2022高考化學同步練習1-1-3(人教版必修二)

第1章第1節(jié)第3課時1．(江蘇洪澤中學2022～2022學年度高一下學期期中考試)科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子〞也有人稱之為“零號元素〞，第二種是由四個氧原子構成的分子，以下有關這兩種粒子的說法不正確的選項是()A．“四中子〞不顯電性B．“四中子〞的質量數(shù)為4，其質量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體【解析】第二種粒子是由4個氧原子構成的分子，屬于氧元素的一種單質，不是氧元素的另一種同位素，故C錯?！敬鸢浮緾2．長征2號火箭承擔運載“神六〞的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。以下說法正確的選項是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比1：2：3B．它們都是強氧化劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強復原劑【答案】D【點撥】LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8：9：10，A錯；氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氫、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強復原性，B錯；H、D、T之間互稱同位素，C錯。3．硼有兩種天然同位素eq\o\al(10,5)B、eq\o\al(11,5)B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，那么對硼元素中eq\o\al(10,5)B的物質的量分數(shù)判斷正確的選項是()A．20%B．略小于20%C．略大于20%D．80%【答案】A【點撥】由十字交叉法得4．(2022福建古田五中高一下學期期末試卷，2)金屬鈦對人體無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬〞之稱。以下有關eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法中正確的選項是()A.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中均含有22個中子B.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti在周期表中位置相同，都在第4周期C．Ti元素的相對原子質量為49D.eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為同一核素【答案】B【點撥】eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti原子中分別含有26個和28個中子，A項錯；Ti元素的相對原子質量為47.87，C項錯；eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti為Ti元素的兩種核素，互稱同位素，D項錯。5.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結構分析，eq\o\al(13,6)C表示的碳原子()A．核外有13個電子B．核內有6個質子，核外有7個電子C．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個質子D．質量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內有7個中子【答案】D【點撥】該題中的碳原子，其質量數(shù)＝13，質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)＝6，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝13－6＝7，應選D。6．核內中子數(shù)為N的R2＋離子，質量數(shù)為A，那么ng它的氧化物中所含質子的物質的量是()A.eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)molB.eq\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.eq\f(n,A)(A－N＋6)mol【解析】題目給出了R2＋離子的質量數(shù)為A，因質量數(shù)只與質子數(shù)和中子數(shù)有關，那么R原子的質量數(shù)也為A，根據(jù)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，推知R原子中的質子數(shù)Z＝A－N。由R2＋離子所帶電荷數(shù)可知R顯＋2價，其氧化物的分子式為RO，RO的摩爾質量為(A＋16)g/mol，ngRO的物質的量為eq\f(n,A＋16)mol。1molRO中含有質子(A－N＋8)mol，那么eq\f(n,A＋16)molRO中所含質子的物質的量為eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。此題也可直接由R2＋的質量數(shù)(A)、中子數(shù)(N)推出其質子數(shù)Z＝A－N，再根據(jù)R2＋離子與R原子的質子數(shù)相等這一點推知，R原子的質子數(shù)也為A－N，后面分析同上?！敬鸢浮緼7．以下說法中不正確的選項是()①質子數(shù)相同的粒子一定是同一元素；②質子數(shù)相同、電子數(shù)相同的兩種粒子不可能是一種分子和一種離子；③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素；④一種元素不可以形成不同的單質；⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)。A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤【答案】B8．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。以下表達中錯誤的選項是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內有63個質子D．它是一種同位素的核內有89個中子【答案】D【點撥】稀有氣體Xe的核外各層電子數(shù)為2、8、18、18、8，可推知63號元素應為第六周期副族元素，原子核內有63個質子，A、B、C正確。假設它的一種同位素的核內有89個中子，那么該同位素的質量數(shù)為152，那么不應有另外的同位素，D錯。9．據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內少54個質子和100個中子。那么A元素在周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第ⅡA族【答案】C【點撥】A元素的質子數(shù)為239－148－54＝37；由37－2－8－8－18＝1，那么A元素應位于周期表中第五周期第IA族。10．