高三化學一輪復習+專題訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學專題訓練--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（23-24高二下·遼寧沈陽·階段練習）I.晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大晶體已應用于大功率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。分別用、表示和，晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是和在晶胞xz面、yz面上的位置：(1)晶胞在x軸方向的投影圖為(填序號)

A

B

C

D(2)若晶胞為立方晶胞，圖a中A坐標參數(shù)為，則B坐標參數(shù)為。Ⅱ、(3)碳化硅()是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體：①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰⑥冰。它們的熔點由高到低的順序是(填序號)(4)已知晶體(黃鐵礦主要成分)具有如下圖所示立體構(gòu)型，則晶體中具有的化學鍵類型為，S的平均化合價為價2．（23-24高二下·遼寧沈陽·階段練習）I、已知：立方氮化硼可作研磨劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：(1)立方氮化硼屬于晶體，該物質(zhì)的化學式為。(2)B原子的配位數(shù)為。(3)N、B之間的化學鍵類型是___________。A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．鍵(4)若晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則該晶體密度為(列出表達式)II、向溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入一定量的乙醇，析出固體。(5)寫出生成藍色沉淀的離子方程式。(6)晶體中不存在的作用力是(填字母)。A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵D．金屬鍵E．配位鍵(7)將配合物溶于水，電離方程式為。3．（23-24高二下·寧夏銀川·階段練習）鈦、銅及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學性能，相關的研究備受關注?；卮鹣铝袉栴}：(1)有下列六種物質(zhì)：①C60晶體②金剛石③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥石墨晶體。其中屬于離子晶體的是(填序號，下同)，屬于分子晶體的是，屬于混合晶體的是，②與⑥互為。(2)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為。(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的轉(zhuǎn)化為；將甲基橙、亞甲基藍、HCHO轉(zhuǎn)化為CO2等。①的空間構(gòu)型為。②常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，其主要原因是。(4)向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物；繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出難溶物溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式；再加入乙醇，析出深藍色晶體。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．深藍色溶液中的Cu2+的濃度與硫酸銅溶液中的Cu2+濃度相同B．深藍色晶體中的陰陽離子構(gòu)型都為正四面體形C．[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3分子中的N原子提供孤對電子D．加入乙醇后，能析出深藍色晶體，是因為乙醇的極性較大E．NH3與Cu2+形成的配位鍵比H2O與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定(5)含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。上述反應中斷裂和形成的化學鍵有。a．離子鍵

b．共價鍵

c．金屬鍵

d．氫鍵

e．配位鍵(6)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示：①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為。②該晶胞的化學式為。③該晶體的密度=(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)4．（22-23高二下·吉林延邊·階段練習）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)E原子的核外電子排布式為。(2)元素B、C、D第一電離能由小到大的順序為。(3)BA3分子中鍵角(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。(4)的空間結(jié)構(gòu)為。(5)化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm，則晶體的密度為g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。5．（2024·浙江·高考真題）氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1，的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為；寫出該化合物的化學式，寫出該化合物與足量溶液反應的化學方程式。(2)下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A．的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B．的第二電離能的第一電離能C．的基態(tài)原子簡化電子排布式為D．