2024年高中化學(xué)新教材同步講義 必修第一冊 第4章　章末檢測試卷(四)（含解析）

章末檢測試卷(四)(滿分：100分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。下列說法錯誤的是()A.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子B.eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案B解析A項中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，同理，eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca也互為同位素，其物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。2．(2022·青島高一期末)不具有放射性的同位素被稱為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18OC．2H＋的核外電子數(shù)為2D．13C和14C為同一核素答案B解析34S的質(zhì)子數(shù)為16，原子核內(nèi)中子數(shù)為34－16＝18，故A錯誤；16O和18O的核外電子數(shù)相同，均為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O，故B正確；2H＋是氫原子失去一個電子形成的陽離子，無核外電子，故C錯誤；13C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)不同，為同一元素的不同核素，故D錯誤。3．下列表示正確的是()A．中子數(shù)為12的鈉離子：eq\o\al(12,11)Na＋B．CO2的空間填充模型：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：答案D解析根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉離子表示為eq\o\al(23,11)Na＋，A錯誤；已知C原子半徑大于O原子半徑，故CO2的空間填充模型：，B錯誤；已知硫是16號元素，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；過氧化鈉是離子化合物，由過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，故過氧化鈉的電子式為，D正確。4．已知下列元素的原子半徑：原子NOSiS半徑/nm7.57.411.710.2根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(nm)可能是()A．7.0 B．8.0C．11.0 D．12.0答案C解析微粒的電子層數(shù)越多，半徑越大，所以P原子半徑大于N原子半徑，當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，微粒半徑越小，所以P原子半徑小于Si原子半徑但是大于S原子半徑，即介于10.2nm和11.7nm之間，可能是11.0nm。5．(2023·沈陽高一期末)A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若HnEOm為強酸，則D是位于第ⅤA族以后的非金屬元素B．若C的最低化合價為－3，則E的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為H2EC．A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為堿，則堿性A(OH)n強于B(OH)n＋1D．若B為金屬，則C一定為金屬元素答案C解析若HnEOm為強酸，如果E是第二周期元素，E應(yīng)該是N元素，D位于第ⅣA族，如果E是第三周期，E為S元素或Cl元素，D為第ⅤA族或第ⅥA族元素，故A錯誤；若C的最低化合價為－3，則E的最低化合價為－1，E的簡單氣態(tài)氫化物的分子式為HE，故B錯誤；同一周期元素從左到右，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，A在B的左端，所以堿性：A(OH)n強于B(OH)n＋1，故C正確；如果是第二周期元素的原子，則B是金屬鈹時，C可以是非金屬硼，故D錯誤。6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X可以形成與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子；X與Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y與Z兩元素單質(zhì)反應(yīng)可生成一種淡黃色的固體；Z、W最高正價相差6。下列說法正確的是()A．X、Z兩元素間可形成共價鍵B．W的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C．原子半徑：Y＜Z＜WD．Y、W的某些單質(zhì)可用于消毒殺菌答案D解析分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl元素。X、Z形成的化合物為NaH，NaH為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；W的氧化物對應(yīng)的水化物有高氯酸、次氯酸等，高氯酸為強酸，但次氯酸為弱酸，故B錯誤；同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＜W＜Z，故C錯誤；氧元素的單質(zhì)臭氧、氯元素的單質(zhì)氯氣可用于消毒殺菌，故D正確。7．(2022·蘇州高一期中)已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是()A．X2Z常溫下為液態(tài)B．R的氧化物不與酸反應(yīng)C．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D．R與Z可形成不止一種化合物答案B解析由分析可知，X為H、Y為C、Z為O、W為S、R為Na，據(jù)此解題。H2O常溫下為液態(tài)，故A正確；R的氧化物為Na2O，能與酸反應(yīng)，故B錯誤；石墨可以導(dǎo)電，故C正確；由分析可知，Z為O，R為Na，二者可形成Na2O、Na2O2，故D正確。8．如圖為某國外學(xué)術(shù)期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是()A．圖中虛線八角形所標元素屬于現(xiàn)行元素周期表的第四周期B．圖中虛線箭頭所經(jīng)過的元素按箭頭方向，原子的電子層數(shù)增多C．圖中①代表的元素單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中沒有副族元素答案C解析由圖可知，虛線八角形所標元素由K到Kr，屬于現(xiàn)行元素周期表的第四周期，A正確；由圖可知，虛線箭頭所經(jīng)過的元素是同主族元素，由C到Sn，原子的電子層數(shù)增多，B正確；圖中①代表的元素是Al，鋁單質(zhì)在常溫下能穩(wěn)定存在，是由于Al和氧氣在常溫下反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，防止Al進一步腐蝕，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；八角形元素周期表是按同主族元素原子序數(shù)增大來排列的，所表示的所有元素只有主族和0族，沒有副族元素，D正確。9．(2022·福清市期中)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，下列說法正確的是()A．