中考化學(xué)考前快速提分考點(diǎn)清單（一）專題金屬和金屬材料

中考考前快速提分考點(diǎn)清單（一）專題金屬和金屬材料考點(diǎn)1金屬、合金的物理性質(zhì)與用途1．金屬材料：金屬材料包括金屬與合金，如金、銀、銅、黃銅、硬鋁、鋼都是金屬材料。2．金屬的物理性質(zhì)主要表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。金屬的物理共性有——具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，有些金屬具有特性——汞的熔點(diǎn)最低，在常溫下為液體，銅為紫紅色，金為黃色，鎢的熔點(diǎn)最高，銀的導(dǎo)電性最好，鉻的硬度最大，鋁的密度較小。3．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：物質(zhì)的用途主要由物質(zhì)的性質(zhì)來決定，但在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。如(1)銅、鋁——電線——導(dǎo)電性好、價(jià)格低廉；(2)鎢——燈絲——熔點(diǎn)高；(3)鉻——電鍍——硬度大、耐腐蝕；(4)金、銀——裝飾品——具有美麗的金屬光澤；(5)鐵——菜刀、鐮刀、錘子等——硬度大；(6)鋁——“銀粉”、鋁箔紙——延展性好、耐腐蝕等。4．合金(1)由一種金屬與其他的金屬或非金屬熔合后形成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金是混合物，其中的各成分以單質(zhì)的形式存在。(2)合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強(qiáng)；合金的熔點(diǎn)一般比組成它的純金屬的熔點(diǎn)低。(3)生鐵和鋼是鐵的合金，由于兩者的含碳量不同，導(dǎo)致性能不同；鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來制人造骨。考點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬＋氧氣→金屬氧化物(1)在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)：2Mg＋O2===2MgO；4Al＋3O2===2Al2O3鋁具有較好的抗腐蝕性的原因：鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。(2)在一定條件下與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe32Cu＋O2△2Mg＋O2點(diǎn)燃(3)有的金屬不能與氧氣反應(yīng)，如金即使在高溫條件下也不能與氧氣反應(yīng)，即“真金不怕火煉”。2．金屬＋酸→氫氣＋鹽反應(yīng)條件：在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸(不可以用濃硫酸和硝酸)中的氫。物質(zhì)稀鹽酸稀硫酸鎂Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑鋁2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑鋅Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑不同的金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，如：(1)鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液顏色會變化，得到淺綠色溶液(FeCl2或FeSO4溶液)；(2)鎂與酸反應(yīng)時(shí)有明顯的放熱現(xiàn)象，且反應(yīng)劇烈；(3)相同條件下，金屬活動性越強(qiáng)，與酸的反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，選用反應(yīng)速率適中的鋅。3．金屬＋鹽→另一種金屬＋另一種鹽反應(yīng)條件：“前置換后”——在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)；“鹽可溶”——參加反應(yīng)的鹽需溶于水，如氯化銀不溶于水，不能與金屬反應(yīng)。反應(yīng)規(guī)律：(1)一種金屬與多種鹽溶液混合時(shí)，首先根據(jù)金屬活動性順序，判斷哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序(先置換出活動性弱的金屬，再依次置換出活動性強(qiáng)的金屬)，然后根據(jù)題意(如溶液的顏色，金屬的性質(zhì)，溶質(zhì)的種類等)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。(2)一種或多種溶液與多種金屬混合時(shí)，同樣先根據(jù)金屬活動性順序，判斷哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序(金屬按照活動性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng))，然后根據(jù)題意判斷反應(yīng)進(jìn)行的情況(部分反應(yīng)或恰好完全反應(yīng))。常見的反應(yīng)：(1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)氫后金屬參加的反應(yīng)：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2考點(diǎn)3置換反應(yīng)1．定義：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：反應(yīng)物與生成物均為一種單質(zhì)與一種化合物，有單質(zhì)和化合物參加或有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3．常見類型：(1)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)生成金屬如Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2。(3)還原性單質(zhì)(C、H2)與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬如C＋2CuO高溫2Cu＋COH2＋CuO△Cu＋H注意CO＋CuO△Cu＋考點(diǎn)4金屬資源的利用和保護(hù)地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)以化合物的形式存在，少數(shù)不活潑的金屬以單質(zhì)的形式存在，如金、銀。1．工業(yè)煉鐵(1)設(shè)備：高爐。(2)原料：鐵礦石(赤鐵礦或磁鐵礦)、焦炭、石灰石、空氣。(3)反應(yīng)原理(以赤鐵礦和磁鐵礦為例)。3CO＋Fe2O3高溫2FeFe3O4＋4CO高溫3Fe(4)石灰石的主要作用：將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)；焦炭的作用是燃燒放出熱量，升高爐溫及生成還原劑CO。煉鐵的還原劑不是焦炭而是CO。(5)產(chǎn)品：是生鐵而不是純鐵。2．鐵生銹(1)探究實(shí)驗(yàn)注：②中用到的水是煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，③試管中加入干燥劑如CaCl2吸收空氣中的水分?，F(xiàn)象：①中鐵釘與水接觸的地方(即b處)先出現(xiàn)銹跡，②③中鐵釘無明顯變化。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。鐵銹疏松，應(yīng)及時(shí)除去。鋁制品表面形成的氧化膜致密，可阻止內(nèi)部的鋁與氧氣接觸，不可打磨除去。(2)防銹措施：保持鐵制品表面的干燥和潔凈；通過刷漆、涂油、電鍍等方法隔絕空氣和水；改變內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼)等。3．金屬資源的保護(hù)措施(1)防止金屬腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)有計(jì)劃、合理地開采礦物；(4)尋找金屬的替代品。考點(diǎn)5金屬活動性順序的作用及比較1．金屬活動性順序的作用：金屬活動性順序可用來比較金屬活動性強(qiáng)弱(從左至右活動性逐漸減弱)；可用來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)(氫前金屬才能置