高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+專題訓(xùn)練-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)專題訓(xùn)練無機(jī)推斷題1．（23-24高一下·安徽合肥·期中）含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為，下列可用于吸收氨氣尾氣的裝置為(填標(biāo)號(hào))。(2)圖中標(biāo)出以氨為原料制備硝酸的過程，寫出過程Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式，過程Ⅳ不斷通入空氣，理論上能使最終完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，1.7噸理論上可以得到噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸。(3)過程Ⅴ是工業(yè)生產(chǎn)中吸收的一種方法，其產(chǎn)物除外還有一種無污染氣體和另一種鹽，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出與溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)常溫常壓下，一定體積的與混合后被水完全吸收轉(zhuǎn)化成200mL稀硝酸。200mL稀硝酸恰好將5.6g鐵完全溶解，測(cè)得反應(yīng)后的溶液。。2．（23-24高二下·江西萍鄉(xiāng)·期中）短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子S能級(jí)上的電子數(shù)是P能級(jí)上電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)的電子，Z在同周期主族元素中原子半徑最大，T的原子序數(shù)是Y的兩倍，G的基態(tài)原子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置是，屬于區(qū)。(2)Y、Z、G的簡單離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）。(3)X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備它的化學(xué)方程式。(4)分子是（填“極性”或“非極性”）分子。分子中T的雜化形式為。(5)Y和Z能形成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為。(6)V是由Y、Z、T組成的常見化合物，V的水溶液呈中性。則V的陰離子的空間構(gòu)型為。(7)T的單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種的結(jié)構(gòu)如圖所示，，這種單質(zhì)易溶于X與W形成的一種常見溶劑中，其原因是。3．（23-24高二下·湖南岳陽·開學(xué)考試）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB是一種常見的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為偶數(shù)CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為，離子半徑：B2＋(填“>”“<”或“=”，下同)C3-。(2)簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：DE。(3)①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X和Y的實(shí)驗(yàn)方法是。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M為，N為。(4)用化學(xué)方程式表示C和E兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。4．（23-24高一下·廣西柳州·階段練習(xí)）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧請(qǐng)回答下列問題：(1)考古工作者利用某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，該元素的元素符號(hào)是。(2)元素①和④形成的原子個(gè)數(shù)比為2：l的化合物為(填化學(xué)式)，其中所含的共價(jià)鍵類型為共價(jià)鍵。(3)元素③、⑤的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)元素⑧形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為(填化學(xué)式)。(5)④、⑤、⑧三種元素按原子半徑大到小的順序排列為(填化學(xué)式)。(6)用以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究⑥和⑦的金屬性強(qiáng)弱以及Cl、I的非金屬性強(qiáng)弱比較⑥和⑦金展性強(qiáng)弱比較Cl、I的非金屬性強(qiáng)弱選擇試劑：冷水、酚酞選擇試劑：新制氯水，KI溶液操作：將打磨好的⑥和⑦操作：向盛有4mLKI溶液的試管中加入lmL氯水，震蕩現(xiàn)象：⑥表面逐漸產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\紅色，⑦的表面和溶液無明顯變化現(xiàn)象：；離子方程式：結(jié)論：金屬性⑥強(qiáng)于⑦結(jié)論：非金屬性Cl強(qiáng)于I5．（23-24高一下·河北滄州·階段練習(xí)）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量在和較多的、，為減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計(jì)劃從該廢液中回收和金屬銅并制得明礬，請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)工業(yè)廢水到濾液A的離子方程式。(2)生成沉淀B的離子方程式為；一系列操作a包含、過濾、洗滌、干燥。(3)溶液B中加入過量試劑Y發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式為。(4)鑒別濾液D中金屬陽離子的方法是（任寫一種）。(5)綠礬在空氣中容易被部分氧化，現(xiàn)取被部分氧化的綠礬晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的溶液，過濾得沉淀4.66g，再通入56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的完全氧化。①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是（填標(biāo)號(hào)）。A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液②推測(cè)晶體中。6．（23-24高一下·山東濟(jì)寧·期中）現(xiàn)有某固體混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量?；卮鹣铝袉栴}：(1)固體A中為（寫化學(xué)式，下同），沉淀B為。(2)該固體混合物中一定不含有；可能含有，若要確定是否含有該物質(zhì)，還需要進(jìn)行的操作是。(3)確定固體中含有的依據(jù)是。