新教材2025版高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元測試卷蘇教版選擇性必修2

專題3單元測試卷一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分)1．下列化合物的沸點(diǎn)相比較，前者低于后者的是()A．乙醇與乙醚B．鄰羥基苯甲酸()與對羥基苯甲酸C．NH3與AsH3D．C3F8(全氟丙烷)與C3H82．下列晶體分類中正確的一組是()選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃3.圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素簡潔氫化物的沸點(diǎn)改變，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。下列說法正確的是()A．d代表的是HFB．沸點(diǎn)的凹凸依次是HF>H2O>NH3C．NH3的沸點(diǎn)是第ⅤA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的D．依據(jù)NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式為O—H…N4．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、馨睔鈽O易溶于水⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③5．下列式子中，能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．H2SO4B．NH4ClC．SiO2D．C6．在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體是()A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬鈉(Na)D．C60晶體7．下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX3是()A．只有②B．只有④C．②和③D．①和④8．在20世紀(jì)90年頭末期，科學(xué)家發(fā)覺并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)覺了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．熔點(diǎn)比較：C60<C70<C90<金剛石B．已知C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)(每個(gè)小球表示一個(gè)C60分子)D．金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)9．朱經(jīng)武(PaulChu)教授等發(fā)覺釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()A．1∶1∶1B．1∶4∶6C．1∶2∶3D．2∶2∶310．半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替、頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是()A．基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B．砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C．1molBAs晶體中含有8molB—As鍵D．B原子四周等距且最近的B原子數(shù)為1211．表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol－1金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能Na108.4NaCl786Cl—Cl243Mg146.4NaBr747Si—Si176Al326.4MgO3791Si—Cl360則下列說法正確的是()A．Na(s)與Cl2(g)反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJB．Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH＝－602kJ·mol－1C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)12．常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2－的位置如圖1所示，Cu2＋或Cu＋位于S2－所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是()A．S2－是面心立方最密積累B．Cu2S晶胞中，Cu＋填充了晶胞中一半的四面體空隙C．CuS晶胞中，S2－配位數(shù)為8D．從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS弱13．近年來有多個(gè)關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的探討報(bào)道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是()A．晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為8B．晶胞Ⅱ中含有6個(gè)鈉原子C．晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD．三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得14．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE15．如圖是金屬鎂的晶胞圖之一，假如金屬鎂的密度是ρg·cm－3，且假設(shè)鎂原子是相互接觸的剛性小球，鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.該積累方式為六方最密積累B．鎂的配位數(shù)為12C．該晶體的體積為eq\r(3)a3D．鎂原子的半徑為r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))cm16．近日，科學(xué)家進(jìn)行了利用CaF2晶體中釋放出的Ca2＋和F－脫除硅烷的探討，拓展了金屬氟化物材料的生物醫(yī)學(xué)功能。下列說法正確的是()A．F、Si和Ca三種元素均位于元素周期表的p區(qū)B．鍵能：Si—O>Si—Si，因此自然界中硅元素以二氧化硅或硅酸鹽形式存在為主C．CaF2晶胞中，A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，0，eq\f(1,2))D．脫除硅烷反應(yīng)速率高度依靠晶體供應(yīng)自由氟離子的實(shí)力，因此脫硅實(shí)力BaF2<CaF2<MgF2二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物，A2B中全部離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：(1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：E與B形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________。(4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是________，寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。18．(10分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高?，F(xiàn)有一種簡潔可行的測定方法，詳細(xì)步驟為①將NaCl固體顆粒干燥后，精確稱取mg并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，接著加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。(1)步驟①中儀器A最好運(yùn)用________。