原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子(3)化合物和的結(jié)構(gòu)如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序，請說明理由。②已知、鈉鹽的堿性，請從結(jié)構(gòu)角度說明理由。6．（23-24高二下·貴州貴陽·階段練習）過渡金屬元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)原子序數(shù)為21～30的元素基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布圖為。(2)基態(tài)釩原子核外電子的運動狀態(tài)有種。(3)鐵的一種配合物的化學式為，其中配體Htrz為1，2，4-三氮唑()分子。①該配合物中，陰離子的空間結(jié)構(gòu)為；②1個分子中，σ鍵的個數(shù)為。(4)二茂鐵不溶于水，易溶于乙醇等有機溶劑。乙醇的沸點(78.5℃)介于水的沸點(100℃)和乙硫醇的沸點(36.2℃)之間，其原因是。(5)鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表N)，該反應的化學方程式為。若該晶體的密度是，則兩個距離最近的Fe原子間的距離為pm(列出計算式，設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。7．（23-24高二下·四川南充·階段練習）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解。(1)中鍵和鍵的數(shù)目比為，氯的基態(tài)原子價層電子排布的軌道表示式。(2)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是(填元素名稱)。元素氟氯溴碘第一電離能1681125111401008(3)下列分子既不存在“”鍵，也不存在“”鍵的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)已知為V形，中心氯原子周圍有4個價層電子對。中心氯原子的雜化軌道類型為。(5)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷晶胞中的數(shù)目為。已知該晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為，則氧化物的密度是(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。8．（23-24高二下·四川南充·階段練習）過渡金屬鉻、鉛、鎳、鐵及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為。(2)氮化鉻在超級電容器領域具有良好的應用前景，可由與尿素反應先得到配合物，然后在通有和混合氣體的反應爐內(nèi)熱分解制得。中存在的化學鍵有___________(填字母)。A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．氫鍵 D．配位鍵(3)四鹵化硅的沸點和二鹵化鉛的熔點如圖所示。①的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。②結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)丁二酮肟常與形成圖A所示的配合物，圖B是圖A中硫代氧后的結(jié)構(gòu)簡式：A的熔、沸點高于B的原因是。(5)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為。②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。9．（23-24高二下·山東泰安·階段練習）2023年化學諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學家。量子點又稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級的半導體材料，在醫(yī)療，科技等多個領域有廣泛的應用。(1)聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的電子排布圖為，其最高能層上有種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為。③多巴胺易溶于水，原因是。(2)聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如，，等用于核磁共振成像（MRI）。①中含有，其陰離子空間構(gòu)型為。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是。(3)CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。①若晶胞中箭頭所示的分數(shù)坐標為，請標出箭頭所示的的分數(shù)坐標。②若CdS晶體的密度為，則晶胞中和間的最短距離為pm（列出計算式即可）。10．（23-24高二下·安徽馬鞍山·階段練習）含氮元素的化合物在生產(chǎn)生活領域都有重要作用。(1)我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①R中兩種陽離子的相同之處為(填標號)。A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵類型②R的晶體密度為，其立方晶胞中含有y個［］單元。若該單元的相對質(zhì)量為M，晶胞參數(shù)為anm，則y的計算表達式為。(2)氨硼烷()是一種固體儲氫材料。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：，的結(jié)構(gòu)如圖所示：①根據(jù)對角線規(guī)則，硼元素的一些化學性質(zhì)與相似(填元素名稱)。②在上述反應中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?3)在太陽能電池領域具有重要的應用價值。①已知甲基的供電子能力強于氫原子，則比接受質(zhì)子能力(填“強”、“弱”)。②的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A、B、C代表不同的陰離子或陽離子)。原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中，A為(0，0，0)，B為(，，)，則C的原子分數(shù)坐標為。③該晶胞沿體對角線方向的投影圖為(填標號)。a．