(4)寫出氣體A通入后，氣體體積縮小所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)室中可以選擇下列部分裝置證明氣體A的成分，正確的儀器接口順序?yàn)椤?．（23-24高一下·天津?yàn)I海新·階段練習(xí)）Ⅰ．判斷吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②晶體與晶體混合反應(yīng)；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)），屬于放熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）。(2)反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是。Ⅱ．將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于硫酸溶液中。(3)Zn電極為極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，此電極反應(yīng)方程式為。(4)若反應(yīng)中溶解了6.5g鋅，則生成的氫氣標(biāo)況下的體積為L。Ⅲ．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(5)若A是氣態(tài)氫化物，B是黃色固體，則A的電子式為：，A→C的反應(yīng)方程式為：。(6)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A單質(zhì)是大氣的主要成分，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。(7)若單質(zhì)A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種鹽中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學(xué)式是，寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅳ．某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的酸性呈逐漸增強(qiáng)的趨勢(shì)：(8)用離子方程式解釋原因：。(9)實(shí)驗(yàn)室模擬二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化過程，向溴水中通入，請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)原理。(10)向溶液中通入至飽和，此過程無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是______。A． B． C． D．8．（23-24高二下·四川綿陽·期中）按要求回答下列問題：(1)請(qǐng)將下列幾組物質(zhì)的編號(hào)填寫在空格上：①D與T

②金剛石與C60

③CH2=CHCH3和CH2=CH2④CH4和CH3CH2CH3

⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3

⑥和?；橥凰氐氖牵换橥滴锏氖?；互為同分異構(gòu)體的是。前四周期元素A、B、M、D、E原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子M前三周期元素中，M元素電負(fù)性最小D其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：(2)A元素在周期表中的位置為，位于元素周期表的區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的陰離子的空間構(gòu)型為。(3)D的基態(tài)原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，最高能級(jí)的電子云形狀為。(4)ABD三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）。BMD三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）。(5)A和B形成的簡單氫化物中，鍵角較大的是（填化學(xué)式），原因是。(6)E的基態(tài)原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該原子的簡化電子排布式為。9．（23-24高一下·四川成都·期中）氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，下列物質(zhì)均含氮元素，回答下列問題：已知B是有刺激性氣味的氣體，D是紅棕色氣體，反應(yīng)④為發(fā)生閃電時(shí)的固氮反應(yīng)．(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；(2)B在催化劑作用下生成C是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；(3)工業(yè)上用水吸收氣體D生產(chǎn)硝酸，寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，若生成標(biāo)況下的C氣體33.6L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為．(4)從下圖1的裝置中選擇一個(gè)可制備B氣體的方法，并寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．(5)向1000mL稀硝酸溶液中加入鐵粉，圖2中縱坐標(biāo)表示鐵的某種粒子的物質(zhì)的量變化．OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，硝酸的濃度是。10．（23-24高一下·北京·階段練習(xí)）工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為；工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為。(2)與制取的化學(xué)方程式為。(3)下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)___________。A．排放到大氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，的雨水稱為酸雨B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用C．濃硝酸通常用無色試劑瓶保存D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol(4)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有、，可用以下方法吸收：①水吸收法。結(jié)合化學(xué)用語說明用水吸收的缺陷。②溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有(均未配平)：(填化學(xué)式)、(填化學(xué)式)。11．（23-24高一上·山西晉城·階段練習(xí)）高中化學(xué)課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已省略。已知A→B是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一，H的焰色試驗(yàn)呈黃色，氣體為密度最小的氣體H2)，請(qǐng)完成下列填空。(1)H的化學(xué)式為：。(2)若K中含有F的雜質(zhì)，應(yīng)加入(填化學(xué)式)除雜。