)為;

b.通過導線的電量為。(已知NA=6.02xl()23moH,電子電量為1.60xl0-19C)

答案解析

一、選擇題(本題包括15小題)

1.（2021河南鄭州八校高一期中）南極上空臭氧空洞是指臭氧的濃度較臭氧空洞發(fā)生前

減少超過30%的區(qū)域，臭氧空洞的形成與203—302有關。下列敘述錯誤的是（）

A.該變化一定是化學變化

B.該變化一定伴隨著能量的變化

C.該變化一定有共價鍵的斷裂與生成

D.該變化一定有電子的轉移

HJD

ggO3和02是氧元素的不同單質，二者之間的轉化是化學變化,A正確;該變化中有共

價鍵的斷裂與形成，并伴隨能量變化,B、C正確;該反應中氧元素化合價不變，故不存在電

子轉移,D錯誤。

2.（2021山東日照高一期中）依據如圖信息，所得結論錯誤的是（）

A.該圖像可以表示氯化鏤固體與消石灰反應的能量變化

B.該反應過程中，一定有其他形式的能量轉化成化學能

C.該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

H]D

庭相由題圖可知，該反應是吸熱反應，氯化錠與消石灰制取NH3的反應是吸熱反應,A正

確;吸熱反應中熱能轉化為化學能,B正確;對于吸熱反應，形成新鍵釋放的總能量低于斷

裂舊鍵吸收的總能量,C正確;吸熱反應不一定需要加熱也可進行，如氯化鎂晶體與

Ba（OH）2-8H2O晶體的反應是吸熱反應,在常溫下即可反應,D錯誤。

3.（2021福建福州一中高一期中）鋅錦干電池在放電時，電池總反應方程式可以表示為

2+

Zn+2MnO2+2NH^—Zn+Mn2O3+2NH3f+H2Oo在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反

應的物質是（）

A.Zn

B.碳棒

C.MnCh和NH：

D.Z/+和NH*

ggc

顫鋅鎰干電池放電時，正極上發(fā)生還原反應，由電池總反應可知，鎰元素化合價降

低,MnCh發(fā)生還原反應。

4.（2021天津第二中學高一期中）某興趣小組設計的原電池裝置如圖所示。該電池工作

時，下列說法正確的是（）

浸存稀硫酸的濾紙

A.鋅片為正極

B.碳棒上發(fā)生了還原反應

C.電子由碳棒經導線流向鋅片

D.H+向鋅片移動

ggB

阿畫鋅是活潑金屬,與碳棒通過導線相連，放在浸有稀硫酸的濾紙上，形成原電池，鋅是負

極，失去電子發(fā)生氧化反應,A錯誤;碳棒是正極,H+在正極發(fā)生還原反應生成H2,B正確;

