2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第一章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

第一章物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律目

錄Contents01考點1氧化還原反應(yīng)的基本概念02考點2氧化還原反應(yīng)規(guī)律03練習(xí)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點五年考情1.認(rèn)識有化合價變化的反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本

質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.知道常見的氧化劑和還

原劑氧化還原反應(yīng)的基本概念2023全國乙，T7；2023山東，T13；2023湖

南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；

2023廣東，T9；2022山東，T1；2021山

東，T13；2021江蘇，T1；2021上海，

T12；2020北京，T3；2020山東，T2；2020

海南，T9；2020年1月浙江，T4課標(biāo)要求核心考點五年考情1.認(rèn)識有化合價變化的反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本

質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.知道常見的氧化劑和還

原劑氧化還原反應(yīng)規(guī)律2023新課標(biāo)卷，T11；2023北京，T12；

2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；

2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；

2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6核心素養(yǎng)

對接1.宏觀辨識與微觀探析：能用化學(xué)方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化

學(xué)性質(zhì)并描述典型的實驗現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟悉氧化還原反應(yīng)的“氧化劑”“還原

劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”等基本概念；能從氧化還原角度描述

物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系；能基于化合價升降趨勢分析元素或其化合物的

性質(zhì)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑命題分析

預(yù)測1.高考關(guān)于氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律的考查：(1)與阿伏加德羅

常數(shù)相結(jié)合命題，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算；(2)與元

素化合物知識相結(jié)合命題，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計

算，氧化還原反應(yīng)的判斷以及“兩劑”“兩產(chǎn)”的判斷等。2.預(yù)計2025年高考，有關(guān)氧化還原反應(yīng)仍會結(jié)合元素化合物的性質(zhì)進(jìn)

行考查，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象從定性角度考查，以及結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)目從定

量角度考查等

1.

觀點與視角(1)守恒觀點原子守恒主要指化學(xué)反應(yīng)(或系列化學(xué)反應(yīng))中某原子(或原子團(tuán))個數(shù)(或物質(zhì)的量)不

變，以此為基礎(chǔ)可求出與該原子(或原子團(tuán))相關(guān)聯(lián)的某些物質(zhì)的量電荷守恒①化合物中存在電中性原則(化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零)。②離子反

應(yīng)中的電荷守恒(反應(yīng)前后凈電荷數(shù)相等)。③電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒

(陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù))得失電子

守恒化學(xué)反應(yīng)(或系列化學(xué)反應(yīng))中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)(2)動態(tài)視角同一種物質(zhì)在不同的條件

下，氧化性或還原性可能

會有較大的變化同一種物質(zhì)在不同的條件

下，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物或還

原產(chǎn)物也可能不同2.

認(rèn)識思路

電子的轉(zhuǎn)移化合價考點1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征電子的轉(zhuǎn)移化合價2.

氧化還原反應(yīng)中基本概念之間的聯(lián)系還原性氧化產(chǎn)物升高氧化性還原還原降低還原反應(yīng)氧化反應(yīng)產(chǎn)物得失電子升降3.

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法表示同一種元素原子在反應(yīng)前后電子變化的情況，雙線橋法的基本表示形

式如下：

(2)單線橋法單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素原子或不同種元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況，這種

方法表示出了電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。其基本表示形式如下：

4.

判斷氧化性與還原性的方法(1)元素處于最高價態(tài)時，一般只具有[15]

，如Cu2＋、H＋。(2)元素處于最低價態(tài)時，一般只具有[16]

，如Cl－、S2－等。(3)元素處于中間價態(tài)時，既具有[17]

又具有[18]

，如Cl2、Fe2＋、SO2、H2O2等。氧化性還原性氧化性還原性

(2)金屬陽離子都具有氧化性，變價金屬元素的低價陽離子還具有還原性，如Fe2＋、

Cu＋等。5.

