新教材適用2024-2025學年高中化學第4章物質結構元素周期律第3節(jié)化學鍵第2課時共價鍵學案新人教版必修第一冊

第2課時共價鍵學習目標1．理解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程。2．會識別推斷共價化合物，熟知分子結構的不同表示方法。3．領悟化學反應的實質。核心素養(yǎng)通過對“共價鍵相關學問”的學習，培育宏觀辨識和微觀探析實力。一、共價鍵和共價化合物1．從微觀角度理解氯氣的形成過程eq\x(兩個氯原子各供應一個電子)↓eq\x(兩個氯原子間形成共用電子對)↓eq\x(兩個氯原子均達到8e－穩(wěn)定結構)↓eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)請你依據上述圖示，用電子式表示其形成過程。2．共價鍵(1)概念及成鍵要素(2)分類3．共價化合物正誤推斷(1)共價鍵與離子鍵的成鍵微粒是一樣的。(×)(2)非金屬元素只能形成共價鍵。(×)(3)只含共價鍵的化合物肯定是共價化合物。(√)(4)只由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物。(×)(5)共價化合物中也可能含有金屬元素。(√)應用體驗1．下列關于共價鍵的說法正確的是(D)A．分子內部肯定存在共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物，其內部肯定全是共價鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中D．不同元素組成的多原子分子里肯定存在極性鍵解析：單原子分子中不存在共價鍵，如稀有氣體分子，故A錯誤；由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物，如NH4Cl既含有離子鍵，又含有共價鍵，故B錯誤；非極性鍵可能存在于多原子的化合物里，如H2O2分子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故C錯誤。2．下列元素最易形成共價鍵的是(D)A．Na B．MgC．Al D．Si3．(2024·廣東肇慶高一期末)探討化學鍵有助于人們理解物質的某些性質，下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是(D)A．CaCl2 B．CO2C．H2SO4 D．Na2O2解析：CaCl2中只含有離子鍵，CO2與H2SO4中只含有共價鍵，Na2O2中既含有離子鍵又有共價鍵。二、共價分子結構的表示方法1．常見單質的電子式和結構式在化學上，常用一根短線“—”表示1對共用電子的圖示叫做結構式。分子H2N2Cl2Ne電子式_HH___N??N__eq\o\al(·,·)eq\o(Ne,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)結構式_H—H___N≡N___Cl—Cl___Ne__2．常見化合物的分子的表示方法分子電子式結構式分子結構模型空間結構HCl_H—Cl___直線形__CO2eq\o\al(·,·)·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o\al(·,·)O＝C＝O_直線形__H2OHeq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H_V形__CH4正四面體形應用體驗1．下列各物質中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則它們的結構式錯誤的是(D)A．氧分子：O=OB．S2Cl2Cl—S—S—ClC．氫氰酸：H—C≡ND．光氣(COCl2)：Cl—C—O—Cl2．用電子式表示下列共價分子的形成過程：(1)H2：H·＋·H→Heq\o\al(·,·)H；(2)NH3:；(3)CO2：；(4)CCl4：。3．依據已知結構式寫出下列物質的電子式：(1)H—O—Cl：；(2)H—O—O—H：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H；(3)H—C≡N：Heq\o\al(·,·)C??Neq\o\al(·,·)。三、構成物質微粒間的相互作用1．化學鍵(1)定義：相鄰的原子之間劇烈的相互作用。(2)分類(3)意義：形成性質各異的微粒和物質；一百多種元素的原子構成的物質已超過1億種。2．分子間作用力(1)定義：把_分子聚集在一起__的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結構相像的物質，相對分子質量_越大__，分子間作用力_越大__，物質的溶、沸點也就_越高__，如鹵素單質的熔沸點：F2_<__Cl2_<__Br2_<__I2。3．氫鍵(1)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特別的分子間作用力。氫鍵比化學鍵_弱__，比范德華力_強__，如液態(tài)NH3、H2O和HF中存在氫鍵。(2)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點_上升__，水分子間由于氫鍵的存在，當水結冰時，會造成體積膨脹、密度減小。4．化學反應的過程化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：正誤推斷(1)NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵。(√)(2)化學鍵既可存在于分子內的原子間，又可存在于分子之間。(×)(3)氫鍵是化學鍵的一種。(×)(4)稀有氣體中不存在化學鍵。(√)(5)水分子穩(wěn)定，是因為水分子間存在氫鍵。(×)應用體驗1．下列改變中，不須要破壞化學鍵的是(C)A．硫酸與氫氧化鈉反應B．加熱氯酸鉀使其分解C．冰溶化D．氯化鈉溶于水2．試分析下列各種狀況下微粒間作用力的改變狀況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞_離子鍵__。(2)HCl溶于水時破壞_極性鍵__。(3)SO2溶于水時破壞_極性鍵__。(4)酒精溶于水時破壞_分子間作用力__。(5)NaOH和HCl反應時形成_離子鍵__和_極性鍵__。(6)反應2H2＋O22H2O中，被破壞的是_非極性鍵__，形成的是_極性鍵__。(7)CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵是_離子鍵__，形成的化學鍵是_離子鍵__。(8)Na2O熔化時被破壞的化學鍵是_離子鍵__。解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；(5)(6)(7)是考查化學改變中化學鍵的改變狀況，依據各物質中的化學鍵類型推斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。歸納總結(1)共價鍵的存在共價鍵可存在于單質分子(如H2、Cl2等)、共價化合物(如H2O2等)和離子化合物(如Na2SO4、NaOH等)中。(2)離子鍵的存在離子鍵只存在于離子化合物中。1．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是(D)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：A、B兩項反應中反應物和生成物中沒有非極性共價鍵，不符合題意；C項，有非極性共價鍵(Cl—Cl鍵)的斷裂，沒有非極性共價鍵的形成。2．下列敘述中正確的是(D)A．完全由金屬和非金屬元素形成的化合物肯定是離子化合物B．完全由非金屬元素形成的化合物肯定是共價化合物C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價化合物中只含有共價鍵解析：完全由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，A錯誤；氯化銨(NH4Cl)完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，B錯誤；NaOH中的OH－內存在著共價鍵，C錯誤。3．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，