(填字母)A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管(2)步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？說明緣由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用水代替苯？________。(4)已知NaCl晶體中，相鄰最近的Na＋、Cl－間的距離為acm(如圖)，則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為________mol－1。(用含a的代數(shù)式表示)19．(11分)鐵銅是人類最早大規(guī)模運(yùn)用的金屬，它們的化合物在科學(xué)探討和工業(yè)生產(chǎn)中具有很多用途。請回答以下問題：(1)鐵元素在周期表中的位置是________，銅的基態(tài)原子核外電子排布式為________________，元素鐵與錳的第三電離能分別為IMn＝1958kJ·mol－1、IFe＝1561kJ·mol－1，IMn比IFe大得多的緣由是____________________________。(2)二茂鐵[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固體，有類似樟腦的氣味，抗磁性。熔點(diǎn)172.5～173℃，100℃以上升華，沸點(diǎn)249℃。據(jù)此推斷二茂鐵晶體類型為________________________。(3)藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如下圖所示：圖中虛線表示________________，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結(jié)構(gòu)是________________，其中S原子的雜化軌道類型是________，O原子的價(jià)電子軌道表示式為________________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結(jié)構(gòu)圖，三種晶體中鐵原子四周距離最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________________。(5)某種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密積累的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，該晶體中原子之間的作用力是______________________________。氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)(晶胞結(jié)構(gòu)如下圖)相像，該晶體儲氫后的化學(xué)式為____________________。20．(11分)下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)圖甲為金剛石晶胞，則1個(gè)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，依據(jù)硬球接觸模型，則r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：________________________________________________________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)Ti4＋四周與它距離最近且相等的Ti4＋有________個(gè)，它們所形成的立方體為________。④Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________。(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子采納面心立方最密積累方式，X-射線衍射試驗(yàn)測得PbS的晶胞參數(shù)為a＝0.594nm。①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，Beq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，0))，則C的坐標(biāo)參數(shù)為________。②PbS晶體中Pb2＋的配位數(shù)為________，r(S2－)為________nm。(已知eq\r(2)≈1.414)③PbS晶體的密度為________________g·cm－3。(列出計(jì)算式即可)21．(10分)(1)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中錳離子的化合價(jià)為________，其配位數(shù)為________。(2)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F－和O2－共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1－x代表，則該化合物的化學(xué)式表示為________________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們的關(guān)系表達(dá)式：ρ＝________________g·cm－3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))，則原子2和3的坐標(biāo)分別為________、________。(3)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡潔磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種困難磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為________(用n代表P原子數(shù))。專題3單元測試卷1．答案：B2．解析：A項(xiàng)中固態(tài)Ar為分子晶體；B項(xiàng)中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項(xiàng)中玻璃是非晶體。答案：C3．解析：由氫化物的沸點(diǎn)改變規(guī)律圖像知，d點(diǎn)所在主族元素的氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第ⅣA族元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4，故A錯(cuò)誤；NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點(diǎn)最高，由于電負(fù)性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點(diǎn)的凹凸依次是H2O>HF>NH3，故B錯(cuò)誤；在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點(diǎn)漸漸上升，對于第ⅤA族元素，NH3因存在氫鍵，故沸點(diǎn)較高，但不是最高的，故C錯(cuò)誤；依據(jù)NH3·H2O?NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—H…N，故D正確。答案：D4．解析：①因第ⅦA族中，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，HF中分子之間存在氫鍵，則HF的熔、沸點(diǎn)比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鏈，則可以和水以隨意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④氨氣與水分子都是極性分子，氨氣與水分子間存在氫鍵，所以氨氣極易溶于水，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑥錯(cuò)誤1。答案：B5．答案：A6．解析：NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6，符合該圖，A符合題意；CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8，不符合該圖，B不符合題意；金屬Na中，Na原子的配位數(shù)是8，不符合該圖，C不符合題意；C60晶體中，C60位于頂點(diǎn)和面心上，則其配位數(shù)＝eq\f(3×8,2)＝12，不符合該圖，D不符合題意。