云南省祥華教育集團2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省祥華教育集團2023-2024學年高一下學期5月聯(lián)考試題(時間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16C-12N-14Na-23Cu-64一、選擇題(每小題只有1個正確〖答案〗，1-10題每題2分，11-20題每題3分，共計50分)1.當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不完全正確的是（）A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy等C.溫室效應(yīng)——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酸雨是由SO2、NO2的排放引起的，CO2排放過多引起溫室效應(yīng)，A錯誤；B．光化學煙霧是由NO2、CxHy等引起的，B正確；C．溫室效應(yīng)是由CO2、CH4等引起的，C正確；D．各種顏色的難降解的塑料膜、塑料袋等會造成白色污染，D正確；故選A。2.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（）A.氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑 B.堿石灰：干燥劑C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D.過氧化鈉：供氧劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉腐蝕性很強，不能用于治療胃酸過多，選項A性質(zhì)與用途的關(guān)系不正確，符合題意；B．堿石灰吸水性強，可作干燥劑，選項B性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；C．小蘇打易溶于水，呈弱堿性，加熱后會生成氣體二氧化碳，用于發(fā)酵面包、餅干等等，選項C性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；D．過氧化鈉和水或二氧化碳能生成氧氣，可用作供氧劑，選項D性質(zhì)與用途的關(guān)系正確；〖答案〗選A。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.Cl2為非電解質(zhì)B.常溫常壓下，7.8g過氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAD.標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，而過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含0.1NA個陰離子，B錯誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g氧氣和臭氧混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，即為0.1NA個，C正確；D．標準狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為=1mol，而氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，D錯誤；故選：C。4.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：、、B.同素異形體：石墨、、金剛石C.常見氧化劑：、、高錳酸鉀D.電解質(zhì)：、氨水、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故CO不是酸性氧化物，故A錯誤；B．石墨、、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故B正確；C．H2的化合價易由0價升高到+1價，常作還原劑，故C錯誤；D．氨水為氨氣溶于水的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁片與稀反應(yīng) B.與的反應(yīng)C.在中的燃燒反應(yīng) D.灼熱的木炭與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁片和稀硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．與的反應(yīng)中無化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，CO的燃燒放熱，故C錯誤；D．灼熱的木炭與反應(yīng)生成CO和H2，有化合價的升降，屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）ABCD正極AgCFeCu負極FeFeZnFe電解質(zhì)溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．A中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．B中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，B錯誤；C．選項中鋅比鐵活潑，鋅做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)為，C錯誤；D．D中原電池總反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選A。7.下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C.鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應(yīng)，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，D正確。本題選C。8.下列有關(guān)說法不正確的是（）A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲氫合金因具有較大空隙，通過物理吸附大量而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后，使原子層之間的相對滑動變得困難，導致合金的硬度變大〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解熔融氯化鈉制取金屬時，鈉離子化合價降低得到電子，被還原，氯離子化合價升高失去電子，被氧化，故A正確；B．生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都有碳，都屬于鐵的合金，故B正確；C．合金具有在吸氫化學反應(yīng)時放出大量熱，而在放氫時吸收大量熱，因此新型儲氫合金吸氫是化學變化，故C錯誤；D．合金內(nèi)加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層之間的相對滑動變得困難。因此，在一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。9.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯誤的是（）A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) D.Fe2+被氧化為Fe3+〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原，故A正確，但不符合題意；B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋<Cl2，故B錯誤，符合題意；C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)，故C正確，但不符合題意；D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，故D正確，但不符合題意；故選：B。10.莽草酸是一種可從中藥八角茴香中提取的有機化合物，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，可用作抗病毒和抗癌藥物的中間體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是（）A.莽草酸的分子式為B.a對應(yīng)官能團的名稱為羧基C.a、c對應(yīng)官能團均可與NaOH溶液反應(yīng)D.b對應(yīng)官能團可以與溴水、酸性溶液反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知莽草酸的分子式為，A正確；B．a(chǎn)對應(yīng)官能團-COOH的名稱為羧基，B正確；C．c點官能團是醇羥基，不能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯誤；D．b對應(yīng)官能團是碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選：C。11.下列實驗方案能夠達到目的的是（）實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗鈉與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中，加入稀鹽酸C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學反應(yīng)，因此不能用堿石灰除去除去氯氣中的水蒸氣，故A項不能達到目的；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，不能檢驗NaOH，可用酚酞檢驗氫氧化鈉，故B項不能達到目的；C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無氣體產(chǎn)生，而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，二者反應(yīng)立即生成二氧化碳氣體，故C項可達到目的；D．