(3)I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為。(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L中加入足量稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(5)將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是(填化學(xué)式)。(6)ClO2為公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，常溫下亞氯酸鈉(NaClO2)溶液與B反應(yīng)可得到ClO2和NaCl，該反應(yīng)中的離子方程式為。12．（23-24高一下·遼寧·階段練習(xí)）某些無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖。已知常溫常壓下，M為有毒氣體，D為密度最小的氣體，單質(zhì)E為無色氣體，F(xiàn)可用作紅色顏料，G是常見的金屬單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)D的名稱為；X溶液可以確定含有的陽離子為(填離子符號(hào))。(2)檢驗(yàn)NaOH中陽離子的方法為。(3)寫出B和E反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：。(4)B和H在一定條件下反應(yīng)能生成一種單質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(5)F→G在工業(yè)上的應(yīng)用為。(6)過量G和J的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中J體現(xiàn)的性質(zhì)為。13．（23-24高一下·四川遂寧·階段練習(xí)）近日，武漢市第十二中學(xué)的“化學(xué)妙妙屋”社團(tuán)以黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英)為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：回答下列問題：(1)在空氣中焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：。(2)檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得濾液中所含陰離子的方法是。(3)向紅渣酸浸得到的濾液中加入適量鐵粉還原，再由還原后的濾液制得FeSO4·7H2O的操作為：、、過濾、洗滌、干燥。(4)反應(yīng)③氫化SiCl4過程中所需的高純度H2可通過電解精制的飽和食鹽水制得，電解過程中同時(shí)生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應(yīng)的離子方程式是。粗鹽水精制過程中，為有效除去、、等雜質(zhì)，要按順序(填標(biāo)號(hào))加入下列溶液，過濾后再向?yàn)V液中加調(diào)節(jié)pH。a．NaOH

b．Na2CO3

c．BaCl214．（23-24高二下·廣東肇慶·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D電離能數(shù)據(jù)(單位：)：738、1451、7733、10540、13630……E基態(tài)原子最外層電子排布式為：F基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體(1)寫出元素符號(hào)A：，B：，E，G：。(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：，，。(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則中σ鍵與π鍵之比為。(5)G元素可形成，其中較穩(wěn)定的是，試從核外電子排布的角度解釋其原因：。(6)短周期元素M與D同族，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，元素周期表中某些處于對(duì)角的元素，它們的化合物性質(zhì)具有相似性，則M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。15．（23-24高一下·江西贛州·期中）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，原子半徑、主要化合價(jià)和最外層電子數(shù)關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)D位于第周期第族；A，B的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。(2)A的簡單氫化物的電子式為，實(shí)驗(yàn)室中可用兩種固體在加熱條件下制取該簡單氫化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)在D、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）；還原性較強(qiáng)的是。(4)C片和鎂片在燒堿溶液中構(gòu)成原電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為。(5)將B、C的單質(zhì)組成的混合物投入冷水中恰好完全反應(yīng)，則B，C單質(zhì)的質(zhì)量之比為，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，該總反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。16．（23-24高二下·福建泉州·階段練習(xí)）A、B、C、D、B、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍；B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來水消毒殺菌，E元素位于周期表的VIB族，F(xiàn)元素的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；基態(tài)E元素原子價(jià)層電子排布圖為。(2)A的氫化物A2H4分子屬于分子（填“極性或非極性）；A與B形成的的空間構(gòu)型為。(3)酸性條件下，E元素的離子和D元素的陰離子反應(yīng)可生成D單質(zhì)，E元素被還原為+3價(jià)，寫出離子方程式：。(4)元素C和D組成的簡單化合物空間構(gòu)型為。(5)元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶，其晶胞如圖。若晶胞參數(shù)（邊長）為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為。17．（23-24高一下·山東·階段練習(xí)）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常見的主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X其某一種同位素，被用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)Y其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)P是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素Q存在質(zhì)量數(shù)為25、中子數(shù)為13的核素W位于周期表第13列R與Z同族，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象(1)W元素位于周期表；T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)將Q、Z、R的簡單離子的半徑從大到小排序（用離子符號(hào)表示）；R、T兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸（或堿）性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。