答案：A7．解析：用均攤法計(jì)算：圖①中每個(gè)實(shí)心球四周有6個(gè)空心球圍成正六邊形，但每個(gè)空心球?yàn)?個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,3)))＝1∶2。圖②中，每個(gè)實(shí)心球四周有6個(gè)空心球圍成正六邊形，但每個(gè)空心球?yàn)?個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6×\f(1,2)))＝1∶3。③與②類似。圖④中，每個(gè)實(shí)心球四周有6個(gè)空心球圍成正六邊形，其中的4個(gè)被2個(gè)正六邊形共有，因此實(shí)心球與空心球的個(gè)數(shù)比為1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(4×\f(1,2)＋2))＝1∶4。答案：C8．解析：C60、C70、C90均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高得多，A項(xiàng)正確；石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過程，說明石墨能量低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；由C60的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個(gè)C60分子四周與它最近且等距離的C60分子有12個(gè)，C項(xiàng)正確；金剛石、C60、C70之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，化合價(jià)未變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D9．解析：晶胞中鋇原子個(gè)數(shù)為2，銅原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,4)×8＝3，釔原子個(gè)數(shù)為1，則Y2O3、BaCO3、CuO之比為eq\f(1,2)∶2∶3＝1∶4∶6。答案：B10．解析：As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3，故A錯(cuò)誤；由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原子被As原子代替、頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替，金剛石是晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于共價(jià)晶體，故B錯(cuò)誤；看中間一個(gè)黑球As原子，與四周白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB—As鍵，故C錯(cuò)誤；砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相像，B原子四周等距且最近的B原子數(shù)為12，故D正確。答案：D11．解析：依據(jù)晶格能的定義“1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分別的氣態(tài)，結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量”，反應(yīng)物Na應(yīng)為氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的ΔH＝2×176kJ·mol－1＋2×243kJ·mol－1－4×360kJ·mol－1＝－602kJ·mol－1，B項(xiàng)正確；NaCl是離子晶體，硅是共價(jià)晶體，晶體類型不同，其熔點(diǎn)凹凸不能只看其晶格能和鍵能大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒半徑越大共價(jià)鍵越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12．解析：如圖所示，黑色小球?yàn)镾2－，實(shí)行面心立方最密積累，故A正確；每個(gè)S2－晶胞含有8個(gè)四面體，Cu2S晶胞中，Cu＋與S2－個(gè)數(shù)比為2∶1，S2－實(shí)行面心立方最密積累，每個(gè)晶胞中含有4個(gè)S2－，Cu＋填充了晶胞中全部的四面體空隙，故B錯(cuò)誤；CuS中，Cu2＋填充了一半的四面體空隙，故S2－配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；從電子構(gòu)型上看，Cu2＋價(jià)電子排布式為3d9，Cu＋價(jià)電子排布式為3d10，處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案：A13．解析：依據(jù)原子分?jǐn)偪芍?，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子數(shù)目＝1＋8×eq\f(1,8)＝2、Cl原子數(shù)目＝12×eq\f(1,2)＝6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞Ⅱ中Na原子數(shù)目＝2＋4×eq\f(1,4)＝3、Cl原子數(shù)目＝8×eq\f(1,8)＝1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞Ⅲ中Na原子數(shù)目＝2＋4×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝4、Cl原子數(shù)目＝8×eq\f(1,4)＝2，化學(xué)式為Na2Cl，依據(jù)反應(yīng)條件(NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體)和原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。由圖可知，晶胞中12個(gè)Cl原子位于面上，所以體心Na原子四周有12個(gè)Cl，即鈉原子的配位數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；Na有2個(gè)位于體內(nèi)，4個(gè)位于棱心，棱心被4個(gè)晶胞共用，鈉原子個(gè)數(shù)為2＋4×eq\f(1,4)＝3，即晶胞Ⅱ中含有3個(gè)鈉原子，故B錯(cuò)誤；晶胞Ⅲ中Na原子數(shù)目＝2＋4×eq\f(1,4)＋2×eq\f(1,2)＝4、Cl原子數(shù)目＝8×eq\f(1,4)＝2，化學(xué)式為Na2Cl，故C正確；晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，依據(jù)原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所對應(yīng)晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案：C14．解析：CaF2晶體中，Ca2＋占據(jù)8個(gè)頂角，6個(gè)面心，故Ca2＋共8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)；金剛石晶體中，每個(gè)C原子與4個(gè)C原子相連，而碳碳鍵為2個(gè)碳原子共用，C原子與C—C鍵個(gè)數(shù)比為1∶2；由于是氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式應(yīng)為E4F4或F4E4。答案：D15．解析：金屬鎂為六方最密積累，配位數(shù)為12，所以A和B選項(xiàng)正確；設(shè)鎂原子的半徑為rcm，晶胞底面為平行四邊形，其各邊長為a＝2r，所以平行四邊形的面積為S＝a·asin60°＝eq\f(\r(3),2)a2，晶胞中平行四面體的h＝2×邊長為a的四面體的高＝2×eq\f(\r(6),3)a＝eq\f(2\r(6),3)a，所以V(晶胞)＝S×h＝eq\f(\r(3),2)a2×eq\f(2\r(6),3)a＝eq\r(2)a3＝8eq\r(2)r3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶胞中Mg原子個(gè)數(shù)為1＋eq\f(1,8)×8＝2，已知金屬鎂的密度是ρg·cm－3，鎂的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(2M,NA),8\r(2)×r3)，即r＝eq\r(3,\f(M,2\r(2)ρNA))，D選項(xiàng)正確。