廣東省東莞市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省東莞市2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.試卷滿分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12O：16Na：23S：32Fe：56一、選擇題(本題包括16小題，共44分。其中1—10小題，每小題2分，共20分。11—16小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1.東莞制造走向世界。下列產(chǎn)品的主要成分屬干新型無機非金屬材料的是（）A．松山湖“SiC半導體”B．虎門“球類用品”C．大朗“毛衣”D．茶山“橡膠”〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．松山湖清芯半導體SiC器件，是一種非金屬化合物，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．虎門“球類用品”的主要成分屬于有機化合物，不屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．大朗“毛衣”主要成分是蛋白質，蛋白質屬于有機化合物，不屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D．茶山“橡膠”主要成分橡膠屬于有機化合物，不屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故合理選項是A。2.調控化學反應的快慢，對工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都有著重要作用。下列事實中，減慢化學反應速率的是（）A.古代冶鐵使用鼓風機B.用冰箱冷藏食物C.SO2轉化為SO3使用釩觸媒D.化學實驗時，先將塊狀固體試劑研細混勻再反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．古代冶鐵使用鼓風機，可增大氧氣的濃度，加快燃燒的速率，A不符合；B．用冰箱冷藏食物，可降低溫度，減慢食物變質的速率，B符合；C．SO2轉化為SO3使用釩觸媒為催化劑，加快反應速率，C不符合；D．化學實驗時，先將塊狀固體試劑研細混勻再反應，可增大接觸面積，加快反應速率，D不符合；故選B。3.中華古詩文蘊含著豐富的化學知識，如“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”。下列說法錯誤的是（）A葡萄釀酒過程涉及化學變化B.釀造葡萄酒過程添加少量SO2可起到殺菌、抗氧化作用C.夜光杯的主要成分是硅酸鹽D.古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋的主要成分是纖維素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．釀酒過程涉及葡萄糖轉化為乙醇等過程，有新物質生成，為化學變化，A正確；B．SO2能夠抑制細菌的繁殖并起到抗氧化的作用，可以適量添加在葡萄酒中，B正確；C．夜光杯的主要成分為玉，屬于硅酸鹽成分，C正確；D．牛筋來源于動物，主要成分為蛋白質，而非纖維素，D錯誤；〖答案〗選D。4.東莞著力建造“低碳·無廢·自然”城市，下列說法正確的是（）A.CO2是形成酸雨的主要物質之一B.將廢鉛蓄電池的鉛泥和硫酸做深埋處理C.積極推廣太陽能、風能、地熱能以及水能等的使用D.含磷的合成洗滌劑易被細菌分解，故可隨意排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是形成酸雨的主要物質之一，A錯誤；B．將廢鉛蓄電池的鉛泥和硫酸做深埋處理會造成重金屬污染和土壤酸化，B錯誤；C．太陽能、風能、地熱能以及水能等為清潔能源，可積極推廣太陽能、風能、地熱能以及水能等的使用，C正確；D．含磷的合成洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，故不可隨意排放，D錯誤；故選C。5.下列化學用語表示正確的是（）A.乙酸的結構簡式：C2H4O2 B.N2的結構式：N≡NC.一氯甲烷的電子式： D.甲烷的球棍模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙酸的結構簡式：CH3COOH，A錯誤；B．N2的結構式：N≡N，B正確；C．一氯甲烷的電子式：，C錯誤；D．甲烷的球棍模型中中心原子為碳原子，碳原子半徑大于氫原子，D錯誤；故選B。6.勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A貯藏糧食常充入N2延長貯藏時間N2具有還原性B用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2是一種堿C果農往未成熟水果的包裝袋中充入乙烯乙烯是植物生長調節(jié)劑D涂抹醫(yī)用酒精進行消毒乙醇能使蛋白質變性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．