原電池中電子由負極流向正極，即電子由鋅片流向碳棒,C錯誤;原電池的電解質溶液中,

陽離子向正極移動，則H+向碳棒移動,D錯誤。

5.對于放熱反應2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）,下列判斷正確的是（）

A.2molSO2和足量的02反應，必定生成2molSO3

B.當v（正）＞v（逆）時，隨著反應的進行,反應物的物質的量逐漸減小

C正反應速率之比為v（SO2）:v（02）：V（SO3）=2：1：2時,反應達到平衡

D.反應達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

睡該反應為可逆反應，不論條件怎樣改變，反應不可能進行完全,A項錯誤）（正）”（逆）

表示反應正向進行，隨著反應的進行,反應物的物質的量逐漸減小,B項正確;在可逆反應

里，各物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比,此時反應不一定達到平衡,C項

錯誤;升高溫度，正、逆反應速率均增大,D項錯誤。

6.下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）

A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時，降低溫度

B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

C.K2s04與BaCb在溶液中反應時，增大壓強

D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

H]D

畫降低溫度，合成NH3的反應速率減小;鐵遇濃硫酸會產生鈍化現象，不再產生氧氣;改

變壓強只對有氣體參加的反應的反應速率有影響;增大固體的表面積可以加快反應速率。

7.（2021安徽宿州十三校高一期中）根據H2與F2發(fā)生反應生成HF過程中的能量變化的

示意圖，下列說法正確的是（）

+2x565kJ?mo『

154kJ-mor'X^436kJ-mor'jnnTx___

OO88名）

&反應物Hz生成物

A.該反應為吸熱反應

B.該反應為放熱反應

c.I與n過程放出熱量

D.ni過程吸收熱量

|解析|由題圖可知/molF2和1molH2反應生成2moiHF時，斷鍵吸收總能量為

154kJ+436kJ=590kJ,成鍵釋放總能量為2x565kJ=l130kJ,故該反應是放熱反應,A錯誤,B

正確;過程I和H斷裂共價鍵，需要吸收能量,C錯誤;過程III形成共價鍵，釋放能量,D錯誤。

8.下列各組反應(表中物質均為反應物)在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末反應

選狀)及酸的濃度/UDL

項其物質的及體積度

量/mol/℃

6mol-L-1硝酸

AMg0.160

10mL

3mobL-1鹽酸

BMg0.160

10mL

3mol-L-1鹽酸

CFe0.160

10mL

3mol-L-1硫酸

DMg0.160

10mL

答案|D

廨機影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，鎂的金屬活動性強于鐵，所以C項

放出氫氣的速率最小。A項,Mg與HN03反應不會產生氫氣,B、D兩項中只需比較c(H+)

的大小即可,HC1為一元強酸，硫酸為二元強酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸溶液，硫酸溶液

中的c(H+)大于鹽酸中的c(H+),D項符合題意。

9.(2021浙江浙北高一期中)對于以下反應:A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g),在一定溫度和容積

固定的容器中進行，下列判斷正確的是()

A.當容器內的壓強不再變化,可以判斷反應已經達到平衡

B.往容器中通入稀有氣體He,由于壓強增大，所以反應速率增大

C.往容器中加入少量A,反應速率增大

D.無論反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度,正反應速率一定增大

ggD

函該反應前后氣體分子總數不變，恒容條件下，氣體總物質的量及壓強始終不變，因此

壓強不變不能判斷是否平衡,A錯誤;通入稀有氣體He,原混合氣體的濃度不變，故反應速

率不變,B錯誤;A是固體，加入少量A,反應速率不變,C錯誤;升高溫度，正、逆反應速率均

加快,D正確。

10.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1

molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)=2Z(g),5min時測得Z的物質的

量為1.2mol,下列說法正確的是()

A.此時Y的濃度為0.6molL-1

B.5min內v(X)=0.06mol-L'min_1

C.容器內X,Y、Z的濃度之比為1：2：2,則該反應達到平衡狀態(tài)

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ,則該反應達到平衡狀態(tài)

H]B

|解析|結合反應方程式,5min時生成1.2molZ,同時必然消耗0.6molX和1.2molY,此時

c(Y)=2m°；；2moi=0.4mo].LT,A錯誤;5min內消耗X的平均反應速率為

v(X)=2LxZin=0-06mobL-1,min'1,B正確;達到平衡時,X、Y、Z的濃度均保持不變,當容器

內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2時，該反應不一定處于平衡狀態(tài),C錯誤;消耗X和生

成Z都代表正反應速率,不能據此判斷是否處于平衡狀態(tài),D錯誤。

11.(2021山東臨沂高一期末)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)+2B(g)

一3c(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：

各物質物質

Zinin的量/mol

”(A)〃(B)”(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是（）

A.0-5min用A表示的平均反應速率為0.03mol-L'min-1

B.容器內壓強不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時c（C）=0.6molL-1且不再發(fā)生變化

D.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

客剽AC

庭麗由題表中信息可知,0~5min生成0.9molC,同時消耗0.3molA,則有

v（A）=（駕去=0.03mol-L"-min」,A正確。該反應前后氣體分子總數相等，反應過程中氣體

總物質的量不變，則氣體的壓強不變，故容器內壓強不變不能判斷是否平衡,B錯誤。

lOmin時，消耗0.4molA,同時應生成L2molC,此時c（C）=0.6mol,L”;15min時，消耗

0.8molB,必然生成1.2molC,此時c（C）=0.6moLL」,說明lOmin時該反應達到平衡狀態(tài),C

正確。升高溫度，正、逆反應速率均增大,D錯誤。

12.下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）u±2HBr（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）=N2O4（g）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C.CaC03（s）耍逞CO2（g）+CaO（s）恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D.3H2（g）+N2（g）一2NH3（g）反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3：1

ggD

解和A項，該反應體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變,

說明反應處于平衡狀態(tài);B項，該反應在恒溫、恒容下氣體的壓強保持不變，說明NCh和

N2O4的物質的量保持不變，反應處于平衡狀態(tài);C項,該反應在恒溫、恒容下氣體的密度

保持不變，說明C02的質量保持不變,反應處于平衡狀態(tài);D項,對于化學反應3H2(g)+N2(g)

