2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第2課時共價鍵分子間作用力學(xué)生用書蘇教版必修第一冊

第2課時共價鍵分子間作用力課程目標(biāo)1．駕馭共價鍵的形成、表示方法。2．理解離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物等概念。3．了解分子間作用力、氫鍵的基本特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。圖說考點學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試[新知預(yù)習(xí)]一、共價鍵1.從原子核外電子排布的角度相識HCl的形成（1）圖示（2）分析組成，從而使各原子的最外層都形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。2.共價鍵和共價化合物原子間通過所形成的劇烈的相互作用稱為共價鍵，只含有的化合物稱為共價化合物。3.常見共價分子的表示方法物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型4.有機物中碳原子成鍵方式（1）碳元素位于第周期族，原子最外層有個電子。在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子通常既也電子，與其他原子以結(jié)合。（2）由含碳化合物的結(jié)構(gòu)式可知，一個碳原子可以形成對共用電子對，兩個碳原子之間可以通過、、共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成、、。碳原子之間可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成，也可以連接形成。碳原子間連接方式的性，是有機化合物種類繁多的緣由之一。二、分子間作用力與氫鍵1.分子之間存在著將，這種作用力稱為分子間作用力。分子間作用力比化學(xué)鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是影響物質(zhì)熔沸點和溶解性的重要因素之一。2.對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，物質(zhì)熔化或汽化時，所克服的只是，而不破壞，而離子化合物熔化時，發(fā)生電離，破壞了，產(chǎn)生了自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此可通過熔化時是否導(dǎo)電來推斷化合物的類型。3.氫鍵是一種特別的，使物質(zhì)的某些性質(zhì)出現(xiàn)反常。如水分子間存在氫鍵，使水的熔沸點較高，水的比熱容較大，水結(jié)冰時密度變小。[即時自測]1.推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的劇烈的相互吸引力。（）（2）全部的分子中確定含有化學(xué)鍵。（）（3）干冰氣化時要破壞碳與氧之間的共價鍵。（）（4）氫鍵是一種特別的化學(xué)鍵。（）（5）碳原子之間可以形成碳鏈或碳環(huán)。（）（6）離子化合物熔化后能導(dǎo)電。（）2.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A．MgCl2B．Ca（NO3）2C.Al2O3D．CO23.下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A.共價鍵只存在于共價化合物中B.在共價化合物里，可能存在離子鍵C.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成4.下列分子的電子式書寫正確的是（）5.下列幾種含碳化合物中，只含有碳碳單鍵的是，有碳碳雙鍵的是，有碳碳三鍵的是，存在碳環(huán)的是。（填代號）核心素養(yǎng)——合作·探究·共享提升點1離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較例1（1）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。（填寫序號）（2）在下列改變中，①碘的升華②燒堿熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是。（填寫序號）[提升1]對于①HCl、②H2SO4、③NaOH、④NaCl、⑤NH4Cl、⑥Ne、⑦N2、⑧金剛石，回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是。（2）屬于共價化合物的是。（3）屬于離子化合物的是。（4）既含離子鍵，又含共價鍵的是。狀元隨筆離子化合物與共價化合物的推斷方法（1）依據(jù)化學(xué)鍵的類型推斷凡含有離子鍵的化合物，確定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。（2）依據(jù)化合物的類型來推斷大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價化合物。（3）依據(jù)化合物的性質(zhì)來推斷熔點、沸點較低的化合物（SiO2、SiC等除外）是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。關(guān)鍵實力離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰離子、陽離子原子成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對形成共價鍵形成過程存在只存在于離子化合物中可存在于雙原子或多原子非金屬單質(zhì)、共價化合物及部分別子化合物中提升點2化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵比較例2下列說法正確的是（）A．冰溶化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．