2017屆江蘇省徐州市高考考前模擬沖刺打靶卷化學(xué)試題

徐州市2016～2017學(xué)年度高考模擬化學(xué)試題注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁(yè)，包含選擇題（第1題～第15題，共15題）、非選擇題（第16題～第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時(shí)間為100分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡或答題紙交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、考試證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡或答題紙的規(guī)定位置。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡或答題紙上的指定位置作答，在其它位置作答一律無(wú)效。4.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等需加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．2017年全國(guó)環(huán)保大會(huì)在北京召開(kāi)，旨在保護(hù)環(huán)境、造福人類。下列說(shuō)法不正確的是A．用光催化分解水代替電解水制氫氣，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可減少白色污染C．用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D．用明礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效果2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：SB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過(guò)氧化氫的電子式：H＋H＋D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O63．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．活性炭具有還原性，可用作冰箱除味劑B．二氧化硫具有氧化性，可用作造紙漂白劑C．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說(shuō)法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．將銅絲插入濃硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．將過(guò)氧化鈉投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SOeq\o\al(2－,4)+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓6．實(shí)驗(yàn)室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氧氣B．收集氧氣C．分離出MnO2D．蒸發(fā)結(jié)晶得KCl7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－8．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過(guò)下列反應(yīng)合成甲醇。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1＝41kJ·mol–1 反應(yīng)②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝–99kJ·mol–1反應(yīng)③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–19．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH到4～5C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，則堿性：MOH＞ROHD．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得純凈NaCl11．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說(shuō)法正確的是雷瑣苯乙酮傘形酮A．雷瑣苯乙酮中含有1個(gè)手性碳原子B．雷瑣苯乙酮不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．傘形酮和雷瑣苯乙酮都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．1mol傘形酮與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH12．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該電池能在高溫下工作B．該電池工作時(shí)，中間室中的Cl－移向右室C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－D．若有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6轉(zhuǎn)移4mol電子13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向2mL

0.1mol·L–1

CH3COOH溶液和2mL

0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3B用3mL稀鹽酸與過(guò)量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快C向少量無(wú)水乙醇中加入粒金屬Na，生成可燃性氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)D向2mL

0.1mol·L–1

NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1

MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1

FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]14．20℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸（忽略H2CO3的分解和CO2的揮發(fā)），溶液pH隨鹽酸加入的體積變化曲線如圖。A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(CO32－)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(OH－)﹣c(H+)＝c(H2CO3)﹣c(CO32－)D．點(diǎn)④所示溶液中：c(Cl－)＝2c(H2CO3)+c(HCO3－15．在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)

△H=QkJ·mol–1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說(shuō)法正確的是A．K3＞K2＝K1B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的倍D．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)非選擇題16．（12分）實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如下：調(diào)pH調(diào)pH浸出液還原過(guò)濾沉錳氧化除鋁沉鐵高純氧化鐵試劑X濾渣Na2S氨水H2O2NaF后續(xù)操作氨水已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe3+Fe2+Al3+開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇▲（填字母）。A．Zn粉B．NaClO溶液C．Fe粉（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有▲（填化學(xué)式）。（3）“沉錳”時(shí)，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6mol·L?1]，應(yīng)保持溶液中c(S2-)＞▲mol·L－1。（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為▲。（5）“氧化”時(shí)，常用▲（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是▲17．（15分）化合物F是合成降血脂藥物阿伐他汀的重要中間體，其合成路線如下：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、▲和▲（填官能團(tuán)名稱）。（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是▲（填序號(hào)）。（3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。I．分子中含有一個(gè)含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。（5）請(qǐng)以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。18．（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。（1）實(shí)驗(yàn)室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實(shí)驗(yàn)時(shí)先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是▲。（2）若制備19gNa2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2▲L。（3）為了檢驗(yàn)?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2g，將其加入到含I2濃度為0.05000mol·L?1的100mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500mL。步驟II：取稀釋后的溶液100mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL（2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－）。①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式▲。②計(jì)算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。19．（15分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。（1）儀器2的名稱是▲。儀器3中NaOH固體的作用是▲。（2）儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該▲（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如下圖：①若無(wú)冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。請(qǐng)寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：▲。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過(guò)濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是▲。A．蒸餾 B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，▲，測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、BaCl2溶液）。20．（14分）乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2一定壓強(qiáng)下，溫度對(duì)二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H1▲0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2▲0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是▲。（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對(duì)環(huán)境的影響。①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成。相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為▲。②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag?ZSM?5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如右圖所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)椤?；?1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在▲左右。寫出此條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為▲。21．（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，且3個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)均相等。元素Y的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1。元素Z的核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與Y元素在同一周期。元素M的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。元素E位于周期表的第10列。（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤ㄓ迷胤?hào)表示）。（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5晶體屬于▲晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為▲。（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為▲，中心原子的雜化方式為▲。（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，在我國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為▲（用元素符號(hào)表示）。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]4，7—二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4，7—二甲基香豆素的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：主要實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）步驟2：保持10℃，攪拌12步驟3：粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0（1）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的▲。（2）裝置c的名稱為▲，與過(guò)濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是▲。（3）濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是▲（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是▲。（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為▲。

徐州市2016～2017學(xué)年度高考模擬化學(xué)試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說(shuō)明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。單項(xiàng)選擇題：共20分。每小題2分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．D2．A3．D4．B5．C6．B7．A8．C9．A10．B不定項(xiàng)選擇題：共20分。每小題4分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．C12．C13．AB14．CD15．BD16．共12分。每空2分。（1）C（2）CaF2、MgF2（3）4.65×10－8（4）5.0～5.8（5）Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O17．共15分。每空2分，第（4）題5分。（1）羥基羰基（2）①②（3）（4）（5）18．共12分。第（1）～（3）①題每空2分，第（3）②題6分。（1）防止焦亞硫酸鈉被氧化（2分）（2）2.24（2分）（3）①S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+（2分）②在500mL混合溶液中溶解I2的物質(zhì)的量為：n(I2)=0.05000mol·L?1×100mL×10－3L·ml?1=5.00×10－3Na2S2O3