X、Z、Y三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小B．X位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族C．HYO3的酸性強于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD．X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似答案B解析電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子的半徑：Si＞N＞O，故A錯誤；X是Si元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，故B正確；H2SO3不是S的最高價含氧酸，HNO3的酸性強于H2SO3，不能說明S元素的非金屬性弱于N，故C錯誤；Si和N可分別與O形成SiO2和NO2，二者結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也不同，故D錯誤。10．(2022·山東濟寧高一期末)下列有關(guān)元素金屬性或非金屬性比較的說法不正確的是()A．將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水反應(yīng)，并滴入酚酞溶液，可以比較鎂和鋁的金屬性強弱B．依據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度能判斷氧和氟的非金屬性強弱C．依據(jù)制取鉀的反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K，不能說明鈉的金屬性比鉀強D．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si答案D解析元素的金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，可觀察到加入鎂帶的試管變紅，鋁片無現(xiàn)象，可證明鎂的金屬性強，故A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強，氟氣與氫氣化合較氧氣更容易，則氟元素的非金屬性較氧元素更強，故B正確；制取鉀的反應(yīng)Na＋KCleq\o(=,\s\up7(高溫))NaCl＋K是利用了金屬鉀的熔、沸點比鈉更低來進行的，和Na、K的金屬性無關(guān)，不能說明Na的金屬性比K強，故C正確；元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，由于HCl不是氯元素的最高價含氧酸，故此實驗不能證明元素的非金屬性：Cl＞C，故D錯誤。11．(2022·南通高一檢測)“神州十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第ⅤA族和第ⅢA族。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al(OH)3相似答案C解析同周期元素自左而右原子半徑逐漸減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)：As>Ga，原子半徑：Ga>As，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，As在P的下一周期，原子半徑：As>P，所以原子半徑：Ga>As>P，A正確；同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性：N>P>As，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，B正確；同周期元素自左而右非金屬性逐漸增強，非金屬性：S>P，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：P>As，所以非金屬性：S>P>As，所以酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；鎵(Ga)是第四周期第ⅢA族元素，與Al同族，與Al具有相似的性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga的金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確。12．(2022·天津河西區(qū)高一期末)CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)，下列分析不正確的是()A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．催化劑可以吸附氣體分子D．CO和O2生成CO2的過程有電子轉(zhuǎn)移答案B解析該過程中CO中化學(xué)鍵不斷裂，斷裂的是氧氣分子中的OO，故B錯誤；由圖可知催化劑可以吸附氣體分子，故C正確；CO和O2生成二氧化碳過程中，C元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，所以該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，故D正確。13．南京理工大學(xué)團隊成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]，五氮陰離子(Neq\o\al(－,5))是制備全氮類物質(zhì)Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)的重要中間體。下列說法正確的是()A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共價鍵，屬于共價化合物B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O＋與NHeq\o\al(＋,4)含有的電子數(shù)不相同C．1molNeq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)中含有70mol電子，Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)與N2互為同素異形體D．Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物答案C解析(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl為五氮陰離子鹽，含有離子鍵，屬于離子化合物，A錯誤；1個H3O＋含有的電子數(shù)為1×3＋8－1＝10,1個NHeq\o\al(＋,4)含有的電子數(shù)為7＋1×4－1＝10，兩者含有的電子數(shù)相同，B錯誤；1molNeq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)中含有的電子為[(7×5)－1]＋[(7×5)＋1]＝70mol，Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)與N2為N元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)中含有共價鍵和離子鍵，但Neq\o\al(＋,5)Neq\o\al(－,5)是單質(zhì)，不屬于化合物，D錯誤。14．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物對應(yīng)水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B解析a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na(或Mg)>Al>S>O，A錯誤；c的氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此硫的氧化性比氧氣弱，D錯誤。