新制氯水中含有H+，能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，不能說明新制氯水中含有HClO，故D項不能達到目；綜上所述，〖答案〗為C。12.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：B.溶解：C.將濃鹽酸與混合加熱：D過氧化鈉投入水中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為，故C錯誤；D．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選A。13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是空氣中含量最高的元素，則Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na；X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同，則X單質(zhì)為氣體，故X為H元素。據(jù)此解答。【詳析】A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，氫原子比較最小，故原子半徑r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），選項A錯誤；B、由X（H）、Y（N）、Z（O）三種元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈堿性，選項B正確；C、非金屬性Z（O）＞Y（N），元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于NH3，選項C錯誤；D、化合物H2O2含有共價鍵，而Na2O2含有共價鍵、離子鍵，所含化學鍵類型不完全相同，選項D錯誤?！即鸢浮竭xC。14.某實驗需1溶液90，配制該溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是（）A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫氧化鈉固體B.在燒杯中完全溶解，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；B．在燒杯中完全溶解后，要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序為：③②④⑥①⑤，故D正確；故選：D。15.某化學興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色B.②中可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成C.為進行尾氣處理，③中裝有溶液D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B.②二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，即與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇，可觀察到溶液棕黃色變淺，且有白色沉淀生成，B正確；C.二氧化硫有毒，則進行尾氣處理，③中裝有NaOH溶液，C正確；D.反應(yīng)液密度大于水的密度，則反應(yīng)后將①中剩余物質(zhì)注入水中，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成，D錯誤；〖答案〗選D。16.將3.84gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體2.24LNO2和NO(標準狀況，不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A.0.1mol B.0.24mol C.0.16mol D.0.22mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】銅與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO和NO2，根據(jù)銅原子守恒n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=，NO和NO2的物質(zhì)的量總共為：，根據(jù)氮原子守恒：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.06mol+0.1mol=0.22mol；故選：D。17.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A.c點處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.a點處正反應(yīng)速率比b點處的大C.d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D.t2點時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項?！驹斘觥緼.c點反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應(yīng)的反應(yīng)速率在逐漸降低，即點a的正反應(yīng)速率比點b的大，故B正確。C.d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(N2)不變，即d點和e點n(N2)相等，故C錯誤；D.在t2時刻，該反應(yīng)處于化學平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤。故選B。18.下列實驗方案不合理的是（）A.用溶液檢驗食醋中是否含有淀粉B.鑒定中羧基：加入石蕊溶液C.鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入酸性高錳酸鉀溶液D.鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．檢驗淀粉要用碘單質(zhì)，A錯誤；B．羧基能使石蕊顯紅色，所以可以用石蕊鑒定中的羧基，B正確；C．苯不能使高錳酸鉀褪色，不含碳碳雙鍵，C正確；D．己烯與溴發(fā)生加成褪色，而苯不能，將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可進行鑒別，D正確；故選A。19.我們在課堂上學習和接觸過許多有趣的電池，關(guān)于下列電池的說法不正確的是（）A.蘋果中含有蘋果酸，圖1中鐵片是負極B.圖2中由于空氣中的在Cu片表面得電子，導致濾紙片中的朝銅片移動C.圖3酸性鋅錳干電池中鋅筒做負極被不斷消耗，用久有漏液風險D.圖4電池電流從鎂電極流向鋁電極〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖1蘋果中的蘋果酸是電解質(zhì)，該裝置為原電池，鐵片活潑性強，作負極，A正確；B．圖2裝置夠成原電池，其中電解質(zhì)為飽和食鹽水，鐵片活潑性強，作負極，銅片作正極，正極為氧氣得電子，氯離子移向負極，即朝著鐵片移動，B錯誤；C．圖3的酸性鋅錳干電池中鋅筒做負極，失去電子被消耗，用久有漏液風險，C正確；D．圖4電池中，鋁在氫氧化鈉溶液中的活潑性強于鎂，故鋁作負極，鎂作正極，電流從鎂電極流向鋁電極，D正確；故選B。20.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為。下列判斷正確的是（）A.x=2B.B的轉(zhuǎn)化率為50%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為D.若混合氣體的密度保持不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C的濃度為，生成C的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)方程式可知：，所以，A錯誤；B．根據(jù)三段式計算：，據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率，C正確：D．因反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變化，而反應(yīng)容器的體積是固定的，則混合氣體的密度在反應(yīng)過程中是不變的，D錯誤。故選C。二、填空題(本大題共4小題，共計50分21.如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。（2）②的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為_______；⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為_______。（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：_______；寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。A.最高正化合價為+6B.氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合（5）已知X為第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系：_______?！即鸢浮剑?）第三周期第ⅣA族（2）①.O=C=O②.H2CO3（3）①.②.3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-（4）BD（5）b-a=10〖解析〗由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；（1）地殼中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）②的最高價氧化物為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，最高價氧化物的水化物的化學式為H2CO3，故〖答案〗為：O=C=O；H2CO3；（3）④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2，其電子式為；氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；（4）A．W是第四周期與④為硫同主族的元素，處于VIA族，故W最高化合價為+6，故A正確；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，元素非金屬性強弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，故W的簡單氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定，故B錯誤；