b．

c．

d．11．（23-24高二下·上?！て谀┿~及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。(1)基態(tài)的價層電子排布式：。(2)比更穩(wěn)定的原因是。能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進行如表實驗。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象或結(jié)論I向溶液中逐滴加入氨水至過量產(chǎn)生藍色沉淀，隨后溶解并得到深藍色的溶液Ⅱ再加入無水乙醇得到深藍色晶體Ⅲ測定深藍色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學式為Ⅳ將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液無藍色沉淀生成(3)步驟I中反應的離子方程式為；。(4)H—N—H鍵角大小：(填“>”、“=”或“<”)，其原因是。(5)該實驗能說明，與的結(jié)合能力(填“大于”“小于”或“等于”)與的結(jié)合能力。具有對稱的空間構(gòu)型，中的兩個被兩個取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為(填“平面正方形”或者“四面體形”)。(6)能與乙二胺()形成離子，結(jié)構(gòu)如圖，關于該配離子的說法正確的是___________。A．該離子的配位數(shù)是4 B．該離子的配體數(shù)是4C．形成配離子前后，Cu的化合價不變 D．該離子中含離子鍵、非極性鍵與極性鍵12．（23-24高一下·云南曲靖·期中）鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)和電池工業(yè)中應用廣泛。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：。(2)是一種溫和的還原劑，可由和過量的LiH反應制得，該反應的化學方程式：。(3)①已知的熔點為77.9°C，LiCl的熔點為605°C，兩者熔點差異較大的原因是。②的空間結(jié)構(gòu)為。(4)砷化鎵是第二代半導體，熔點為1238°C，具有共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)為平行六面體，如圖所示。①該晶體的類型為。②已知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和，晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則砷化鎵晶胞的密度為。③若A點分數(shù)坐標為，B點分數(shù)坐標為，則W點分數(shù)坐標為。13．（23-24高二下·北京·期中）金屬有機框架(MOFs)是一類由金屬離子與有機配體通過配位鍵自組裝形成的多孔晶體材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一、(1)MOF-5晶體由具有正四面體結(jié)構(gòu)的(如圖)和有機配體(如圖)構(gòu)成，其中與同一配體相連的兩個的取向不同。①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第族。②基態(tài)O原子的電子排布式為。③比較C和O的電負性大小，并從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由：。(2)MOF-5晶體內(nèi)部的空腔可以吸附小分子。若要增強MOF-5與之間的吸附作用，可在配體上引入。(假設MOF-5晶胞形狀不變)A．B．C．(3)MOF-5晶體屬于立方晶系，其晶胞由8個結(jié)構(gòu)相似的重復單元(如圖)構(gòu)成。①每個重復單元中的個數(shù)為。②已知與的摩爾質(zhì)量分別為和，阿伏加德羅常數(shù)為。MOF-5晶體的密度為。()(4)除外，下列也可以作為有機配體用于構(gòu)成金屬有機框架的是。A．B．C．14．（23-24高二下·安徽·期中）銅的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。請回答下列問題：(1)基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為；第一電離能：I1(Cu)(填“>”或“<”)I1(Zn)。(2)某種含銅微粒[Cu(NH3)2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝。①[Cu(NH3)2]2+中NH3的鍵角(填“>”或“<”)氨氣中NH3的鍵角；NH3和(CH3)3N(三甲胺)都可以結(jié)合H+。結(jié)合H+的能力：NH3(填“>”或“<”)(CH3)3N。②(CH3)3N和H2NCH2CH2NH2(乙二胺)均屬于胺，二者相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺的沸點比三甲胺的高得多，原因是。(3)銅的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖表示，該物質(zhì)的化學式為，若A原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，B原子分數(shù)坐標為，則C原子分數(shù)坐標為。(4)含銅化合物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶胞參數(shù)(a≠c，α=β=γ=90°)。若化合物M的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=(用含a、c、ρ的代數(shù)式表示)。15．（23-24高二下·廣東清遠·階段練習）晶體世界豐富多彩，復雜多樣，各類晶體具有不同的結(jié)構(gòu)特點，決定著他具有不同的性質(zhì)和用途，回答下列問題：(1)可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，則硫酸銅晶體中的配位數(shù)為，中配位原子是，基態(tài)的價電子軌道表示式為。(2)氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學式為，Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為。