(3)X、Y、Z三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的化合物的電子式為，化合物溶液在空氣中長期放置，會(huì)和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其溶液顯黃色，則的電子式為。(4)Q的單質(zhì)能與X、Z形成的某種化合物反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式：。(5)Z、P、R與H元素可以形成兩種強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)可以生成一種有刺激性氣味的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式。18．（23-24高一下·陜西商洛·階段練習(xí)）I.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為；(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式為，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為。II．氨氣是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。(4)實(shí)驗(yàn)室通過加熱和的混合物制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)寫出NH3的電子式。(5)我國科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移，生成的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(6)常作為水培植物營養(yǎng)液的氮肥來源，若配制的溶液，需要固體的質(zhì)量g。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)ac(2)10(3)(4)1.5mol/L【分析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；a．吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到CCl4中，有緩沖作用，能防止倒吸，故正確；b．吸收裝置中的導(dǎo)氣管插入到水中，沒有緩沖作用，不能防止倒吸，故錯(cuò)誤；c．吸收裝置中的導(dǎo)管沒有直接伸入到液體中，而是與大肚瓶連接緊密，有緩沖作用，氣體充分被吸收，能防止倒吸，故正確；d．吸收裝置中的導(dǎo)管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，有緩沖作用，但CCl4不能吸收氨氣，故錯(cuò)誤；答案選ac；（2）過程Ⅱ中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；過程Ⅳ不斷通入空氣，理論上能使NO2最終完全吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由氮元素守恒可得關(guān)系式：，解得x=10，1.7噸理論上可以得到10噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的硝酸；（3）二氧化氮和碳酸鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物除NaNO3外還有一種無污染氣體和另一種鹽，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，即生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：；（4）已知常溫下，稀硝酸可將鐵氧化成Fe3+，稀硝酸與鐵反應(yīng)生成Fe3+和NO，反應(yīng)的離子方程式為；5.6g鐵的物質(zhì)的量為，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1，說明硝酸與鐵反應(yīng)即生成硝酸亞鐵又生出硝酸鐵，依據(jù)得失電子守恒可知其離子方程式為：4Fe+12H++3=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，則0.1mol鐵消耗0.3molHNO3，稀硝酸c=。2．(1)第三周期第ⅦA族P區(qū)(2)(3)(4)非極性(5)(6)正四面體形(7)該單質(zhì)（）為非極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知該單質(zhì)（）易溶于【分析】短周期主族元素X、Y、Z、G、T、W的原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子S能級(jí)上的電子數(shù)是P能級(jí)上電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)的電子，電子排布式為1s22s22p4，Y為O元素；Z在同周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素；T的原子序數(shù)是Y的兩倍，T為S元素；G的基態(tài)原子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，電子排布式為1s22s22p43s23p1，G為Al元素；W為Cl元素，以此解答?！驹斀狻浚?）Cl在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，屬于p區(qū)。（2）O2-、Al3+、Na+的電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越多，半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是：。（3）C的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，該氫化物為乙炔，實(shí)驗(yàn)室用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，方程式為：。（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，S原子為sp2雜化。（5）O和Na能形成既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的化合物Na2O2，其電子式為：。（6）V是由O、Na、S組成的常見化合物，V的水溶液呈中性，則V為Na2SO4，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=3，且沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形。（7）該單質(zhì)（）為非極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知該單質(zhì)（）易溶于。3．