02NH3(g),如果開始時加入的反應物的物質的量之比〃(H2):〃(N2)=3：1,或加入的是

純NH3,則反應從開始到達到化學平衡狀態(tài)，始終滿足〃(Fh)：〃(N2)=3：1,因此,〃(H2):

〃(N2)=3：1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。

13.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成

時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和02(g)反應生成N0(g)過程中的能量變化。

下列說法正確的是()

吸收能最,。叫的能埼?，?放出能量

|\^2x632kJ,mol"1

946kJ-mol/吸收能顯

/498kJ,mol

OO

A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下,N2(g)和02(g)混合能直接反應生成NO(g)

C.lmolN2(g)和1molCh(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量

D.lmolN2(g)和1mol02(g)反應吸收的能量為180kJ

答案|CD

|解析|通常情況下,N2比NO穩(wěn)定,A錯;N2(g)和02(g)在高溫或放電條件下才能反應生成

NO,B錯;根據圖示』molN2(g)和lmolO2(g)轉化為2moiNO(g)時吸收的能量為

946kJ+498kJ-632kJx2=180kJ,即lmolN2(g)^lmolO2(g)具有的總能量小于2moiNO(g)具

有的能量,C、D正確。

14.(2021天津第一中學高一期末)液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。

一種以液態(tài)股(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化

劑,KOH溶液作為電解質溶液。關于該電池的敘述正確的是()

h

4磬

_離子

交換膜

A.b極發(fā)生還原反應

B.a極為該電池的正極

C.放電時，電流從a極經過負載流向b極

D.a極的反應式:N2H4+4OH--4e-=—N2t+4H2O

gg]AD

I解析I由題圖可知,N2H4在a電極發(fā)生氧化反應生成N2,電極反應式為N2H4+4OH-4e--

N2T+4H2O,則a極為電池的負極,B錯誤,D正確;b極為電池的正極，發(fā)生還原反應,A正確;

放電時，電流由正極流向負極，故電流從b極經過負載流向a極,C錯誤。

15一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應:N2（g）+3H2（g）TNH3（g）,反應過

程如圖：

"/mol

二

二r

r

N--r

二T

T

T-二

-&T-T

S-1二

二J-1

x

二-

1

二一"

4

//min

下列說法正確的是（）

A/min時正、逆反應速率相等

B.X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系

1

C.0-8min,H2的平均反應速率v（H2）=0.75molL'min

1

D.10-12min,N2的平均反應速率v（N2）=0.0025molL'min-

答案|BD

解垣力min時，只是X和Y的物質的量相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應速

率不相等;根據圖像,Y表示H2的物質的量隨時間的變化關系,X表示NH3的物質的量隨

時間的變化關系;0~8min,H2的平均反應速率丫32）="吧㈣=0.01125moiLimin",根據

8minxlOL

H2的變化量可計算出10~12min內N2的平均反應速率v（N2）=gx

(0.3-0.15)mol=0.0025molL1-min-|。

10Lx2min

二、非選擇題(本題包括5小題)

16.(2021河南鄭州八校高一期中)人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成

水蒸氣的能量變化如下圖所示：

molH?的共價鍵斷裂.2H

2吸收436U能量形成1molHQ的共價鍵

■-------------------------------------?-H2O

I畀016的共價鍵斷裂釋放9301d能量

吸收249kJ能量_*°

根據上圖可知，在化學反應中,不僅存在物質的變化，而且伴隨著變化,1molH2

完全燃燒生成1mol水蒸氣時,釋放的能量是kJo

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是o

a.Fe+2FeC13^=3FeCh

b.Ba(OH)2+H2SO4-BaSO4+2H2O

盧燃

C.CH4+2O2=CO2+2H2O

d.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄如下：

Cujr@-lZn

稀硫酸|a.電流計指針偏轉

b.Cu極有Eh運

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是(填字母)。

②負極材料為，該電極反應式為

③若有1mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為go

④將稀硫酸換成CuS04溶液，電極質量增加的是（填“鋅極”或“銅極”），其原因

為（用電極反應式表示）。

登］⑴能量245

（2）ac

⑶①ab②ZnZn-2e=-Zn2+

③1④銅極Cu2++2e—Cu

17.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別

加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

觸摸反應完

試成

MnOz觀察結果

管情所需的

況時間

粉末劇烈反應，帶火星的

很燙3.5min

狀木條復燃

反應較慢，火星紅亮

塊狀微熱30min

但木條未復燃

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式:.