(3)氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞(如圖1)內(nèi)部的碳原子被N原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。下圖2為沿y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布圖。若原子1的原子分數(shù)坐標為，則原子2的原子分數(shù)坐標為。(4)硫化鋅是一種半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：硫化鋅晶體密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnS的晶胞中的配位數(shù)為；和之間的最短核間距(x)為nm(用代數(shù)式表示)。16．（23-24高二下·湖南長沙·階段練習）硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：(1)Se與S同族，基態(tài)S原子未成對電子數(shù)為個，基態(tài)硒原子價電子排布式為。(2)H2Se的沸點低于H2O，其原因是。(3)關于Ⅰ~Ⅲ三種反應物，下列說法不正確的有。A．Ⅰ中僅有鍵 B．Ⅰ中的Se—Se鍵為非極性共價鍵C．Ⅱ不易溶于水 D．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O電負性最大(4)Ⅳ中具有孤對電子的原子有。(5)我國科學家發(fā)展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為。②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為ρg·cm-3，則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。17．（23-24高二下·湖南長沙·階段練習）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，硫氰酸（)和異硫氰酸（)：①硫氰酸和異硫氰酸分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比填“相等”或“不相等”）。②異硫氰酸中N的雜化軌道類型是。③硫氰酸的電子式為。(2)的VSEPR模型是。(3)鍵角：BF3(填“＞”“＜”或“＝”)CCl4。(4)酸性：三氟乙酸(CF3COOH)(填“＞”或“＜”＝)CCl3COOH，判斷的理由為：。18．（2024·北京·模擬預測）自然界中，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體之間的過渡晶體。以下列出了第三周期幾種氧化物晶體中離子鍵的百分數(shù)。氧化物MgO離子鍵百分數(shù)62504133提示：離子鍵的百分數(shù)是通過電負性的差值計算出來的，電負性的差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大。(1)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，為什么一般認為氧化鎂屬于離子晶體，而二氧化硅屬于共價晶體：。(2)硅元素位于元素周期表的區(qū)?；鶓B(tài)硅原子的價層電子排布式為。(3)一種硼鎂化合物具有超導性能，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿c軸的投影圖如下所示，已知該晶體中晶胞各邊長度分別為apm、apm和cpm，兩條底邊夾角為120°，距離最近的兩個B原子之間距離為。①該物質(zhì)化學式為；②距離每個B原子最近的Mg原子有個；③該晶體密度為。(4)滴定測定含量。(ⅰ)稱取m克硅酸鈉樣品加熱溶解后，配制為250mL待測液。(ⅱ)移取50mL待測液至250mL錐形瓶中，加入10滴甲基紅指示劑【HIn(紅色)(黃色)】，搖勻后用0.2000mol/LHCl標準溶液滴定至體系為玫瑰紅色，消耗鹽酸體積為，體系中有沉淀。(ⅲ)加入3.0g氟化鈉固體，充分反應。(ⅳ)用0.5000mol/LHCl標準溶液滴定至溶液為玫瑰紅色并繼續(xù)加入至過量，共加入。(ⅴ)用0.5000mol/LNaOH標準溶液滴定至溶液變?yōu)榱咙S色，消耗NaOH溶液。已知：為強電解質(zhì)，回答問題：①步驟(ⅲ)中加入NaF后發(fā)生化學反應的離子方程式，則加入NaF后的實驗現(xiàn)象為。②樣品中硅酸鈉的純度為(用質(zhì)量分數(shù)表示)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)B(2)(3)③④①②⑥⑤(4)離子鍵和（非極性）共價鍵-1【詳解】（1）在晶胞圖上xz面為側(cè)面、yz面為正面，晶胞在x軸方向的z-y投影圖應符合圖(c)和圖(b)中的、K+的相對位置，x軸方向的投影圖的正面上應為小黑球在上，2個白球在下，投影圖B符合題意；（2）圖a中A坐標參數(shù)為，則B坐標參數(shù)為；（3）碳化硅()是一種晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，則晶體硅、金剛石、碳化硅是共價晶體，硝酸鉀是離子晶體，干冰、冰是分子晶體。因為半徑，則熔點由高到低的順序是金剛石、碳化硅、晶體硅，冰存在分子間氫鍵，則熔點由高到低的順序是冰、干冰；一般情況下，熔點：共價晶體大于離子晶體大于分子晶體，則熔點由高到低的順序：③④①②⑥⑤；（4）根據(jù)FeS2晶體的晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為為1：1，所以晶體中存在亞鐵離子與，亞鐵離子與之間是離子鍵，中存在非極性共價鍵，所以晶體中存離子鍵和（非極性）共價鍵；根據(jù)化合價的代數(shù)和為零知，S的平均化合價為-1價。2．