2015屆高考化學(xué)二輪專題考點(diǎn)檢測(cè)題52

第六單元化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1講化學(xué)鍵(時(shí)間:45分鐘,滿分:100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個(gè)正確答案)1.(2014·廣西桂林十八中月考)下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.CO2的分子模型示意圖:C.NaCl的電子式:N∶D.N2的結(jié)構(gòu)式:∶N≡N∶解析:CO2分子為直線形分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaCl為離子化合物,其電子式的正確寫法為Na+[∶∶]-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)示出沒(méi)參與成鍵的電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2.(2013·安徽師大附中、安慶一中聯(lián)考,改編)科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60A.該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體B.該物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)較低C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵解析:同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì),而該物質(zhì)為化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)中既存在碳碳非極性鍵、硅硅非極性鍵,也存在碳硅極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;硅原子半徑大于碳原子半徑,故外層球殼不可能是半徑較小的C60,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將該物質(zhì)熔化只需要破壞分子間作用力即可,故其熔點(diǎn)較低,B項(xiàng)正確。答案:B3.(2014·湖北武漢部分學(xué)校起點(diǎn)調(diào)研)下列有關(guān)粒子間的作用力的說(shuō)法正確的是()A.HCl溶于水時(shí),H—Cl鍵會(huì)斷裂B.H2O2分子中只有極性鍵C.NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子D.MgCl2中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵解析:HCl溶于水時(shí)電離成H+和Cl-,H—Cl鍵會(huì)斷裂,A項(xiàng)正確;H2O2中含有O—O非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3中的N—H鍵為極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2中只有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A4.醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記的C60(足球烯,分子中含有30個(gè)雙鍵),發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞,抑制艾滋病,下圖所示為n個(gè)C60A.14C和CB.一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.物質(zhì)X具有很高的熔點(diǎn)D.12g物質(zhì)X完全燃燒后可以得到22.4LCO2解析:14C答案:B5.在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將NH3通入水中B.氫氧化鈉熔化C.將HBr通入水中D.硫酸氫鉀溶于水解析:NH3通入水中生成NH3·H2O只破壞了共價(jià)鍵,不合題意;NaOH熔化后電離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵,不合題意;HBr通入水中發(fā)生電離,則只破壞了共價(jià)鍵,不合題意;KHSO4溶于水電離成K+、H+和S,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵,故選D。答案:D6.下列敘述中正確的是()A.干冰升華時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂B.稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵C.Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.溴蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞解析:A項(xiàng),干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力,不涉及化學(xué)鍵的斷裂,不正確;C項(xiàng),過(guò)氧化鈉中存在O—O共價(jià)鍵,而氧化鈉中不存在,不正確;D項(xiàng),溴蒸氣被木炭吸附是物理變化,不存在共價(jià)鍵被破壞,不正確。答案:B7.下列敘述正確的是()A.因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水B.HCHO和CO2分子中均只含有σ鍵C.C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵D.C2H2為極性分子解析:HCHO和CO2分子中均既含有σ鍵,又含有π鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯中C和C之間就有6個(gè)σ鍵,每個(gè)C和每個(gè)H之間又是6個(gè)σ鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H2為直線形對(duì)稱結(jié)構(gòu),為非極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A8.(2013·山西太原模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵解析:稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵,只存在分子間作用力,A錯(cuò)誤;NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是由非金屬元素組成的離子化合物,B項(xiàng)正確;非極性鍵可以存在于單質(zhì)、共價(jià)化合物(H2O2、烴類物質(zhì)等)、離子化合物(Na2O2等)中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;不同元素組成的多原子分子里一定含有極性共價(jià)鍵,可能含有非極性共價(jià)鍵(如H2O2),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B9.下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A.NH4Cl和NaCl均為離子化合物,所含化學(xué)鍵類型相同B.離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵C.Na2O2屬于離子晶體且含有極性鍵D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物解析:N內(nèi)含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2中不含極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;很多單質(zhì)如Cl2中只含有共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B10.已知W、X、Y、Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,X、Y為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W與X形成的化合物中一定只含離子鍵C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的高D.X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是堿解析:根據(jù)同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律可知A項(xiàng)正確;若X為Na,W為O,則它們組成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若W、Z分別為C和Si,CH4中不含氫鍵,CH4的沸點(diǎn)比SiH4的低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若Y為Al,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3為兩性氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題,共50分)11.(14分)過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水,其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白粉、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”(1)寫出H2O2的電子式:。

