2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案（新版）新人教版

2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案（新版）新人教版科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案（新版）新人教版教材分析《2023九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教案（新版）》是人教版九年級(jí)化學(xué)教材的一部分。本課題是在學(xué)生掌握了化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步教授學(xué)生如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生將能夠掌握化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法，包括化學(xué)方程式的平衡、物質(zhì)的量的計(jì)算、質(zhì)量的計(jì)算等。此外，本課題還通過具體的實(shí)例，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何解決實(shí)際問題，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。核心素養(yǎng)目標(biāo)本課題的教學(xué)旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要包括以下幾個(gè)方面：

1.提高學(xué)生的科學(xué)探究能力：通過化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、解決問題的能力，使學(xué)生能夠獨(dú)立思考，勇于探索。

2.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維：使學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，理解化學(xué)方程式計(jì)算的原理，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維、批判性思維和創(chuàng)新思維。

3.提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)：通過本課題的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠了解化學(xué)方程式的計(jì)算在實(shí)際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使學(xué)生能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識(shí)與實(shí)際生活相結(jié)合。

4.培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力：通過小組合作完成化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人共同解決問題。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法本課題的重點(diǎn)是讓學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的方法，包括化學(xué)方程式的平衡、物質(zhì)的量的計(jì)算、質(zhì)量的計(jì)算等。難點(diǎn)在于學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算原理的理解，以及如何將理論知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際問題中。

為解決這一問題，教師可以采取以下辦法：

1.通過具體實(shí)例，讓學(xué)生了解化學(xué)方程式計(jì)算在實(shí)際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生理解計(jì)算原理。

2.分步驟講解化學(xué)方程式的計(jì)算過程，引導(dǎo)學(xué)生逐步掌握計(jì)算方法，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力。

3.組織學(xué)生進(jìn)行小組討論和合作，讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問題，提高學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力。

4.布置有針對(duì)性的課后作業(yè)，讓學(xué)生在鞏固知識(shí)點(diǎn)的同時(shí)，提高運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問題的能力。

5.教師應(yīng)及時(shí)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度，針對(duì)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行有針對(duì)性的輔導(dǎo)，幫助學(xué)生克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。教學(xué)資源1.軟硬件資源：多媒體投影儀、計(jì)算機(jī)、實(shí)驗(yàn)室儀器（如燒杯、試管等）、教學(xué)掛圖、化學(xué)試劑等。

2.課程平臺(tái)：學(xué)校教學(xué)管理系統(tǒng)、化學(xué)教學(xué)資源庫(kù)等。

3.信息化資源：網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺(tái)、在線化學(xué)教育資源、化學(xué)教學(xué)視頻、動(dòng)畫等。

4.教學(xué)手段：講授法、演示法、實(shí)驗(yàn)法、分組討論法、案例分析法、問題驅(qū)動(dòng)法等。

5.教學(xué)輔助工具：教學(xué)課件、教案、習(xí)題集、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書等。

6.評(píng)價(jià)工具：課堂練習(xí)、課后作業(yè)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組討論報(bào)告等。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：布置預(yù)習(xí)任務(wù)，要求學(xué)生復(fù)習(xí)化學(xué)方程式相關(guān)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)本課題內(nèi)容。

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生自主復(fù)習(xí)化學(xué)方程式知識(shí)，預(yù)習(xí)本課題內(nèi)容，準(zhǔn)備課堂學(xué)習(xí)。

教學(xué)資源：教學(xué)課件、教案、預(yù)習(xí)資料等。

教學(xué)手段：自學(xué)指導(dǎo)法、問題驅(qū)動(dòng)法等。

作用和目的：幫助學(xué)生鞏固化學(xué)方程式知識(shí)，提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，為新課學(xué)習(xí)做好鋪墊。

2.課中強(qiáng)化技能

環(huán)節(jié)1：導(dǎo)入新課

教師活動(dòng)：通過生活實(shí)例引入化學(xué)方程式計(jì)算的主題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

學(xué)生活動(dòng)：傾聽教師講解，參與課堂討論，提出問題。

教學(xué)資源：教學(xué)課件、生活實(shí)例素材等。

教學(xué)手段：講授法、案例分析法等。

作用和目的：引起學(xué)生關(guān)注，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

環(huán)節(jié)2：講解與演示

教師活動(dòng)：講解化學(xué)方程式計(jì)算的基本方法，演示具體計(jì)算過程。

學(xué)生活動(dòng)：認(rèn)真聽講，觀看演示，跟隨教師一起進(jìn)行計(jì)算練習(xí)。

教學(xué)資源：實(shí)驗(yàn)室儀器、化學(xué)試劑、教學(xué)掛圖等。

教學(xué)手段：演示法、實(shí)驗(yàn)法等。

作用和目的：幫助學(xué)生理解化學(xué)方程式計(jì)算原理，鞏固計(jì)算方法。

環(huán)節(jié)3：分組練習(xí)

教師活動(dòng)：布置練習(xí)題目，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論和合作，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問題。

