2025屆高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)特色專題元素周期律

元素周期律主族元素原子徑，自上而下漸遞增。得電實(shí)力趨減弱，漸漸增加金屬性。同周期中各性質(zhì)，從右到左很雷同。說(shuō)明：1、前四句的意思是說(shuō)，同主族的元素的原子半徑漸漸增大，得電子的實(shí)力漸漸減弱（即失電子的實(shí)力漸漸增加），金屬性漸漸增加（非金屬性漸漸減弱）。2、后兩句的意思是說(shuō)，對(duì)于同周期元素從右到左，元素的各種性質(zhì)的遞變規(guī)律與上相同?！镜湫屠}1】運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Ra是第七周期、ⅡA族的元素，Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強(qiáng)B．As是第四周期、VA族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】同主族元素從上到下，元素的金屬性漸漸增加，非金屬性漸漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，以此解答該題．【解析】A．同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性漸漸減弱，元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．Cs與Na位于同一主族，Cs原子半徑較大，金屬性較強(qiáng)，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更猛烈，故C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力和元素周期律的綜合運(yùn)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，留意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，難度不大．【典型例題2】以下表述不符合元素周期律觀點(diǎn)的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HlO4B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+D．還原性：HI＞HBr＞HCl【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．依據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；B．依據(jù)非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大；C．依據(jù)核外電子排布相同時(shí)，核電核數(shù)越大，半徑越??；D．依據(jù)同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱．【解析】A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A錯(cuò)誤；B．因元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：F＞O＞N，穩(wěn)定性：：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，正確依次為：F-＞Na+＞Mg2+，故C正確；D．非金屬性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，還原性：HI＞HBr＞HCl，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律以及離子半徑大小的比較，題目難度不大．【典型例題3】依據(jù)元素周期律，下列推斷中正確的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2OC．堿性：CsOH＞Ca（OH）2D．若離子半徑：R2-＞M+，則原子序數(shù)：R＞M【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，探討離子電子層數(shù)進(jìn)行解答．【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，則酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞S＞Se，則熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Cs＞Ba＞Ca，則堿性：CsOH＞Ca（OH）2，故C正確；D．陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的原子少一個(gè)電子層，陰離子與對(duì)應(yīng)的原子電子層數(shù)相同，離子半徑：R2-＞M+，若二者電子層數(shù)相等，則原子序數(shù)M＞R，若二者電子層數(shù)不相等，則原子序數(shù)R＞M，故D錯(cuò)誤，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律應(yīng)用，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，留意駕馭微粒半徑比較規(guī)律．【典型例題4】依據(jù)元素周期律推斷，下列敘述正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4B．金屬性：Na＞AlC．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2D．原子半徑：Cl＞Na【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)；D．同周期元素從左到右原子半徑漸漸減?。窘馕觥緼．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，故B正確；C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律學(xué)問(wèn)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，留意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握比較的角度，難度不大，留意相關(guān)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)的積累．【典型例題5】下列有關(guān)元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A．Si、P、S非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而漸漸增加B．Na、Mg、Al原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而漸漸增大C．HClO的酸性比H2SO3的酸性弱，所以Cl比S的非金屬性弱D．水溶液中，HF的酸性比HCl的酸性弱，說(shuō)明F的氧化性比Cl弱【考點(diǎn)】元素周期律的作用．【分析】A．同周期自左而右非金屬性增加；B．同周期自左而右原子半徑減??；C．同周期元素的原子，從左到右，得電子實(shí)力增加，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸漸增加；D．同主族元素的原子，從上到下，得電子實(shí)力減弱，氧化性減弱，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性漸漸減弱．【解析】A．同周期，自左而右非金屬性增加，故Si、P、S非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而漸漸增加，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，故Na、Mg、Al原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而漸漸減小，故B錯(cuò)誤；C．HClO和H2SO3都不是最高價(jià)氧化物的