該反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。

H.某可逆反應在容積為5L的密閉容器中進行,0~3min內各物質的物質的量的變化情

況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

(3)該反應的化學方程式

為o

(4)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為

(5)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.v(A)=2v(B)

b.容器內壓強保持不變

c.2via(A)=viE(B)

d.容器內混合氣體的密度保持不變

(6)在密閉容器里，通入amolA(g)、Z?molB(g)、cmolC(g),發(fā)生上述反應，當改變下列條

件時,反應速率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器容積

餐嵬I.(D2H2O2媽工2H2O+O2T放熱

(2)催化劑接觸面積的大小

II.(3)2A+B、、2C

(4)0.1mol-L^min-1

(5)b(6)①③

薊I.(1)大試管中的反應是過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解生成水和氧氣，

化學方程式為2H2。2理工2H2O+O2T；試管很燙，說明反應放熱。

(2)粉末狀的MnCh與塊狀的MnCh的催化效果不同，說明催化劑的催化效果和催化

劑接觸面積的大小有關。

II.(3)從圖像分析，在0?2min內,A減少了2mol,B減少了lmol,C增加了2mol，所以

該反應的化學方程式為2A+B''2Co

11

(4)0?2min內B減少了Imol,所以v(B)=1mol4-5L4-2min=0.1mol-L'-min-o

(5)a.沒有說明反應速率的正、逆，不能說明反應已達平衡;b.容器內壓強不變,說明反

應達到平衡狀態(tài);c.反應達到平衡狀態(tài)時,A的逆反應速率應該是B的正反應速率的2倍,

表示為v氯A)=2v虱B),所以錯誤;d.容器內混合氣體的密度始終不變。

⑹①降溫，反應速率減小;②加入催化劑，反應速率增大;③增大容器的容積，物質的濃

度減小，反應速率減小,所以選①③。

18.(1)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應:2N2()5(g)—4NO2(g)+O2(g)。

反應至5min時，測得N2O5轉化了20%,則v(NO2)為.;5min時,N2O5在混合氣體中

的體積分數是

(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲

線如圖所示。根據圖中數據填空:

①該反應的化學方程式為

②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比

為。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料

時(填“增大”“減小”或“相等”)o

答案(1)0.16molL'min」61.5%

⑵①3X+Y—2Z②9：10③增大

健畫(1)由三段式可知轉化的N2O5(g)、NO2(g)、02(g)的濃度分別為0.4mol-L"、

0.8molL-\0.2molLL5min時N2O5(g)、NCh(g)、02(g)的濃度分別為L6molL」、

O.Smol-L-1,0.2molL」,故v(N02)=陋叱=0.16molL、minT,5min時,N2O5在混合氣體中

5min

的體積分數為高皋xl00%的5%。

(2)①反應中各物質的物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，則(1-0.7)：Il-

og)：(0.2-0)=3：1:2,2min后各物質的物質的量不再變化，此反應為可逆反應，故反應的

化學方程式為3X+Y=2Z。②壓強之比等于氣體物質的量之比，則(0.9+0.7+0.2)：

(1.0+1.0)=9：10o③達平衡時,容器內氣體的物質的量減小，但氣體總質量不變，故混合氣

體的平均相對分子質量比起始投料時增大。

19.(2021福建福州八縣市協(xié)作校高一期中)化學反應的速率和限度對人類生產生活有重

要的意義。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO2+H2O0甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液

變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響,設計實驗如下(所取溶液體積均為2

mL):

實

/皿

驗C(HS0)

度c(Na2s2O3)24

編(mol-L-1)(mol-L-1)

,/(、

a

I250.10.1

H250.20.1

111500.20.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是(填實驗編號，下同)。

②為探究濃度對化學反應速率的影響,應選擇和O

(2)某溫度下，在1L密閉容器中發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)一2Z(g),X的物質的量隨時間的變

化如下表：

時

012345

間/s

X

的0.020.010.0080.0070.0070.007

物

質

的

量

.111()1

①用X的濃度變化表示0~2s的平均化學反應速率為molL'-s-'o

②在3s以后X的濃度不再改變，反應達到了0

③下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.ViH(X)=v?(X)

B.單位時間內有2molX