高中化學(xué)必修1課件第2章元素與物質(zhì)世界211元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類

第2章第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第1課時元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的分類1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)不同對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。目標(biāo)導(dǎo)航基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)重點難點探究隨堂達(dá)標(biāo)檢測欄目索引一、物質(zhì)的組成1.元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)

是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由

組成的。(2)每一種元素都能自身組成

；絕大多數(shù)元素都能與其他種類的元素組成

。而且?guī)追N元素組成化合物時，有的只能組成一種，有的則能組成幾種不同的化合物。2.元素的存在形態(tài)及元素的化合價(1)游離態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)，其化合價為

。(2)化合態(tài)：元素以

形式存在的狀態(tài)，元素的化合價一般不為0。基礎(chǔ)知識導(dǎo)學(xué)答案元素元素單質(zhì)化合物單質(zhì)0化合物(3)一種元素可以有多種化合價，金屬元素只有0價和

價，非金屬元素一般有0價、

價和正價。

(4)在不同的化合物中同一元素的化合價可以

，也可以

。在化合物中各元素的化合價的代數(shù)和等于

。答案正負(fù)相同不相同0

二、物質(zhì)的分類1.物質(zhì)分類的依據(jù)(1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類答案混合物物質(zhì)溶液濁液膠體純凈物________氧化物

_______氧化物

____________________________金屬非金屬酸堿正鹽酸式鹽堿式鹽化合物氧化物純凈物鹽答案

______________________單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)答案酸性氧化物：能與

反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能與___反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿酸→

→

電解質(zhì)非電解質(zhì)

→

→

氧化劑還原劑答案2.根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)舉例單質(zhì)―→氧化物2H2＋O2______酸性氧化物―→酸SO3＋H2O===_______酸―→鹽BaCl2＋H2SO4===______________堿性氧化物―→堿Na2O＋H2O===_________堿―→鹽NaOH＋HCl===NaCl＋______鹽―→鹽AgNO3＋NaCl===_______________2H2OH2SO4BaSO4↓＋2HCl2NaOHH2OAgCl↓＋NaNO3議一議1.酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？答案

酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7、Cr2O3是金屬氧化物，也屬于酸性氧化物。CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，Al2O3等。答案2.Na2O2、Na2O都能與酸反應(yīng)，如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2和Na2O都是堿性氧化物嗎？答案

不都是，與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，Na2O符合概念，Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物。答案3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)由同種元素組成的單質(zhì)一定是純凈物(

)(2)冰水混合物是純凈物(

)(3)CuSO4·5H2O晶體是混合物(

)(4)能電離出H＋的物質(zhì)是酸(

)(5)純凈物都是由同種分子構(gòu)成(

)(6)純凈物可能是單質(zhì)，也可能是化合物(

)(7)礦泉水是純凈物(

)(8)純凈物就是由同種元素組成的物質(zhì)(

)答案×√×××√××4.根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是(

)A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4解析答案解析CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。B返回5.下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是(

)A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B答案一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類重點難點探究有關(guān)物質(zhì)分類中概念的理解(1)概念間的關(guān)系——“并列”、“包含”與“交叉”①并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽；②包含關(guān)系：純凈物＞化合物＞氧化物；③交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。(2)酸性氧化物和堿性氧化物①概念：酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

特別提醒②注意：a.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：Na2O2是過氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。

b.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。c.堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，例如：NH3·H2O無對應(yīng)堿性氧化物。d.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿(如SiO2、Fe2O3)。②酸分子中有幾個H原子，不一定就是幾元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)單質(zhì)、純凈物和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如O2和O3的混合氣體是混合物，只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。例1下列有關(guān)物質(zhì)分類的組合正確的是(

)分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3解析答案解析A組中Na2CO3雖俗稱純堿，但不是堿，而是鹽，SiO2不是堿性氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中Na2O2不是堿性氧化物。答案D變式訓(xùn)練1

分類方法對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是(

)A.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸B.氧化物不是酸性氧化物就是堿性氧化物C.根據(jù)是否含有氧原子，酸可分為含氧酸和無氧酸D.含有H元素的物質(zhì)一定是酸解析答案解析CH3COOH分子中含4個H原子，但它是一元酸，A錯；氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物和不成鹽氧化物等，B錯；NaHCO3、NaHSO3等物質(zhì)含氫元素，但它不是酸，屬于鹽。答案C二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(1)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非無所不含，某些反應(yīng)不能體現(xiàn)，如H2、CO、C還原CuO或Fe2O3，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O等。(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是共性，但學(xué)習(xí)時還要關(guān)注特殊性。如金屬＋酸===鹽＋氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。2.各類物質(zhì)的化學(xué)通性(1)金屬單質(zhì)(以Fe為例)(2)氧化物(以CO2、CaO為例)(3)酸(以稀鹽酸為例)(4)堿[以Ca(OH)2為例](5)鹽(以Na2CO3為例)例2

在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示的相互關(guān)系，①～⑤中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。解析答案(1)請推斷它們的化學(xué)式分別為①______；②_____；③_____；④_____；⑤________。(2)寫出下列序號之間的化學(xué)方程式：①和②：________________________________________________；②和④：_____________________________________________；②和⑤：____________________________________________；③和④：_____________________________________。

解析該題結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，考查物質(zhì)分類的應(yīng)用。據(jù)單質(zhì)①能和酸②發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知①應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有稀H2SO4，即②為稀H2SO4，則氧化物④應(yīng)為金屬氧化物CaO，從而氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬于鹽且其溶液既能與H2SO4反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)，則⑤應(yīng)為Na2CO3。答案(1)Fe

H2SO4

CO2

CaO

Na2CO3(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示一般如下：解題反思(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系是共性，但學(xué)習(xí)時還要關(guān)注特殊性。例：金屬＋酸===鹽＋氫氣，但并不是任何酸與金屬的反應(yīng)都適用，如金屬與硝酸反應(yīng)就不產(chǎn)生氫氣。變式訓(xùn)練2

如右所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是(

)解析答案選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCl2CuCl2ZnHCl解析A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應(yīng)，丁也不能轉(zhuǎn)化為乙，故不符合題意；D中，甲和乙、丁和甲均不能反應(yīng)，故D不符合題意。答案C(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成水，生成沉淀，生成氣體等。(2)金屬單質(zhì)與鹽溶液能夠發(fā)生置換反應(yīng)的條件：活潑性強(qiáng)的金屬置換活潑性弱的金屬，前提條件是該活潑金屬不與水反應(yīng)。解題反思返回1.由一種元素組成的物質(zhì)(

)A.一定是一種單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物D隨堂達(dá)標(biāo)檢測解析答案1234解析單質(zhì)是同一種元素形成的純凈物，但同素異形體之間形成的物質(zhì)雖含有同一種元素，但分屬不同的單質(zhì)，是混合物；化合物是由兩種或兩種以上不同元素形成的純凈物。52.下列各組物質(zhì)中前一種是化合物，后一種是混合物的是(

)A.氧化鈣，澄清的泉水B.氫氧化鉀，含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氧化銅C.澄清的石灰水，粗鹽D.紅磷，空氣1234解析答案512345解析氧化鈣為氧化物，澄清的泉水中含有鹽類，為溶液，A正確；含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%的CuO為純凈物，B錯誤；澄清石灰水、粗鹽都是混合物，C錯誤；紅磷為單質(zhì)，空氣為混合物，D錯誤。答案A3.將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是(

)A.硫酸、純堿、食鹽

B.