(1)共價BN(2)4(3)C(4)(5)(6)D(7)【詳解】（1）由立方氮化硼可作研磨劑可知，立方氮化硼的硬度大，為共價晶體；由圖可知，晶體中N原子數(shù)為４，B原子數(shù)為，故該物質(zhì)的化學式為：BN；故答案為：共價；BN；（2）由圖可知，晶胞中每個N原子與４個B原子結(jié)合，N原子的配位數(shù)是４，故B原子的配位數(shù)為４；（3）B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成４個B－N共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故答案為C；（4）晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，該晶胞的體積為，該晶胞的密度為；故答案為：；（5）向溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，故離子方程式為：；（6）晶體中與形成離子鍵，與之間形成配位鍵，中N－H形成共價鍵，中S與O形成共價鍵，H2O中H與O形成共價鍵，水分子中存在氫鍵，晶體中不存在金屬鍵，故答案為：D；（7）配合物溶于水，電離出和，電離方程式為：；3．(1)③④①⑤⑥同素異形體(2)3d24s2(3)平面三角形HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OCE(5)be(6)6BaLaCo2O6【詳解】（1）①C60晶體由非金屬單質(zhì)構(gòu)成，屬于分子晶體；②硼晶體是由硼原子構(gòu)成的，屬于共價晶體；③Na2O晶體含有鈉離子、氧離子，屬于離子晶體；④CaF2晶體含有鈣離子、氟離子，屬于離子晶體；⑤P4O10是非金屬氧化物，P4O10晶體由P4O10分子構(gòu)成，屬于分子晶體；⑥石墨晶體，屬于混合型晶體；因此其中屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤；屬于混合型晶體的是⑥，②與⑥互為同素異形體，故答案為：③④；①⑤；⑥；同素異形體。（2）Ti是22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，則其價電子排布式是3d24s2，故答案為：3d24s2。（3）①的中心N原電子對數(shù)是，，沒有孤電子對，因此的空間構(gòu)型為平面三角形；②常溫下，1L水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為1L、480L，前者溶解度很小，后者溶解度很大，這是由于HCHO能與H2O形成氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而CO2不能形成氫鍵，且HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水，而CO2在水中不易溶解；故答案為：平面三角形；HCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHO和H2O為極性分子，CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO更易溶于水。（4）向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，先形成難溶物氫氧化銅；繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶解，得到深藍色的透明溶液，深藍色的離子為[Cu(NH3)4]2+，氫氧化銅溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A．得到深藍色溶液，原來Cu2+變?yōu)榱薣Cu(NH3)4]2+離子，因此深藍色溶液中Cu2+濃度與硫酸銅溶液中的Cu2+濃度不相同，故A錯誤；B．深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2O，陰離子構(gòu)型為正四面體形，而陽離子[Cu(NH3)4]2+離子是平面正方形，故B錯誤；C．[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3分子N原子有孤對電子，因此N原子提供孤對電子，故C正確；D．加入乙醇后，降低了溶劑水的極性，因此[Cu(NH3)4]SO4?H2O的溶解度減小，使[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體析出，故D錯誤；E．N的電負性比O小，NH3中氮原子提供孤對電子能力比H2O中氧原子提供孤對電子能力強，且實驗過程中[Cu(H2O)]2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，因此NH3與Cu2+形成的配位鍵比H2O與Cu2+形成的配位鍵更穩(wěn)定，故E正確；綜上所述，答案為：CE；故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；CE。（5）物質(zhì)M中存在O-H共價鍵，物質(zhì)X中形成了配位鍵，上述反應中斷裂了氧氫共價鍵，形成的化學鍵為配位鍵；故答案為：be。（6）①根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知：在該晶體中，在La原子的上、下、前、后、左、右六個方向各有一個Ba原子距離相等且最近，故與La距離最近的Ba的數(shù)目為6；②在該結(jié)構(gòu)單元中Ba：；含有La：；②含有Co：1；含有O：，Ba∶La∶Co∶O==1∶1∶2∶6，因此該晶體的化學式為BaLaCo2O6；③晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，該晶體的密度，故答案為：6；BaLaCo2O6；。4．(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2)Al＜O＜N(3)＜(4)平面三角形(5)【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1，其核外電子排布式為1s22s22p3，B為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，符合條件的核外電子排布式為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，D為Al元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，E為Cr元素，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。（2）金屬性越強，第一電離能越小，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由小到大的順序為Al＜O＜N。（3）氨氣分子中N原子含有1個孤電子對和3個共價鍵，甲烷分子中碳原子形成4個共價鍵，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以氨氣分子中的鍵角小于甲烷分子中的鍵角，即NH3子中的鍵角小于109°28′。