N2常溫下穩(wěn)定，很難參與反應，用于隔絕氧氣延長貯藏時間，利用的是穩(wěn)定性而不是還原性，A錯誤；B．Ca(OH)2是一種堿，能夠與酸發(fā)生中和反應，可以改良酸性土壤，B正確；C．乙烯是植物生長調節(jié)劑，具有催熟水果的性質，C正確；D．75%的乙醇常用來殺菌消毒，利用的是乙醇使蛋白質變性的性質，D正確；〖答案〗選A。7.根據(jù)乙烯的結構和性質可以推測丙烯(CH2=CHCH3)的結構和性質，下列說法正確的是（）A.丙烯結構中所有原子一定共平面B.丙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C.丙烯與Br2發(fā)生加成反應的產(chǎn)物是CH2BrCH2CH2BrD.丙烯和乙烯互為同分異構體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳碳雙鍵是平面結構、和雙鍵碳原子直接相連的原子在同一個平面，飽和碳原子是四面體結構，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，則丙烯結構中所有原子一定不在同一平面，A項錯誤；B．丙烯與乙烯中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，與Br2的加成產(chǎn)物是CH2Br-CHBr-CH3，C項錯誤；D．丙烯和乙烯結構相似、通式相同、相差1個CH2原子團，互為同系物，D項錯誤；〖答案〗選B。8.用如圖裝置進行性質驗證實驗(b～d均為浸有相應試液的棉花)，下列說法錯誤的是（）A.上下移動a中銅絲可控制氣體產(chǎn)生的量 B.b處變紅證明SO2是酸性氧化物C.c處褪色證明SO2具有漂白性 D.d的作用是尾氣處理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該實驗中使用可，上下移動銅絲的作用是控制反應的進行，當實驗中觀察到明顯現(xiàn)象時，及時將浸在濃硫酸的銅絲抽出，終止反應，可減少二氧化硫的產(chǎn)生量，選項A正確；B．石蕊試液變紅色，證明二氧化硫為酸性氧化物，水溶液有酸性，選項B正確；C．溴水被二氧化硫還原而褪色，證明二氧化硫有還原性，選項C錯誤；D．二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被濃氫氧化鈉溶液吸收，故d的作用是尾氣處理，選項D正確；〖答案〗選C。9.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA液氨常用作制冷劑液氨汽化時會吸收大量的熱B石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴CSiO2可制作光導纖維SiO2熔點高D食醋可以清除水垢(CaCO3)乙酸酸性強于碳酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液氨中氨分子間存在氫鍵，汽化時會吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，A不符合題意；B．石油產(chǎn)品或石油氣裂解時，可得到乙烯等不飽和烴，能使溴的CCl4溶液褪色，所以石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色，B不符合題意；C．SiO2具有導光性，可制作光導纖維，與SiO2熔點高無關，C符合題意；D．因為乙酸酸性強于碳酸，所以食醋可以清除水垢(CaCO3)，D不符合題意；故選C。10.鋁熱反應可冶煉金屬鐵：，能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.鋁熱反應也可用于冶煉金屬MgB.工業(yè)上常用電解熔融Al2O3制備鋁單質C.鋁熱反應需要高溫條件，故鋁熱反應為吸熱反應D.能量變化必然伴隨化學反應發(fā)生〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂的活潑性比鋁強，不能用鋁熱反應冶煉金屬Mg，A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融Al2O3制備鋁單質，B正確；C．鋁熱反應需要高溫條件，但鋁熱反應為放熱反應，C錯誤；D．能量變化不一定伴隨化學反應發(fā)生，如濃硫酸稀釋過程放熱，但并沒有化學反應發(fā)生，D錯誤；故選B。11.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（）A.0.1molNO氣體含有的分子總數(shù)為0.1NAB.2.24L乙烯中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.4NAC.6.4gSO2與過量O2充分反應生成SO3的分子數(shù)為0.1NAD.