(1)第四周期、第Ⅷ族＜(2)＜(3)向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2ONH3N2H4(4)【分析】A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B是一種常見的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層且最外層電子數(shù)為偶數(shù)，滿足條件的元素為Mg；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H；綜上所述：元素ABCDEF元素符號(hào)FeMgNSiOH【詳解】（1）據(jù)分析，A為Fe，在元素周期表中位置為第四周期、第Ⅷ族；B、C分別為Mg、N，二者簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Mg2+＜N3-；（2）D為Si、E為O，非金屬性：O＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：SiH4＜H2O；（3）①H、O形成的原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實(shí)驗(yàn)方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O；②H和N形成與H2O電子數(shù)相同的化合物M是NH3，與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4；（4）氨能夠在純氧中燃燒生成氮?dú)?，說明氧元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。4．(1)C(2)H2O極性(3)HF(4)H2SO4(5)S>O>F(6)放入冷水中加熱溶液黃綠色褪去變?yōu)槌壬痉治觥坑蓤D可知，①~⑧分別為氫、碳、氮、氧、氟、鎂、鋁、硫；【詳解】（1）利用某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，該元素的元素符號(hào)是C；（2）元素①和④形成的原子個(gè)數(shù)比為2：l的化合物為水H2O，其中所含的共價(jià)鍵類型為氫氧極性共價(jià)鍵；（3）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，素③、⑤的簡單氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HF；（4）元素⑧形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸H2SO4；（5）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。虎?、⑤、⑧三種元素按原子半徑大到小的順序排列為S>O>F；（6）鎂和熱水緩慢反應(yīng)生成氫氣、鋁和水不反應(yīng)，故操作：將打磨好的鎂、鋁放入冷水中加熱；氯氣和碘離子生成碘單質(zhì)和氯離子：，故現(xiàn)象為：溶液黃綠色褪去變?yōu)槌壬?．(1)Al3++4OH—=[Al(OH)4]—(2)[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)取適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無(5)D1：2【分析】向工業(yè)廢水中加入足量氫氧化鈉溶液，將溶液中鋁離子轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸根離子，銅離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀；過濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中通入過量二氧化碳，將四羥基合鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁和濾液；向反氫氧化鋁中加入稀硫酸溶解后，再加入硫酸鉀后，經(jīng)一系列操作得到明礬；向?yàn)V渣中加入過量硫酸溶液得到硫酸銅和硫酸鐵混合溶液，向溶液中加入過量鐵，過濾得到硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶得到綠礬?！驹斀狻浚?）由分析可知，工業(yè)廢水到濾液A發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的鋁離子與過量氫氧根離子反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH—=[Al(OH)4]—，故答案為：Al3++4OH—=[Al(OH)4]—；（2）由分析可知，生成沉淀B的反應(yīng)為溶液中的四羥基合鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO，故答案為：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO；（3）由分析可知，溶液B中加入過量鐵發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）鑒別濾液D中含有亞鐵離子的操作為取適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無，故答案為：取適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2+，否則無；（5）①亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液確定綠礬是否被全部氧化，故選D；②由題意可知，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，由消耗氯氣的體積可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.005mol，由電荷守恒可知，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為=0.01mol，則溶液中亞鐵離子與鐵離子的物質(zhì)的量比為0.005mol：0.01mol=1：2，故答案為：1：2。6．(1)(2)FeNaCl取少量溶液C于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該固體混合物含NaCl，反之則不含。(3)向無色溶液A中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體C(4)abefabcd（或abefcd）【分析】某固體混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干種物質(zhì)組成，加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣體A，無色溶液A和固體A，溶液A無色，一定不含有Fe；有固體A存在，說明一定含有；氣體A通過酸性高錳酸鉀溶液中，體積減小，說明一定含有二氧化硫，另一種氣體只能是二氧化碳，即一定含有、；溶液A中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生氣體C只能是氨氣，因此含有；白色沉淀B只能是氫氧化鎂，因此含有MgO；溶液B中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀C為硫酸鋇，據(jù)此解答。【詳解】（1）二氧化硅不溶于硫酸，固體A中為，沉淀B為。（2）根據(jù)以上分析可知該固體混合物中一定不含有Fe；可能含有NaCl，若要確定是否含有該物質(zhì)，需要判斷氯離子是否存在，還需要進(jìn)行的操作是取少量溶液C于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該固體混合物含NaCl，反之則不含。