大學化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年寧波大學

大學化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年寧波大學對于多電子原子中的電子，其軌道運動狀態(tài)仍可用ψnlm（r,θ,φ）來描述，只是其波函數(shù)的具體形式不同，但其波函數(shù)的角度部分與氫原子是相同的。（）

答案:對因為Qp=?H，而?H與變化途徑無關，是狀態(tài)函數(shù)，所以Qp也是狀態(tài)函數(shù)。（）

答案:錯恒溫恒壓條件下，下列兩個化學方程式所表達的反應放出的熱量是相同的：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。（）

答案:錯電解池中，陽極上進行的反應是還原反應。（）

答案:錯所有化學反應速率都和溫度成正比。（）

答案:錯插入水中的鐵棒，易被腐蝕的部位是水面以下的較深部位。（）

答案:錯緩沖溶液是指溶液的pH值不因稀釋或者外加酸（或堿）而發(fā)生明顯改變的溶液。（）

答案:錯所謂雜化軌道是指在形成分子時，同一原子中能量相近的原子軌道重新組合形成的新的原子軌道。（）

答案:錯原子軌道是指原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域。（）

答案:錯

答案:對氧化數(shù)升高的反應為氧化反應。（）

答案:錯

答案:錯由于屏蔽效應和鉆穿效應因素的影響，4s軌道的能級總是低于3d能級。（）

答案:錯非極性分子中可以存在極性鍵。（）

答案:對因為?rGm與φ有關，而?rGm的值與化學反應方程式的書寫（即參與反應物質的化學計量數(shù)）有關，因此φ也是如此。（）

答案:錯化學方程式中各反應物濃度指數(shù)之和稱為反應級數(shù)。（）

答案:錯等溫等壓條件下，用?rGm?就可以判斷任何一個化學反應的方向。（）

答案:錯K?與Kc、Kp在數(shù)值上是相等的，但量綱不一定相同。（）

答案:對對于純固、液、氣態(tài)物質而言，100kPa、298.15K是其標準態(tài)。（）

答案:對每種分子都具有各自特有的活化能。（）

答案:錯下列敘述中，錯誤的是…………（）

答案:n值相同，l值不相同的核外電子的能量相同；

答案:0.3V下列情況屬于封閉體系的是（）

答案:密閉容器中的反應絕熱系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）。

答案:既沒有物質交換，也沒有能量交換下列各組量子數(shù)，不正確的是（）。

答案:n=3,l=0,m=1,ms=1/2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

答案:水的離子積變大、PH變小、呈中性對可逆反應，加入催化劑的目的是（）

答案:縮短達到平衡的時間若已知下列電對電極電勢的大小順序φθ(F2/F-)>φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Mg2+/Mg)>φθ(Na+/Na)，則下列離子中最強的還原劑是（）

答案:Fe2+下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是…（）。

答案:ΔU已知兩個電對：jθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,jθ(Cl2/Cl-)=1.35827V。在標準狀態(tài)下最強氧化劑和最強還原劑分別是…（）

答案:MnO4-和Cl-對三級反應，其速率常數(shù)的單位是（）

答案:(濃度)-2·(時間)-1下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）

答案:Na2O2敞開系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）

答案:既有物質交換，又有能量交換

答案:－283.0kJ·mol-1

答案:－283.0kJ·mol-1對于下列基元反應：A+2B=C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（）

答案:絕熱系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間：（）

答案:只有物質交換；

答案:Fe3+，Sn2+

答案:III=I+II某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）

答案:3對某一化學反應，下列哪種情況下該反應的反應速率更快？（）

答案:Ea越小冬季建筑施工中，常在澆注混凝土時加入一些鹽類，其主要作用是（）。

答案:降低其中水的結冰溫度

答案:減小下列情況屬于封閉體系的是…………（）

答案:密閉容器中的反應當反應速率常數(shù)k的量綱為L·mol-1·s-1時，反應是（）

答案:2級反應根據(jù)酸堿質子理論，下列物質中不可以作為堿的是（）。

答案:NH4+

答案:

答案:低溫下正向不自發(fā)進行，高溫下正向自發(fā)進行溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）

答案:活化分子數(shù)增加下列有關銅鋅原電池中鹽橋的敘述，錯誤的是（）

答案:電子通過鹽橋移動所謂等性雜化是指（）。

答案:參與雜化的原子軌道在每個雜化軌道中的貢獻相等的雜化極性分子間同時存在色散力、誘導力和取向力，而且都是以取向力為主（）。

答案:錯原子在形成分子時，原子軌道重疊越多形成的化學鍵越牢固，因此原子軌道相互重疊時，總是沿著重疊最多的方向進行，因此共價鍵有方向性（）

答案:對鍵無極性則分子一定無極性，鍵有極性而分子不一定有極性，這主要看分子有無對稱性。（）。

答案:錯用價層電子對互斥理論判斷，SiH4分子的幾何構型是（）。

答案:四面體因為第三周期只有8個元素，因此第三電子層最多可容納8個電子（）。

答案:錯因為p軌道是8字形的，所以處于該軌道的電子是沿著8字形的軌道運動（）

答案:錯波函數(shù)角度分布圖中的正負號代表所帶電荷的正負（）。

答案:錯因為?rGm與φ有關，而?rGm的值與化學反應方程式的寫法（即參與反應物質的化學計量數(shù)）有關，因此φ也是如此（）。

答案:錯為了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。

答案:增加Fe3+的濃度，降低Fe2+的濃度對于反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–zFE，式中z等于（）

答案:6所有參比電極的電極電勢皆為零（）。

答案:錯已知反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+在標準條件下均向正向進行，則下列選項中最強的氧化劑和最強的還原劑是（）。

答案:Sn2+和Fe3+在氫硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-(aq)濃度之比應是2:1（）。

答案:錯溶液的蒸氣壓隨著溶解的溶質量的增加而增加（）。

答案:錯在兩只燒杯中分別裝上純水和飽和的糖水，并用鐘罩將其罩住，將發(fā)現(xiàn)（）。

答案:裝有純水的燒杯中的純水逐漸減少;裝有飽和糖水的燒杯中水逐漸增加通常加熱可以使固體在液體中的溶解度增大是因為（）。

答案:固體在液體中溶解多為吸熱過程要提高萃取分離的效率，可（）。

答案:多次萃取已知反應A+2B=2D的速率方程為ν=kc(A)[c(B)]2，則該反應是否為元反應（）。

答案:應由實驗確定加催化劑不僅可以加快反應速率，還可影響平衡，也可使熱力學認為不自發(fā)的反應（）。

答案:錯升高溫度可以增加反應速率的主要原因是（）。

答案:使反應向吸熱方向進行反應級數(shù)只能是0或正整數(shù)（）。

答案:錯影響反應速率的幾個主要因素對反應速率常數(shù)也都有影響（）。

答案:錯下列物理量為狀態(tài)函數(shù)的有（）。

答案:S;P;V;T;H;G等溫等壓條件下，用?rGm?就可以判斷任何一個化學反應的方向（）

答案:錯對于赫斯定律的使用條件，下列說法正確的是（）。

答案:等溫、等壓、不做有用功或等溫、等容、不做有用功H、S、G都與溫度有關，但?