常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸充分反應轉移電子數(shù)為0.3NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0.1molNO含有的NO分子總數(shù)為0.1NA，A正確；B．未指明標準狀況，2.24L乙烯的物質的量不一定為0.1mol，難以計算含有的極性共價鍵數(shù)目，B錯誤；C．SO2與O2生成SO3的反應是可逆反應，6.4g即0.1molSO2與過量O2充分反應生成的SO3小于0.1mol、SO3分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e濃硝酸中鈍化、難以溶解，5.6g即0.1molFe與足量濃硝酸充分反應轉移電子數(shù)遠小于0.3NA，D錯誤；選A。12.W、X、Y、Z為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如下，X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應，下列說法正確的是（）WXYZA.X、Y的單質在放電或高溫條件下生成紅棕色氣體B.簡單氫化物穩(wěn)定性：W>YC.簡單離子半徑：Y>X>WD.Z的單質難溶于水，易溶于CS2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：短周期元素X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應，考慮X為N元素，氣態(tài)氫化物NH3與最高價含氧酸HNO3反應，則根據(jù)相對位置推出W為C元素，Y為O元素，Z為S元素。【詳析】A．根據(jù)分析，X、Y單質分別為N2和O2，兩者在高溫或放電條件生成NO，不能直接生NO2，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因此H2O的穩(wěn)定性大于CH4，B錯誤；C．同樣為10電子結構，WXY的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，大小順序為W>X>Y，C錯誤；D．Z為S元素，單質難溶于水，易溶于CS2，D正確；〖答案〗選D。13.W、X、Y三種金屬按如下裝置進行實驗，下列說法錯誤的是（）裝置現(xiàn)象金屬X上冒氣泡金屬Y表面有紅色固體生成A.上述裝置均可將化學能轉化為電能B.裝置甲中電子流向：W極→導線→X極→稀硫酸→W極C.裝置乙中Y電極上的反應式為：D.金屬活動性強弱順序為：W>X>Y〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲和乙兩種裝置均為原電池裝置。甲裝置中X上冒氣泡，X為正極，W為負極，金屬活潑性W>X；乙裝置中Y表面有紅色固體生成，Y為正極，X為負極，金屬活潑性X>Y，故金屬活潑性W>X>Y。【詳析】A．根據(jù)分析，甲和乙兩種裝置均為原電池裝置，均可將化學能轉化為電能，A正確；B．甲裝置中X為正極，W為負極，電子由W極流出，沿導線流向X極，電子不能通過電解質溶液，B錯誤；C．乙裝置中Y表面有紅色固體生成，Y為正極，電極反應為：，C正確；D．根據(jù)分析，金屬活動性強弱順序為：W>X>Y，D正確；故選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.硫代硫酸鈉和稀硫酸反應：B.NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液并加熱：C.H2S氣體通入氨水：D.Cu與濃硝酸溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫代硫酸鈉和稀硫酸反應生成硫、二氧化硫和水：，A正確；B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液并加熱，氫離子優(yōu)先和氫氧根反應生成水，氫離子消耗完后銨離子才可反應，B錯誤；C．一水合氨為弱堿，化學式不能拆寫為氫氧根離子，C錯誤；D．離子方程式應配平，Cu與濃硝酸溶液：，D錯誤；選A。15.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：，體系中各物質的物質的量隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.25s時，反應逆向進行B.64s時，達到反應進行的限度C.100s時，v正(N2O4)=2v逆(NO2)D.達到化學平衡，混合氣體的顏色不再改變〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖知，0~100s內，N2O4持續(xù)減小、NO2持續(xù)增加，反應處于從正反應建立平衡過程中，第100s及以后，N2O4、NO2的量不再改變，反應處于化學平衡狀態(tài)?！