（4）中N原子孤電子對數(shù)5+1-2x3=0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故N原子采取sp雜化，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中含有4個黑球、個白球，即晶胞中含有4個Al原子、4個N原子，該晶體的密度為。5．(1)12K3ClOK3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O(2)AB(3)HC>HB>HAO、S、Se的電負性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，堿性NaC＞NaD【詳解】（1）由晶胞結(jié)構(gòu)知，Cl位于8個頂點，O位于體心，K位于面心，1個晶胞中含Cl：8×=1個、含O：1個、含K：6×=3個，該化合物的化學式為K3ClO；由圖可知，Cl-的配位數(shù)為=12；該化合物可看成KCl?K2O，故該化合物與足量NH4Cl溶液反應生成KCl和NH3?H2O，反應的化學方程式為K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O。（2）A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Ar原子的電子排布方式只有1s22s22p63s23p6一種，A項正確；B．Na的第二電離能指氣態(tài)基態(tài)Na+失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na+的核電荷數(shù)大于Ne，Na+的原子核對外層電子的引力大于Ne的，故Na的第二電離能＞Ne的第一電離能，B項正確；C．Ge的原子序數(shù)為32，基態(tài)Ge原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，C項錯誤；D．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e原子變成Fe+，優(yōu)先失去4s軌道上的電子，D項錯誤；答案選AB。（3）①O、S、Se的電負性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，從而其中羥基與水形成的氫鍵由強到弱的順序為HC>HB>HA；②HC、HD鈉鹽的堿性NaC＞NaD，說明酸性HC＜HD，原因是：S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，鈉鹽的堿性NaC＞NaD。6．(1)(2)23(3)正四面體形8(4)乙硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和乙醇均能，且水比乙醇的氫鍵多(5)【詳解】（1）原子序數(shù)在21～30之間的元素基態(tài)價層電子排布中，未成對電子數(shù)最多的是元素，有6個未成對電子，其基態(tài)價電子排布圖為。（2）任何原子中都不存在運動狀態(tài)相同的電子，有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)，有23個電子，有23種運動狀態(tài)。（3）陰離子是，價層電子對是4對，無孤對電子，中心原子是雜化，空間結(jié)構(gòu)是正四面體；結(jié)構(gòu)中，單鍵都是鍵，雙鍵一個鍵一個鍵，共有8個鍵。（4）乙硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和乙醇均能，平均1個水分子有2個氫鍵，乙醇平均有1個氫鍵，氫鍵越多分子間作用力越大，沸點越高。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，氮原子在內(nèi)部有1個，原子位于立方晶胞的面心和頂角上，一個晶胞中有個原子，晶體的化學式為，鐵與氨氣發(fā)生置換反應生成和氫氣，可以寫出方程式為；在晶胞中兩個鐵原子之間最近距離是面對角線的一半，晶胞的質(zhì)量為，質(zhì)量除以密度得到體積，體積開3次方就是邊長，邊長的倍即得出距離為，最后注意轉(zhuǎn)化為。7．(1)(2)碘(3)D(4)(5)4【詳解】（1）的結(jié)構(gòu)是為，其中單鍵為鍵，雙鍵為1個鍵、1個鍵，故鍵與鍵的數(shù)目比為；氯的基態(tài)原子價層電子排布式為，軌道表示式為故答案為：；；（2）第一電離能是指原子失去一個電子所需的能量，第一電離能越小，越容易失去一個電子，比較表格中的數(shù)據(jù)可知，碘原子更容易形成較穩(wěn)定的單核陽離子；故答案為：碘；（3）A．中存在“”鍵，A錯誤；B．中存在“”鍵，B錯誤；C．中不存在“”鍵，但存在“”鍵，C錯誤；D．中只存在“”鍵，不存在“”鍵，也不存在“”鍵，D正確；故答案為：D；（4）因為氯原子周圍有四個價層電子對，所以中心原子的雜化方式為雜化；故答案為：；（5）晶胞中黑球代表位于頂角及面心，兩個相連的白球代表位于棱上及體心，數(shù)目為個；最近的兩個鈣離子的間距為，則晶胞參數(shù)為，則氧化物的密度；故答案為：4；。8．(1)[Ar]3d54s1(2)AD(3)均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大減小(4)A分子間可存在氫鍵(5)K2SeBr6【詳解】（1）基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1。故答案為：[Ar]3d54s1；（2）中存在的化學鍵有氮和氫之間是極性共價鍵，Cr和間存在配位鍵，故選AD；故答案為：AD；（3）①的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大。故答案為：均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大；②結(jié)合的沸點和的熔點的變化規(guī)律，PbX2的熔點先降低，后升高，且同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，得電子能力減弱，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，中的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)減小。故答案為：減??；（4）由結(jié)構(gòu)可知A中含有羥基，可形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，熔沸點較高；A的熔、沸點高于B的原因是A分子間可存在氫鍵。