C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，同主族自上而下非金屬性減弱，故W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故C正確；

D．非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越容易化合，W的非金屬性比氧、硫弱，W單質(zhì)在常溫下不能與氫氣化合，故D錯誤，

故〖答案〗為：BD；（5）X為第四周期第IIA族元素，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素，則b比a大10，Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為：b-a=10，故〖答案〗為：b-a=10。22.Ⅰ、已知乙醇()能與和的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。和在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：（1）寫出的電離方程式___________。（2）你認為能否用這一反應(yīng)來檢測司機是否酒后駕車___________(填“能”或“不能”)，簡述其原理___________。Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、、、、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：。（3）該反應(yīng)中的還原劑是___________。（4）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________→___________。（5）寫出該反應(yīng)的化學方程式，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________?！即鸢浮剑?）（2）①.能②.該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色（3）（4）①.②.（5）〖解析〗（1）硫酸鉻在溶液中完全電離出鉻離子和硫酸根離子，電離方程式為，故〖答案〗為：；（2）由題意可知，重鉻酸鉀在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應(yīng)中溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色，所以該反應(yīng)能用來檢測司機是否酒后駕車，故〖答案〗為：能；該反應(yīng)前后有顏色變化，在酸性條件下能與乙醇反應(yīng)，使溶液顏色由橙色變?yōu)榫G色；（3）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，故〖答案〗為：；（4）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，則由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，被還原為，故〖答案〗為：；；（5）由題意可知，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，過氧化氫是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中鉻元素的化合價降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，則表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的雙線橋為，故〖答案〗為：。23.乳酸乙酯E是白酒香氣的成分之一，廣泛用作食品香精，適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。已知乳酸乙酯能發(fā)生如圖的變化(其中A烴是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志)。(1)乳酸乙酯的分子式為_____________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，F(xiàn)中官能團的名稱為_________。(3)③的化學方程式是_____。(4)F和D反應(yīng)生成G的化學方程式為_________，反應(yīng)類型為___________。(5)1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的質(zhì)量為_____________g?！即鸢浮?1)C5H10O3(2)CH3COOH羥基、羧基(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)CH3COOH++H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)(5)46〖解析〗E乳酸乙酯在酸性條件下水解生成F乳酸和B，則B為CH3CH2OH；烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志，A與水發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2；B催化氧化生成C為CH3CHO，C催化氧化生成D為CH3COOH，D與乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)根據(jù)乳酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C5H10O3；(2)D為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；F為，其官能團的名稱為羥基、羧基；(3)反應(yīng)③為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，化學反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；(4)F，D為CH3COOH，二者在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，化學反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(5)乳酸中羧基和羥基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，且羧基、羥基與Na反應(yīng)的比例關(guān)系均為1:1，則1mol乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，消耗金屬Na的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為。24.I、依據(jù)圖中氛元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式___________。（2）回答下列關(guān)于的問題：①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是___________(填字母)。A．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中B．將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中C．將氯化銨固體加熱分解D．加熱濃氨水E．將濃氨水滴入堿石灰固體中②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收生成一種正鹽，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式___________，此反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)氮的固定。Ⅱ、圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：（3）圖2中N對應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學式為___________，Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學式為___________。（4）X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗溶液是否變質(zhì)基本操作是___________?！即鸢浮剑?）3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O（2