(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是;

②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是;

③H2O2的化合物類型是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式:H2O2:;

Na2O2:。

(4)H2O2與Na2O2相比,化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是(寫物質(zhì)名稱),主要依據(jù)是。

解析:H2O2與Na2O2中都含有過(guò)氧原子團(tuán)“O2”。題中告知過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子構(gòu)成,又知H的化合價(jià)為+1,則H與O之間共用1對(duì)電子,這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2,Na的化合價(jià)也是+1,但Na與O之間的化學(xué)鍵是離子鍵而不是共價(jià)鍵,則Na2O2是由“”與Na+構(gòu)成的。答案:(1)H∶∶H(2)①H2O中沒(méi)有非極性鍵,H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒(méi)有共價(jià)鍵,Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)③共價(jià)化合物(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)過(guò)氧化氫Na2O2在常溫下與水快速反應(yīng)生成O2,H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應(yīng)生成O212.(12分)A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。已知:元素A的原子半徑在所有元素中最小,元素B的一種同位素可測(cè)定文物年代,D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4,E和D可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物,F是同周期中簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素。據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,E在元素周期表中的位置為。

(2)C元素與A元素形成一種離子C,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。

(3)寫出F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)由以上某些元素組成的化合物X、Y、Z、W有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知:Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同)。①X化合物中含有的化學(xué)鍵類型有;

②X+Z→Y的離子方程式為。

解析:根據(jù)題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Al。(2)C為銨根離子。(4)從X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及Y和Z在水溶液中存在微粒種類相同,可以判斷:W為CO2、X為NaOH、Y為Na2CO3、Z為NaHCO3。答案:(1)第三周期第ⅠA族(2)取少量溶液(或待測(cè)液)于試管中,滴加適量濃NaOH溶液后加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口,若試紙變藍(lán),說(shuō)明溶液中存在該離子,反之,不存在該離子(3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)①離子鍵和共價(jià)鍵②OH-+HCC+H2O13.(12分)短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的最外層電子排布式可表示為:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素。回答下列問(wèn)題。(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中屬于極性分子的是(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高,其原因是。

(3)B、C兩元素能和A元素組成兩種常見(jiàn)的溶劑,其分子式分別為、。DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

解析:s軌道最多可容納2個(gè)電子,A屬于非金屬元素,故為H;B的最外層電子排布式可寫為2s22p2,為C,則D為Si;C的最外層電子排布可寫為2s22p4,為O;E元素位于第三周期,該周期電負(fù)性最大的元素為Cl。(1)①、②、③、④分別為CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2為極性分子,其他為非極性分子。(2)C的氫化物為H2O,H2O分子間可形成氫鍵是其沸點(diǎn)較高的重要原因。(3)B、A兩元素組成苯,C、A兩元素組成水,兩者都為常見(jiàn)的溶劑,SiCl4為非極性分子,易溶于非極性溶劑苯中。(4)BA4、BE4、DE4分別為CH4、CCl4、SiCl4,三者結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故它們的沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iCl4>CCl4>CH4。(5)這四種酸分別為HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可寫為(HO)mClOn(m≥1;n≥0),n值越大,酸性越強(qiáng),故酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案:(1)③(2)H2O分子間形成氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO14.(12分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族元素,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為,D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為,這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有。

(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1,在25℃時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液pH>7,理由是(用離子方程式表示)。

解析:根據(jù)題意可推出A為氫,B為氧,C為鈉,D為硫,E為氯。則A、B、C形成NaOH,其電子式為Na+[∶∶H]-,其