學(xué)生活動(dòng)：分組討論，合作完成練習(xí)題目，交流解題心得。

教學(xué)資源：練習(xí)題目、實(shí)驗(yàn)試劑等。

教學(xué)手段：分組討論法、實(shí)驗(yàn)法等。

作用和目的：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問題的能力。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，并進(jìn)行自我總結(jié)。

學(xué)生活動(dòng)：完成課后作業(yè)，總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，準(zhǔn)備下一節(jié)課的學(xué)習(xí)。

教學(xué)資源：課后作業(yè)、學(xué)習(xí)總結(jié)模板等。

教學(xué)手段：自學(xué)指導(dǎo)法、問題驅(qū)動(dòng)法等。

作用和目的：鞏固所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式計(jì)算解決實(shí)際問題的能力，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料

《化學(xué)方程式應(yīng)用案例集》：本書收集了多個(gè)與化學(xué)方程式相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用案例，有助于學(xué)生更好地理解化學(xué)方程式在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。

《化學(xué)方程式的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展》：介紹了化學(xué)方程式的歷史發(fā)展過程，讓學(xué)生了解化學(xué)方程式的重要性和演變過程。

《化學(xué)方程式的奧秘》：深入剖析化學(xué)方程式的內(nèi)涵，探討化學(xué)方程式計(jì)算的原理和方法，有助于學(xué)生更深入地理解化學(xué)方程式。

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究

課題一：化學(xué)方程式的平衡

任務(wù)：分析下列化學(xué)方程式，找出不平等式，并嘗試平衡它們。

（1）2H2+O2=2H2O

（2）CaCO3=CaO+CO2

課題二：物質(zhì)的量的計(jì)算

任務(wù)：已知下列化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量，求反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。

（1）2H2+O2=2H2O，已知?dú)錃鉃?mol，求氧氣和水的物質(zhì)的量。

（2）CaCO3=CaO+CO2，已知碳酸鈣為10g，求氧化鈣和二氧化碳的物質(zhì)的量。

課題三：質(zhì)量的計(jì)算

任務(wù)：已知下列化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量，求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（1）2H2+O2=2H2O，已知?dú)錃鉃?mol，求氧氣和水的質(zhì)量。

（2）CaCO3=CaO+CO2，已知碳酸鈣為10g，求氧化鈣和二氧化碳的質(zhì)量。

課題四：化學(xué)方程式的實(shí)際應(yīng)用

任務(wù)：以生活中常見的化學(xué)反應(yīng)為例，分析并解釋反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式計(jì)算。

例如：燒堿制二氧化碳?xì)怏w

已知反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

任務(wù)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)室中有50g的碳酸鈉，計(jì)算所需的鹽酸質(zhì)量，以制得10g的二氧化碳?xì)怏w。典型例題講解七、典型例題講解

例題1：已知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，若氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1:8，求生成水的質(zhì)量。

解答：

首先，根據(jù)質(zhì)量比，假設(shè)氫氣的質(zhì)量為1g，那么氧氣的質(zhì)量為8g。根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣與氧氣的物質(zhì)的量的比例為2:1，因此氫氣的物質(zhì)的量為1/2g，氧氣的物質(zhì)的量為4g。由化學(xué)方程式可知，生成水的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，即為1/2mol。根據(jù)水的摩爾質(zhì)量（18g/mol），生成水的質(zhì)量為9g。

例題2：已知反應(yīng)方程式CaCO3=CaO+CO2，若碳酸鈣的質(zhì)量為100g，求生成二氧化碳的體積。

解答：

首先，計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量。碳酸鈣的摩爾質(zhì)量為100g/mol，因此物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)化學(xué)方程式，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與碳酸鈣的物質(zhì)的量相等，即為1mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），1mol氣體的體積為22.4L，因此生成二氧化碳的體積為22.4L。

例題3：已知鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，若鐵的質(zhì)量為56g，求生成氫氣的質(zhì)量。

解答：

首先，計(jì)算鐵的物質(zhì)的量。鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，因此物質(zhì)的量為1mol。根據(jù)化學(xué)方程式，生成氫氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量相等，即為1mol。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，因此生成氫氣的質(zhì)量為2g。

例題4：已知反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，求消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸反應(yīng)。因此，0.1mol硫酸需要0.2mol氫氧化鈉。

例題5：已知反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，若鐵的物質(zhì)的量為0.15mol，求生成氫氣的物質(zhì)的量。

解答：

根據(jù)化學(xué)方程式，3mol鐵與4mol水反應(yīng)生成4mol氫氣。因此，0.15mol鐵會(huì)生成0.2mol氫氣。板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)示例：

化學(xué)方程式計(jì)算

1.平衡化學(xué)方程式

2H2+O2=2H2O

2.物質(zhì)的量的計(jì)算

n=m/M

3.質(zhì)量的計(jì)算

m=nxM

4.實(shí)際應(yīng)用案例

燒堿制二氧化碳?xì)怏w

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

5.典型例題講解

例題1：已知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，若氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1:8，求生成水的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量比，假設(shè)氫氣的質(zhì)量為1g，那么氧氣的質(zhì)量為