遼寧省2021學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)末訓(xùn)練卷十化學(xué)試題（附答案）

2021屆高三上學(xué)期化學(xué)期末訓(xùn)練題十

第I卷（選擇題）

一、單選題

1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)

氧乙酸（CH3coOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.次氯酸鈉稀溶液可用作公用餐具的消毒劑

B.乙醛、乙醇、漂白粉、過(guò)氧乙酸、氯仿均為非電解質(zhì)

C.酒精溶液、含氯消毒劑的濃度越高，其消毒效果越好

D.75%乙醇、過(guò)氧乙酸均通過(guò)氧化滅活病毒

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，且說(shuō)法正確的是（）

A.氫氧化鋁和碳酸鈉均可與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐火生煙，但不能用作電解冶煉鋁的原料

C.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.金屬鈦密度小、硬度大、熔點(diǎn)高且抗腐蝕性能強(qiáng)，可用于飛機(jī)、火箭等航天領(lǐng)域

3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.3（）gHCHO和CH,COOH混合物中含有NA個(gè)碳原子

B.Imol重水比Imol水多2NA個(gè)中子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC"溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.25℃時(shí)，110.10101（（：^13€：00?4^14中性溶液中，NH：與CH3coOH數(shù)目之和為

0.2

4.某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖1所示，其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑柏網(wǎng)的成分、

溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

1-含10%能的船

2-純鈉

溫度/工

圖2

A.該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.裝置②中利用氨氣易液化的性質(zhì)分離出NH?,既加快了正反應(yīng)速率又提高了合成氨的產(chǎn)

率

C.裝置③中最佳反應(yīng)條件是伯網(wǎng)的成分為含10%餡的伯、溫度為900℃

D.裝置④中排出的廢氣含NO、NO2等，可以用燒堿溶液吸收

5.下列說(shuō)法不正確的是()

A.0.1mol/L稀HC1與O.lmol/LNaOH溶液混合時(shí)，其活化能接近于零，反應(yīng)速率快，

且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)NHJgHHCKgANHqCKs)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的AHvO

C.已知2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH,=-akJ/mol,

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-bkJ/mol,則C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=-(a+b)kJ/mol

D.已知H2(g)+CU(g)=2HCl(g)AH,,3H2(g)+WO3(s)=W(s)+3H2O(g)AH,,則

AH,<AH2

6.下列顏色變化未涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.向KzCgO,溶液中滴入NaOH溶液，溶液由橙色變黃色

B.濃HNOa在光照一段時(shí)間后溶液變黃色

C.向FeC"溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

D.淡黃色Na?。？固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?/p>

7.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用圖甲所示裝置進(jìn)行石油分儲(chǔ)

B.用圖乙所示裝置干燥SO2氣體

C.用圖丙所示裝置驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

D.用圖丁所示裝置在鐵上鍍銅

8.A、D、X、Y、Z是五種常見(jiàn)短周期元素，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖

所示，已知A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，D的離子半徑是同周期元素的簡(jiǎn)單離子

中最小的，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，Y的最外層電子

數(shù)是A和X最外層電子數(shù)之和，Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.D的氧化物與A、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能發(fā)生反應(yīng)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.最高化合價(jià)：Y>X>D

D.由A、Y、Z三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

9.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.向O.lmol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中'[Hf0?）減小

C（CH3COOH）

B.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，溶液顯酸性

C.0.1mol/L下列溶液①NH4C1②（NH4）2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3中c（NH：）

大小關(guān)系為：②乂^^③〉④

D.濃度均為O.lmol/L的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則溶液中陰離子濃

度之和：HCOONavNaF

10.在lOlkPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

s

e

-

1

=

餐

展

支

生

B.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ

11.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.向Na2cO,溶液中通入過(guò)量SO2：CO^+SO2=CO2+SO^

B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

2H++SO；+Ba?++2OH=BaSO4J+2H2O

電解

2+

C.用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：2CF+2H2O+Mg=Mg(OH)2J+C12T+H2T

2+3+

D.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe+2Br-+2Ci2=2Fe+Br2+4CF

12.25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.06molNO和0.06molCU發(fā)

生反應(yīng)：2NO(g)+Cl,(g)2NOCl(g)AHO已知：反應(yīng)起始時(shí)和平衡時(shí)溫度相同，且

反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(1)的變化如圖中曲線a所示，若其他條件相同時(shí)，僅改變某一條

件，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線b所示，下列說(shuō)法不正確的是()

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AHcO

B.曲線b改變的條件是加入催化劑

C.25℃達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100

D.若保持溫度和容積不變的情況下，向上述達(dá)平衡后的裝置中再通入OQ2molNO、

0.01molCI2,0.02molNOCI,則平衡正向移動(dòng)