15．(2022·江西豐城中學(xué)高一期中)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是()A．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性要強于X，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物C．由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵答案C解析X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，先令XZ2為CO2，C、N、O最外層電子數(shù)之和恰好為15，假設(shè)成立，X、Y、Z分別為C、N、O；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，則其相對分子質(zhì)量為0.76×22.4≈17，則M為H元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)，則eq\f(1,2)×(6＋7＋8＋1)＝11，則W為Na元素。N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性要強于C，是因為N元素的非金屬性強，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；CO2為直線形的共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤；由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在，如金剛石、石墨等，C正確；由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵，D錯誤。16．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<W<RC．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>TD．由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物中只含有共價鍵答案C解析R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，由圖示原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Z是金屬元素，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，即為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與W形成化學(xué)式為Z2W的化合物，則W為S；由圖示知X的原子半徑最小且原子序數(shù)最小，則X為H，T為Cl。Y為O，Z為Na，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Na＋的半徑小于O2－，故A錯誤；非金屬性：Cl>S>C，酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，故B錯誤；非金屬性：O>S，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，故C正確；由X、Y、Z、R四種元素組成的化合物可以是NaHCO3，是離子化合物，故D錯誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17．(14分)(2022·河南信陽高中高一期末)對于數(shù)以萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。請利用分類法結(jié)合所學(xué)知識完成下列問題：(1)現(xiàn)有9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\ar(13,6)C、eq\o\ar(14,6)C、eq\o\ar(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3。形成上述9種微粒的核素有________種、元素有______種。以上微粒所含某些元素構(gòu)成的五核10e－分子的空間結(jié)構(gòu)是________________________；寫出一種由上述元素中的兩種構(gòu)成的含18e－的微粒的電子式：__________________________________________。(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸②Cl2③BaSO4固體④NaOH溶液⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦鋁條⑧蔗糖。以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。(3)已知有下列物質(zhì)：①O2②NaCl③CO2④H2O⑤NH4Cl⑥NaOH⑦Na2O2。這些物質(zhì)中，只含有離子鍵的是__________(填序號，下同)，含有非極性共價鍵的離子化合物是________，屬于共價化合物的是_______，用電子式表示H2O的形成過程：_____________，CO2的結(jié)構(gòu)式為___________________________________________________________。答案(1)75正四面體形(或)(答案合理即可)(2)①④⑤⑦③⑤⑥⑧(3)②⑦③④→O=C=O解析(1)核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋是同種核素形成成的離子，eq\o\ar(16,8)O2、eq\o\ar(16,8)O3是同種核素形成的單質(zhì)，故共有7種核素；元素是具有相同質(zhì)分子為CH4，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；由上述元素中的兩種構(gòu)成的含18e－的微粒有H2O2、N2H4等，H2O2的電子式為，N2H4的電子式為。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)含有能自由移動的離子或電子，故能導(dǎo)電的有①④⑤⑦；電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧。(3)①O2是兩個氧原子共用兩對電子形成的，只含非極性共價鍵；②NaCl是Na＋和Cl－通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，只含離子鍵；③CO2是由碳原子和氧原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含極性共價鍵；④H2O是由氫原子和氧原子通過共用電子對形成的共價化合物，只含極性共價鍵；⑤NH4Cl是由NHeq\o\al(＋,4)和Cl－通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，NHeq\o\al(＋,4)由N和H通過極性共價鍵結(jié)合而成；⑥NaOH是由Na＋和OH－通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，OH－由H和O通過極性共價鍵結(jié)合而成；⑦Na2O2是由Na＋和Oeq\o\al(2－,2)通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，Oeq\o\al(2－,2)由2個氧原子通過非極性共價鍵結(jié)合而成；綜上所述，只含有離子鍵的是②，含有非極性共價鍵的離子化合物是⑦，屬于共價化合物的是③④。