識別常見的氧化劑與還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑對應(yīng)的常見還原產(chǎn)物活潑非金屬單質(zhì)Cl2、Br2[19]

?O2、O3Cl－、Br－

常見的氧化劑對應(yīng)的常見還原產(chǎn)物變價元素處于高價態(tài)

的化合物或離子某些氧化物MnO2Mn2＋H＋稀硫酸、鹽酸、醋酸H2氧化性酸HNO3[20]

?濃硫酸[21]

?HClOCl－NO或NO2

SO2

常見的氧化劑對應(yīng)的常見還原產(chǎn)物變價元素處于高價態(tài)

的化合物或離子鹽Fe3＋[22]

?KMnO4(H＋)[23]

?過氧化物H2O2、Na2O2高考關(guān)注的氧化劑Fe2＋

Mn2＋

(2)常見的還原劑常見的還原劑對應(yīng)的常見氧化產(chǎn)物活潑金屬單質(zhì)Na、Al、Zn、FeNa＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋某些非金屬單質(zhì)H2、C、S[24]

?變價元素處于較低價

態(tài)的化合物或離子氧化物CO[25]

?SO2氫化物NH3NOH2S[26]

?H2O、CO或CO2、SO2

CO2

S

常見的還原劑對應(yīng)的常見氧化產(chǎn)物變價元素處于較低價態(tài)

的化合物或離子離子Fe2＋[27]

?I－、Br－[28]

?過氧化物H2O2、Na2O2O2高考關(guān)注的還原劑Mg、Sn、HI、Na2S等Fe3＋

I2、Br2

1.

易錯辨析。(1)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。

(

√

)(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原。

(

?

)(3)[2023湖北]氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑。

(

√

)(4)金屬元素只能顯正價，非金屬元素只能顯負(fù)價。

(

?

)(5)有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

(

?

)(6)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)。

(

√

)(7)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定就有另一種元素被還原。

(

?

)√?√??√?(8)向0.1mol·L－1H2O2溶液中滴加0.01mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色，證明H2O2具

有氧化性。

(

?

)?(9)同樣跟足量氯氣反應(yīng)，1molMg失去2mol電子，而1molAl失去3mol電子，可

推斷Al比Mg的還原性強(qiáng)。

(

?

)(10)同一種元素，其價態(tài)越高，氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，還原性就越強(qiáng)。

(

?

)??2.

(1)[生活中的氧化還原反應(yīng)]下列說法正確的是

(填標(biāo)號，下同)。A.

雙氧水可作消毒劑B.

ClO2具有還原性，所以可用于自來水的殺菌消毒C.

細(xì)鐵粉可作食品抗氧化劑D.

NaClO通過氧化滅活病毒(2)[實際生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)]下列化工生產(chǎn)中，未涉及氧化還原反應(yīng)的

是

?。A.

海帶提碘B.

氯堿工業(yè)C.

氨堿法制堿D.

海水提溴ACD

C

氧化劑還原反應(yīng)

O2

NH3

6H2O

6.

某濃度的FeCl3溶液中可能混有少量FeCl2，取少量該溶液，加入酸性高錳酸鉀溶

液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該方法

(填“能”或“不能”)證明溶液

中含有Fe2＋，如果不能，請你寫出一種可以證明溶液中含有Fe2＋的方法：

?

?。不能取樣，

滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe2＋(合理即可)

命題點1

氧化還原反應(yīng)的判斷1.

[2023全國乙]下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是(

C

)A.

使用明礬對水進(jìn)行凈化B.

雪天道路上撒鹽融雪C.

暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.

熒光指示牌被照發(fā)光[解析]明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達(dá)到凈水的

目的，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A錯誤；撒鹽可降低雪的熔點，使雪融化，未發(fā)

生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；熒光指示牌被照發(fā)光是由于電子的躍遷，與氧化

還原反應(yīng)無關(guān)，D錯誤。C12342.

[北京高考]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

B

)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2B1234[解析]

Fe粉將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；

Mg2＋與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH溶液用稀鹽酸中和，

兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)，B項正確；Cl2能溶于水并與水發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能用水除去Cl2中的HCl，C項錯誤；NO2溶于水生成HNO3和NO，涉

及氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。1234命題點2

氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷

A.

生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.

H2O是還原產(chǎn)物C.

NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.

若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物A1234

1234命題點3

氧化性、還原性強(qiáng)弱比較4.

下列說法錯誤的是(

C

)A.

[山東高考改編]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅

色，所以Br－還原性強(qiáng)于Cl－B.

[廣東高考改編]向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入

淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2D.

[江蘇高考改編]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性

強(qiáng)于C的還原性C1234

1234命題拓展[變式拓展]某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗：實驗①：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2；實驗②：向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色；實驗③：取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樽厮{(lán)色。下列判斷正確的是(

A

)B.

上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.

Cl2不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.