驹斘觥緼．據(jù)分析，25s時，反應正向進行，A錯誤；B．64s時，未達到平衡狀態(tài)，處于從正反應建立平衡的過程中，B錯誤；C．100s時，處于平衡狀態(tài)，2v正(N2O4)=2v逆(N2O4)=v逆(NO2)，C錯誤；D．達到化學平衡，各成分包括有色氣體NO2的濃度不再改變，則混合氣體的顏色不再改變，D正確；〖答案〗選D。16.下列實驗操作、現(xiàn)象及對應結論均正確是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性B向Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成原Na2SO3溶液已變質C金屬鈉分別投入乙醇和水中，鈉與水反應更劇烈羥基的活潑性：水＞乙醇D迅速攪拌燒杯中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，杯壁冰涼該反應是放熱反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，則表明蔗糖分子中脫去了“H2O”，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，A不正確；B．向Na2SO3溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，由于HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，所以不能肯定白色沉淀BaSO4是由Na2SO3變質后生成，B不正確；C．金屬鈉分別投入乙醇和水中，鈉與水反應更劇烈，則表明水的電離程度更大，從而得出羥基的活潑性：水＞乙醇，C正確；D．迅速攪拌燒杯中NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物，產(chǎn)生NH3，且杯壁冰涼，則表明發(fā)生反應且吸收周圍環(huán)境中的熱量，從而得出該反應為吸熱反應，D不正確；故選C。二、非選擇題(本部分包括4題，共56分)17.乳酸乙酯可作為牛奶、果酒等食物香精。由淀粉為原料合成乳酸乙酯的路線如下：（1）C的名稱為___________，D所含官能團的名稱為___________。（2）B的結構簡式為___________。（3）寫出反應③的化學方程式：___________，該反應類型為___________。（4）下列說法正確的是___________。A.E中含有酯基和羥基 B.反應④的原子利用率為100％C.淀粉水解生成葡萄糖和果糖 D.可用銀氨溶液檢驗葡萄糖（5）反應⑤的化學方程式為___________。（6）寫出一種與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式___________?！即鸢浮剑?）①.乙醇②.醛基（2）CH3CH(OH)COOH（3）①.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O②.氧化反應（4）AD（5）CH2＝CHCOOH＋H2OCH3CH(OH)COOH（6）HOCH2CH2COOH〖解析〗淀粉在催化劑作用下水解為葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，C是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；B和乙醇發(fā)生酯化反應生成E乳酸乙酯，則B是乳酸CH3CH(OH)COOH。（1）C的名稱為乙醇，D所含官能團的名稱為醛基。（2）B和乙醇發(fā)生酯化反應生成乳酸乙酯，由乳酸乙酯的結構簡式，可知B的結構簡式為CH3CH(OH)COOH。（3）反應③C→D是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應類型為氧化反應。（4）A．E為乳酸乙酯，E中含有酯基和羥基，A正確；B．反應④為酯化反應，除了生成乳酸乙酯外，還有水生成，原子利用率不為100％，B錯誤；C．淀粉水解最終生成葡萄糖，C錯誤；D．葡萄糖含醛基，可用銀氨溶液檢驗葡萄糖，D正確；選AD。（5）反應⑤為丙烯酸轉變?yōu)槿樗?，化學方程式為CH2＝CHCOOH＋H2OCH3CH(OH)COOH。（6）B是乳酸CH3CH(OH)COOH，一種與B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是HOCH2CH2COOH。18.NH3是一種重要的化工原料，某實驗小組對NH3的性質進行探究。（1）實驗室利用A裝置制備NH3的反應方程式為___________。（2）裝置B中所裝藥品是___________，其作用為___________。（3）下列能用作吸收多余氨氣的裝置是___________。