答案：C16．解析：F、Si位于元素周期表的p區(qū)，Ca位于元素周期表的s區(qū)，故A錯(cuò)誤；硅屬于親氧元素，Si元素的半徑大于O元素，則鍵長：Si—O<Si—Si，鍵能：Si—O>Si—Si，所以硅在自然界中不能以單質(zhì)存在，主要以二氧化硅和硅酸鹽存在，故B正確；B處位于底面面心，坐標(biāo)為(eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)該選項(xiàng)所描述的狀況，可知與氟原子結(jié)合實(shí)力越弱，則脫硅實(shí)力越強(qiáng)，所以同主族金屬元素原子半徑越大，與氟原子的結(jié)合實(shí)力越弱，所以脫硅實(shí)力應(yīng)當(dāng)是氟化鋇大于氟化鈣大于氟化鎂，故D錯(cuò)誤。答案：B17．解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，可推出A是Na元素，B是O元素；又因?yàn)镈和E可形成4核10電子分子，只能是NH3，原子序數(shù)D>E，故D是N元素，E是H元素。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C位于ⅥA族，故C是S元素。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?2)N≡N(3)(或(4)離子離子鍵和共價(jià)鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑18．解析：(1)測定液體體積的定容儀器，最好用容量瓶。(2)滴加苯應(yīng)用酸式滴定管，若用堿式滴定管，苯對橡膠管有腐蝕作用。(3)因?yàn)镹aCl易溶于水，故不能用水代替苯。(4)NaCl晶胞中含Na＋：12×eq\f(1,4)＋1＝4(個(gè))，含Cl－：8×eq\f(1,2)＋6×eq\f(1,2)＝4(個(gè))，故每個(gè)晶胞中含“NaCl微?！?個(gè)，則ρ(NaCl)＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×58.5,NA（2a）3)＝eq\f(58.5,2a3NA)，故NA＝eq\f(58.5V,2a3m)mol－1。答案：(1)C(2)酸式滴定管，因?yàn)楸綍g堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)選用酸式滴定管(3)不能(4)eq\f(58.5V,2a3m)19．解析：(1)鐵為26號元素，位于周期表中第4周期Ⅷ族，錳位于第4周期ⅦB族，即基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d54s2，鐵元素基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，錳原子失去2個(gè)電子后d能級半充溢，而鐵原子失去第2個(gè)電子后，d能級是3d6，依據(jù)洪特規(guī)則，原子軌道在全充溢、半充溢和全空狀態(tài)時(shí)，電子穩(wěn)定，因此錳原子的第三電離能大于鐵原子的第三電離能。(2)熔點(diǎn)172.5～173℃，100℃以上升華，沸點(diǎn)249℃，這是分子晶體的特點(diǎn)，即二茂鐵屬于分子晶體。(3)氧原子應(yīng)形成二個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此圖中虛線為氫鍵，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中S有4個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)是eq\f(（6＋2－2×4）,2)＝0，因此價(jià)電子對數(shù)為4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)等于價(jià)電子對數(shù)為4，即雜化類型為sp3雜化；O原子的價(jià)電子是最外層電子，即2s22p4，價(jià)電子軌道表示式是。(4)以每個(gè)晶胞左下角的鐵原子為視察對象。第一個(gè)晶胞：距離鐵原子最近的是中心處的鐵原子，因此最近的有8個(gè)，其次個(gè)晶胞：最近的是面對角線上的鐵原子，應(yīng)有12個(gè)，第三個(gè)晶胞：最近的有6個(gè)，因此比值為8∶12∶6＝4∶6∶3。(5)兩種原子都是金屬原子，因此存在的作用力是金屬鍵。依據(jù)切割法，Cu位于面心，晶胞中銅原子的個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,2)＝3，Au位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，Cu和Au構(gòu)成8個(gè)四面體，填充8個(gè)氫原子，8個(gè)氫原子位于晶胞內(nèi)部，因此化學(xué)式為Cu3AuH8。答案：(1)第4周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1Mn失去的是半充溢的3d5電子，而鐵失去的是3d6電子，3d5半充溢能量低更穩(wěn)定(2)分子晶體(3)氫鍵正四面體形sp3雜化(4)4∶6∶3(5)金屬鍵Cu3AuH820．解析：(1)由圖可知一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，依據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線的eq\f(1,4)就是C－C鍵的鍵長，即eq\f(\r(3),4)a＝2r，所以r＝eq\f(\r(3),8)a，碳原子在晶胞中的空間占有率ω＝eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(8×\f(4,3)π\(zhòng)b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\r(3),8)a))\s\up12(3),a3)＝eq\f(\r(3)π,16)。(2)①在該晶胞中三種元素所形成的離子的個(gè)數(shù)比為Ba2＋∶Ti4＋∶O2－＝1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(8×\f(1,8)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(12×\f(1,4)))＝1∶1∶3。②將共用一個(gè)Ti4＋的8個(gè)晶胞的體心Ba2＋連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則O2－原子正好處在面心位置。③晶胞頂點(diǎn)位置上的Ti4＋與其前、后、左、右、上、下的6個(gè)Ti4＋距離最近且相等，若將它們連接起來，則形成正八面體。④Ti4＋四周與其距離最近且相等的O2－有6個(gè)，立方晶胞12條棱上的12個(gè)O2－與體心位置上的Ba2＋距離最近且相等。(3)①依據(jù)A、B兩點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)，結(jié)合C點(diǎn)位置可以推出C點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)。②由圖可知Pb2＋與S2－配位數(shù)均為6；由于S2－采納面心立方最密積累方式，故面對角線為4r(S2－)據(jù)數(shù)學(xué)學(xué)問有4r(S2－)＝eq\r(2)a，據(jù)此可求得r(S2－)；③晶胞質(zhì)量m＝eq\f(4M（PbS）,NA)晶胞體積V＝(0.594×10－7cm)3，據(jù)此可得密度。答案：(1)8eq\f(\r(3),8)eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(\r(3)π,16)(2)①BaTiO3②面心③6正八面體④6、12(3)①eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\