（3）由于向無色溶液A中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氣體C，C只能是氨氣，因此確定固體中含有。（4）氣體體積縮小是因?yàn)槎趸虮谎趸?，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。由于二氧化硫會(huì)干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，因此需要在檢驗(yàn)二氧化碳之前除去二氧化硫，可以用酸性高錳酸鉀溶液除去，因此正確的儀器接口順序?yàn)閍befabcd（或abefcd）。7．(1)②④①⑤(2)D(3)負(fù)氧化(4)2.24(5)(6)(7)(8)(9)(10)C【詳解】（1）①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③濃硫酸溶于水為放熱過程，④氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)，⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰為放熱反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的是②④；屬于放熱反應(yīng)的是：①⑤；（2）由反應(yīng)A+B→C(放熱)，分兩步進(jìn)行①A+B→X(吸熱)②X→C(放熱)可以看出，A+B→C是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(吸熱)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合；（3）該原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+；（4）反應(yīng)中溶解了6.5g鋅，n(Zn)=0.1mol，失去0.2mol電子，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，正極得到0.2mol電子，產(chǎn)生0.1molH2，標(biāo)況下體積為2.24L；（5）若A是氣態(tài)氫化物，B是黃色固體，則A是H2S，B是單質(zhì)S，則H2S的電子式為：，C是SO2，H2S在氧氣中燃燒可以生成SO2，化學(xué)方程式為：；（6）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，B→C的化學(xué)方程式：；（7）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：；（8）亞硫酸在溶液中被氧化氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：；（9）向溴水中通入，反應(yīng)生成HBr，H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：；（10）A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應(yīng)，不能生成沉淀，故C選；D．H2S具有還原性，能被二氧化硫氧化，反應(yīng)為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液變渾濁，故D不選；答案為C。8．(1)①③④⑤(2)第二周期第ⅤA族p平面三角形(3)M啞鈴形(4)S<O<Nr(S2-)>r(O2-)>r(Na+)(5)NH3H2O和NH3中心原子都采取sp3雜化，H2O有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥越大，鍵角越小(6)24[Ar]3d54s1【分析】根據(jù)A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為N，B與A同周期，且原子序數(shù)增大和原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則B為O，M是前三周期元素中，電負(fù)性最小的元素，金屬性最強(qiáng)，M為Na，D的基態(tài)原子外圍電子排布式為nsn-1npn+1，則n-1=2，n=3，D為S，E為前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則E為Cr，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子。【詳解】（1）①D與T都屬于氫元素，是氫元素的不同核素，互為同位素；②金剛石與C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；③CH2=CHCH3和CH2=CH2都含1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2，互為同系物；④CH4和CH3CH2CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個(gè)CH2，互為同系物；⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3(CH2)3CH3分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；⑥和是同種物質(zhì)；故互為同位素的是①，互為同系物的是③④，互為同分異構(gòu)體的是⑤；（2）A為N元素，原子序數(shù)為7，在周期表中第二周期第ⅤA族，位于元素周期表的p區(qū)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，陰離子的中心原子N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；（3）D為S，基態(tài)原子價(jià)電子排布為3s23p4，電子占據(jù)的最高能層為第三能層，符號(hào)為M，最高能級(jí)為3p，電子云形狀為啞鈴形；（4）同一周期從左到右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但是最高能級(jí)的軌道中電子半滿或全滿的元素更穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素大，故第一電離能N>O，同一主族從上到下，第一電離能減小，故第一電離能O>S，故三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镾<O<N；鈉和氧的簡單離子Na+和O2-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(O2-)>r(Na+)，硫的簡單離子S2-比Na+和O2-多一個(gè)電子層，半徑最大，故三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閞(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；（5）A和B形成的簡單氫化物分別是NH3和H2O，它們中心原子都采取sp3雜化，H2O有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥越大，鍵角越小，故鍵角：NH3>H2O；（6）E為Cr，元素的原子序數(shù)為24，原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)保利不相容原理，基態(tài)原子核外有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1。9．