13.下列實(shí)驗(yàn)操作的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

該鉀鹽不含so；或

A將某鉀鹽溶于硝酸溶液，再滴加1?2滴品紅品紅不褪色

HSO；

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和

B均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

CuSC>4溶液

集氣瓶中產(chǎn)生

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO?大量白煙，同

C鈉可以置換出碳

的集氣瓶時(shí)有黑色顆粒

產(chǎn)生

K3[Fe(CN)6]溶液可

D向FeCk溶液中滴加兒滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液變成藍(lán)色

用于鑒別Fe2+

A.AB.BC.CD.D

14.凈化含尿素和酸性er2。歹廢水的微生物燃料電池工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

------V

A.放電時(shí)，M至電極的電勢(shì)低于N室電極

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2f+N2T+6H+

C.當(dāng)廢水中C^O寺的濃度或酸性過(guò)大時(shí)，電池的效率都會(huì)降低

D.1molCr2O^'被凈化時(shí)，有8mol酎從M室遷移到N室

15.常溫下,向20.00mL0.1mol/LKOH溶液中滴力口0.1moI/LHA(弱酸)溶液,混合溶液中

水電離出的c(OH)寫(xiě)HA溶液體積之間的關(guān)系如圖1所示；向20.00mL0.lmol/LHA溶液

中滴加O.lmol/LKOH溶液，混合溶液中水電離出的c(OH')與KOH溶液體積之間的關(guān)系如

圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.A點(diǎn)、X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度不相同，且A<X

B.D點(diǎn)、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c(K+)=c(A")

C.C點(diǎn)、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在c(OH-)=(H+)+c(HA)

D.若已知C點(diǎn)的縱坐標(biāo)為lx10-5,則Ka(HA)=(20+V|)l(y9/Vi

第H卷(非選擇題)

16.硫酸及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，而硫氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物。

(1)己知：NO(g)+SO3(g)#SO2(g)+NO2(g)AH=+40.7kJ?moF',一種可同時(shí)脫除SO2和NO的

工藝涉及的反應(yīng)原理及能量變化如下：

I.NO(g)+C)3(g)UNO2(g)+C)2(g)AM=-200.9kJ?mol"

11.SO2(g)+O3(g)USO3(g)+O2(g)AH2,其正反應(yīng)的活化能Eal=58.0kJ-mor',反應(yīng)II的逆

反應(yīng)的活化能為Ea2=。

(2)接觸法制H2so4生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化，回答下列問(wèn)題：

①在V2O5作催化劑條件下SO2(g)與C)2(g)反應(yīng)歷程如下：

I.；II.O2+4VO2=2V2O3,寫(xiě)出第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入4moiSO2(g)和2molO2(g)發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2so3(g),5min后達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為原來(lái)的從開(kāi)始到平衡,

用SC)3(g)表示化學(xué)反應(yīng)速率為,02的平衡轉(zhuǎn)化率為

③若保持反應(yīng)溫度和容器容積不變，對(duì)于2so2(g)+O2(g)2SO,(g)△“<(),下列可

以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡判據(jù)的有(填標(biāo)號(hào))。

。2,3)

A.氣體的壓強(qiáng)保持不變B.2V正(SC)2)=也(。2)保持不

c(O2)?(SO2)

變

D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④在500C時(shí)，起始?jí)簭?qiáng)為125kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時(shí)SCh的體積分?jǐn)?shù)隨起始投料

'/八二的變化如下圖所示,則。=_______，用平衡壓強(qiáng)(該物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)X總壓強(qiáng))代替

?(O2)

平衡濃度，則500℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=

至

會(huì)

上

&

￡

二

不

音

:

列問(wèn)題

回答下

素，請(qǐng)

量元

的微

必需

人體

都是

元素

硒和銘

17.

為。

意圖

構(gòu)示

子結(jié)

的原

，硒

元素

主族

為同

與氧

(1)硒

號(hào))

(填標(biāo)

的是

正確

法不

列說(shuō)

斷下

析判

置分

的位

表中

周期

硒在

(2)由

Se

S>H

H>H

性：P

.熱穩(wěn)

OB

S>H

e>H

：HS

沸點(diǎn)

A.

2

2

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2

2

2

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>Se>

：Ge

半徑

.原子

FD

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Se>H

：H

原性

C.還

2

,及其

zSeO

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嘗試

學(xué)家

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殺手”

“生命

被稱為

老，

體衰

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性氧

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體內(nèi)產(chǎn)

(3)人

_性。

______

表現(xiàn)出

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時(shí)NaS

，此

性氧

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體內(nèi)

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性含銘

處理酸

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燃料電

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