鹵化物CX4中，從F到I，分子間作用力漸漸增大，它們的熔沸點也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅固，所以水的熔沸點比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定[提升2]有下列七種說法：①原子間的相互作用，叫做化學(xué)鍵；②兩個非金屬原子間不行能形成離子鍵；③非金屬原子間不行能形成離子化合物；④構(gòu)成分子的粒子中確定存在共價鍵；⑤離子化合物中不能存在共價鍵；⑥某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中確定存在離子鍵；⑦氫鍵是一種較強的化學(xué)鍵，其中正確的是（）A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦狀元隨筆分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。關(guān)鍵實力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵概念物質(zhì)中干脆相鄰的原子或離子之間存在的劇烈的相互作用分子間存在著將分子聚集在一起的作用力某些氫化物分子間的相互作用（靜電作用）存在范圍相鄰原子（離子）之間分子間HF、H2O、NH3等分子間強弱較強很弱比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響化學(xué)性質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔點、沸點上升使得物質(zhì)的熔點、沸點上升，在水中的溶解度增大學(xué)考評價——夯實·測控·演練1.下列現(xiàn)象與氫鍵的作用有關(guān)的是（）①NH3、HF、H2O的熔、沸點比同族其他元素氫化物的高②乙醇可以和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④干冰用于人工降雨⑤SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③B．①③⑥C．②④⑤D．①②⑤2.傳聞老子過函谷關(guān)之前，關(guān)令尹喜見有紫氣從東而來，知道將有圣人過關(guān)，果真老人騎著青牛而來，后來人們用“紫氣東來”比方祥瑞的征兆。碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣也有紫氣東來之象。下列關(guān)于碘等物質(zhì)的說法正確的是（）A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵3.（雙選）下列說法正確的是（）A．含有共價鍵的化合物確定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物確定是共價化合物C．NH3能與水形成氫鍵，所以氨氣易溶于水D．NaHSO4熔化時破壞離子鍵和共價鍵4.電子式書寫錯誤的是（）5.下列說法正確的是（）A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．由于水分子內(nèi)形成氫鍵，會使其熔沸點上升C．冰溶化時，水分子中的共價鍵未發(fā)生斷裂D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵未被破壞6.（雙選）下列關(guān)于電子式的表述正確的是（）7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（）8.試分析下列狀況下微粒作用力的改變狀況（填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”）：（1）NaCl溶于水時破壞；（2）HCl溶于水時破壞；（3）SO2溶于水時破壞；（4）酒精溶于水時破壞；（5）NaOH和HCl反應(yīng)時形成和；（6）反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O中，被破壞的是，形成的是；（7）CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學(xué)鍵有，形成的化學(xué)鍵有；（8）Na2O熔化時被破壞的是。練后感悟防止“錯寫，錯畫，錯判”1.防止漏寫未參加成鍵的電子對。2.防止用電子式表示共價分子形成過程時錯畫電子轉(zhuǎn)移符號，如（形成共價分子時不發(fā)生電子得失）。3.防止化合物類型推斷錯誤，即離子化合物與共價化合物分不清。第2課時共價鍵分子間作用力學(xué)業(yè)基礎(chǔ)新知預(yù)習(xí)28共用電子對共用電子對共價鍵eq\o(□,\s\up1(10))eq\o(□,\s\up1(11))eq\o(□,\s\up1(12))eq\o(□,\s\up1(13))2eq\o(□,\s\up1(14))ⅣAeq\o(□,\s\up1(15))4eq\o(□,\s\up1(16))不易失去eq\o(□,\s\up1(17))不易得到eq\o(□,\s\up1(18))共價鍵eq\o(□,\s\up1(19))4eq\o(□,\s\up1(20))一對eq\o(□,\s\up1(21))兩對eq\o(□,\s\up1(22))三對 eq\o(□,\s\up1(23))碳碳單鍵eq\o(□,\s\up1(24))碳碳雙鍵eq\o(□,\s\up1(25))碳碳三鍵eq\o(□,\s\up1(26))碳鏈eq\o(□,\s\up1(27))碳環(huán)eq\o(□,\s\up1(28))多樣eq\o(□,\s\up1(29))分子聚集在一起的作用力eq\o(□,\s\up1(30))弱得多eq\o(□,\s\up1(31))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(32))分子間作用力eq\o(□,\s\up1(33))化學(xué)鍵eq\o(□,\s\up1(34))離子鍵eq\o(□,\s\up1(35))分子間作用力即時自測1．答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．