(1)N2+3H22NH3(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO3NA(4)②NH3·H2ONH3↑+H2O(5)Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O1.6mol/L【分析】已知B是有刺激性氣味的氣體即氨氣，D是紅棕色氣體即NO2，反應(yīng)④為發(fā)生閃電時(shí)的固氮反應(yīng)即氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，則A為N2，與氫氣發(fā)生催化氧化生成B為氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成C為NO和水，NO和氧氣繼續(xù)氧化生成D為NO2；【詳解】（1）A為N2，與氫氣發(fā)生催化氧化生成B為氨氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；（2）氨氣和氧氣反應(yīng)生成C為NO和水，反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（3）D為NO2，用水吸收氣體NO2生成硝酸和NO，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成1molNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成標(biāo)況下的NO氣體33.6L物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA；（4）制備氨氣的方法有加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物、向濃氨水加入氫氧化鈉受熱分解生成氨氣和水，可選擇裝置②，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式NH3·H2ONH3↑+H2O；（5）OA段是鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++=Fe3++NO+2H2O，圖2中縱坐標(biāo)表示Fe3+的物質(zhì)的量變化，AB段為Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，則A點(diǎn)已經(jīng)完全消耗硝酸，0.4molFe反應(yīng)消耗1.6molHNO3，1000mL硝酸的濃度是1.6mol/L。10．(1)(2)(3)B(4)水和NO2反應(yīng)會(huì)生成污染氣體NONaNO2NaNO3【分析】實(shí)驗(yàn)室利用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣；工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨氣與氧氣催化氧化生成NO，在與O2反應(yīng)生成NO2，最后NO2與水反應(yīng)生成HNO3；【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；工業(yè)上氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）與催化氧化反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）A.NO2排放到大氣中會(huì)形成硝酸型酸雨，pH＜5.6的雨水稱為酸雨，故A錯(cuò)誤；B．銨態(tài)氮肥溶解后水解顯酸性，一般不與堿性化肥共同使用，故B正確；C．濃硝酸光照易分解，通常用棕色試劑瓶保存，故C錯(cuò)誤；D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，反應(yīng)開始生成NO，所以生成NO2小于1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B；（4）①用水吸收的缺陷是：水和NO2反應(yīng)會(huì)生成污染氣體NO；②由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，NaOH與NO、NO2反應(yīng)生成NaNO2，配平得反應(yīng)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；NaOH與NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，配平得反應(yīng)2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。11．(1)NaCl(2)Cl2(或H2O2)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)先得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到黃色溶液(5)NaClO(6)2ClO2?+Cl2＝2ClO2+2Cl?【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)白色沉淀I在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀J，則I為氫氧化亞鐵，則F為氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉H，則鹽酸D和鐵E反應(yīng)生成氯化亞鐵F和氫氣，氯化亞鐵F和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵K，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，H的化學(xué)式為NaCl；（2）若K(氯化鐵)中含有F(氯化亞鐵)的雜質(zhì)，則需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能引入新的雜質(zhì)，因此應(yīng)加入Cl2(或H2O2)除雜；（3）I轉(zhuǎn)化為J是氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）K(氯化鐵)的飽和溶液滴入沸水中，可得到Fe(OH)3膠體；Fe(OH)3膠體中加入足量稀硫酸，先發(fā)生聚沉，得到紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到黃色溶液；（5）將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則該漂白液的有效成分是NaClO；（6）常溫下亞氯酸鈉(NaClO2)固體與B(氯氣)反應(yīng)可得到ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析亞氯酸鈉中氯化合價(jià)升高，氯氣中氯元素化合價(jià)降低，因此該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2?+Cl2＝2ClO2+2Cl?。12．