某元素Y具有多種同位素，其中一種同位素的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，那么以下推斷中不正確的選項是()A．這種同位素的符號可表示為eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(A,(A－N)))YB．A可以表示為這種同位素的近似相對原子質量C．A一定小于Y元素的相對原子質量D．A一定不能代表Y元素的相對原子質量【解析】Y的這種同位素的質子數(shù)為A－N，那么其符號可表示為eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(A,(A－N)))Y；A是Y的這種同位素的質量數(shù)，可表示為這種同位素的近似相對原子質量；eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(A,(A－N)))Y既可能是Y的同位素中質量數(shù)最大的，也可能是Y的同位素中質量數(shù)最小的。因此A既可能大于Y元素的相對原子質量，也可能小于Y元素的相對原子質量，且A一定不能代表Y元素的相對原子質量?！敬鸢浮緾11．據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡eq\o\al(222,86)Rn，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差為()A．136B．50C．86D．222【答案】B【點撥】eq\o\al(222,86)Rn的質量數(shù)為222，質子數(shù)為86，那么中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝222－86＝136，故中子數(shù)和質子數(shù)之差為136－86＝50。12．以下各組中互為同位素的是()A．O2和O3B．H2和D2C．CH4和C3H8D．2He和3He【答案】D【點撥】質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的原子之間互稱同位素。A項，O2與O3互為同素異形體；B項，是由同位素組成的單質；C項，互為同系物；D項，互為同位素。元素是宏觀概念，是具有相同質子數(shù)的同一類原子的總稱；核素即原子，是微觀概念，同種元素的不同核素間互稱同位素。13．某元素構成的雙原子單質分子只有3種，其相對分子質量分別為158、160、162，在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1:1:1，由此推斷以下結論中，正確的選項是()A．此元素有3種同位素B．其中一種同位素的質量數(shù)為80C．其中質量數(shù)較小的同位素原子占原子總數(shù)的eq\f(1,2)D．此元素的單質的平均相對分子質量為160【答案】C、D【點撥】因該元素的同位素構成的雙原子單質分子只有3種，這說明存在兩種同位素(設為aX、bX)，它有aXaX、aXbX、bXbX等三種雙原子分子，假設a<b，那么2a由三種單質的物質的量之比為1:1:1，可求得兩種同位素的原子個數(shù)比為1:1，那么此元素的單質的平均相對分子質量為158×eq\f(1,3)＋160×eq\f(1,3)＋162×eq\f(1,3)＝160。14．某元素的單質是雙原子分子，由于同一元素中質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子的存在，其相對分子質量有2m－2、2m、2m＋2三種(mA．m－1和m＋1B．m－2和mC．m＋2和mD．m－2和m＋2【答案】A【點撥】設該元素的原子符號分別是AX、A′X，因該元素的單質是雙原子分子，其分子式有3種：AX2、A′X2、AXA′X。顯然，2A＝2m－2，A＝m－1,2A′＝2m＋2，A′＝m＋1.A＋A′＝(m＋1)＋(15．碳元素有多種同位素，其中14C具有放射性；它能自發(fā)放出某種射線，而衰變成其他元素，考古學對出土生物遺骸的年代斷定可以使用多種方法，其中較精確的一種是基于14C放射性的方法，但被斷定的年代一般不超過5萬年。以下考古遺址發(fā)現(xiàn)的遺物中能用A．戰(zhàn)國曾侯乙墓的青銅編鐘(距今約2400年)B．馬家窖文化遺址的粟(距今約5300年)C．秦始皇兵馬俑(距今約2200年)D．元謀人的門齒(距今約170萬年)【解析】編鐘，兵馬傭不屬于生物，元謀人的門齒超過5萬年?！敬鸢浮緽二、非選擇題16.eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,6)C中：互為同位素的是________和________。質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和__________。中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是__________和________?！敬鸢浮縠q\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg17．現(xiàn)有12種粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1(1)有__________種核素；(2)有__________種元素；(3)__________之間、__________之間、__________之間互稱同位素?！敬鸢浮?1)9(2)4(3)1H、2H、3H12C、13C、14C3518．假設某氧原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。試答復(1)該氧原子的相對原子質量__________；(2)Wg該氧原子的物質的量____________；(3)Wg該氧原子所含的質子數(shù)______________；(4)氧元素的摩爾質量_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)aNA或eq\f(12a,b)(2)eq\f(W,aNA)mol或eq\f(bW,12a)mol(3)eq\f(8W,a)或eq\f(2bWNA,3a)(4)該未知量不能求出原因是元素的相對原子質量是根據(jù)各種天然同位素的原子百分比計算出來的平均值，僅知道一種同位素的相對原子質量，是無法計算元素的相對原子質量的。(1)自然界中存在很多像eq\o\al(226,88)Ra的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題________。A．原子不可以再分B．原子的核式結構C．原子核還可以再分D．原子核是由質子和中子構成(2)：eq\o\al(226,88)Ra→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(A,86)Rn.那么一個eq\o\al(A,86)Rn含有________個中子?！敬鸢浮?1)C(2)13620．有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素單質與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質量數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1、