實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性A[解析]提取題目信息如表所示：序號反應(yīng)物生成物①還原劑：Cl－氧化產(chǎn)物：Cl2②氧化劑：Cl2還原劑：Fe2＋氧化產(chǎn)物：Fe3＋③氧化劑：Fe3＋還原劑：I－氧化產(chǎn)物：I2

考點2氧化還原反應(yīng)規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律說明得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用：(1)確定被氧化與被還原的原子數(shù)之比；(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平；(3)進(jìn)行氧

化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

1.

將下列反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整。

3Cl2↑＋3H2O＋KCl

3S↓＋2H2O

7N2＋12H2O

KClO3＋5KCl＋3H2O

Cu＋Cu2＋＋H2O

2.

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以

鐵粉先與

反應(yīng)，然后依次與

?反應(yīng)。Fe3＋

Cu2＋、H＋

下列說法正確的是(

D

)DB.

a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等123[解析]123

123命題拓展判斷正誤。

(2)過程Ⅰ中每生成一個NO分子和過程Ⅲ中每生成1個N2分子，都轉(zhuǎn)移2個電子。

(

?

)??1232.

[強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律]現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是

(

C

)A.

Cl2B.

KMnO4C.

FeCl3D.

HClC123[解析]所加試劑的氧化性應(yīng)比I2的強(qiáng)，比Cl2和Fe3＋的弱(也可和Fe3＋的氧化性相

當(dāng))。由題給三個氧化還原反應(yīng)可推知，氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性I－

＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。加入氧化劑，反應(yīng)過程分別為Cl2→氧化I－生成I2

→Cl2過量將

氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4過量將氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－

生成I2→Fe3＋只氧化I－不能氧化Fe2＋。123

Cl2＋2Fe2＋

123

A.

Na2O2、CaH2均既是氧化劑又是還原劑B.

①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.

Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.

當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同C123[解析]

Na2O2中O為－1價，在反應(yīng)中O的化合價既有升高也有降低，因此Na2O2既

是氧化劑又是還原劑；CaH2中H為－1價，在反應(yīng)中化合價升高，是還原劑，A錯

誤。①中水中的H、O化合價均未發(fā)生變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑；②中

水中的部分H化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤。①中生成1個O2分子時轉(zhuǎn)移2e－，②中生成2個H2分子時轉(zhuǎn)移2e－，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成的氧氣和氫氣的物

質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。123

A.

H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.

Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.

1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子B1234[解析]由化學(xué)方程式可知H2SO4中的硫元素反應(yīng)前后化合價不變，沒有發(fā)生還原反

應(yīng)，A項錯誤；Na2S2O3中S元素由＋2價變成0價和＋4價，化合價既有降低又有升

高，Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，B項正確；SO2為氧化產(chǎn)物，S為還原產(chǎn)物，氧

化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C項錯誤；由化學(xué)方程式可知1mol

Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D項錯誤。12342.

[2021山東改編]實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如下實驗，下列說法錯誤的是

(

D

)

→固體→

→氣體單質(zhì)HA.

G與H均為氧化產(chǎn)物B.

實驗中KMnO4既作氧化劑，又作還原劑C.

Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.

G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25molD1234

1234若0.1molKMnO4完全分解，則得到0.05molO2，同時生成0.05molK2MnO4、0.05

molMnO2，加熱時與濃鹽酸完全反應(yīng)，共得到0.15molCl2，此時O2和Cl2的物質(zhì)的

量之和為0.20mol，由以上化學(xué)方程式知，KMnO4全部與濃鹽酸反應(yīng)時得到的氣體

最多，為0.25molCl2，但加熱時KMnO4發(fā)生分解，故O2與Cl2的物質(zhì)的量之和一定

小于0.25mol，D項錯誤。12343.

[氧化還原反應(yīng)的判斷][北京高考]下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的

是(

C

)ABCD實驗NaOH溶液滴入

FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯

水中Na2S溶液滴入

AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝

酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，

隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后

迅速褪色沉淀由白色逐漸

變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，

隨后變?yōu)榧t棕色C1234

1234

A.

產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.

反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.

可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉A1234

1234

1.

[北京高考]水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是(

A

)A.

NaB.

Cl2C.

NO2D.

Na2O

A123456789101112131415162.

[2024武漢調(diào)研]下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是(

C

)A.

硫酸工業(yè)B.