解析：只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中確定不含離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；Ca(NO3)2中Ca2＋和NO3-之間存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；Al2O3中鎂離子和氧離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤；CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，為共價化合物，故D正確。故選答案：D3．解析：共價鍵可存在于離子化合物中，故A錯誤；在共價化合物分子內(nèi)，確定不存在離子鍵，故B錯誤；在離子化合物里，確定存在離子鍵，可能存在共價鍵，故C錯誤；舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，故D正確。故選D。答案：D4．解析：A選項中N原子上少一對電子；B選項中未畫出Cl原子四周的電子；D選項中C與O之間分別通過兩對共用電子對結(jié)合。答案：C5．答案：B、D、EACE核心素養(yǎng)例1【解析】(1)①Ne為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；②③H2O和NH3為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，只存在共價鍵；④KOH為離子化合物，既存在共價鍵又存在離子鍵；⑤Na2O為離子化合物，只存在離子鍵。(2)①碘的升華克服分子間作用力，化學(xué)鍵未破壞；②燒堿熔化，破壞離子鍵；③MgCl2溶于水，破壞離子鍵；④HCl溶于水，破壞共價鍵；⑤Na2O2溶于水破壞離子鍵和共價鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣?！敬鸢浮?1)②③⑤④①(2)①②③④⑤提升1解析：①HCl中只含共價鍵，屬于共價化合物；②H2SO4中只含共價鍵，屬于共價化合物；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；④NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物；⑥Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑦N2中只含共價鍵，屬于單質(zhì)；⑧碳與碳間形成共價鍵，金剛石屬于單質(zhì)。答案：(1)⑥(2)①②(3)③④⑤(4)③⑤例2【解析】冰由水分子構(gòu)成，水分子中存在H—O鍵，水分子間存在氫鍵，冰溶化時，破壞水分子間的氫鍵，分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂，A錯；鹵化物CX4中，分子組成和結(jié)構(gòu)相像，從CF4到CI4，相對分子質(zhì)量漸漸增大，分子間作用力漸漸增大，它們的熔沸點也漸漸上升，B正確；水的熔沸點比H2S高，是因為水分子間存在氫鍵，而與H—O、H—S鍵的堅固程度沒有關(guān)系，C錯；物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵有關(guān)，而分子間作用力只確定物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的熔沸點等，D錯?！敬鸢浮緽提升2解析：相鄰原子間的劇烈的相互作用叫化學(xué)鍵，相互作用力包含吸引力和排斥力，①錯；兩個非金屬元素原子間只能形成共價鍵，不行能形成離子鍵，②正確；非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，③錯；單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，④錯；共價鍵可存在于單質(zhì)、離子化合物、共價化合物中，如離子化合物NaOH中含O—H共價鍵，⑤錯；強電解質(zhì)中不確定存在離子鍵，如HCl的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不含離子鍵，⑥錯；氫鍵屬于分子間作用力，不是化學(xué)鍵，⑦錯。答案：A學(xué)考評價1．解析：NH3、HF、H2O分子之間存在氫鍵，故熔、沸點比同族其他元素氫化物的高，故①選；因乙醇和水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以隨意比互溶，故②選；冰中存在分子間氫鍵，由于氫鍵具有方向性，使其體積變大，則相同質(zhì)量時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③選；干冰即二氧化碳，分子間無氫鍵，其用于人工降雨是因為干冰在升華時能汲取大量的熱，故④不選；反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，SO3與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是由于SO3與水的總能量大于產(chǎn)物硫酸的總能量，斷裂SO3和水中的化學(xué)鍵汲取的能量小于形成硫酸中化學(xué)鍵釋放的能量，與氫鍵無關(guān)，故⑤不選；穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子高溫下穩(wěn)定是因H—O鍵鍵能大，而與氫鍵無關(guān)，故⑥不選；答案選A。答案：A2．解析：HCl屬于共價化合物，屬于電解質(zhì)，在溶液中可發(fā)生電離，故A錯誤；碘晶體受熱轉(zhuǎn)為成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，故B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，故C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰、陽離子間的離子鍵斷裂，并且也破壞了HCO3-中的共價鍵，故答案：D3．解析：含有共價鍵的化合物不確定是共價化合物，例如氫氧化鈉，A錯誤；分子中只有共價鍵的化合物確定是共價化合物，B正確；