反應(yīng)熱 同步練習題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

1.1反應(yīng)熱同步練習題一、選擇題1．下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；③放熱反應(yīng)的逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；④放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱，反應(yīng)可能會繼續(xù)進行A．③④ B．①② C．①②③④ D．②③④2．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/()198360498x已知1白磷燃燒生成的反應(yīng)熱，白磷()、、結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x為A．486 B．243 C．585 D．2923．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是A．乙醇制乙烯 B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)C．電石制乙炔 D．鎂和稀硫酸反應(yīng)4．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合③濃硫酸與水混合④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥5．下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法正確的是A．溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應(yīng)物B．強酸與強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)釋放的熱量都約為57.3kJC．該實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D．內(nèi)筒內(nèi)若有水殘留，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對值偏小6．化學與我國傳統(tǒng)文化密切相關(guān)。下列解讀錯誤的是A．《漢書》中“高奴縣洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，操作中“漬”和“絞”分別表示浸取和分液C．《廣陽雜記》中“川東鹽井，且有火井，以助前熬，其火無灰”，“其火無灰”發(fā)生了化學變化D．“冰，水為之，而寒于水”說明冰的能量低于水，冰轉(zhuǎn)化為水屬于吸熱過程7．下列說法中錯誤的是A．燃燒一定有發(fā)光現(xiàn)象 B．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C．燃燒一定要有氧氣參加 D．燃燒一定要放出熱量8．下列實驗不能達到實驗目的是A．實驗室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性質(zhì)的遞變性C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．檢驗木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D二、填空題9．熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的_______，固體_______、液體_______、氣體_______、水溶液_______，若為同素異形體，還要注明名稱。10．常見的吸熱和放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：____。常見的吸熱反應(yīng)：____。11．完成下列各小題(1)已知在25℃、101kPa時，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，寫出表示H2摩爾燃燒焓的熱化學方程式：_______。(2)金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生_______腐蝕而生銹。請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：_______。12．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇脫氫制備，反應(yīng)式如下：CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)=84.2kJ·mol-1(1)向體系中通入空氣，通過以下反應(yīng)提供反應(yīng)(1)所需熱量：H2(g)+O2(g)H2O(g)=-241.82kJ·mol-1(2)要使反應(yīng)溫度維持在700°C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數(shù)之比。已知空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20。___________13．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，B，C，D，G在周期表的位置如圖，它們的原子序數(shù)之和為37。E元素的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素。試回答：(1)A2D、A2G沸點較高的是__(填化學式)，原因是______。(2)E位于元素周期表第__周期第___族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：______，G的基態(tài)原子核外電子排布式是______。(3)將0.1mol·L-1G的最高價氧化物的水化物溶液逐滴滴入由B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(4)C與A形成10電子化合物的電子式是______，該化合物與D2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(5)已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出148kJ熱量。寫出單質(zhì)燃燒的熱化學方程式__。14．I.甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為___________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是___________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(已知他們的實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是___________。II．鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(5)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(6)如果不蓋杯蓋，所求得中和熱的絕對值將會___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所求中和熱與原實驗___________(填“相等”或“不相等”)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．A解析：某些放熱反應(yīng)也需要加熱，①錯誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，②錯誤；放熱反應(yīng)的逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③正確；放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱，反應(yīng)可能會繼續(xù)進行，④正確；故正確的為③④，答案選A。2．C解析：白磷燃燒的熱化學方程式為P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則=-=，解得x=585，答案選C。3．A解析：A．乙醇制乙烯的反應(yīng)為分解反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；B．Al與Fe2O3的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．常溫下，電石與水劇烈反應(yīng)，放出熱量，故C不符合題意；D．