氯堿工業(yè)C.

侯氏制堿D.

海水提溴C12345678910111213141516

123456789101112131415163.

[傳統(tǒng)文化][2024山東濰坊模擬]下列古詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

A

)A.

美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來B.

人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同C.

投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍D.

蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明A12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

Cu2S中銅的化合價為＋2B.

該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.

SO2是酸性氧化物D.

該反應(yīng)中氧化劑僅為O2[解析]

Cu2S中銅的化合價為＋1，A錯誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，B錯誤；SO2與

NaOH反應(yīng)生成一種鹽和水，是酸性氧化物，C正確；Cu2S→Cu，Cu元素化合價降

低，被還原，Cu2S在反應(yīng)中也作氧化劑，D錯誤。C123456789101112131415165.

[2024北京四中期中]下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是(

B

)選項待檢驗離子檢驗試劑AFe3＋KSCN溶液BI－Cl2、淀粉溶液C稀鹽酸、氯化鋇溶液D濃氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙B12345678910111213141516

123456789101112131415166.

[2024北京東城區(qū)模擬]依據(jù)下列實驗現(xiàn)象推測，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)

的是(

A

)A.

K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味B.

把鈉放入CuSO4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成C.

向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D.

新制氯水在光照條件下放置一段時間后，溶液的pH降低A12345678910111213141516

123456789101112131415167.

[2024模擬組合]下列說法正確的是(

A

)A.

[北京東城區(qū)模擬]向KI溶液中加入溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化，并與溴水的

顏色進(jìn)行比較，證明氧化性：Br2＞I2B.

[蘇錫常鎮(zhèn)模擬]向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生

沉淀，探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化C.

[北京海淀區(qū)模擬]在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱，燒瓶中有紅棕色

氣體產(chǎn)生，則木炭具有還原性，能還原HNO3D.

[石家莊模擬]雙氧水與ClO2在堿性環(huán)境下可制備消毒劑NaClO2，是因為H2O2具有

氧化性A12345678910111213141516

123456789101112131415168.

[2024北師大附中期中]下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

(

C

)A.

向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產(chǎn)生棕黑色沉淀B.

向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象C.

酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色D.

向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2(OH)2CO3C12345678910111213141516

12345678910111213141516

12345678910111213141516下列說法正確的是(

B

)C.

反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.

反應(yīng)⑥表現(xiàn)了＋7價硫元素的強(qiáng)氧化性B12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

SiO2是氧化劑B.

每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.

CO是氧化產(chǎn)物D.

Si3N4屬于新型無機(jī)非金屬材料A12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

ClO2是還原產(chǎn)物B.

HCl發(fā)生氧化反應(yīng)C.

n

(氧化劑)∶

n

(還原劑)＝5∶4D.

生成10molNaCl，轉(zhuǎn)移8mol電子D12345678910111213141516[解析]根據(jù)歧化規(guī)律知該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況如下：NaClO2中氯元素由＋3價升高為ClO2中的＋4價，ClO2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；

NaClO2既是氧化劑又是還原劑，HCl只起酸化作用，B錯誤；由上述分析知

n

(氧化劑)∶

n

(還原劑)＝1∶4，C錯誤；由上述分析知生成10molNaCl時，轉(zhuǎn)

移8mol電子，D正確。12345678910111213141516

A.

X的化學(xué)式是KClB.

KClO3陰離子的VSEPR模型為四面體形C.

MnO2、K2MnO4均具有氧化性和還原性D.

生成1molX，轉(zhuǎn)移2mol電子D12345678910111213141516

12345678910111213141516

A.

①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.

②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.

②中每生成0.2molI2轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.

氧化性由強(qiáng)到弱的順序：H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B12345678910111213141516[解析]反應(yīng)①中Se是還原劑，對應(yīng)的生成物SeO2是氧化產(chǎn)物，濃硫酸是氧化劑，

對應(yīng)的生成物SO2是還原產(chǎn)物，A項正確；反應(yīng)②中Se由＋4價變?yōu)?價，SeO2是氧化

劑，I由－1價變?yōu)?價，KI是還原劑，N在反應(yīng)前后化合價沒有變化，HNO3既不是

氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；反應(yīng)②中I由－1價變?yōu)?價，則生成0.2molI2轉(zhuǎn)移

0.4mol電子，C項正確；由氧化劑的氧化性大于氧