故答案為：A分子間可存在氫鍵；（5）①由圖可知，K原子位于晶胞內(nèi)部，SeBr6位于頂點和面心位置，由原子均攤法可知，該晶胞中K的數(shù)目為8，SeBr6的數(shù)目為8××+6×=4，X的化學式為K2SeBr6。故答案為：K2SeBr6；②設X的最簡式的式量為Mr，晶體密度為，晶胞質(zhì)量為g,若晶胞邊長為xcm,則晶胞體密度ρ＝g?cm-3，解得x=nm,則X中相鄰K之間的最短距離為。故答案為：。9．(1)5sp2、sp322NA多巴胺中的-OH、-NH2都能與水形成氫鍵(2)正四面體形Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)【詳解】（1）①N的原子序數(shù)為7，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為，其最高能層為L能層，有5種運動狀態(tài)不同的電子；②多巴胺分子中苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化、環(huán)外飽和碳原子為sp3雜化，即碳原子的雜化方式為sp2、sp3；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為σ鍵，苯環(huán)結(jié)構(gòu)有12個σ鍵，除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數(shù)目為22NA；③多巴胺中的-OH、-NH2都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；（2）①中含有，其陰離子為，的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為4+×(6+2-4×2)=4，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；②Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2，則Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6，Mn2+的電子排布式為[Ar]3d5，Mn2+的3d能級為半充滿的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故第三電離能I3(Fe)＜I3(Mn)；（3）①若晶胞中箭頭所示的分數(shù)坐標為，則標出箭頭所示的的分數(shù)坐標；②設晶胞棱長為apm，根據(jù)均攤法，晶胞中含8×+6×=4個，4個，則CdS晶體的密度為，，晶胞中和間的最短距離為體對角線的，為。10．(1)ABD(2)Si(硅)sp3sp2(3)弱(1，，)a【詳解】（1）H3O+中σ鍵數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；銨根離子中σ鍵數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；和中H3O+均含極性共價鍵和配位鍵，故兩種陽離子的相同之處為A、B、D；晶體的密度為dg·cm3，晶胞的體積為(a×10-7)3cm3，晶胞的質(zhì)量為，則=d×(a×10-7)3，則y=。（2）在周期表中B與Si處于對角位置，與Si的化學性質(zhì)相似；在反應中，中B原子是價層電子對為4對，sp3雜化，反應后生成即B原子雜化方式為sp2雜化；（3）已知甲基的供電子能力強于氫原子，則比接受質(zhì)子能力較弱的原因是甲基供電子能力強于氫原子，中含有兩個甲基，中心N原子負電性更大，接受質(zhì)子能力更強；原子分數(shù)坐標可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中，原子分數(shù)坐標A為(0，0，0)，B為(，，)，與圖可知，C原子為右側(cè)面心，則C的原子分數(shù)坐標為(1，，)。11．(1)3d104s1(2)Cu+的3d能級達到全充滿，較穩(wěn)定(3)(4)＞[Cu(NH3)4]2+中的N的價層電子對均為成鍵電子對，而NH3中的N存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對之間的斥力更大，NH3中的鍵角更小(5)大于平面正方形(6)AC【詳解】（1）銅元素的原子序數(shù)為29，核外電子數(shù)為29，價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1。（2）Cu+價層電子排布為3d10，而Cu2+價層電子排布為3d9，Cu+比Cu2+更穩(wěn)定的原因是：Cu+的3d能級達到全充滿，較穩(wěn)定，故答案為：Cu+的3d能級達到全充滿，較穩(wěn)定。（3）向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色的氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水，得到硫酸四氨合銅，離子方程式為：，，故答案為：；。（4）[Cu(NH3)4]2+中N原子有4個成鍵電子對，而NH3中N有3個成鍵電子對，一個孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對之間的斥力更大，NH3中的鍵角更小，故鍵角：[Cu(NH3)4]2+>NH3；其原因是：[Cu(NH3)4]2+中的N的價層電子對均為成鍵電子對，而NH3中的N存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對之間的斥力更大，NH3中的鍵角更小，故答案為：＞；[Cu(NH3)4]2+中的N的價層電子對均為成鍵電子對，而NH3中的N存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對之間的斥力更大，NH3中的鍵角更小。（5）深藍色晶體為硫酸四氨合銅，加入氫氧化鈉溶液后無藍色沉淀生成，說明Cu2+與NH3的結(jié)合能力大于Cu2+與OH-的結(jié)合能力；[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；故答案為：大于；平面正方形。（6）A.觀察該配離子的結(jié)構(gòu)可知，該離子的配位數(shù)是4，A正確；B.與中心離子銅離子相連的配體為2個，因此該離子的配體數(shù)是2，B錯誤；C.形成配離子前后，Cu的化合價不變，仍是+2價，C正確；D.