(1)氫氣(2)焰色試驗(yàn)(3)(4)2：3(5)煉鐵(6)氧化性、酸性【分析】D為密度最小的氣體，則D為；F可用作紅色顏料，則F為；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B為；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，F(xiàn)為，C加熱得到F，則C為，F(xiàn)和M反應(yīng)生成G，G為Fe，M為CO;根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，B和E催化劑加熱生成H，H和E反應(yīng)生成J，B是，則E為，H為NO，I為，和水反應(yīng)生成J，J為；D為，E為，則A溶液為，X溶液中一定含有的陽離子為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，D的名稱為氫氣；根據(jù)分析可知，，X溶液中一定含有的陽離子為；（2）NaOH溶液中陽離子為鈉離子，則可以用焰色試驗(yàn)鑒別；（3）根據(jù)分析可知B為氨氣，E為氧氣，則B和E反應(yīng)生成H的方程式為：；（4）B和H反應(yīng)的方程式為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都，4mol發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓?molNO發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3；（5）F生成鐵單質(zhì)G，該反應(yīng)在工業(yè)上可以應(yīng)用為煉鐵；（6）過量G和J的稀溶液反應(yīng)，即Fe和稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：；J為硝酸，反應(yīng)過程中一部分化合價(jià)不變體現(xiàn)酸性，一部分化合價(jià)降低體現(xiàn)了氧化性，則J體現(xiàn)的性質(zhì)為：酸性、氧化性。13．(1)(2)取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(4)acb/cab/cbaHCl(或鹽酸)【分析】黃鐵礦焙燒生成了煙氣和紅渣，煙氣主要成分為SO2，煙氣與碳酸鈣、空氣發(fā)生反應(yīng)Ⅰ后得到CaSO4和二氧化碳，再加入碳酸氫銨和氨氣，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃aSO4和碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鈣和硫酸銨，碳酸鈣通過過濾可除去，硫酸銨溶液中繼續(xù)加入氯化鉀，因?yàn)榈娜芙舛容^小，會(huì)以沉淀的形式析出，所以反應(yīng)Ⅲ能發(fā)生，生成了氯化銨和K2SO4；紅渣的主要成分為Fe2O3和SiO2，紅渣酸浸后，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成了硫酸鐵，過濾后得到濾液硫酸鐵，SiO2不溶于酸，所以濾渣的主要成分是SiO2，在濾液硫酸鐵中加入適量的鐵粉，還原硫酸鐵得到FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得晶體FeSO4·7H2O；SiO2在焦炭和高溫條件下反應(yīng)得到粗硅，粗硅與HCl反應(yīng)后得到主要含SiCl4、SiHCl3、H2的混合物，通過分離得到SiCl4和SiHCl3，SiCl4與氫氣反應(yīng)得到SiHCl3，進(jìn)一步與氫氣反應(yīng)可得到多晶硅和HCl；【詳解】（1）由圖可知焙燒黃鐵礦生成了煙氣即SO2和紅渣Fe2O3，紅渣為和雜質(zhì)石英，所以化學(xué)方程式為：;（2）根據(jù)分析可知檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ?yàn)镃aSO4和碳酸氫銨反應(yīng)生成了碳酸鈣和硫酸銨，所得的濾液為硫酸銨，所含陰離子為，檢驗(yàn)的方法是:取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明濾液中含有；（3）還原后的濾液成分為FeSO4，要從FeSO4溶液中獲得其晶體FeSO4·7H2O，可進(jìn)行的操作為：將FeSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥可得FeSO4·7H2O；（4）電解精制的飽和食鹽水時(shí)生成一種黃綠色的氣體和一種易溶、易電離的堿，黃綠色氣體是氯氣，堿是氫氧化鈉，電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：；為除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，只要Na2CO3在BaCl2之后加入即可，因?yàn)镹a2CO3可以除去過量的BaCl2，故答案可以為acb/cab/cba；過濾后再向?yàn)V液中加HCl(鹽酸)調(diào)pH。14．(1)CNAlFe(2)(3)正四面體形三角錐形V形或角形(4)3∶4(5)的價(jià)層電子排布式為，為半充滿結(jié)構(gòu)，故較穩(wěn)定(6)共價(jià)【分析】由題干信息可知，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故A為C元素，C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，故C為O元素，B為N元素，根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知D為Mg元素，E基態(tài)原子最外層電子排布式為：3s23p1，故E為Al元素，F(xiàn)基態(tài)原子的最外層p軌道上2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反，故F為Cl元素，G其中一種氧化物是有磁性的黑色固體，故G為Fe元素，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為C元素，B為N元素，G為Fe元素；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，元素周期表中，從左到右原子半徑逐漸減小，故三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Al>O；（3）A元素形成的簡單氣態(tài)氫化物為CH4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，故空間構(gòu)型為正四面體形，B元素形成的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，故空間構(gòu)型為三角錐形，C三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物為H2O，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故空間構(gòu)型為V形或角形；（4）元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，單鍵有σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故(AB)2中σ鍵與π鍵之比為3∶4；（5）G為Fe元素，可形成Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子排布式為3d5，為半充滿結(jié)構(gòu)，能量較低，故較穩(wěn)定；（6）短周期元素M與D同族，故M為Be元素，兩者電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5<1.7，則它們形成的化合物是共價(jià)化合物；Be與Al符合對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似，故Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。15．(1)三VIA(2)(3)(4)(5)放熱【分析】根據(jù)圖像分析，A為N元素，B為元素，C為元素，D為S元素，E為元素?！驹斀狻浚?）S位于元素周期表第三周期第VIA族，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，簡單離子半徑：。（2）氮的簡單氫化物為，電子式為，實(shí)驗(yàn)室可用和在加熱條件下制備，反應(yīng)方程式為。（