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此鎂和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選A。4．C解析：①液態(tài)水變成水蒸氣，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故②不符合題意；③濃硫酸與水混合是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，故③不符合題意；④碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)是吸吸熱反應(yīng)，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上所述，⑤⑥正確；答案選C。5．D解析：A．溫度計不能代替玻璃攪拌器，溫度計只能用于測量溶液的溫度，A項錯誤；B．強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出的熱量不一定等于57.3kJ，如濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時，放出的熱量大于57.3kJ，B項錯誤；C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時，應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度，C項錯誤；D．內(nèi)筒內(nèi)殘留水，使溶液的質(zhì)量偏大，混合液最高溫度降低，溫度差減小，測得的反應(yīng)熱數(shù)值絕對值偏小，D項正確；故選D。6．B解析：A．“洧水可燃”中洧水為可以燃燒的液體，這里洧水指的是石油，A正確；B．以水二升漬，“漬”是浸取，絞取汁，“絞”是過濾，B錯誤；C．“其火無灰”是指燃燒充分，燃燒屬于化學變化，C正確；D．冰轉(zhuǎn)化為水，屬于熔化，為吸熱過程，D正確；故答案選B。7．C解析：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定放出熱量，但燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中的燃燒等;故選C。8．D解析：A．由實驗裝置圖可知，裝置A為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)制取和吸收乙酸乙酯的裝置，故A正確；B．由圖可知，題給裝置通過新制氯水與溴化鈉溶液、碘化鈉溶液反應(yīng)和溴水與碘化鈉溶液的反應(yīng)可以比較氯氣、溴、碘的氧化性強弱，從而探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，故B正確；C．由實驗裝置圖可知，裝置C為測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置，故C正確；D．碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，若將混合氣體先通過澄清石灰水，二氧化硫會干擾二氧化碳的檢驗，所以檢驗木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物時應(yīng)將盛有澄清石灰水的試管與盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管互換，故D錯誤；故選D。二、填空題9．狀態(tài)s1g解析：熱化學方程式中必須標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，固體s、液體l、氣體g、水溶液aq，若為同素異形體，還要注明名稱；故答案為：狀態(tài)；s；1；g；aq。10．燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng))、碳酸氫鈉與檸檬酸的反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、碳和二氧化碳的反應(yīng)解析：略11．(1)?H=(2)吸氧或電化學解析：（1）摩爾燃燒焓指的是1mol純物質(zhì)在25℃、101kPa下完全燃燒時的反應(yīng)焓變，4gH2的物質(zhì)的量為2mol，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，表示H2摩爾燃燒焓的熱化學方程式為：?H=；（2）根據(jù)金屬腐蝕的發(fā)生條件可知，炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，吸氧腐蝕也屬于電化學腐蝕，正極反應(yīng)式為：。12．1解析：要使反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進行，應(yīng)保證反應(yīng)(2)放出的熱量恰好被反應(yīng)(1)全部利用，則：甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH3OH)：n(O2)=(2×241.8)/84.2=5.74甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH3OH)：n(空氣)=5.74/5=1.113．H2OH2O與H2S分子結(jié)構(gòu)相似，水分子間存在氫鍵三ⅠA1s22s22p63s23p43:4S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1【分析】A元素的單質(zhì)在自然界中最輕，故A為氫元素；依據(jù)B，C，D，G在周期表如圖的位置，又它們的原子序數(shù)之和為37，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則C、D、E的原子序數(shù)分別為x+1、x+2、x+10，則x+(x+1)+(x+2)+(x+10)=37，解得x=6，推斷出B為碳、C為氮、D為氧、G為硫；又E元素的電負性在同周期中最小，故E為鈉；F是同周期中原子半徑最小的金屬元素，故F為鋁。解析：(1)A2D即為H2O、A2G即為H2S，沸點較高的是H2O；原因是水分子間存在氫鍵；⑵E為鈉元素，它位于元素周期表第三周期第ⅠA族；F為鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為；G為硫元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；⑶G的最高價氧化物的水化物溶液為硫酸，B，D，E三種元素組成的無機鹽溶液為碳酸鈉，把硫酸滴入到碳酸鈉溶液中剛開始時發(fā)生反應(yīng)為：H2SO4+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO4，離子方程式為：；⑷C與A形成10電子化合物為氨氣，其電子式為；NH3與O2在一定條件發(fā)生置換反應(yīng)，則化學方程式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，在該反應(yīng)中氧元素化合價降低，氧氣是氧化劑，氮元素化合價升高，氨氣是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4；⑸單質(zhì)S完全燃燒的化學方程式為S+O2SO2，因16g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ熱量，則32g單質(zhì)S完全燃燒放出148kJ×2=296kJ熱量，故燃燒的熱化學方程式S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ·mol-1。14．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小(3)乙(4)用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)(5)玻璃攪拌器(6)偏小(7)相等【分析】實驗室利用熟石灰和氯化銨固體在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，氨氣極易溶于水，密度小于空氣的，利用向下排空氣法收集，據(jù)此解答。解析：（1）實驗室利用熟石灰和氯化銨固體在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，三位同學制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）由于氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣小，所以三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而