該離子中含有離子鍵、非極性鍵、極性鍵、配位鍵，D錯誤；故選AC。12．(1)或(2)(3)LiCl屬于離子晶體，晶體粒子間作用力為離子鍵；而為分子晶體，晶體粒子間的作用力為范德華力正四面體形(4)共價晶體【詳解】（1）Ga的原子序數(shù)為31，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為或，故答案為：或。（2）LiGaH4中H元素為-1價，LiH中H元素為-1價，說明該反應并非氧化還原反應，因此反應為：，故答案為：。（3）①已知GaCl3的熔點為77.9℃，則GaCl3為分子晶體，微粒間的作用力是范德華力，LiCl的熔點為605℃，則LiCl為離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故熔點：LiCl＞GaCl3；②[GaH4]-中Ga的價層電子對數(shù)=4+=4，Ga為sp3雜化，無孤電子對，其立體構(gòu)型為正四面體形；故答案為：LiCl屬于離子晶體，晶體粒子間作用力為離子鍵；而為分子晶體，晶體粒子間的作用力為范德華力；正四面體形。（4）①題中所給信息為砷化鎵是第二代半導體，熔點為1238°C，具有共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，類似于金剛石，因此砷化鎵為共價晶體，故答案為：共價晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)，As有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為，Ga位于體內(nèi)，個數(shù)為4，則晶胞的質(zhì)量為g，該晶胞為面心緊密堆積，晶胞的體積為：a3=，則晶胞的密度==，故答案為：；③由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Ga處于晶胞內(nèi)，且在坐標軸的4等分位置，A點分數(shù)坐標為，B點分數(shù)坐標為，則W原子的坐標參數(shù)為，故答案為：。13．(1)ⅡB1s22s22p4電負性C＜O；C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負性小于O的電負性(2)AB(3)3(4)C【詳解】（1）①Zn元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡB族；②基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4；③C和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C＜O，原子半徑C＞O，原子核對最外層電子的吸引作用C＜O，所以C的電負性小于O的電負性；（2）若在配體上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強MOF-5與水分子的吸附作用，若在配體上上引入不能與水分子形成氫鍵的甲基，不能增強X與水分子的吸附作用，故選AB；（3）①每個重復單元中的個數(shù)為；②每個重復單元中的個數(shù)為，則MOF-5晶體的密度為；（4）根據(jù)有機配體知，含有兩個或兩個以上的可以作為有機配體用于構(gòu)成金屬有機框架，所以選C。14．(1)3d104s2<(2)><乙二胺分子之間能形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(3)CuO(4)【詳解】（1）Cu原子的價層電子排布式為3d104s1，4s能級處于半充滿狀態(tài)，而Zn原子的價層電子排布式為3d104s2，Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài)，Zn原子更不易失去1個電子，所以Zn原子的第一電離能較大，故此處填：3d104s2、<；（2）①NH3和中的N價層電子對數(shù)均為4，前者中心原子孤電子對數(shù)為1，后者為0，根據(jù)斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，所以中NH3鍵角大于氨氣中NH3的鍵角；甲基是供電子基，甲基的引入，會使氮原子的電負性增大，結(jié)合H+能力增強，所以結(jié)合H+的能力：NH3<(CH3)3N(三甲胺)；②乙二胺分子之間能形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺的沸點比三甲胺高；（3）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，一個晶胞中Cu的個數(shù)為，O的個數(shù)為4，則該化合物的化學式為CuO；若A原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，B原子分數(shù)坐標為，C原子在體內(nèi)的體對角線上，其分數(shù)坐標為；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有黑球的個數(shù)為8×+2=4、白球的個數(shù)為16×+4×+2=8、灰色球的個數(shù)為8×+1=2，由于其中Cu化合價為+2、F的化合價為-1、K的化合價為+1，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可以推斷該晶體的化學式為K2CuF4，則黑球代表K，白球代表F，灰球代表Cu，根據(jù)g?cm-3，則NA=。15．(1)4O(2)12(3)(4)4或【分析】根據(jù)在氮化鉬晶跑中，Mo在8個頂點和6個面心，根據(jù)均攤法Mo原子個數(shù)為，N有4個在棱上，1個在內(nèi)部，均灘為，化學式為Mo2N，硫化鋅晶胞中，S在8個頂點和6個面心，均攤為，Zn在內(nèi)部，為4個，化學式為ZnS，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由其結(jié)構(gòu)可知，的配位數(shù)為4，中，水分子中的氧原子有孤對電子，故配位原子為氧原子，基態(tài)的價電子排布為3d10，則其軌道表示式為，故答案為：4；O；；（2）由分析可知，晶胞的化學式為：；以頂點的Mo原子為中心，周圍與其距離相等的面心上的Mo共有3個，頂點上的Mo被8個晶胞所共有，面心上的Mo被2個晶胞所共有，故Mo原子周圍與之等距離的Mo原子個數(shù)為，故答案為；12；（3）若原子1的原子分數(shù)坐標為，分析其結(jié)構(gòu)可知2的原子分數(shù)坐標為，