H2O是由氫原子和氧原子通過共用電子對形成的，用電子式表示H2O的形成過程為，CO2中每個氧原子都和碳原子通過2對共用電子對結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為O=C=O。18．(12分)幾種主族元素在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答下列問題：(1)⑥元素的簡單氫化物是________(填化學(xué)式)。(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是___________________________________________________________________________________________________(用元素符號表示)。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________，該元素在周期表中的位置是_______________________________。(4)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是______________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(5)⑦的非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：____________________________。下列表述中能證明這一事實的是________(填字母，下同)。a．⑦的簡單氫化物比⑧的簡單氫化物穩(wěn)定b．⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(6)④與⑤元素形成的分子可能是________(填字母)。答案(1)NH3(2)Na>Al>Cl(3)第三周期第ⅠA族(4)KOH2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(5)Cl、Br處于同一主族(第ⅦA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，原子核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強abc(6)C解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。(1)⑥是N元素，最低價為－3價，簡單氫化物是NH3。(2)①③⑦三種元素處于第三周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl。(4)①②③三種元素的金屬性：K＞Na＞Al，①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，堿性最強的是KOH；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。(5)a項，⑦的簡單氫化物比⑧的簡單氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性：Cl＞Br，正確；b項，⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，證明非金屬性：Cl＞Br，正確；c項，⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯氣能將溴離子氧化，證明非金屬性：Cl＞Br，正確。(6)④H元素與⑤C元素形成的分子可能是甲烷。19．(12分)A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為1∶1；丙中A、C原子個數(shù)之比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個數(shù)之比為2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：乙____________________________；丁__________________。(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：甲________；戊____________________________。(4)A、B、C、D4種元素的原子半徑由大到小順序為____________________(用元素符號表示)。(5)由A、B、C、D4種元素組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。答案(1)H2O2Na2O2(2)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(3)(4)Na>C>O>H(5)NaHCO3(答案合理即可)解析A、B、C、D4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B的原子個數(shù)之比為4∶1，則甲為CH4，A是H元素、B是C元素；A、D同族，B的原子序數(shù)小于D，則D是Na元素；B、C同周期，由A、C組成的兩種化合物乙、丙都是液態(tài)，這兩種化合物是水和過氧化氫，乙中A、C原子個數(shù)之比為1∶1，丙中A、C原子個數(shù)之比為2∶1，則乙是H2O2、丙是H2O，C是O元素；由D、C組成的兩種化合物丁和戊都是固體，為氧化鈉和過氧化鈉，丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1，戊中D、C原子個數(shù)之比為2∶1，則丁是Na2O2、戊是Na2O；B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)，則B為C元素，總結(jié)：A為H，B為C，C為O，D為Na。(2)根據(jù)以上分析，B元素的最高價氧化物(CO2)跟丁(Na2O2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。(3)甲是甲烷，電子式為；戊為氧化鈉，電子式為。(4)A為H，B為C，C為O，D為Na，原子半徑比較：①電子層數(shù)越多，半徑越大；②電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；4種原子的半徑由大到小順序為Na>C>O>H。20．(14分)(2023·南昌高一檢測)Ⅰ.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。(1)將Na、K、Mg、Al各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：___________(填元素符號，下同)與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為______________。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸、②稀硝酸、③Na2SiO3溶液、④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為____________、_______(填序號)。但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？______________。Ⅲ.完成下列問題