（4）實驗過程中觀察到以下現(xiàn)象，完成表格：序號實驗現(xiàn)象實驗結論①C裝置中固體顏色由黑變紅反應生成了Cu2O或___________②D裝置中___________反應生成了H2O③F裝置中收集到無色無味氣體反應生成了N2若裝置C中所得紅色固體為Cu2O，則反應的化學方程式為___________，證明NH3具有___________性(填氧化或還原)?！即鸢浮剑?）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①.堿石灰②.干燥NH3（3）bd（4）①.Cu②.白色固體變?yōu)樗{色③.2NH3++6CuON2+3Cu2O+3H2O④.還原〖解析〗由實驗裝置圖可知，裝置A中氯化銨和氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，裝置C中氨氣與氧化銅共熱反應驗證氨氣的還原性，裝置D中盛有的五水硫酸銅用于驗證水的生成，裝置E中盛有的氯化鈣用于吸收氨氣，裝置F為收集并驗證氮氣的生成。（1）由分析可知，裝置A中氯化銨和氫氧化鈣固體共熱反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的堿石灰用于干燥氨氣，故〖答案〗為：堿石灰；干燥NH3；（3）氨氣極易溶于水，吸收未吸收多余氨氣時，應用倒置的漏斗和干燥管吸收氨氣，防止產(chǎn)生倒吸，故選bd；（4）由分析可知，裝置C中氨氣與氧化銅共熱反應驗證氨氣的還原性，C裝置中固體顏色由黑變紅說明氨氣和氧化銅共熱反應生成氧化亞銅和銅，D裝置中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，說明反應有水生成，F(xiàn)裝置中收集到無色無味氣體說明反應有氮氣生成，由題意可知，裝置C中發(fā)生的反應為氧化銅與氨氣共熱反應生成氧化亞銅、氮氣和水，反應的化學方程式為2NH3++6CuON2+3Cu2O+3H2O，反應中氮元素的化合價升高被氧化，氨氣是反應的還原劑，表現(xiàn)還原性，故〖答案〗為：Cu；白色固體變?yōu)樗{色；2NH3++6CuON2+3Cu2O+3H2O；還原。19.海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下所示。（1）“灼燒”時用到下列儀器中的___________。A.酒精燈 B.漏斗 C.蒸發(fā)皿 D.坩堝（2）“浸泡過濾”后濾液中含有I-，“氧化”的離子方程式為___________。（3）檢驗“氧化”產(chǎn)生I2的操作：取“氧化”后的少量溶液于試管中，___________(實驗操作及現(xiàn)象)。（4）“提取”存在以下兩種方案。已知：；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。①方案乙中“操作X”的名稱是___________。②方案甲中，“酸化”步驟氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。③該流程可循環(huán)利用的物質是___________。④采用方案乙得到純碘的產(chǎn)率較低，原因是___________。〖答案〗（1）AD（2）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（3）滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，則有I2生成（4）①.蒸餾②.1:5③.CCl4④.碘易升華，加熱造成碘損失〖解析〗海帶經(jīng)灼燒灰化后浸泡，碘以碘離子形式存在，經(jīng)過氧化氫氧化生成碘單質，但濃度極低，用CCl4萃取富集后，可以蒸餾分離；也可以反萃取分離，原理為碘先在堿性條件下歧化，然后加酸歸中，生成的碘主要以固體形式存在，過濾即可得到純碘。（1）灼燒常用到的儀器有坩堝、玻璃棒、泥三角、三腳架、酒精燈、坩堝鉗等，故選AD；（2）碘離子具有還原性，可被過氧化氫氧化，離子方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（3）碘單質與淀粉反應變藍，常用這一特殊性質完成檢驗，即加入少量少量淀粉溶液，若溶液變藍，則證明有I2生成；（4）①根據(jù)I2與CCl4沸點不同，可以用蒸餾法直接分離；②根據(jù)分析可知，氧化劑為NaIO3，還原劑為NaI，反應物質的量之比為1:5；③不管經(jīng)過直接蒸餾還是反萃取，都可以分離得到CCl4，實現(xiàn)循環(huán)利用；④直接蒸餾得到的碘的產(chǎn)率低是因為碘易升華，加熱時隨CCl4蒸氣溢出而損失。20.工業(yè)制硫酸的一步反應是SO2在400-500℃下的催化氧化，。（1）恒容密閉容器中發(fā)生該反應，下列能說明該反應達到限度的是___________。A.SO3的質量保持不變B.反應混合氣體密度不變C.消耗2molSO2同時生成1molO2D.SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2（2）500℃時，在2L密閉容器內發(fā)生的反應，其中n(SO2)隨時